【文档说明】辽宁省营口市第二高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学（文）试题【精准解析】.doc，共(23)页，281.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019~2020学年下学期期末考试高一化学(反向)(本试卷满分100分，答题时间60分钟)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.分类是学习和研究

化学物质及其变化的科学方法之一，下列分类合理的是A.Na2CO3和NaHCO3都属于盐类B.NaOH和Na2O都属于碱C.白银、黄铜、臭氧都属于单质D.蔗糖、硫酸、氯化镁都属于电解质【答案】A【解析】【详解】A、Na2CO3属于正

盐，NaHCO3属于酸式盐，都属于盐类，故A正确；B、NaOH属于碱，Na2O属于氧化物，不是碱，故B错误；C.白银、臭氧都属于单质；黄铜是铜合金，属于混合物，故C错误；D.蔗糖属于非电解质；硫酸、氯化镁属于电解质，故D错误；

故选A。【点睛】本题的易错点为CD，C中要注意黄铜是铜的合金，是铜、锌组成的混合物；D中要注意电解质的概念和物质类别，电解质一般包括酸、碱、盐、水等。2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.生石灰可作食品的抗氧化剂D.氢

氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】C【解析】【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确；B．硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确；C．生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂，常用Fe粉等还原性物质做抗氧化剂，C错误；D．氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，

可作胃酸的中和剂，D正确；故选C。3.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是()A.纯碱、烧碱均属碱类B.甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C.盐酸、硫酸、硝酸均属酸类D.糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质【答案】A【解

析】【详解】A.纯碱是碳酸钠、碳酸钠属于盐类，A错误；B.甲烷、乙醇、葡萄糖均是含碳元素的化合物，属于有机物，B正确；C.盐酸、硫酸、硝酸均为电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属酸类，C正确；D

.糖类、油脂、蛋白质均属于人体必不可少的营养物质，D正确；答案选A。4.丁达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是()A.光线透过树叶间的缝隙射入密林中B.雾天时，打开汽车雾灯C.日光从窗隙射入暗室D.用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水【

答案】D【解析】【详解】A.潮湿的空气属于胶体，光线透过树叶间的缝隙射入密林中，能观察到丁达尔效应，A正确；B.雾属于胶体，雾天时，打开汽车雾灯，能观察到丁达尔效应，B正确；C.室内空气中存在着一些粒子构成了胶体，日光从窗隙射入暗室，能观察到丁达尔效应，C正确；D.蔗糖水属于溶液，用激光笔照射

玻璃杯中的蔗糖水，不能观察到丁达尔效应，D错误；答案选D。5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.铝粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＝-2AlO＋H2

↑C.氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓【答案】C【解析】【详解】A.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B.铝粉投入到NaOH溶液中反应

的离子方程式为：2Al+2H2O＋2OH－＝2-2AlO＋3H2↑，B错误；C.氯化铁溶液中加入铁粉反应生成氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，C正确；D.AlCl3溶液中加入足量的氨水，一水合氨是弱电解质，写离子方程式时一水合氨不

能拆写为OH－，D错误；答案选C。6.下列物质的用途错误的是()A.高纯硅可用于制造光导纤维B.Cl2可用于自来水的杀菌消毒C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D.工厂废气中的SO2可回收生产硫酸【答案】A【解析】【详解】A.

高纯度的二氧化硅可用于制造光导纤维，A错误；B.Cl2与水反应生成的HClO具强氧化性可杀菌消毒，故氯气可用于自来水的杀菌消毒，B正确；C.室温下氮气化学性质稳定，为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，C正确；D.SO2和氧气在催化剂和加热条件下反

应生成SO3、SO3能与水反应生成硫酸，故工厂废气中的SO2可回收生产硫酸，D正确；答案选A。7.元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.元素的原子半径呈周期性变化B.元素原子量的递增，量变引起质变C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周

期性变化【答案】D【解析】【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答，注意元素原子量递增，但不呈现周期性的变化。【详解】A、元素的原子半径属于元素的性质，原子半径周期性变化是原子的

电子排布周期性变化的结果，故A错误；B、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故B错误；C、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性

变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；D、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子的最外层电子数呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故D正确。故选D。【点睛】本题

考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。8.下列反应一定属于放热反应的是()①盐酸与氢氧化钠溶液反应②铝片与稀盐酸反应③B

a(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应④天然气的燃烧A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④【答案】B【解析】【详解】①盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，中和反应均放热，①符合；②大多数金属和酸反应生成氢气的反应是放热反应，②符合；③Ba(OH)2·8H2O晶体与

NH4Cl晶体反应是室温下能发生的吸热反应，③不符合；④燃烧反应都是放热反应，④符合；则A、C、D均错误；B正确；答案选B。9.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.负极发生还原反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能

将电能转化为化学能D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu【答案】B【解析】【详解】A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正

极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C．Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故C错误；D．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为

2H++2e-→H2↑，溶液中没有铜离子，故D错误；故选B。【点晴】本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等。原电池是化学能转化为电能的装置，在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中

，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。10.下列反应属于氧化还原反应的是()A.CaCO3高温CaO+CO2↑B.CuO+COΔCu+C

O2C.NaOH+HCl=H2O+NaClD.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【答案】B【解析】【分析】氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。【详解】A．碳酸钙高温分解反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A不选；B．在

反应CuO+COΔCu+CO2中，Cu的化合价从+2价降低到0价，C的化合价从+2价升高到+4价，是氧化还原反应，故B选；C．在反应NaOH+HCl=H2O+NaCl中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C不选；D．在CuSO4

+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不选；故选B。【点睛】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系为：置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不是氧化还原反应，化合反应和分解反应部分是氧化还原反应。11.下列各组离子能在溶液中大量共

存的是()A.Na+、Mg2+、Cl－、OH－B.H+、Ca2+、CO32-、-3NOC.Cu2+、K+、SO42-、-3NOD.Na+、H+、OH－、Cu2+【答案】C【解析】【详解】A．Mg2+和OH－反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故A不选；B．C

a2+和CO32-反应生成CaCO3沉淀，H+也和CO32-反应生成HCO3-或H2CO3(或CO2+H2O)，不能大量共存，故B不选；C．Cu2+、K+、SO42-、-3NO这四种离子间不反应，能大量共存，故C选

；D．OH－、Cu2+能产生Cu(OH)2蓝色沉淀，H+和OH－反应生成水，不能大量共存，故D不选；故选C。12.为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是()A.加热，观察能否放出气体B.

溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C.加盐酸观察能否放出气体D.溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成【答案】D【解析】【详解】A．Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热会分解，所以不能通过加热，观察是否有气

体放出确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3都可以和Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀，故B不选；C．Na2CO3和NaHCO3都可以和盐酸反应生成二氧化碳，故C不选；D．Na2CO3能和

BaCl2反应生成BaCO3沉淀，而NaHCO3不和BaCl2反应，故D选；故选D。【点睛】Na2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCO3沉淀，NaHCO3也可以和Ca(OH)2反应，原理为：Na

HCO3中的HCO3-和Ca(OH)2中的OH-先发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，生成的CO32-和Ca2+生成CaCO3白色沉淀。所以不能用石灰水检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3。13.把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生

成的是（）A.盐酸B.氯化钠溶液C.氯化铜溶液D.氯化镁溶液【答案】D【解析】【详解】钠与盐溶液的反应，首先是与其中的水反应产生H2和NaOH。A．金属钠投入盐酸中直接反应生成氯化钠和氢气，无沉淀生成，选项A错误；B．氢氧化

钠和氯化钠溶液不反应，所以没有沉淀生成，选项B错误；C．氢氧化钠和氯化铜反应生Cu(OH)2蓝色沉淀，选项C错误；D、氢氧化钠与MgCl2溶液反应产生Mg(OH)2白色沉淀，选项D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了钠的性质，明确发

生的反应及物质溶解性是解本题关键，结合物质的颜色分析解答，钠投入到溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再和盐中的溶质发生复分解反应，根据反应后产物的溶解性判断。14.化学反应速率受外界条件如反应温度、反

应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A.压强降低，反应减慢B.温度降低，反应加快C.使CO2浓度增加，反应加快D.使O2浓度增加，反应加快【答案】D【解析】【分析】【详解】碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇

子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，反应速率加快，火会更旺，答案选D。15.管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列说法错误的是()A.若管道漏气，遇氨就会产生白

烟B.该反应属于复分解反应C.该反应属于氧化还原反应D.该反应中Cl2是氧化剂【答案】B【解析】【详解】A.若管道漏气，氯气和少量氨气发生反应：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2，生成的HCl与过量氨气反应得氯化铵，故遇氨就会产生白烟，A正确；B.该反应不属于复分解反应、属于氧化还原反应，B错误

；C.该反应中元素化合价有变化，属于氧化还原反应，C正确；D.该反应中氯元素化合价降低，故Cl2是氧化剂，D正确；答案选B。16.下列关于化学键的叙述，正确的是()A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.单质分子中均不存在化学键C.离子化合物中一定含有离子键D.非金属元素形成的化合物一定

是共价化合物【答案】C【解析】【详解】A.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，A错误；B.多原子构成的分子中一定存在化学键，如氢气等，而单原子构成的分子不含化学键，如稀有气体，B错

误；C.离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，C正确；D.非金属元素形成的化合物大多数是共价化合物，但铵盐只由非金属元素组成却属于离子化合物，D错误；答案选C。17.下列物质中，不能由

Cl2直接反应制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.Ca(ClO)2D.NaCl【答案】B【解析】【分析】【详解】A.CuCl2可以由Cu和Cl2反应制得，A不符合题意；B.氯气具有强氧化性，和铁反应，铁被氧化到+3价，Fe和Cl2反应产物应为FeCl3，B符

合题意；C.Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反应制得，C不符合题意；D.NaCl可由Na和Cl2反应制得，D不符合题意故选B。18.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol·L－1稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A

.铁的反应速率＝0.5mol·L－1·min－1B.硫酸的反应速率＝0.25mol·L－1·min－1C.硫酸亚铁的生成速率＝0.5mol·L－1·min－1D.氢气的反应速率＝0.5mol·L－1·min－1【答案】C【解析】【详解】5.6g铁粉的物质的量为：5.656/molgg=

0.1mol，故参加反应的硫酸的物质的量为0.1mol，生成硫酸亚铁的物质的量为0.1mol；A．铁为固体，不能用于表示反应速率，故A错误；B．硫酸的反应速率=0.1mol0.12minL=0.5mol/(L•min)，故B错误；C．硫酸亚铁的反应速率=硫酸的反应速

率=0.5mol/(L•min)，故C正确；D．氢气为气体，必须在密闭容器中方可用于表示反应速率，故D错误；故答案为C。19.下列实验操作中正确的是()选项ABCD装置实验操作向试管中滴加液体检查装置的气密性移走加热的蒸发皿加热液体A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】

【详解】A.滴管不能伸入试管内，A错误；B.用微热法检验装置气密性，B正确；C.取放蒸发皿应用坩埚钳，C错误；D.没有用外焰给试管加热，D错误；答案选B。20.下列有关物质检验的实验，结论正确的是()实验操作现象实

验结论A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有2-4SOB将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3＋D往某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液

中一定含有-3HCOA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．氯化钡中含有的钡离子能与硫酸根离子结合产生白色沉淀，氯离子能与银离子结合产生白色沉淀，且都是不溶于酸的沉淀，在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中可能含银离

子或亚硫酸根、硫酸根等，不一定含有硫酸根离子，故A错误；B．能够使品红褪色的气体可能是氯气，也可能是二氧化硫，故B错误；C．向某溶液中加KSCN溶液，出现血红色，说明反应生成了硫氰化铁，则该溶液中一定含有Fe3+，故C正确；D．某溶

液加入足量盐酸，放出无色气体，该气体是二氧化碳或是二氧化硫，该溶液中可能含有CO23−、SO23−、HCO3−等离子，不一定含有碳酸氢根离子，故D错误；故选C。二、必考题(本题包括30个小题，每小题2分，共60分)21.下列不能使有色布条褪色的物质是（）A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白

粉溶液D.氯化钙溶液【答案】D【解析】【详解】A.氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；B.次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；C.漂白粉溶液含有Cl

O-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；D.氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D符合；答案选D。【点睛】次氯酸盐能漂白的原因是次氯酸根水解产生次氯酸。22.无色且具有刺激性气味的气体是A.N2B.Cl2C.SO2D.NO2【答案】C【解析

】【详解】A、氮气是无色无味的气体，不符合，故A错误；B、氯气是黄绿色、有刺激性气味的气体，不符合，故B错误；C、SO2是无色有刺激性气味的气体，故C正确；D、二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的气体，不符

合，故D错误；故选C。23.某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A.钾原子B.钾离子C.钾元素D.钾的化合物【答案】C【解析】【详解】灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中含有钾元素，不论是钾单质还

是钾的化合物都有这种现象，因此不能确定该物质中的钾元素是钾原子还是钾离子，C正确，故选C。24.铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是A.磁铁矿的成分是Fe3O4B.Fe3＋遇KSCN溶液显红色C.F

e可被冷的浓HNO3钝化D.Fe2＋可被还原剂还原为Fe3+【答案】D【解析】【详解】A．磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故A正确；B．Fe3+遇KSCN溶液显红色，可以鉴别铁离子存在，故B正确；C．常温下，冷的浓HNO3使Fe表面形成致密的氧化膜，铁发生钝化，故C正确；D．Fe2

+可被氧化剂氧化为Fe3+，故D错误；故选D。25.下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是A.钠在空气中燃烧，产物是Na2OB.钠投入氯化铁溶液中出现红褐色沉淀C.钠是银白色金属，硬度大，熔点高D.钠与水反应生成O2【答

案】B【解析】【详解】A．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；B．将钠投入氯化铁溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁发生复分解反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故B正确；C．钠是银

白色金属，硬度小，可以用小刀切割，熔点低，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故D错误；故选B。【点睛】本题的易错点为AB，A中注意钠和氧气反应时有燃烧条件和没有条件的区别；B中要注意钠与盐溶液反应的先后顺序。26.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空

气氧化的是（）A.KB.NaC.FeD.Al【答案】D【解析】【详解】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案

选D。27.下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是A.燃放烟花爆竹B.为城市主干道洒水保洁C.露天焚烧落叶D.建筑工地裸土不进行覆盖【答案】B【解析】【详解】A．燃放烟花爆竹由于火药爆炸产生大量的烟尘，会加重城市大气中PM2.5浓度，故A错误；B．为城市主干道洒水保洁可以减少扬

尘，从而减小城市大气中PM2.5浓度，故B正确；C．露天焚烧落叶会产生没有完全燃烧的烟尘，会加重城市大气中PM2.5浓度，故C错误；D．建筑工地裸土不进行覆盖，会引起扬尘，会加重城市大气中PM2.5浓度，故D错误；故选B。28.下列关于SO2漂白性的说法正确

的是A.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性B.SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红D.SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好【答案】C【解析】【

详解】A．二氧化硫具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，体现了二氧化硫的还原性，故A错误；B．二氧化硫水溶液中反应生成亚硫酸显示酸性，二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使石蕊试液褪

色，故B错误；C．SO2使品红溶液褪色，是因为生成了不稳定的无色物质，加热后，不稳定的无色物质又分解，溶液再次变红，故C正确；D．SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，二者按照1∶1恰好反应生成硫酸和盐酸，SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，不能使石蕊溶

液褪色，故D错误；故选C。【点睛】解答本题要注意归纳二氧化硫的性质，并能够区分二氧化硫的漂白性和还原性。本题的易错点为B，要注意二氧化硫的漂白性具有选择性，SO2通入紫色石蕊试液，只变红，不褪色。29.洗涤含SO2的烟气，以下物质可作为洗涤剂的是A.Ca(OH)2B

.CaCl2C.NaHSO3D.HCl【答案】A【解析】【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能够与碱反应：SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，可以用氢氧化钙吸收二氧化硫，故A正

确；B．二氧化硫与氯化钙溶液不反应，不能用氯化钙溶液吸收二氧化硫，故B错误；C．二氧化硫与NaHSO3溶液不反应，不能用NaHSO3溶液吸收二氧化硫，故C错误；D．二氧化硫与HCl不反应，不能用HCl吸收二氧化硫，故D错误；故选A。30.NOx能形成酸雨，酸雨的pH范围是A.pH小于7B.pH小

于5.6C.pH大于5.6D.pH小于0【答案】B【解析】【详解】正常雨水因为溶解了空气中的二氧化碳，其pH约为5.6。NOx溶于雨水后与水反应生成硝酸，雨水的酸性增强，pH减小，则酸雨的pH＜5.6，故选B。【点睛】本题

的易错点为A，要注意空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水，导致正常雨水的pH约为5.6。31.为减少SO2的排放，常采取的措施是A.将煤转化为清洁气体燃料B.烧煤时通入大量空气C.禁止使用煤炭D.在燃煤中加入NaOH【答案

】A【解析】【详解】A.将煤转化为清洁气体燃料，可以减少二氧化硫的排放，故A正确；B.烧煤时通入大量空气，不能减少二氧化硫的生成，故B错误；C.煤炭仍是目前使用的重要能源之一，不可能禁止使用煤炭，措施不合理，故C错误；D.氢氧化钠的价格远高于石灰石或生石灰，在燃煤中加入NaOH，会增加使用成

本，措施不合理，故D错误；故选A。32.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C.实现化石燃料清洁利用，

就无需开发新能源D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用【答案】D【解析】【详解】A.化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，A错误；B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，B错误；C.化石

燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误；D.垃圾可分类回收利用，节约能源，D正确。答案选D。33.从分类角度来看，CuSO4属于()A.氧化物B.盐C.碱D.酸【答案】B【解析】【详解】A.CuSO4由三种元素组成，不属于氧化物

，A错误；B.CuSO4由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐，B正确；C.CuSO4不含氢氧根离子，不属于碱，C错误；D.CuSO4不含氢元素，不属于酸，D错误；答案选B。34.农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成：①Cu＋2H2SO4(浓)

ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。上述两个反应属于氧化还原反应且其中氧化剂是()A.①，H2SO4B.②，H2SO4C.①，CuD.②，CuO【答案】A【解析】【详解】反应①Cu＋2H2SO4(浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O中元素

化合价有变化，是氧化还原反应，该反应中硫元素化合价降低，故氧化剂是浓硫酸，反应②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O中元素化合价不变，是非氧化还原反应，故A正确；B、C和D错误；答案选A。35.农药波尔多液的

主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。①Cu＋2H2SO4(浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为()A.NaOH＋SO2＝Na2SO3B.NaOH＋SO2

＝Na2SO3＋H2OC.2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OD.2NaOH＋SO2＝2NaHSO3＋H2O【答案】C【解析】【详解】A．H、Na原子不守恒，故A不正确；B．H、Na、O原子不守恒，故B不正确；C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水：2NaOH＋SO2＝N

a2SO3＋H2O，故C正确；D．H、O、S原子不守恒，故D不正确；故选C。36.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫

酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误；B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应，B错误；C．浓硫酸是一种酸性强氧化性的干燥剂，氨气是一种碱性气体，二者

反应，故浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D．浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属形成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；答案选D。37.有关CuSO4的说法不正确的是()A.固体为白色B.溶液为蓝色C.CuSO4溶液能杀菌D.CuSO4·5H2O能作干燥剂【答案】

D【解析】【详解】A.CuSO4固体是白色的，A正确；B.CuSO4溶液呈蓝色，B正确；C.铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4溶液能杀菌，C正确；D.CuSO4·5H2O不能作干燥剂，D错误；答案选D。38.下列物质属于共价化合物的是A.NaBrB.H2C.M

gCl2D.HCl【答案】D【解析】【详解】A、KBr是离子化合物，A错误；B、H2是单质，不属于化合物，B错误；C、MgCl2是离子化合物，C错误；D、HCl是共价化合物，D正确；故选D。39.若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平

、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是()A.100mL圆底烧瓶B.100mL量筒C.100mL容量瓶D.100mL烧杯【答案】C【解析】【详解】实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需要

准确控制溶液的最终体积，实验室使用容量瓶来配制一定体积、一定浓度的溶液，常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL等，若配制90mL0.1mol/L的FeCl3溶液，则需100mL容量瓶，则A、B、D均错误，C正确；答案选C。40.取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，观

察到的现象是()A.产生白色沉淀B.产生红褐色沉淀C.形成红褐色溶液D.形成无色溶液【答案】B【解析】【详解】取少量FeCl3溶液，滴入NaOH溶液，两者发生复分解反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl，FeCl3溶液呈黄色，Fe(OH)3是红褐色沉淀，故选B。

41.为防止Fe2＋被空气中O2氧化，需要加入()A.碳粉B.硫粉C.银粉D.铁粉【答案】D【解析】【分析】Fe2＋被空气中O2氧化为Fe3＋，要防止Fe2＋被空气中O2氧化，需要加入能和铁离子反应生成Fe2＋且不会引入杂质的物质。【详解】A.碳粉不能和铁

离子反应，A错误；B.硫粉不能和铁离子反应，B错误；C.银粉不能和铁离子反应，C错误；D.铁粉能和铁离子反应生成Fe2＋，故能防止Fe2＋被空气中O2氧化，D正确；答案选D。42.取少量FeCl2溶液，

滴入几滴KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，这是因为()A.Cl2可将FeCl2还原B.Cl2可将KSCN氧化C.Cl2可将FeCl2氧化D.Cl2可将KSCN还原【答案】C【解析】【分析】取少量FeCl2溶液，滴入

几滴KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，溶液变红意味着发生了反应：Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3、生成了硫氰化铁，则加入几滴氯水后发生了反应：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-，即氯气将FeCl2氧化了，据此回答。【详解

】A.Cl2可将FeCl2氧化，A错误；B.加入的几滴氯水没有和KSCN反应，B错误；C.Cl2可将FeCl2氧化，C正确；D.加入的几滴氯水没有与KSCN反应，D错误；答案选C。43.FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式正确的是()A.2Fe2＋＋Cl2＝

2Fe3＋＋2Cl－B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C.Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－D.FeCl2＋Cl2＝FeCl3【答案】A【解析】【详解】A.FeCl2溶液与氯气反应得氯化铁，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，A符合

；B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3是化学方程式，B不符合；C.Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－中得失电子数不相等、电荷不守恒，C不符合；D.FeCl2＋Cl2＝FeCl3是没配平的化学方程式，D不符合；答案选A。44.下列物质性质与应用对应关系正确的是A.晶体硅熔点高、

硬度大，可用于制作半导体材料B.氢氧化钠具有强碱性，可用于疏通下水管道C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】【详解】A．晶体硅做半导体是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高，硬度大无关，故A错误；B.氢

氧化钠是强碱，能去除油污、腐蚀毛发一类的东西，常用于疏通管道，故B正确；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，所以二者没有对应关系，故C错误；D．氧化铁是红棕色固体，常制作红色颜料，与氧化铁能与酸反应无关，故D错误；故选B。45.从分类角度来看，CuSO4属于()A.氧化

物B.盐C.碱D.酸【答案】B【解析】【详解】A.CuSO4由三种元素组成，不属于氧化物，A错误；B.CuSO4由铜离子和硫酸根离子构成，属于盐，B正确；C.CuSO4不含氢氧根离子，不属于碱，C错误；D.CuSO4不含

氢元素，不属于酸，D错误；答案选B。46.农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成：①Cu＋2H2SO4(浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。上述两个反应属于氧化还原反应且其中氧化剂是()A.①，H

2SO4B.②，H2SO4C.①，CuD.②，CuO【答案】A【解析】【详解】反应①Cu＋2H2SO4(浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O中元素化合价有变化，是氧化还原反应，该反应中硫元素化合价降低，故氧化剂是浓硫酸，反应②C

uO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O中元素化合价不变，是非氧化还原反应，故A正确；B、C和D错误；答案选A。47.农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。①Cu＋2H2SO

4(浓)ΔCuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为()A.NaOH＋SO2＝Na2SO3B.NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OC.2NaOH

＋SO2＝Na2SO3＋H2OD.2NaOH＋SO2＝2NaHSO3＋H2O【答案】C【解析】【详解】A．H、Na原子不守恒，故A不正确；B．H、Na、O原子不守恒，故B不正确；C．二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O，

故C正确；D．H、O、S原子不守恒，故D不正确；故选C。48.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误；B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应，B错误；C．浓硫酸是一种酸性强氧化性的干燥剂，氨气是一种碱性气体，二者反应，故浓硫酸不能干燥氨气，C错误；D．浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属形成一层致密的氧化膜而钝化，D正

确；答案选D。49.有关CuSO4的说法不正确的是()A.固体为白色B.溶液为蓝色C.CuSO4溶液能杀菌D.CuSO4·5H2O能作干燥剂【答案】D【解析】【详解】A.CuSO4固体是白色的，A正确；B

.CuSO4溶液呈蓝色，B正确；C.铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故CuSO4溶液能杀菌，C正确；D.CuSO4·5H2O不能作干燥剂，D错误；答案选D。50.下列反应属于氧化还原反应的是A.H2SO4＋2NaOH

＝Na2SO4＋2H2OB.2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OC.NH3＋HCl＝NH4ClD.CuO＋H2Cu＋H2O【答案】D【解析】【分析】凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应。【详解】A．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O是中和反应，一定不是氧化

还原反应，A不符合题意；B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，B不符合题意；C．NH3+HCl==NH4Cl中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；D．

CuO+H2Cu+H2O中氢元素化合价升高，铜元素化合价降低，属于氧化还原反应，D符合题意。答案选D。