【文档说明】辽宁省营口市第二高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学（文）试题含答案.doc，共(9)页，186.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年下学期期末考试高一化学（反向）（本试卷满分100分，答题时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）（本试卷满分100分，答题时间60分钟）可

能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16S－32一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．分类是学习和研究化学物质及其变化的科学方法之一，下列分类合理的是A．N

a2CO3和NaHCO3都属于盐类B．NaOH和Na2O都属于碱C．白银、黄铜、臭氧都属于单质D．蔗糖、硫酸、氯化镁都属于电解质2．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂

C．生石灰可作食品的抗氧化剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂3．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）A．纯碱、烧碱均属碱类B．甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C．盐酸、硫酸、硝酸均属酸类D．糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质4．丁

达尔效应在日常生活中随处可见，下列情况下不能观察到丁达尔效应的是（）A．光线透过树叶间的缝隙射入密林中B．雾天时，打开汽车雾灯C．日光从窗隙射入暗室D．用激光笔照射玻璃杯中的蔗糖水5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．铁与稀盐酸反

应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓6．下列物质的用途

错误的是（）A．高纯硅可用于制造光导纤维B．Cl2可用于自来水的杀菌消毒C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸7．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的金属性和非金属性呈周期性变化B．随着元素相对原子质量的递增，量

变引起质变C．原子半径呈周期性变化D．元素原子核外电子排布呈周期性变化8．下列反应一定属于放热反应的是（）①盐酸与氢氧化钠溶液反应②铝片与稀盐酸反应③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应④天然气的燃烧A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④9．关于右图所示的原电池，下列说

法正确的是（）A．负极发生还原反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将电能转化为化学能D．铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝Cu10．下列反应属于氧化还原反应的是()A．CaCO3CaO+CO2↑B．CuO+COCu+CO2C．NaOH+HClH2O+NaClD．CuSO

4+2NaOHCu（OH）2↓+Na2SO411．下列各组离子能在溶液中大量共存的是()A．Na+、Mg2+、Cl－、OH－B．H+、Ca2+、CO、−3NOC．Cu2+、K+、SO、−3NOD．Na+、H+、OH－、Cu2+12．

为确定NaHCO3固体中是否含Na2CO3，下列实验操作及判断正确的是（）A．加热，观察能否放出气体B．溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成C．加盐酸观察能否放出气体D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成13．金属钠分别与下列溶液反

应时，既有气体放出又有白色沉淀生成的是()A.盐酸B．氯化钠C．氯化铜D.氯化镁14．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（）A．压强降低，反应减慢B．温度降低，反应加快C．使CO2浓度增加，反应

加快D．使O2浓度增加，反应加快15．管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应（在有水蒸气存在的条件下）：2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列说法错误的是（）A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟B．该

反应属于复分解反应C．该反应属于氧化还原反应D．该反应中Cl2是氧化剂16．下列关于化学键的叙述，正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．单质分子中均不存在化学键C．离子化合物中一定含有离子键D．非金属元素形成的化合物一定是共价化合物17、下列物质

中，不能由Cl2直接反应制得的是()A．CuCl2B．FeCl2C．Ca(ClO)2D．NaCl18、将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A.铁的反应速率＝0.5mol/(L

·min)B.硫酸的反应速率＝0.25mol/(L·min)C.硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)D.氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)19下列实验操作中正确的是()20．下列有关物质检验的实验，结论正确的是（）实验操作现象实验结论A向

某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2C往某溶液中加入KSCN溶液显血红色溶液中一定含有Fe3＋D往某溶液中加入盐酸产生

无色气体溶液中一定含有HCO3－二、必考题（本题包括五道大题，30个小题，每小题2分，共60分）（一）常见金属和非金属应用广泛，其性质和用途等是化学研究的重要内容。21．下列不能使有色布条褪色的物质是A．氯水B．氯化钙溶液C．

漂白粉溶液D．次氯酸钠溶液22．无色且具有刺激性气味的气体是A．N2B．Cl2C．SO2D．NO223．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有A．钾原子B．钾离子C．钾元素D．钾的化合物24．铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物的说法不正确的是A．磁铁

矿的成分是Fe3O4B．Fe3＋遇KSCN溶液显红色C．Fe可被冷的浓HNO3钝化D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe325．下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是A．钠在空气中燃烧，产物是Na2OB．钠投入氯化铁

溶液中出现红褐色沉淀C．钠是银白色金属，硬度大，熔点高D．钠与水反应生成O226.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．KB．NaC．AlD．Fe（二）某市对大气进行检查，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直

径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。27．下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是A．燃放烟花爆竹B．为城市主干道洒水保洁C．露天焚烧落叶D．建筑工地裸土不进行覆盖28．下列关于SO2漂白

性的说法正确的是A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了其漂白性B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色C．SO2使品红溶液褪色后，加热可使溶液再次变红D．SO2和Cl2等体积混合后通入石蕊溶液，褪色效果比单独通入SO2更好29．洗涤含SO2的烟气，以下物质可作为洗涤剂的

是A．Ca(OH)2B．CaCl2C．NaHSO3D．HCl30．NOx能形成酸雨，酸雨的pH范围是A．pH小于7B．pH小于5.6C．pH大于5.6D．pH小于031．为减少SO2的排放，常采取的措施是A．将煤转化为清洁

气体燃料B．烧煤时通入大量空气C．禁止使用煤炭D．在燃煤中加入NaOH32．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放

错地方的资源，应将其分类并回收利用（三）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。①Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2

O请回答下列问题：33．从分类角度来看，CuSO4属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．酸34．上述两个反应属于氧化还原反应的是，其中氧化剂是。A．①，H2SO4B．②，H2SO4C．①，CuD．②，CuO35.反应①的副产物SO2是大气污染

物，可用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为（）A．NaOH＋SO2＝Na2SO3B．NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OC．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OD．2NaOH＋SO2＝2NaHSO3＋H2O36．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性

因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铝、铁等金属钝化37．有关CuSO4的说法不正确的是（）A．固体为白色B．溶液为蓝色C．CuSO4溶液能杀菌D．CuSO4·5H2O能作干

燥剂38.下列物质属于共价化合物的是A．NaBrB．H2C．MgCl2D．HCl（四）铁在地壳中的含量为4.75%，仅次于氧、硅、和铝，居第4位，主要以＋2和＋3价化合物的形式存在。依据氯化亚铁、氯化铁的相关实验，回答下列问题：39．若配制90mL0.1mol/L的

FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是（）A．100mL圆底烧瓶B．100mL量筒C．100mL容量瓶D．100mL烧杯40．取少量FeCl3溶液，滴人NaOH溶液，观察到的现象是（）A．产生白色沉淀B．产生红褐色沉淀C．

形成红褐色溶液D．形成无色溶液41．为防止Fe2＋被空气中O2氧化，需要加入（）A．碳粉B．硫粉C．银粉D．铁粉42．取少量FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，不显红色，再滴入几滴氯水，溶液变红，这是因为（）A．

Cl2可将FeCl2还原B．Cl2可将KSCN氧化C．Cl2可将FeCl2氧化D．Cl2可将KSCN还原43．FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式正确的是（）A．2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－B．

2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C．Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－D．FeCl2＋Cl2＝FeCl344．下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化钠具有强碱性，可

用于疏通下水管道C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料（五）农药波尔多液的主要成分是CuSO4，下列两个反应都有CuSO4生成。①Cu＋2H2SO4(浓)△CuSO4＋SO2↑＋2H

2O②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O请回答下列问题：45．从分类角度来看，CuSO4属于（）A．氧化物B．盐C．碱D．酸46．上述两个反应属于氧化还原反应的是，其中氧化剂是。A．①，H2SO4B．②，H2SO4C．①，CuD．②，CuO47.反应①的副产物SO2是大

气污染物，可用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为（）A．NaOH＋SO2＝Na2SO3B．NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OC．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OD．2NaOH＋SO2＝2NaHSO3＋H2O48．下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性因而

能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铝、铁等金属钝化49．有关CuSO4的说法不正确的是（）A．固体为白色B．溶液为蓝色C．CuSO4溶液能杀菌D．CuSO4·5H

2O能作干燥剂50．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2OB．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OC．NH3＋HCl＝NH4ClD．CuO＋H2Cu＋H2O参考答案一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意

。）12345678910ACADCADBBB11121314151617181920cDDDBCBCBC212223242526BCCDBC272829303132BCABAD333435363738BACDDD394041424344CBDCAB

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