【文档说明】广东省上进教育（稳派联考）2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(19)页，1.384 MB，由小赞的店铺上传

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广东省2025届高三上学期10月阶段检测考化学试卷试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答

案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂共他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14一、选择题：本题共16小题，共

44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．文物是人类历史文化的见证和遗存，承载着灿烂文明，维系着民族精神。下列文物主要成分属

于金属材料的是（）文物选项A．象牙铲形器B．东花丘遗址陶器C．磉墩D．黄金覆面A．AB．BC．CD．D2．中国“人造太阳”首先实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，还实现了第一个采用氦-3等离子体作为燃料的“人造太阳”，不断刷

新世界纪录。下列相关说法不正确的是（）A．等离子体中有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性B．氦-3原子中有3个电子C．“人造太阳”中的常用原料2H和3H互为同位素D．氚可以在反应堆中通过锂再生，基态

锂原子最高能级的电子云轮廓图为球形3．广东拥有众多的国家级和世界级文化遗产。下列说法正确的是（）A．制作“端砚”的砚石属于合成材料B．“丹霞山”岩石呈赤色，因为岩石中含有大量的铜C．“粤绣”中真丝绒绣历史最悠久，其绣材为蚕丝，属于天然有机高分子D．“广东剪纸”所需纸张在古代主要由稻草制得，

稻草水解可得到乙醇4．1774年舍勒通过软锰矿和盐酸反应发现了氯元素。HCl是氯的重要化合物，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中难以达到预期目的的是（）A．制备HClB．干燥HClC．收集HClD．红色喷泉买验5．“光荣属于劳

动者！”下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A化工工程师：进行顺丁橡胶硫化碳碳双键可打开与硫形成二硫键B交通警察：重铬酸钾检测仪查酒驾乙醇能被重铬酸钾氧化C环保工程师：加入淀粉

的碘水测空气中2SO含量22224I+SO+2HO=2HI+HSOD科技工作者：光谱仪分析月球元素原子核内含有质子A．AB．BC．CD．D6．从宏观物质到微观结构，化学处处呈现美。下列说法正确的是（）A．水浴加热葡萄糖和银氨溶液的混合物形成美丽的银镜，说明葡萄糖中有醛基B．

烟花呈现五颜六色是加入的金属元素灼烧时发生化学变化形成的C．邻羟基苯甲醛分子内氢键可用如图表示D．苯分子呈美丽的正六边形，分子中碳碳双键能与2Br发生加成反应7．下图为两种不同的铜锌原电池，左图为单液原电池，右图为双液原电池。下列相关说法不正确的是（）A．右图

所示原电池能量利用率比左图所示原电池要高B．将右图4CuSO溶液换成稀硫酸，铜电极生成11.2L气体时，电路中转移1mol电子C．左图所示单液原电池中，电流流向为铜片→导线→锌片→4CuSO溶液-→铜片D．上述原电池的反应原理为44Zn+CuSO=Cu+ZnSO8．化合物X（结构

简式如图）是合成医疗造影液碘番酸的中间体。关于化合物X，下列说法不正确的是（）A．分子中所有碳原子可能共面B．能与氨基酸中的氨基发生反应C．碳原子杂化方式有2sp和3spD．该分子中共有四种官能团9．下列玻璃仪器（夹持固定仪器省略）在相应实验中选用合理

的是（）A．测定NaOH溶液和盐酸的中和反应的反应热：④⑤⑦B．分离四氯化碳和氯化钠溶液：③⑥C．配制250mL一定物质的量浓度的硫代硫酸钠溶液：①③④⑤D．用已知浓度的酸性4KMnO溶液滴定未知浓度的草酸溶液：②⑦10．设AN为

阿伏加德罗常数的值。向饱和NaCl溶液中通入3NH和2CO可得到4NHCl溶液和3NaHCO沉淀，关于以上几种物质叙述正确的是（）A．3NaHCO溶于水可水解，水解方程式是-2-+3233HCO+HOCO+HOB．4NHC

l和NaCl混合溶液中：()()()()()-+++-4cCl-cNH-cNa=cH-cOHC．2CO是非极性分子，分子中有A2N个极性键D．向密闭容器中通入21molN和23molH，充分反应生成3NH，共转移A6N个电子11．部分含N或含Mg

物质的分类与相应化合价关系如图，下列推断不合理的是（）A．自然界中可能存在abcd→→→的转化B．将铜丝插入不同浓度的d溶液可能得到b或cC．f的化学式为32MgN，与水反应得到一种酸和一种碱D．密闭容器中加入c，气体颜色稳定后缩小容器体积，颜色突然变深，随

后逐渐变浅，但最终颜色比原稳定时要深12．下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述ⅡA向2BaCl溶液中通入2SO，产生白色沉淀3BaSO难溶于水B苯中含有苯酚杂质，可加浓溴水过滤除去苯酚能与溴取代生成三溴苯酚沉淀C某冠醚能与+Li形成超分子，与+K则不能

+Li与+K的离子半径不同D向铁与稀硫酸反应液中加入少量4CuSO，产生2H更快稀硫酸是强酸A．AB．BC．CD．D13．如图所示装置可用于酯化反应，烧瓶中加人乙醇、浓硫酸和乙酸。下列说法不正确的是（）A．烧瓶中需加入沸石B．冷凝管的作用是冷凝回

流，冷水应a口进，b口出C．分水器可及时分离出水，提高转化率D．为避免乙酸乙酯流出，实验过程分水器的活塞需始终保持关闭14．化合物4XWZY常用于生产电池电极。X、Y、Z是短周期元素且原子序数依次增大，X、Y位于同周期，基态Y原

子价层电子排布是n2πnsnp，基态Z原子价层p轨道半充满。W常见化合价有+2价和+3价，含3+W的一种合金是用量最大、用途最广的金属材料。下列说法不正确的是（）A．基态3+W的价层电子排布式为323d4sB．离子3-4ZY的空间结构为正四面体形C．基态X原子的第二

电离能远大于第一电离能D．原子半径：X>Y，简单离子半径：3-2-Z>Y15．rpK为相对压力平衡常数，表达式为在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替气体浓度，气体的相对分压等于其分压(kPa)除以()00pp=100kPa。反应X(g)Z(s)+2Y(g)的rplnK随

温度1T变化如图曲线a，反应Q(g)+R(g)2S(g)+2U(g)的rplnK随温度1T变化如图曲线b。M点对应温度下，将1molAr（不参与反应）和1molX(g)充入恒容密闭容器甲中，初始总压为100kPa。下列说法正确的是（）A．反应Q

(g)+R(g)2S(g)+2U(g)的ΔH>0B．X(g)Z(s)+2Y(g)的表达式2rp4p(Z)p(Y)K=p(X)10C．容器甲中平衡时分压p(X)=25kPaD．容器甲中平衡时Y的体积分数为50%l6．我国科学家开发了基于吩嗪衍生物1,8-ESP（中性电解液）46/

KFe(CN)的新型水系液流电池，在充放电过程中可实现生成碱捕获2CO，结构示意图如下。下列说法正确的是（）A．放电时，电极b做正极B．充电时，b室可实现2CO捕获C．放电时，+K从a室经过离子交换膜到b室D．充电时，阳极的电极反应式为3-4--66Fe(CN)-e=Fe(CN)二、

非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）氨在工农业生产中有重要用途，其水溶液存在电离平衡，设氨水中氨气全部转化为32NHHO，常温下，32NHHO的-5-4.74bK=1.810=10。（1）用上图所示装置收集干燥的氨气和制备氨水：①装置的接

口连接顺序为（装置可重复使用）：a→_________，试剂M是_________。②常温下，测定所得浓氨水的密度为-10.8960gmL，质量分数为25.50%（溶质以3NH计），该氨水物质的量浓度为_________-1molL。取适量上述浓氨水粗略配制-1500mL1mol

L的氨水，完成以下探究：（2）探究影响氨水电离的因素：查阅资料：常温下，醋酸的电离常数-5aK=1.810提出假设：i稀释氨水能促进氨水电离；ⅱ溶液中存在大量+4NH能抑制氨水电离设计方案并完成实验：常温下，用浓度均约为-11molL的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测

定pH，记录数据：序号V（氨水）/mLV（氯化铵）/mLV（蒸馏水）/mLpHI20.000011.78II2.00018.0011.28III2.002.00a9.51①结合表中数据：__________________，说明稀释氨水能促进氨水电离。②甲同学根据Ⅲ混合液p

H小于Ⅱ混合液pH，得出溶液中存在+4NH能抑制氨水电离的结论，则a=_________mL。乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是___________________________，改进实验：___________

________________，可得出溶液中存在+4NH能抑制氨水电离的结论。（3）水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中()()+324cNHHO=cNH。①常温下，某混合溶液氨水和氯化铵浓度相等，计算得出该

溶液pH=_________。②（2）中Ⅲ所得溶液pH与理论计算结果不一致，主要是氨水和氯化铵浓度不准确导致的。如果只有浓度均约为-11molL的氨水和盐酸，要得到与理论一致的结果，某小组设计方案并进行

实验。请完成下表中步骤二的内容：步骤一移取1VmL氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸2VmL。步骤二__________________，测得溶液pH与①中计算结果一致。③步骤二所得溶液称为324NHHO-NHCl缓冲溶液，在一定范围内可防止pH大幅变化。请根据所

学知识，写出另一种含有一元弱酸且具有该作用的溶液：_________缓冲溶液。18．（14分）锂离子电池放电反应为，1-x2x2LiCoO+LiC=LiCoO+C，废旧锂离子电池负极材料含碳单质，正极材料含LiCONiCuFe、、、、等金属元素，未经处理随意

丢弃容易导致污染，回收利用可以变废为宝。一种利用废旧锂离子电池正极材料回收锂和钴的工艺流程如下：已知：①3+Co具有强氧化性，能将水中的-Cl氧化成2Cl；②常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH

见下表：离子2+Co2+Ni2+Fe3+Fe2+Cu开始沉淀时的pH6.76.86.21.94.4沉淀完全时的pH9.38.88.33.36.5回答下列问题：（1）2LiCoO中，Co的化合价是_________价，酸浸过程中，2SO的作用是__________________

。“放电处理”有利于该工艺Li的回收，其原因是__________________。（2）加入适量NaClO溶液后测得溶液pH为1.8离子方程式表示加入NaClO溶液的作用：_________。化合物M的作用是调节pH，应将pH调节到_________的

范围内。（3）2+Co水相加入()4242NHCO溶液后，过滤得到24CoCO固体，滤液中溶质可做化工原料，写出该原料的一种用途：_________。（4）废旧锂离子电池的负极可回收碳。碳有多种单质：下图是金刚石品胞，图b是60C分子结构。碳也能形成多种化合物，图c是γ-氮化碳的分子结构

。图a图b图c①金刚石中两个C原子的最近距离为xnm，金刚石的密度为_________-3gcm（设AN为阿伏加德罗常数的值，用含x的代数式表示）。'下列事实不能作为金刚石属于晶体依据的是_________（填正确答案的编号）A

．难溶于水B．导热性的各向异性C．X射线衍射实验有明锐衍射峰D．有固定熔点②60C分子内有32个面，均为正五边形或正六边形，每个C与周围三个C成键，每个60C分子有_________个正六边形。③γ-氮化碳分子中所有原子均达稳定结构，其分子式为_________。19．（14分）

常温下物质R在水溶液中存在以下电离平衡：+-2R+HORH+OH。2+Zn可与多种配体形成多样的配离子，2+Zn在24R-(RH)SO溶液体系中存在以下多种反应：I．2+-21Zn(aq)+2OH(aq)Zn(OH)(s)ΔHⅡ．2-2+-42Zn(aq)+4OH(aq)Zn(OH

)(aq)ΔHⅢ．2+2+43Zn(aq)+4R(aq)ZnR(aq)ΔH（1）R、-OH与2+Zn配位存在多个竞争反应，其中有2+2--44ZnR(aq)+4OH(aq)Zn(OH)(aq)+4R(aq)，该反应ΔH=_________（用含23ΔHΔH、

的代数式表示）。（2）写出反应I的平衡常数表达式IK=_________。常温下，往含2+Zn的24R-(RH)SO的溶液体系中加入NaOH固体，反应I的平衡常数_________（填“变大”“不变”或“变小”）。（3）关于含2+Zn的24R-(RH)SO溶液体系，下列说法正确

的是_________。A．当溶液中c(R)不变时，说明反应达到了平衡状态B．平衡体系中仅加入2ZnCl(s)，新平衡时2+Zn的转化率增大C．+RH在水溶液中能水解D．当平衡体系中()2+2+4cZnR=cZn时，4III1c(R)=K（IIIK

表示反应Ⅲ的平衡常数）（4）某种含Zn矿物的主要成分是难溶于水的3ZnSiO。常温下，利用24R-(RH)SO溶液体系将Zn如元素浸出，调节不同的总R浓度和pH后，浸出液中Zn元素的总浓度变化如下图[总R浓度为()+c(R)+cRH]。①总R浓度不为0时：pH在6~10之间，随着pH的增大，总R浓

度逐渐增大，Zn元素浸出率_________（填“增大”“减小”或“不变”），从平衡移动的角度分析原因：__________________。pH在10~12.5之间，随着pH增大，浸出液中Zn元素总浓度呈下降趋势的原因是________________

__。②任意总R浓度下：pH在12.5~14之间，浸出液中Zn元素总浓度均随pH增大逐渐上升，pH=14时，浸出液中锌元素主要存在形式的化学式是__________________。③总R浓度为-15molLpH=10、时，浸出液Zn元素总浓度为-10.07molL且几乎都以2+4Z

nR的形式存在。已知常温下，R的电离平衡常数-5bK=1.810，此时溶液中()+cRH=_________-1molL（写出计算过程）。20．（14分）化合物Ⅵ是我国新合成的手性催化剂，能提高不对称合成的效率，其合成路线

如下：（1）化合物Ⅱ的官能团名称是_________。（2）化合物V的分子式为_________，名称为_________；化合物V的同分异构体中，遇3FeCl溶液显色的有_________种。（3）关于反应④和反应⑤涉及的物质及转化，下列说法正确的有_________。A

．反应④有σ键的断裂和π键的形成B．化合物V与苯酚互为同系物C．丙酮是极性分子，易溶于水D．1个化合物I分子中有两个手性碳原子（4）对化合物V，分析预测其可能的化学性质，完成下表。反应试剂、条件反应形成的新结构反应类

型____________________________________（5）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备22HOCHCHCHO。该反应中：a．若反应物之二为V形结构分子，则另一反应物的结构简式为_________。b．若反应物之二为4个原子组成的平

面三角形结构分子，则另一反应物的结构简式为_________。（6）以化合物Ⅲ和为原料，无机试剂任选，合成。基于你设计的合成路线，回答下列问题：a．第一步反应的化学方程式为__________________（写出

反应条件）。b．最后一步反应的化学方程式为__________________（写一个即可）。广东省2025届高三上学期10月阶段检测考化学参考答案1．【答案】D【解析】象牙铲形器主要由磷酸钙和碳酸钙及有机成分构成，不属于

金属材料，A项不符合题意；陶器主要成分是硅酸盐，不属于金属材料，B项不符合题意；最早形态的磉墩是由红烧土混合黏土及零星猪骨组成的，不属于金属材料，C项不符合题意；黄金覆面主要成分是黄金，属于金属材料，D项

符合题意。2．【答案】B【解析】由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体叫等离子体，A项正确；氦-3是He的一种同位素，原子中只有2个电子，B项不正确；2H和3H互为同位素，C项正确；

基态锂原子最高能级为2s，电子云轮廓图为球形，D项正确。3．【答案】C【解析】砚石均是硅酸盐类或碳酸盐类岩石，属于无机非金属材料，不是合成材料，A项不正确；丹霞山岩石呈赤色的原因主要是含有大量3+价铁，B项不正确：蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，C

项正确：稻草的主要成分是纤维素，水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖继续在酒化酶作用下发酵分解可得到乙醇，D项不正确。4．【答案】A【解析】稀硫酸和NaCl在常温下不反应，实验室通常用NaCl和浓硫酸反应来制备HCl，A项难以达到预期目的；五氧化二磷是酸性干燥剂，可以干燥氯化氢，B项

能达到预期目的；氯化氢密度大于空气，采用向上排空气法收集氯化氢，C项能达到预期目的；氯化氢易溶于水，水溶液呈酸性，甲基橙遇盐酸变红色，可以形成红色喷泉，D项能达到预期目的。5．【答案】D【解析】硫化剂将顺丁橡胶中的双键打

开，以二硫键把线型结构连接为网状结构，可得到既有弹性又有强度的顺丁橡胶，A项有关联；重铬酸钾检验司机酒驾是重铬酸钾溶液氧化乙醇，被还原为墨绿色的3+Cr，B项有关联；2SO有还原性，2I有氧化性，可发生反应：22224I+SO+2HO=2HI+HSO，淀粉做指示剂，可用碘水测空气中2SO的含量，

C项有关联；光谱仪分析元素是因为不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同频率的光，与原子核内含有质子无关，D项没有关联。6．【答案】A【解析】银镜反应是醛基的特征反应，A项正确；放烟花时涉及化学变化，但其五颜六色是金属元素灼烧时电子跃迁释放能量形成的，即焰色

试验，属于物理变化，B项不正确；只有与O、N、F等电负性很大的原子直接形成共价键的H原子才能形成氢键，邻羟基苯甲醛的分子内氢键如下图，C项不正确；苯分子中没有单双键的交替结构，分子中无碳碳双键，D项不正确。7．【答案】B【解析】单液原电池锌片与4CuSO溶液直接接触，部分2+Cu

会直接被锌置换，锌片上附着铜后，也能形成微小的原电池，继续置换铜，这部分电子转移没有通过外电路，能量利用率低且电流不稳定，双液原电池锌片与4CuSO溶液没有接触，能量利用率更高且电流长时间稳定，A项正确；未说明气体是否处于标准

状况，B项不正确；左图单液原电池中，铜片为正极，锌片为负极，外电路电流由正极流向负极，内电路电流由负极流向正极，C项正确；根据题中原电池放电时的正、负极反应可知，该原电池的反应原理为44Zn+CuSO=Cu+ZnSO，D项正确。8．【

答案】D【解析】化合物X中苯环平面和碳碳双键平面通过单键结合，可通过单键旋转使两个面重合，其他碳原子也可通过单键旋转处于该平面，A项正确：化合物X含有羧基，能与氨基酸中的氨基发生反应形成酰胺基，B项正确：苯环、碳碳双键和羧基

的碳原子采取2sp杂化，剩余两个碳原子采取3sp杂化，C项正确；化合物X含有碳碳双键、硝基和羧基三种官能团，苯环不是官能团，D项不正确。9．【答案】B【解析】测定中和反应的反应热时，应用环形玻璃搅拌器搅拌，且用不到锥形瓶，A项不符合题意；四氯化碳不溶于水，与氯化

钠溶液分层，可以采用分液操作分离提纯，B项符合题意；容量瓶只有一条刻度线，配制250mL溶液只能选择250mL容量瓶，C项不符合题意；酸性高锰酸钾具有强氧化性，应选择酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾溶液，②仪器是碱式滴定管，下端一段橡胶管易被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项不符合题意。10．【答案】B【解析

】-2-+3233HCO+HOCO+HO是电离方程式，不是水解方程式，A项不正确；根据电荷守恒，4NHCl和NaCl混合溶液中存在：()()()()()--+++4cCl+cOH=cNH+cNa+cH，所以()()()()()-+++-4cCl-cNH-cNa=cH-cOH，B项正确；2C

O是极性键构成的非极性分子，题干中并未说明2CO的量，无法判断分子中极性键数目，C项不正确；2N与2H反应生成3NH是可逆反应，不可能全转化为3NH，D项不正确。11．【答案】C【解析】如果是氮的化合物，俗语“雷雨发庄稼”的过程是222OOHO223NNONOHN

O⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→矿物、放电硝酸盐，提供氮肥，A项正确；d是硝酸，Cu与浓硝酸得到产物2NO，Cu与稀硝酸得到产物NO，B项正确；根据图示，f即氮化镁，Mg为+2价，N为-3价，f化学

式是32MgN，32MgN与水反应的化学方程式为32223MgN+6HO=3Mg(OH)+2NH或322232MgN+8HO=3Mg(OH)+2NHHO，并未得到酸，C项不正确；c为2NO，2242NONO，达到平衡后，缩小容器体积时()2cNO增大，气体颜色突然变深，随后向

体积缩小的方向（正向）移动，()2cNO逐渐减小，气体颜色逐渐变浅，根据勒夏特列原理，新平衡()2cNO比原平衡要大，即颜色比原平衡要深，D项正确。12．【答案】C【解析】盐酸酸性比亚硫酸强，向2BaCl溶液中通入2S

O不会产生沉淀，A项不符合题意；三溴苯酚难溶于水，但易溶于苯，苯中混有苯酚，加浓溴水不能产生沉淀，且溴易溶于苯引入新杂质，B项不符合题意；冠醚不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，可用于识别碱金属离子，C项符合题意；铁与稀硫酸反

应液中加入少量4CuSO，Fe置换出Cu能形成原电池，反应速率加快，与稀硫酸是强酸没有因果关系，D项不符合题意。13．【答案】D【解析】液体加热需加入沸石防止暴沸，A项正确；为保证冷凝管外管充满冷水，冷凝水需下口进、上口出，B项正确；水冷

凝后流入分水器，使水及时分离出来，平衡向正反应方向移动，从而提高转化率，C项正确；酯化反应是可逆反应，及时分离水能促进平衡正向移动，当分水器内下层水面接近支管口时，应打开活塞放出一部分水，避免水进入烧瓶，D项

不正确。14．【答案】A【解析】基态Y原子价层电子排布是n2nnsnp，n=2，即Y为O；Z是短周期元素，原子序数比O大，基态Z原子价层p轨道半充满，Z为P；钢是用量最大、用途最广的合金，W为Fe；Fe为+2价时，4XWZY中X为+1价，结合与O同周期，X是Li；即X、Y、

Z、W分别是Li、O、P、Fe。基态Fe原子的价层电子排布式为623d4s，基态3+Fe失去4s能级的两个电子和3d能级的1个电子，价电子排布式为53d，A项不正确；3-4PO有4个σ键，无孤电子对，空间结构为正四面体形，B项正确；+Li具有稀有气体结构，第二电离能会突变，远大

于第一电离能，C项正确；Li和O电子层数相同，Li核电荷数小，原子半径大，3-P比2-O多一个电子层，3-P半径更大，D项正确。15．【答案】C【解析】根据曲线b，温度升高，rpK减小，平衡逆向移动，即正反应是放热反应，ΔH<0，A项不正确

；Z是固体，所以22rpp(Y)p(Y)100K==p(X)p(X)100100，B项不正确；根据题意，M点对应温度rpK=1，开始p(X)=50kPa，1mol气体对该分压相当于50kPa，设X转化了xmol，根据三段式可求得平衡时X有(1-x)mol，Y

有2xmol，22rp2x502x100K===1(1-x)501-x100，解得x=0.5mol，所以平衡时容器甲内有0.5molX、有1molY、有1molAr，即分压p(X)=25kPa，Y的体积分数为40%，C项正确，D项不正确。16．【

答案】B【解析】充电时1，8-ESP发生还原反应：--22R+2e+2HO=RH+2OH，故放电时b极为负极，A项不正确；充电时b室电解液碱性增强，可通过反应：-2-232CO+2OH=CO+HO、--23CO+OH=HCO捕获2CO，B项正确；放电时阳离子往正极迁移

，+K应从b室到a室，C项不正确；充电时，a极为阳极，电极反应为4-3--66Fe(CN)-e=Fe(CN)，D项不正确。17．【答案】（1）①c→d→e→f→c→d→b（2分，顺序正确即可。c→d→e→f→b得1分）碱

石灰（1分，NaOH、CaO等碱性固体干燥剂均可）②13.44（1分，本题有效数字有误不得分）（2）①氨水浓度稀释至原来的110，pH变化量小于1（2分：体现I和ⅡpH比较或体现氨水浓度稀释至原来的0得1分；体现pH变化量小于1得1分，只说pH从11.78变到

11.28得1分。越稀越电离等未进行数据分析不得分）②16.00（1分，本题有效数字有误不得分）4NHCl溶液水解显酸性，加入酸性物质pH会减小（1分，+4NH水解显酸性等合理答案均可）将Ⅲ中42.00mLNHCl溶液换成

42.00mLCHCOONH溶液，测得pH<1128．（2分，提到醋酸铵得1分，体现pH小于11.28得1分）（3）①9.26（1分，唯一答案）②将12VmL氨水和2VmL盐酸混合或向步骤一所得溶液中再加1VmL氨水（2分，

能体现氨水和盐酸体积比为122V:V，即可）③33CHCOOH-CHCOONa（1分，HCN-NaCN等合理答案均可，NaAc-HAc也得分）【解析】（1）①4NHCl与2Ca(OH)制备3NH的同时有水蒸气产生，要得到干燥的氨气应通过装有

碱石灰（其他碱性固体干燥剂也可）的干燥管，为防止防倒吸装置中水蒸气进入集气瓶，集气瓶后还需要接一个干燥管，干燥管需大口进小口出；氨气密度比空气小，应e进f出向下排空气法，连接顺序为a→c→d→e→f→c→d→b；②-1-11000ρω10000.89

6025.50%c==molL=13.44molLM17。（2）①Ⅱ相当于I中氨水浓度稀释至原来的110，如果平衡不移动，pH减小1，但实际pH减小不到1，和不移动相比()-cOH增大，+-324NHHONH+OH正向移动，故稀释氨水能促

进氨水电离；②根据控制变量思想，Ⅲ中溶液总体积为20.00mL，a=16.00mL；加入酸性物质，pH就会减小，4NHCl因水解呈酸性，所以甲同学的说法不合理；如果要证明存在+4NH能抑制氨水的电离，需加入中性含+4NH的物质且混合后p

H比Ⅱ小，根据题目信息醋酸和氨水的电离常数相等，说明34CHCOONH溶液显中性，将Ⅲ中42.00mLNHCl溶液换成342.00mLCHCOONH溶液，测得pH<11.28，说明溶液中存在大量+4NH能抑制氨水的电离。（3）①()()+324cNHHO=cNH时，()(

)()b32--4.74b+4KcNHHOcOH==K=10cNH即()-14+-9.26-4.7410cH==1010，pH=9.26；②根据题意需要配制等物质的量浓度的氨水和氯化铵混合液，从步骤一可得1VmL氨水和2VmL盐酸混合恰好得到4NHCl溶液，

只需再加入等物质的量的氨水（1VmL氨水），即氨水和盐酸按体积比为122VV:混合即可；③324NHHO-NHCl缓冲溶液加入少量酸能被32NHHO中和，加入少量碱，-OH能与+4NH结合成32NHH

O，防止pH大幅变化，一元弱酸和其对应的盐形成的缓冲体系均可达到上述目的，如33CHCOOH-CHCOONa缓冲溶液、HCN-NaCN缓冲溶液等。18．【答案】（1）+3（1分，唯一答案）将3+Co还原为2+Co

（1分，还原剂等答案均得分，但答将3+Fe还原为2+Fe不得分）放电有利于+Li从负极经电解液进入正极材料中（2分，相似表述均可得分）（2）2+-+3+-22Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+HO（2分，方程式未配平得1分）6.5pH<6.7（2分，是否取等不

作扣分点，答到大于或大于等于6.5可得1分，答到小于6.7可得1分）（3）生产氮肥（1分，生产化肥等合理答案均得分）（4）①213A93102xN（2分，表达式正确即可得分，缺2110得1分）A（1分，唯一答案②20（

1分，唯一答案）③68CN（1分，86NC也得分）【解析】（1）2LiCoO中，Li为+1价，O为-2价，根据化合价代数和为0，Co的化合价为+3价。酸浸后3+Co变为2+Co，应该是2SO将其还原，所以2SO的作用是将+3价Co还原为+2价；虽然同时能将3+Fe还原为2+Fe，但根据流

程，这不是目的，反而3+Fe容易除去。根据锂离子电池放电反应为1-x2x2LiCoO+LiC=LiCoO+C可知，放电有利于锂元素尽可能转移到正极，有利于锂的回收。（2）根据题意，滤渣应将Fe和Cu元素除去，2+Fe是不容易分离的，应将2+Fe氧化为3+Fe除去，NaClO有氧化性，能

达到该目的，pH为1.8，3+Fe未沉淀，离子方程式为2+-+3+-22Fe+ClO+2H=2Fe+Cl+HO。根据题干表格数据，要将3+Fe和2+Cu沉淀完全，pH6.5；2+Co不能沉淀，pH<6.7，所以pH的调

整范围是65pH67．．。（3）根据流程，滤液主要成分是()442NHSO，含N元素，可做氮肥。（4）①晶胞边长a和x的关系为3a=4x，则4a=x3,()()-3-321-3333-7A-7AA8129693ρ=gcm=gc

m=10gcm2xN4a10Nx10N3；金刚石属于晶体，有固定熔点，具有各向异性，能用X射线衍射实验鉴别，难溶于水与是否属于晶体没有关系；②根据图b，每个C由3个面共用，设有m个正五边形，n个正六边形，可得m+n=32，5m+6n=603，联解方程组得n=2

0，每个60C分子有20个正六边形；③图c不是晶胞，是分子，根据图像只有C—N键，要符合所有原子均达稳定结构，N可形成3根键，C可形成4根键，最简式应为34CN，结合图像，γ-氮化碳分子式为68CN；也可以直接根据图

C数出其分子式为68CN。19．【答案】（1）23ΔH-ΔH（1分，唯一答案）（2）()()2+2-1cZncOH（1分，唯一答案）不变（1分，唯一答案）（3）ACD（2分，漏选得1分，多选得0分）（

4）①增大（1分，唯一答案）pH增大，平衡+-2R+HORH+OH逆向移动，c(R)增大，总R浓度增大，平衡2+2+4Zn(aq)+4R(aq)ZnR(aq)正向移动导致()2+cZn减小，沉淀溶解平衡2+2-33ZnSiO(s)Zn(aq)

+SiO(aq)正向移动（2分，分析出c(R)增大得1分，分析出()2+cZn减小得1分）pH在10~12.5区间，pH增大，平衡2+-2Zn(aq)+2OH(aq)Zn(OH)(s)正向移动，导致溶液中Zn元素总浓度下降（2分，提到2Zn(OH)即可得1分

，合理表述均可）②2-4Zn(OH)（1分，写成24NaZn(OH)等盐的形式也得分）③根据()()()+-+-4-5bcRHcOHcRH10K===1.810c(R)c(R)，得()+cRH=0.18c(R)（1分）总R浓度为()2+-1+-145molL:cRH+c

(R)+4cZnR=5molL，即()+-1-1-1cRH+c(R)=5molL-40.07molL=4.72molL（1分）解得：()+-1cRH=0.72molL（1分，计算过程共3分）【解

析】（1）2+2--44ZnR(aq)+4OH(aq)Zn(OH)(aq)+4R(aq)可由Ⅱ-Ⅲ得到，所以23ΔH=ΔH-ΔH。（2）反应2+-2Zn(aq)+2OH(aq)Zn(OH)(s)中2Zn(OH)为固体，平衡常数表达式()()I2+2-1K=cZncOH。平

衡常数只受温度的影响，平衡体系溶液中加入NaOH固体，平衡常数不变。（3）在含2+Zn的24R-(RH)SO的溶液体系中，溶液中R浓度不变可说明反应达到了平衡状态，A项正确；加入2ZnCl(s)，溶液中()2+cZn增大，虽然三个平衡均正向移动，但根据勒夏特列原理，2+Zn

的转化率反而减小，B项不正确；根据+-2R+HORH+OH可判断R水溶液相当于弱碱，+RH可水解呈酸性，离子方程式可表示为++22RH+HOR+H+HO，即++RHR+H，C项正确；()2+2+4cZnR=cZn时，()2+4III42+4cZnR1K==c(R)cZnc(R

)，即4III1c(R)=K，D项正确。（4）①总R浓度不为0时，由图可知，pH在6~10之间，pH增大或总R浓度增大，浸出液中总Zn元素浓度增大。因为pH增大，平衡+-2R+HORH+OH逆向移动导致c(R)增大，总R浓度增大，也会导致c(R)增大，从而使平衡2+2+4Zn(aq)+4R

(aq)ZnR(aq)正向移动，()2+cZn减小，溶解平衡2+2-33ZnSiO(s)Zn(aq)+SiO(aq)正向移动，浸出液中总Zn浓度增大。在10~12.5区间，pH增大，2+-2Zn(aq)+2OH(aq)Zn(OH)(s)

正向移动，导致溶液中Zn元素总浓度下降；②pH为12.5~14之间，随着pH增加，-OH浓度增加，2Zn(OH)会继续与-OH反应转变为2-4Zn(OH)，使溶液中Zn元素的浓度上升；③计算过程见答案。20．【答案】（1）碳氯键（1分，氯原子也得分，碳

卤键不得分）（2）810CHO（1分，其他答案不得分）邻甲基苯甲醇（1分，2-甲基苯甲醇也得分）9（2分，唯一答案）（3）ACD（2分，漏选得1分，多选得0分）（4）2BrFe、（1分，2Br回答液溴、Fe回答3+Fe或3FeBr得分，溴水不得分）取代反应（1分，回答取代也得分）（5）a．

2CH=CH-CHO（1分，键线式正确也得分）b．3CHCHO（1分，键线式正确也得分）（6）a．（2分，物质1分，反应条件和配平1分）b．（1分，也得分，反应条件不做要求）【解析】（1）化合物Ⅱ的官能团只有碳氯键。（2）化合物V的分子式为8103

CHO,-CH和2-CHO位于苯环邻位，命名为邻甲基苯甲醇。根据题意同分异构体中，扣除苯环和酚羟基，剩余两个C且饱和，可能是乙基或两个甲基，即苯环侧链有两种情况：羟基和乙基两个侧链，有3种；b羟基和两个甲基三个侧链，

有6种；共9种同分异构体。（3）反应④C-H和O-H键断裂，有σ键的断裂，C-O变为C=O，有π键的形成，A项正确；化合物V属于醇，不是苯酚的同系物，B项不正确；丙酮和水都是极性分子，根据相似相溶，丙酮易

溶于水，C项正确；1个化合物M分子中有两个手性碳原子，D项正确。（4）根据反应形成的新结构，化合物V苯环发生溴代，应是液溴与化合物V在铁催化下发生取代反应。（5）原子利用率为100%，应是加成反应。a．V形结构分子应是22HO,C

H=CHCHO与2HO一定条件下加成可得到22HOCHCHCHO；b．4个原子组成的平面三角形结构分子应是3HCHO,CHCHO与HCHO发生题干反应⑤的反应可得到22HOCHCHCHO。（6）化合物Ⅲ先催化氧化成苯甲醛，苯甲醛与丙酮发生题干反应⑤的反应，然后继续消去脱

水可得到化合物，该物质继续与2H加成可得到目标产物（方程式见答案）。