【文档说明】福建省福州第一中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试卷 含答案.doc，共(11)页，781.500 KB，由小赞的店铺上传

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福建省福州第一中学2022-2023学年度第一学期教学质量检测（12月）高二化学一、选择题；本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．根据如图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确

的是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化A．N2(g)转化为氮原子是一个放热过程B．1molN2和1molO2的总焓比2molNO的总焓高C．1个NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D．2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反应热ΔH=

-180kJ·mol-12．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是A．反应开始时

速率增大可能是c(H+)所致B．纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合C．图中阴影部分的面积表示t1～t2时间内ClO3-的物质的量的减少量D．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少3．下列做法，不能使CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑

+H2O的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把盐酸换成同浓度硫酸4．下列反应过程中能量的变化与其他三项不同的是ABCD煤的气化煅烧石膏铝热反应丁烷裂解A．AB．BC．CD．D5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间。以下叙

述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．甲烧杯中的电流与阳离子流向均为Zn→CuC．两烧杯中溶液的pH均增大D．两烧杯在相同时间内转移电子数相等6．下列对实验方案的设计或评价合理的是A．经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放

入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出B．图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减C．图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应D．可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡7．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池

放电时，以金属钠为负极，碳纳米管为正极，下列有关说法正确的是A．正极上发生氧化反应B．金属钠在负极上失电子C．阳离子由正极移向负极D．该新型固态电池电解质可以选择水溶液环境8．180℃时将0.5molH2

和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分．．变化如图所示，下列说法中正确的是（）A．该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B．在0～3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·

min-1C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态9．对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)∆H<0，下列错误的是()A．升高温度，v(正)、v(

逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同10．下列对于可逆反应

2M(g)＋N(g)2P(g)达到平衡时的说法正确的是A．反应混合物中各组分的浓度不再改变B．反应已经停止C．M、N全部变成了PD．速率之比为v(M)∶v(N)=1∶211．现有下列两个图象：下列反应中同时符合上述两

个图象的是A．2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0D．N2O4(g)2NO2(g)△H>012．一定条件下，4CH分解形成碳的反应历程如图所示。下列有关说法不正确的是A．该

反应为吸热反应B．该反应历程共分4步进行C．第3步的正反应活化能最小D．第二步反应的2ΔH小于第三步反应的3ΔH13．下列关于铜电极的叙述中，不正确．．．的是A．铜锌原电池中铜作正极B．氯碱工业中用铜作阳极C．用电解法精炼铜时粗铜作阳极D．在镀件上镀铜时用金属铜作阳

极14．一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是A．气体X是氢气，电极E是阴极B．H+由左室进入右室，发生还原反应C．该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D．电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H1215．下列纯气体反应符合图

1、图2的是A．X+3Y垐?噲?2ZΔH>0B．X+3Y垐?噲?2ZΔH<0C．X+2Y垐?噲?3ZΔH<0D．5X+3Y垐?噲?4ZΔH<0二、填空题：55分16．汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和

CO的排放。已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝−566.0kJ/mol②N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝−116.5kJ/

mol回答下列问题：（1）CO的燃烧热为___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为___。17．下图为氢氧

燃料电池装置示意图。（1）该装置是利用反应2H2+O2===2H2O设计而成的，该反应能设计成电池的原因是___________________。（2）该电池的正极反应物是_______________，判断依据是__________________。（3）下列关于装置描述不正确．．．的是：

__________。a．导线是电子导体b．该装置需要点燃才能产生电流c．Pt电极主要作用是提供得失电子的场所d．电子从通氧气一级沿导线转移到通氢气一级（4）该装置是如何形成电流的？请进行完整说明：_________

___________。18．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池放电效率高，以该电池为电源模拟工业制烧碱，装置如图所示：电解过程中，石墨电极附近溶液的pH减小，其原因是___(用化学用语和必要的文字说明)。19．火箭推进器中装有还原

剂液态肼(N2H4)和氧化剂过氧化氢(H2O2)，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。回答下列问题：(1)过氧化氢的结构式是___

_______。(2)该反应的热化学方程式为___________。(3)已知H2O(l)=H2O(g)∆H=+44kJ/mol，则32g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，∆H=_________。(4)实验室可用次氯酸钠溶液与氨气反

应制备液态肼，已知生成物之一是常见的盐，则反应的化学方程式为__________。(5)已知：122H(g)Cl(g)2HCl(g),H185kJmol−+==−，几种化学键的键能如下表所示，则a=_________。共价键HH−ClCl−HCl−键能/(1kJmo

l−)436247a20．羟胺(2NHOH)为无色固体，结构可视为OH−替代3NH中1个H−，羟胺具有和3NH类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺(2NHOHHCl)，盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为3NHOH+和Cl−。(1)2NHOHHCl中N元素的化合价

是_______。(2)过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下：步骤1：+NH3+H2O2催化剂ΔX+2H2O步骤2：X+HCl+H2O⇌NH2OHHCl+资料：丙酮()是一种易溶于水的无色液体，沸点为5

7C。①X的分子式为37CHNO，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。X的结构简式是_______。②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于65C时

，随温度上升氨的转化率变化的原因是_______。③步骤2中，在密闭容器中反应时，X的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。④步骤2中蒸馏出丙酮的目的是_______(1点即可)。(3)电化学法制备盐酸羟胺：

向两侧电极分别通入NO和2H，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)：①将图4方框中缺失的物质补充完整______。②一段时间后，正极区的pH与反应前相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)(不考虑溶液体积的变化)。参考答案1．D2

．C3．D4．C5．C6．B7．B8．B9．C10．A11．D12．D13．B14．D15．B16．283kJ·mol−1631.82NO2(g)＋4CO(g)N2(g)＋4CO2(g)∆H=-1196kJ·mol−117．该反应属于氧化还原反应，有电子的转移氧气氧气中

氧元素化合价为0，降低为H2O中的-2价，得电子，做正极反应物b、d氢气在负极上失去电子生成氢离子，电子沿导电流向正极，氧气在正极上得到电子生成氢氧根离子，氢氧化钾溶液传导离子，形成闭合回路，形成电流18．石墨电极

发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2与水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，溶液的酸性增强19．H-O-O-H242222NH(1)+2HO(1)=N(g)+4HO(g)1H641.625kJmol−=−1817.625kJmol−−3242NaClO+2NHNH+

NaCl+H=O43420．-1()32CHC=NOH−65C以上，温度升高促进过氧化氢分解，且氨和丙酮易挥发，浓度均降低，化学反应速率减慢，氨的转化率降低吸热降低丙酮的浓度，促进该平衡正向移动，提高X的平

衡转化率；得到的丙酮可循环使用HCl、2NHOHHCl增大获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com