【文档说明】上海市建平中学2022-2023学年高二下学期3月测试化学（B 卷）试题 含解析.docx，共(15)页，1.713 MB，由小赞的店铺上传

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化学试题(B卷)(本卷满分100分，完卷时间40分钟)可能用到的相对原子质量：Fe-56，若无特别说明，选择题默认单选1.科学家利用海水和氧化镁共同捕获二氧化碳，并成功制备碳酸钙。反应原理如下：2232COMgOCaClCaCOMgCl++=+（1）

上述反应所涉及的非金属元素，原子半径从大到小的顺为_______，上述反应中不同周期的两种元素，能形成正四面体形的非极性分子，其结构式为_______。（2）相同条件下，MgO的熔点_______CaO的熔点(选填“>”或“<”)，理由是_______。（3）以下能说

明钙元素的金属性强于镁元素的是_______。A.两种金属单质的熔点：Mg>CaB.两种金属单质的硬度：Mg>CaC.两种元素对应氢氧化物的溶解度：()()22MgOHCaOHD.两种元素对应氢氧化物的碱性：()()22MgOHCaOH（4）一定温度下，碳酸钙发生分解反应：

()()()32CaCOsCaOsCOg+(吸热反应)，该反应的化学平衡常数表达式K=_______，升高温度，3CaCO的生成速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)，平衡_______移动

(填“向右”或“向左”)，K值_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。。（5）在恒温密闭容器发生上述反应：()()()32CaCOsCaOsCOg+(吸热反应)，反应达到平衡后，1t时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所示。

x不可能是_______。A.v逆(逆反应速率)B.ρ(容器内气体密度)C.m(容器内CaO质量)D.c(2CO浓度)（6）碳酸钙分解反应达到平衡状态的标志是_______。A.单位时间内消耗nmol3CaCO的同时消耗nmol2COB.平衡常数不再变化C.2CO的气体

物质的量分数不变D.()()3vCaCO=vCaO（7）在恒温恒容的密闭容器中加入碳酸钙，如图是生成的2CO物质的量浓度随时间变化关系图，若在1t时刻将部分2CO分离出平衡体系，使其浓度减半，2t时刻体系重新达到平衡，请在图中画出1t至3t时刻，()2cCO随时间变

化的曲线_______。【答案】（1）①.Cl＞C＞O②.（2）①.>②.MgO和CaO都是离子晶体，Mg2+的离子半径小于Ca2+，MgO中的离子键强于CaO（3）D（4）①.c(CO2)②.增大③.向右④.增大（5）C（6）AB（7）【解析】【小问1

详解】由方程式可知，反应所涉及的非金属元素为碳元素、氧元素和氯元素，原子的核外电子层数越大，原子半径越大，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氯原子、碳原子、氧原子的原子半径依次减小；碳元素和氯元素形成的四氯化碳是空间构型为正四面体形的非极性分子，结构式为，故答案为：Cl＞

C＞O；；【小问2详解】氧化镁和氧化钙都是离子晶体，离子晶体中的离子键越强，熔点越高，氧化镁晶体中镁离子的离子半径小于氧化钙晶体中的钙离子，则氧化镁晶体中的离子键强于氧化钙晶体，熔点高于氧化钙晶体，故答案为：MgO和CaO都是离子晶体，Mg2+的离子半径小于Ca2+，MgO

中的离子键强于CaO；【小问3详解】钙元素和镁元素的金属性强弱与最高价氧化物对应水化物的碱性强弱有关，于单质的熔点和硬度无关，与最高价氧化物对应水化物的溶解度无关，则氢氧化钙的碱性强于氢氧化镁能说明钙元素的金属性强于镁元素，故选D；【小问4详解】由方程式可知，反应平衡常数

表达式K=c(CO2)，该反应是吸热反应，升高温度，碳酸钙的生成速率增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，故答案为：c(CO2)；增大；右移；增大；【小问5详解】该反应是气体体积增大的反应，增大压强，化学平衡常数不变，平衡向逆反应方向移动

，反应达到新平衡时，氧化钙的质量减小、二氧化碳的浓度与原平衡相等；A．由分析可知，新平衡时，二氧化碳浓度与原平衡相等，则新平衡时，逆反应速率与原平衡相等，所以x可能为逆反应速率，故不符合题意；B．由分析可知，新

平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡相等，则新平衡时，容器内气体密度不变，所以x可能为容器内气体密度，故不符合题意；C．由分析可知，新平衡时，氧化钙的质量减小，所以x不可能为氧化钙的质量，故符合题意；D．由分析可知，新平衡时，二氧化碳的浓度与原平衡相等，所以x可能为二氧化碳的

浓度，故不符合题意；故选C；【小问6详解】A．单位时间内消耗nmol碳酸钙同时的同时消耗nmol二氧化碳说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；的的B．反应的平衡常数表达式K=c(CO2)，平衡常数不再变化说明二氧化碳的浓度不

再变化，正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；C．由方程式可知，反应中只有二氧化碳为气体，二氧化碳的气体物质的量分数始终不变，则二氧化碳的气体物质的量分数不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故

错误；D．()()3vCaCO=vCaO不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应否达到平衡，故错误；故选AB；【小问7详解】反应的平衡常数表达式K=c(CO2)，若在t1时刻将部分二氧化碳分离出平衡体系，使其浓度减半，平衡向正反应方向移动，温度不变，平衡常数不变，则t2时刻体系重新达到平衡时，二

氧化碳的浓度与原平衡相等，则t1至t3时刻，二氧化碳的浓度随时间变化的曲线为，故答案为：。2.铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：（1）Fe元素在元素周期表中的位置_______，Fe原子的价层电子排布式为_____

__。（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：①α—Fe晶体中每个铁原子周围与它最接近且距离相等的铁原子有_______个。是②γ—Fe晶体晶胞中所含有的铁原子数为_______。③若δ—Fe晶体的晶胞边长为acm，AN表示阿伏加德罗常数的值，则δ—Fe单质的

密度为_______3gcm−(列出算式即可)。（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁的晶体类型为_______。（4）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构

如图所示。①此配离子中_______原子提供孤电子对，_______原子提供空轨道。②此配离子中碳原子的杂化轨道类型有_______。（5）(多选)此配离子中含有的化学键有_______。A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键G.δ键H.π键【答案】（1）①.第四周期VII

I族②.3d64s2（2）①.6②.4③.3A256aN（3）分子晶体（4）①.Fe②.O③.sp2杂化、sp3杂化（5）CDEGH【解析】【小问1详解】铁元素的原子序数为26，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，价电子排布式

为3d64s2，故答案为：第四周期Ⅷ族；3d64s2；【小问2详解】①由晶胞结构可知，α—Fe晶体中位于顶点的2个铁原子的距离最近，则配位数为6，故答案为：6；②由晶胞结构可知，γ—Fe晶体晶胞中位于顶点和面心的铁原子数为8×18+6×12=4，故答案为：4；③由晶胞结构可知，δ—Fe晶体的晶胞

中位于顶点和体心的铁原子数为8×18+1=2，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：A256N=a3d，解得d=3A256aN，故答案为：3A256aN；【小问3详解】由物理性质可知，三氯化铁是熔沸点较低的分子晶体，故答案为：分子晶体；小问4详解

】①由配离子结构可知，离子中铁原子原子提供孤电子对，氧原子提供空轨道，故答案为：Fe；O；②由配离子结构可知，离子中单键碳原子的杂化方式为sp3杂化，双键碳原子的杂化方式为sp2杂化，故答案为：sp2杂化、sp3杂化；【小问5详解】同种非金属元素之间存在非极性键、不同非金属元素之间存在极性键、含

有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键、单键为σ键、双键中含有一个σ键一个π键，由配离子结构可知，离子中碳碳原子之间存在非极性共价键，碳和氧原子或氢原子之间存在极性共价键，铁离子和氧原子之间存在配位键，则配离子中

含有配位键、极性键、非极性键、σ键和π键，故选CDEGH。3.醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路线：已知：（1）D的化学名称是_______，B中含有的官能团的名称是_______，③的反应的类型是_______。（2）③的反应试剂与条件为_____

__，④的反应试剂与条件为_______，①的反应方程式为_______。（3）下列说法正确的是_______。A.醇酸树脂是纯净物B.1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAgC.E能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.反应⑤是加聚反应（4）工业上

大量获得A的方法是_______。【A.石油裂解B.丙醇脱水C.石油分馏D.煤的干馏（5）下列关于F的说法正确的是_______。A.所有原子一定都在同一平面上B.1molF最多可与5mol氢气发生加成反应C.至少有12个原子在同一平面上D.1molF与足量23NaCO溶液反应得44g2C

O（6）含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测醇酸树脂具有与_______化合物相似的化学性质(填写物质类别)。（7）化合物X是的同分异构体，能与3FeCl溶液发生显色反应，1moX最多消耗1molNa，其中有五种不同的等效氢，个数比为1：2：2：2：3，则其结构简式为

_______。(写出一种即可)（8）工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸(2CHCHCOOH=−)，得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛(2CHCHCHO=−)，证明生成的丙烯酸中混有内烯醛的方法是：_______

。【答案】（1）①.1，2，3—丙三醇或甘油②.碳溴键、碳碳双键③.取代反应（2）①.NaOH溶液，加热②.O2，Cu/加热③.CH3CH2CH2Br+NaOHΔ⎯⎯⎯→乙醇CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O

（3）C（4）A（5）CD（6）酯类、醇类（7）或（8）取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，若有砖红色沉淀生成，说明混有丙烯醛【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，CH3CH

2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成CH3CH=CH2，则A为CH3CH=CH2；CH3CH=CH2与NBS发生取代反应生成与BrCH2CH=CH2，则B为BrCH2CH=CH2；BrCH2CH=CH2与溴水发生加成反应生成，则C为；在氢氧化钠溶液中

共热发生水解反应生成，则D为；铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成，则E为；先与新制氢氧化铜发生氧化反应，后酸化生成，则F为；一定条件下与发生縮聚反应生成醇酸树脂。【小问1详解】由分析可知，

D的结构简式为，名称为1，2，3—丙三醇或甘油，B的结构简式为BrCH2CH=CH2，官能团为碳溴键、碳碳双键，反应③为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和溴化钠，故答案为：1，2，3—丙三醇或甘油；碳溴键、碳碳双键；取代反应；【小问2详解】由分析可知，反应③为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生

成和溴化钠，反应④为铜做催化剂条件下与氧气共热发生催化氧化反应生成和水，反应①为CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成CH3CH=CH2、溴化钠和水，反应的方程式为CH3CH2CH

2Br+NaOHΔ⎯⎯⎯→乙醇CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O，故答案为：NaOH溶液，加热；O2，Cu/加热；CH3CH2CH2Br+NaOHΔ⎯⎯⎯→乙醇CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；【小问3详解】A．醇酸树脂是聚合度n值不确定的合成高分子化

合物，没有固定的熔沸点，属于混合物，故错误；B．E的结构简式为，分子中含有的醛基能与银氨溶液反应生成银，则1molE与足量的银氨溶液反应能生成4mol银，故错误；C．E的结构简式为，分子中含有的醛基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故正确

；D．由分析可知，反应⑤为一定条件下与发生縮聚反应生成醇酸树脂和水，故错误；故选C；【小问4详解】丙烯是重要的化工原料，工业上用石油裂解的方法大量获得，故选A；【小问5详解】由分析可知，F的结构简式为；A．由结构简式可知，F分子中苯环和羧基都是平面结构，由于单键

可以旋转，所以分子中所有原子可能都在同一平面上，故错误；B．由结构简式可知，F分子中的苯环一定条件下能与氢气发生加成反应，则1molF最多可与3mol氢气发生加成反应，故错误；C．由结构简式可知，F分子中苯环和羧基都是平面结构，由于单键可以旋转，所以分子中至少有12个原子在同一平

面上，故正确；D．由结构简式可知，F分子中的羧基与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，则1molF与足量碳酸钠溶液反应得44g二氧化碳，故正确；故选CD；【小问6详解】由结构简式可知，醇酸树脂分子含有的官能团为羟基和酯基，由含有相同官能团

的有机物通常具有相似的化学性质可知，醇酸树脂具有与酯类、醇类化合物相似的化学性质，故答案为：酯类、醇类；【小问7详解】的同分异构体X能与氯化铁溶液发生显色反应，1moX最多消耗1mol钠说明X分子中含有酚羟基和醚键，则有五种不同的等效氢，个数比为1：2：2：2：3的结构简式为、，故

答案为：或；【小问8详解】丙烯醛在碱性条件下能与新制氢氧化铜共热反应生成砖红色沉淀，所以证明生成丙烯酸中混有内烯醛时应先加入过量的氢氧化钠溶液呈碱性，再用新制氢氧化铜共热检验醛基的存在，具体操作为取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热

，若有砖红色沉淀生成，说明混有丙烯醛，故答案为：取样，滴加氢氧化钠溶液至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，若有砖红色沉淀生成，说明混有丙烯醛。4.化合物K()是止咳药的关键中间体，其合成路线如下：（1）E中官能团有_______，D的一氯代物有_______

种，反应I的反应类型为_______、反应II的反应类型为_______。（2）B的结构简式为_______，A分子中最多有_______个原子共平面。（3）欲证明B中含氯原子，所加的反应试剂有_______(按加入顺序填写)。（4）M与C互为

同分异构体，写出一种满足下列条件M的结构简式_______。a.含有苯环b.能发生水解反应和银镜反应c.有4种不同化学环境的氢原子（5）反应加入23KCO，能提高K的产率，原因是_______。（6）设计由E为原料合成环己二醇()的路线(无机试剂任选)_______。(合成路线常用

的表示方式为：X反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Y……反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→目标产物)【答案】（1）①.羰基②.4③.还原反应④.取代反应的（2）①.②.16（3）NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3（4）（5）HCl与K2CO3反应使平衡右移（6）2H

Δ⎯⎯⎯⎯→催化剂，24HSOΔ⎯⎯⎯⎯→浓2Br⎯⎯⎯→水NaOHΔ⎯⎯⎯⎯⎯→水溶液【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，与SOCl2发生取代反应生成，则B为；一定条件下转化为，则C为；与SOCl2发生取代反应生成，则D为；与NCCH2COOH发生取代反应生成，共热转化为，一定条

件下发生还原反应生成，与发生取代反应生成。【小问1详解】由结构简式可知，E的官能团为羰基；由分析可知，D的结构简式为，分子中含有4类氢原子，一氯代物有4种；反应I为一定条件下发生还原反应生成，反应II为与发生取代反应

生成和氯化氢，故答案为：羰基；4；还原反应；取代反应；【小问2详解】由分析可知，B的结构简式为；由结构简式可知，A分子中苯环和氧原子共平面，由三点成面可知，分子中最多有16个原子共平面，故答案为：；16；【小问3详解】由分析可知，B的结构简式为，欲证明B中含氯原子，应

先加入氢氧化钠溶液，在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成氯化钠，再加入稀硝酸中和氢氧化钠溶液排出氢氧根离子对氯离子检验的干扰，最后加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成说明B中含氯原子，则加入试剂的顺序为氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液，故

答案为：NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3；【小问4详解】由分析可知，C的结构简式为，C的同分异构体M含有苯环，能发生水解反应和银镜反应说明M分子中含有的官能团为—OOCH和—OH，则有4种不同化学环境的

氢原子的结构简式为，故答案为：；【小问5详解】生成K的反应为与发生取代反应生成和氯化氢，加入碳酸钾，碳酸钾与反应生成的氯化氢反应，使平衡向正反应方向移动，有利于提高K的产率，故答案为：HCl与K2CO3反应使平衡右移；【小问6详解】由有机物的性质可知，由E为原料

合成环己二醇的合成步骤为催化剂作用下与氢气共热发生加成反应生成，在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，与溴水发生加成反应生成，与氢氧化钠溶液共热发生水解反应生成，则合成路线为2HΔ⎯⎯⎯⎯→催化剂，24HSOΔ⎯⎯⎯⎯

→浓2Br⎯⎯⎯→水NaOHΔ⎯⎯⎯⎯⎯→水溶液，故答案为：2HΔ⎯⎯⎯⎯→催化剂，24HSOΔ⎯⎯⎯⎯→浓2Br⎯⎯⎯→水NaOHΔ⎯⎯⎯⎯⎯→水溶液。