【文档说明】上海市建平中学2022-2023学年高二下学期3月测试化学（B 卷）试题（原卷版）.docx，共(5)页，1.108 MB，由小赞的店铺上传

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化学试题(B卷)(本卷满分100分，完卷时间40分钟)可能用到的相对原子质量：Fe-56，若无特别说明，选择题默认单选1.科学家利用海水和氧化镁共同捕获二氧化碳，并成功制备碳酸钙。反应原理如下：223

2COMgOCaClCaCOMgCl++=+（1）上述反应所涉及的非金属元素，原子半径从大到小的顺为_______，上述反应中不同周期的两种元素，能形成正四面体形的非极性分子，其结构式为_______。（2）相同条件下，MgO的熔点_______CaO的

熔点(选填“>”或“<”)，理由是_______。（3）以下能说明钙元素的金属性强于镁元素的是_______。A.两种金属单质的熔点：Mg>CaB.两种金属单质硬度：Mg>CaC.两种元素对应氢氧化物的溶解度：()()22MgOHCaOHD.两种元素对应氢氧化物的碱性：()()22MgOHC

aOH（4）一定温度下，碳酸钙发生分解反应：()()()32CaCOsCaOsCOg+(吸热反应)，该反应的化学平衡常数表达式K=_______，升高温度，3CaCO的生成速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)，平衡_______移

动(填“向右”或“向左”)，K值_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。。（5）在恒温密闭容器发生上述反应：()()()32CaCOsCaOsCOg+(吸热反应)，反应达到平衡后，1t时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如图所

示。x不可能是_______。A.v逆(逆反应速率)B.ρ(容器内气体密度)C.m(容器内CaO质量)D.c(2CO浓度)（6）碳酸钙分解反应达到平衡状态的标志是_______。的A.单位时间内消耗nmol3CaCO的同时消耗nmol2COB.平衡

常数不再变化C.2CO的气体物质的量分数不变D.()()3vCaCO=vCaO（7）在恒温恒容的密闭容器中加入碳酸钙，如图是生成的2CO物质的量浓度随时间变化关系图，若在1t时刻将部分2CO分离出平衡体系，使其浓度减半，2t时刻体系重新达到平衡，

请在图中画出1t至3t时刻，()2cCO随时间变化的曲线_______。2.铁是工业生产中不可缺少的一种金属。请回答下列问题：（1）Fe元素在元素周期表中的位置_______，Fe原子的价层电子排布式为_______。（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：①

α—Fe晶体中每个铁原子周围与它最接近且距离相等的铁原子有_______个。②γ—Fe晶体晶胞中所含有的铁原子数为_______。③若δ—Fe晶体的晶胞边长为acm，AN表示阿伏加德罗常数的值，则δ—Fe

单质的密度为_______3gcm−(列出算式即可)。（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁的晶体类型为__

_____。（4）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。①此配离子中_______原子提供孤电子对，_______原子提供空轨道。②此配离子中碳原子的杂化轨道类型有_______。（5）

(多选)此配离子中含有的化学键有_______。A.离子键B.金属键C.极性键D.非极性键E.配位键F.氢键G.δ键H.π键3.醇酸树脂是一种成膜性很好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路线：已知：（

1）D的化学名称是_______，B中含有的官能团的名称是_______，③的反应的类型是_______。（2）③的反应试剂与条件为_______，④的反应试剂与条件为_______，①的反应方程式为_______。（3）下列说法

正确的是_______。A.醇酸树脂是纯净物B.1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAgC.E能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.反应⑤是加聚反应（4）工业上大量获得A方法是_______。A.石油裂解B.丙醇脱水C.石油分馏D.煤的干馏（

5）下列关于F说法正确的是_______。A.所有原子一定都在同一平面上B.1molF最多可与5mol氢气发生加成反应的的C.至少有12个原子在同一平面上D.1molF与足量23NaCO溶液反应得44g2CO（6）含有相同

官能团的有机物通常具有相似的化学性质，因此可以预测醇酸树脂具有与_______化合物相似的化学性质(填写物质类别)。（7）化合物X是的同分异构体，能与3FeCl溶液发生显色反应，1moX最多消耗1molNa，其中有五种不同的等效氢，个数比为1：2：2：2：3，则其结构简

式为_______。(写出一种即可)（8）工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸(2CHCHCOOH=−)，得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛(2CHCHCHO=−)，证明生成的丙烯酸中混有内烯醛的方法是：_______。4.化合物K()是止咳药的关键中间体，其合成路线如下：（1）E中官能团有__

_____，D的一氯代物有_______种，反应I的反应类型为_______、反应II的反应类型为_______。（2）B结构简式为_______，A分子中最多有_______个原子共平面。（3）欲证明B中含氯原子，所加的反应试剂有_______(按加

入顺序填写)。（4）M与C互为同分异构体，写出一种满足下列条件M的结构简式_______。a.含有苯环b.能发生水解反应和银镜反应c.有4种不同化学环境的氢原子（5）反应加入23KCO，能提高K产率，原因是_______。（6）设计由E为原料合成环己二醇()的路线(无机试剂任选)_______。(

合成路线常用的表示方式为：X反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Y……反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→目标产物)的的