【文档说明】黑龙江省大庆市大庆中学2024-2025学年高三上学期12月模拟考试 化学 PDF版含答案(可编辑).pdf,共(8)页,1.953 MB,由管理员店铺上传
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第1页共6页大庆中学2024----2025学年度二模模拟考试高三年级化学试题考试时间:75分钟;试卷总分:100分可能用到的相对原子量O-16S-32Cu-64Fe-56第Ⅰ卷(选择题共45分)一、单选题(本题共15个小题,每题3分,共45分)1.化学方向的许多新技术、新材料在诸多领域
都有巨大的发展前景,下列说法错误的是()A.环保型量子点InP-HF在X射线衍射仪测试时呈现明锐的衍射峰,说明其具有晶体结构B.某新型超分子粘合剂,其原料纤维素结构稳定、不能水解C.太阳能电池封装时需要使用PVB树脂,该材料属于有机高分子化合物
D.氢能是一种来源广泛、绿色低碳的二次能源,对实现碳达峰的目标具有重要意义2.下列化学用语或表述正确的是()A.基态氧原子的价层轨道表示式:B.四氯乙烯的空间填充模型:C.������������的���������������模型:D.��
�������������(���������)���������������������系统命名法名称为:���−甲基丁酸3.下列化学用语或图示表述正确的是()A.聚乙炔的链节是:—������—������—B.铜氨配离子的结构简式:C.���������的电子云图为
:,其中的黑点代表核外电子的运动轨迹D.������������分子的空间结构为:,可推测出������������为非极性分子4.在给定条件下,下列选项所示的物质间的转化均能实现的是()A.���������������(��
�)→高温������(���)������(���)→△���������(���)���������������(���)B.���������(���)→���������������(������)���������������(
���)→������������(������)���������������(���)C.������(���)→���������������(������)���������������(������)→△葡萄糖(��
����)������������(���)D.���������(���)→���������(���)���������(���)���������(������)→△���������������(���)
���������������(������)5.������代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.���.������������������和���������的混合物中含有的铜原子数为���.���������B.标准状况下����
��.���������������溶于足量水,所得溶液中���������、������−、������������和���������−微粒总数为���.���������C.常温常压下���.���������������������与���.�������
��������������充分反应后所得到产物中含有分子数仍为���.���������D.室温下向������������=���的醋酸溶液中加水,所得溶液中���+数目小于���.���������6.如图实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且
能达到实验目的的是()A.吸收少量氨气B.用������������标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸C.探究浓度对反应速率的影响D.配制银氨溶液{#{QQABKQaQogCoAAIAABhCQwVgCAKQkhCCASgOwAAIMAIBSAFABAA=}#}第2页共6页7.根据
实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作及现象对应结论���向饱和������������溶液中滴加碳酸钠溶液无明显现象������������与碳酸钠不反应���将少量���������通入���������������溶液,将所得溶液分两份,一份滴加���������
���溶液变红,另一份加入溶有���������的���������������溶液出现白色沉淀氧化性:���������>���������+>������������−���取两支试管分别加入������������.�����������
�/������������������溶液,将其中一支试管加热,溶液颜色呈黄绿色;另一支试管置于冷水中,溶液颜色呈蓝绿色说明在���������������溶液中,存在平衡:[������(���������)���]���++��
�������−⇌[���������������]���−+������������,且该反应为放热反应���在淀粉和������的混合溶液中滴加过量氯水,溶液蓝色褪去氯水具有漂白性8.某化合物结构如图所示,其中���、���、���、���为原子序数依次增大的短周期非金属元素,���是有机分
子的骨架元素,���位于元素周期表������区,下列说法不正确的是()①第一电离能:���<���<���②氢化物沸点:���<���<���③最高价氧化物对应水化酸性:���<���④该化合物中���������均为���������杂化⑤该化合物中,���的化合价为+���价⑥����
��������该化合物中含有的配位键数为���������A.①②③④B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①③④⑤9.苯环喹溴铵鼻喷雾剂是我国自主研发上市的首个鼻用抗胆碱药物,可有效改善鼻塞、打喷嚏等症状。其结构如图,有关该物质说法正确的是
()A.含有4个手性碳B.原子所有原子均满足8电子结构C.可溶于水D.不能发生消去反应,可在铜催化下和氧气发生氧化反应10.在������催化下,丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列叙述错误的是()A.催化剂可以同时产生多
种反应历程B.含���微粒参与的反应均有元素化合价变化C.增大������量,反应热和平衡产率不变D.当主要发生包含②的历程时,最终生成的水量改变11.实验室将������溶入������−冠−���(结构如图���)的乙腈(����
�����������)溶液中可轻松实现氯的取代,反应过程如图���所示,下列说法不正确的是()A.������−冠−���可循环使用B.������与������−冠−���形成的化合物熔点比������低C.������与������−冠−���形成化合物的过
程体现超分子自组装的特征D.相同条件下,比更易被取代生成相应的氟化物{#{QQABKQaQogCoAAIAABhCQwVgCAKQkhCCASgOwAAIMAIBSAFABAA=}#}第3页共6页12.利用CO2合成甲醇也是有效利用CO2资源的重要途径。将原料气n(CO):n(H2
)=1:3充入某一恒容密闭容器中,只发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH,在不同催化剂作用下,反应tmin时CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确...的是()A.
使用催化剂Ⅰ时,d点未达到平衡B.c点转化率比a点低的原因一定是催化剂活性降低C.T4温度下的反应速率大于T3温度下的反应速率D.若a点时,v(H2)正=3v(CH3OH)逆,则此条件下反应已达到最大限度
13.直接36HCOONa/KFe(CN)无膜微流体燃料电池(结构如图所示)利用多股流体在微通道内平行层流的特性,自然地将燃料和氧化剂隔开,无需使用传统燃料电池中的交换膜,且使用氧化剂36KFe(CN)可确保电池工
作过程中无固体析出附着电极表面问题。说法不正确的是()A.电池工作时电子由电极a直接经外电路流向电极bB.电极a上发生的反应为232HCOO2e3OHCO2HOC.电极b上消耗361molKFe(CN)时,理论上共转移3mol电子D.上述无膜
微流体技术可降低燃料电池的生产成本,提升电池工作性能14.某种由Cu、Fe、S三种元素组成的物质具有如图中图1所示的晶胞结构,其中铁原子的投影位置如图2,铜原子全部位于楞和面上,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.该晶体
的化学式为4CuFeSB.该晶体中两个Fe原子之间的最近距离为apmC.若1号S原子的分数坐标为111,,448,则2号Fe原子的分数坐标为11,1,28D.该晶体的密度为303A4184102aN15.室温下,调节MgCl2溶
液、HF溶液、HA溶液[已知aaHFHAKK]的pH,测得溶液中pX[pXlgX;X代表2Mgc、FHFcc,AHAcc]随溶液pH的变化如图所示[已知11sp2MgF7.010K]。下列叙述正确的是(){#{QQABKQaQogCo
AAIAABhCQwVgCAKQkhCCASgOwAAIMAIBSAFABAA=}#}第4页共6页A.2L代表溶液中FpHFcc随溶液pH的变化B.浓度均为0.1mol·L1NaF、NaA的混合溶液中:OHHFHAcccC.NaF、NaA的混合溶液
中:FHF10HAAccccD.由于sp2MgFK、sp2MgOHK很接近,故2MgOH很难转化为2MgF第Ⅱ卷(非选择题共55分)16.铟(In)是制造半导体、电光源等的重要原料。从铜冶炼过程中产生的铟砷烟灰(主要含有Z
nO、232323232PbOFeOInOAsOInSSiO、、、、、)中提取铟的工艺方法如下:已知:①46FeSO为强电解质;②24PO为磷酸二异辛酯,密度为30.973g/cm,其在酸性溶液中可萃取三价金属离子;③33sp3KIn(OH)1
.410。回答下列问题:(1)滤渣的主要成分除2SiO外还有___________、___________(填化学式);“氧化酸浸”过程中,23AsO中的砷元素被氧化为最高价的含氧酸,写出此反应的化学方程式___________________。(2)“还原铁”时反应的离子方程式为
___________________________________。(3)“萃取除铁”时,用30%的24PO作萃取剂时,发现当溶液pH1.5后,铟萃取率随pH值的升高而下降,原因是__________________________(用平衡移动原理解释)
;反萃取时萃余液应从分液漏斗的___________(填“下口放出”或“上口倒出”)。(4)“萃取”过程中也可用酸(用22HA表示)作萃取剂,使3In进入有机相,发生反应:32223In3HAInHA3H,平衡常数为K。已
知cH与萃取率E%的关系符合公式:3322cHE%lglgKlg1E%cHA。当pH2.30时,萃取率为50%,若将萃取率提升到95%,应调节溶液的pH___________(已知lg191.28,忽略萃取剂浓度的变化,
结果保留三位有效数字)。(5)整个工艺流程中,可循环利用的物质是___________。(6)2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。铜铟硫2CuInS量子点被广泛应用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。立
方晶系2CuInS的晶胞结构如图所示,晶胞中In和S未标明,用A或者B代替。Cu位于由S构成的___________(填“四面体空隙”、“六面体空隙”或“八面体空隙”)中。17.红磷可用于制备半导体化合物,还可以用于制造火柴、烟火,以及三氯化磷等。Ⅰ.研究小组以无水甲苯
为溶剂,5PCl(易水解)和3NaN(叠氮化钠)为反应物制备红磷。实验步骤如下:①甲苯的干燥和收集:装置如图1所示(夹持及加热装置略)已知:二苯甲酮为指示剂,无水时体系呈蓝色,甲苯的沸点为110.6℃。(1)在甲苯的干燥和收集过程
中金属Na的作用是___________________(2)先小火加热控温100℃一段时间,打开活塞___________,达到除水的目的。再升温至120℃左右,打开活塞___________,达到分离收集甲苯的目的。{#{QQAB
KQaQogCoAAIAABhCQwVgCAKQkhCCASgOwAAIMAIBSAFABAA=}#}第5页共6页②红磷的制备:装置如图2所示(夹持、搅拌、加热装置已略)。(3)在氩气保护下,反应物在装置A中混匀,于280
℃加热12小时至反应物完全反应,除得到红磷外,有无色无味的气体生成,A中发生的反应化学方程式为_____________________________。用氩气赶走空气的目的是___________________________________。(4)
离心分离和洗涤得到产品,洗涤时先后使用乙醇和水,依次洗去的物质是___________________。Ⅱ.该实验所需5PClM208.5g/mol的纯度要求极高,对于5PCl的纯度测定如下:步骤Ⅰ:取wg上述所用样品,置于盛有蒸馏水的水解
瓶中摇动至完全水解,将水解液配成250mL溶液;步骤Ⅱ:取25.00mL上述溶液于锥形瓶中,先加入足量稀硝酸,一段时间后再加入1113VmLcmolLAgNO溶液(过量),使Cl完全转化为AgCl沉淀(34AgPO可溶于稀硝
酸);步骤Ⅲ:加入少量硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖。以硫酸铁溶液为指示剂,用12cmolLKSCN溶液滴定过量的3AgNOAgSCN难溶于水),达到滴定终点时,共用去2VmLKSCN溶液。(5)产品中5PCl的质量分数
为___________%,若测定过程中没有加入硝基苯,则所测5PCl的含量会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。18.以2CO和2H为原料制备甲醇是实现2CO资源化利用的方式之一,反应原理为:反应Ⅰ:
2232COg3HgCHOHgHOg。已知:2221HgOgHOg211245kJmolH32223CHOHgOgCOg2HOg212681kJmolH回答下列问题:(1)计算上述合成甲醇反应的焓变H_____
_____1kJmol。合成过程中借助高分子选择性吸水膜可有效提高2CO平衡利用率,其原因是__________________________________。(2)关于反应Ⅰ的说法,正确的是__________。A.有
利于减少碳排放,实现碳中和B.降低温度可提高3CHOH含量,工业生产时应控制温度越低越好C.当气体密度保持不变时,反应一定达到平衡状态(3)在恒压密闭容器中通入2CO和2H的混合气体制备甲醇。过程中测得甲醇的时空收率(STY
)(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度(T)变化如下表:①该反应最适宜的温度是__________℃。②随着温度升高,反应速率加快,甲醇的时空收率增大。继续升高温度,甲醇的时空收率反而降低的原
因可能是________________________________________。③220℃时,氢气的平均反应速率为__________1molh。{#{QQABKQaQogCoAAIAAB
hCQwVgCAKQkhCCASgOwAAIMAIBSAFABAA=}#}第6页共6页(4)2CO催化加氢制甲醇过程中,存在竞争的副反应主要是:222COgHgCOgHOg141kJmolH
在恒温、压强为p的反应条件中,21molCOg和23molHg反应并达到平衡状态,2CO平衡转化率为20%,甲醇选择性为50%,该温度下主反应的平衡常数pK__________。(列出计算式即可,用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数,甲醇的选择性32CHOH1
00COnn生成消耗%)19.处方药替米沙坦(化合物K)可用于成人原发性高血压或心血管疾病的治疗。某科研课题组设计出了一种新的合成路线如下(部分反应条件已省略):已知:已知:回答下列问题:(1)化合物A的名称为___________________。(2)
B→C的反应类型为_____________。(3)C→D过程中实现了由__________到__________的转化(填官能团名称)。(4)D分子中2sp杂化与3sp杂化的碳原子个数比为__________
______。(5)写出G→H的反应的化学方程式___________________________________________。(6)试剂X的结构简式为___________________。(7)B的同分异构体中,与B物质类别完全相同的结构有___
_______种,其中不同化学环境氢原子的种类数最少的化合物的结构简式为__________。{#{QQABKQaQogCoAAIAABhCQwVgCAKQkhCCASgOwAAIMAIBSAFABAA=}#}高三化学试题参考答案第Ⅰ卷(选择题共
45分)一、单选题(本题共15小题,每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。)12345678910BCBDAABACD1112131415CBCDC第Ⅱ卷(非选择题共55分)二、非选择题(本题共4小题,总共55分)16、(14分)(1)4PbSO2MnO(2分)232
242344AsO2MnO2HSOHO2HAsO2MnSO(2分)(2)232223462SO2FeSO2Fe(2分)(3)323ln3HOln(OH)3HpH增大,3In水解生成
3In(OH),不利于24PO萃取(2分)上口倒出(1分)(4)2.73(2分)(5)萃余液24PO(1分)(6)四面体空隙(2分)17、(14分)(1)干燥甲苯(2分)(2)13KK、(1分)12KK、(1分)(3)35228010NaN2PC
l2P15N10NaCl℃(2分)防止五氯化磷遇空气中的水蒸气而发生水解,防止红磷被氧气氧化(2分)(4)甲苯、氯化钠(2分)(5)112241.7cVcVW(2分)偏小(2分)𝟏𝟖、(𝟏𝟑分)(1)-54(2分)借助高分子选择性吸水膜,分离出水,使得水浓度减小,平衡正
向移动(2分)(2)A(2分)(3)①210(1分)②生成甲醇的反应为放热反应,升高温度超过一定程度后,导致平衡逆向移动(2分)③.0.63(2分)(4)30.20.23.83.82.60.83.83.8pppp
(2分)19(𝟏𝟒分)(1)邻甲基苯酚(2分)(2)取代反应(1分)(3)①酚羟基(1分)②醚键(1分)(4)7:2(2分)(5)+C3H7COCl+HCl(2分)(6)(2分)(7)①12(2分)②(1分)