【文档说明】安徽省蚌埠田家炳中学2020-2021学年高一下学期6月月考化学试题含答案.docx，共(8)页，178.433 KB，由管理员店铺上传

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蚌埠田家炳中学2020—2021学年第二学期6月月考试卷高一化学考试时间：80分钟试卷分值：100分一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45.0分）1.下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法正确的是A.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B.微粒、、具有相同的电子层结构C.某元素原子的最

外层只有2个电子，则该元素一定是金属元素D.的质子数比核外电子数少22.下列表示相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为9的氮原子：B.分子的电子式：C.分子的结构式：D.的结构示意图：3.下列微粒的结

构示意图，正确的是A.：B.Cl：C.Ar：D.K：4.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是A.Q位于第三周期IA族B.X、Y、Z三种元素组成的化合物

可能是盐或碱C.简单离子半径：D.Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法不正确的是A.X与Y可形成5种以上的化合物B.最高价氧化物对应水化物的酸性：C.简单氢化物的沸点

：D.工业上常通过电解Z的熔融氯化物的方法制取Z的单质6.下列各项比较错误的是A.微粒半径：B.碱性强弱：C.稳定性：D.酸性强弱：7.a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列

叙述正确的是A.含氧酸的酸性：B.原子半径：C.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应8.实验室利用固体和固体反应制氨气，反应方程式为：，下列关于该

反应的说法错误的是A.中存在离子键和极性键B.此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成C.含“”键，含“”键D.像、这样含金属元素的化合物一定属于离子化合物9.下列说法中正确的是离子化合物中一定有离子键，一定没有共价键固体

中阳离子和阴离子的个数比是共价化合物中不含离子键，一定只含共价键稳定性：，沸点：和HCl溶于水破坏相同的作用力非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A.B.C.D.10.铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应式：。则下列说法不正确的

是A.电池工作时，负极反应：B.铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能C.电池工作时，电子由Pb板通过导线流向板D.电池工作时，溶液中移向板11.某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述错误的是A.a和b不连接时，该装置不能形

成原电池，铁片上有红色的铜析出B.无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有生成C.a和b用导线连接时，铜片为负极，发生的反应为D.a和b用导线连接时，溶液中的向铜电极移动12.一定温度下，在的密闭容器中发生反应：，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的

关系如图甲所示；反应达到平衡后，在、、、分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是A.内，B.时，改变的条件可能是升高温度C.时，改变的条件可能是增大压强，此时不变D.时，可能是使用了催化剂，此时不变13.反应已达

到平衡，时刻只改变一种条件，下列改变的条件与对应的图像不相符的是A.增大的浓度B.增大压强C.升高温度D.加入合适的催化剂14.已知反应，图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是增大B的浓度升高反应温度缩小反应容器的体积加压加入催化剂A.B

.C.D.15.一定温度下，在2L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是A.内用A表示的平均反应速率B.上述反应的化学方程式是C.2min时该反应达到平衡D.，开始，二、填空题（本大题共4

小题，共55.0分（除17题第一小题5个空每空1分，其余各题所有空每空2分）16.下表是元素周期表的一部分，针对表中的元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________；

元素、的简单氢化物中的稳定性最强的是______________用化学式表示；元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________，碱性最强的是_______，呈两性的氢氧化物是_______________，元素的最高价氧化物对应水化物中含有的化学

键类型为________________；在四种元素中，简单离子半径最小的是_________；的电子式为___________；的电子式为_________；在与的单质中，氧化性较强的是__________，用化学反应方程式证明：____

______________。17.已知有A、B、C、D、E五种微粒：微粒核内有12个中子，核外M电子层上有1个电子；微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；微粒带有2个单位的正电荷，核电荷数为12；微粒核外有18个电

子，当失去2个电子时呈电中性；微粒不带电，其质量数为1。（1）请写出各微粒的符号：A_____、B_____、C_____、D_____、E_______；（2）上述五种微粒中，半径最大的是__________；（3）A、B和E三种元素所形成的化合物的晶体中含有的化学

键有________________，该化合物的电子式___________。18.一定条件下铁可以和发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示。时，正、逆反应速率的大小关系为______

__填“”“”“”。内，的转化率为________；CO的平均反应速率________。下列条件的改变能减慢其反应速率的是________填序号，下同。降低温度减少铁粉的质量保持压强不变，充入He气使容器的体积增大保持容积不变，充入He气使体系压强增大下列描述能说明上

述反应已达平衡状态的是______________。单位时间内生成的同时生成容器中气体压强不随时间变化而变化容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化19.研究化学反应中能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。反应的能量变化如

图1所示。该反应为__________填“吸热”或“放热”反应。为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了图2实验装置，在甲试管里先加入适量铁片，再加入稀硫酸，U形管中可观察到的现象是__________。若要使该反应的

反应速率加快，下列措施可行的是__________填字母。A.铁片改为铁粉稀硫酸改为的浓硫酸升高温度若将上述反应设计成原电池，装置如图3所示。铜为__________填“正”或“负”极；负极的电极反应式为_____________________。若该电池反

应过程中共转移电子，则生成的在标准状况下的体积是__________L。蚌埠田家炳中学2020—2021学年第二学期6月月考试卷高一化学答案一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45.0分）1.B2.C3.A4.C5.D

6.B7.B8.D9.C10.A11.C12.D13.C14.D15.D二、填空题（本大题共4小题，共55.0分（除17题第一小题5个空每空1分，其余各题所有空每空2分）16.；KOH；；离子键、共价键；；17.、O、

、、.离子键、共价键；。18.；；；；；19.放热；左端液柱降低，右端液柱升高；；正：；。