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2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题2024.11本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在答题卡上指定

位置。2.答第Ⅰ卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。3.第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。写在

试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，其中1~10题，每小题2分，11~20题，每小题3分，共50分。1

.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A.活性炭可用作食品脱色剂B.铁粉可用作食品脱氧剂C.小苏打可用作食品膨松剂D.五氧化二磷可用作食品干燥剂2.下列生活中的现象与氧化还原反应无关的是A.氢氧

化铁胶体久置聚沉B.绿色植物的光合作用C.不纯的氢气遇到明火发生爆炸D.食物腐败3.下列实验图标中与过氧化钠和水反应实验无关的是A.护目镜B.洗手C.排风D.明火4.工业上将2Cl通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列说法错误的是A.漂白

液的有效成分是NaClOB.HClO具有强氧化性，而NaClO没有氧化性C.通入2CO后的漂白液消毒能力增强D.NaClO溶液比HClO溶液稳定5.近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子3H、新型氧分子4O、高能微粒5N+等。下列说法中，错误的是A.相同条件下，等质量的2H和3

H的原子数相同B.新型氧分子4O和3O互为同素异形体C.高能微粒5N+摩尔质量为70g/molD.常温常压下，2O和3O的密度之比为3:26.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物电解质AKOH3HNO3NaHCOCaO3NHBNaOHHCl3CaCO2Na

O4BaSOC2Cu(OH)4NaHSO2CaFCaONaClD23NaCO24HSOKCl2SOHCl7.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中一步转化的是选项甲乙丙A2CO23HCO3NaHCOB2Cl2FeCl2Fe(OH)CNa2NaO22NaO

D22NaONaOHNaCl8.下列各组离子一定能大量共存的是A.加入少量22NaO后的溶液中：Na+、2Fe+、24SO−、Cl−B.含大量3HCO−的溶液中：Na+、K+、3NO−、OH−C.强碱溶液中：

Na+、K+、3NO−、23CO−D.滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl−、ClO−9.下列离子反应方程式正确的是A.用小苏打治疗胃酸过多：2322CO2HCOHO−++=+B.向()32CaHCO溶液中滴加少量NaOH溶液：223323Ca2HCO2OHCa

CO2HOCO+−−−++=++C.氢氧化钡溶液与少量硫酸铜溶液反应；222442CuSOBa2OHBaSOCu(OH)+−+−+++=+D.将Na投入4CuSO溶液中：22NaCuCu2Na+++=

+10.下列化学用语或概念表述正确的是A.熔融状态下4NaHSO的电离方程式：244NaHSONaHSO++−=++B.胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径大小C.燃烧一定要有氧气参加D.同温同压下，相同体积的物质所含的分子数

一定相等11.下列图示实验中，仪器选择合理、操作规范的是A.观察钾元素的焰色试验B.配制一定物质的量浓度的稀硫酸C.排空气法收集氯气D.制备氢氧化铁胶体12.设AN表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是A.7.8g22NaO含有的离子总数为0.3ANB.0.11molL

−2MgCl溶液中含有0.2AN个氯离子C.有1mol2Cl参与反应时，转移的电子数目一定为2AND.标准状况下，22.4L2HO中含有的原子总数为3AN13.钠、氯及其它们的化合物的转化具有重要应用，下

列说法正确的是A.制取2NaO：2NaNaO⎯⎯⎯→点燃B.工业HCl制备：22HClHCl⎯⎯⎯→光照C.漂白粉生产：22ClCa(ClO)⎯⎯⎯⎯⎯→澄清石灰水D.制备碳酸钠过程中的物质转化：饱和食盐水()33323NHCONaHCOsNaCO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→、加热14.用Na

Cl固体溶于水配成1L1.01molL−的溶液，下列说法正确的是A.NaCl溶于水在通电条件下才能发生电离B.溶液中存在水合钠离子，其示意图为：C.加入等体积等浓度的3AgNO溶液，溶液的导电能力不变D.将此溶液倒出一半，剩余溶

液的浓度为1.01molL−15.常温下，可以发生下列三个反应：①24222MnO16H10Cl2Mn5Cl8HO−+−+++=++；②2322FeBr2Fe2Br++−+=+；③22Cl2BrBr2Cl−−+=+，由此得出的正确结论是A.溶

液中可发生反应：2222ClFeBrBrFeCl+=+B.氧化性：34MnOFe−+C.Cl元素在①、③反应中均被氧化D.反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:516.氢化钠（NaH）可在野外作生氢剂，已知NaH遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备NaH，下列说法正

确的是A.选用装置的连接顺序可为：A——C——B——E——DB.实验开始后先点燃Ｂ处酒精灯，再打开Ａ中分液漏斗C.判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验D.装置E的作用是尾气处理17.某溶液中可能含有K+、Na+、H+、23CO−、3HCO−、Cl−中的若

干种，且各离子物质的量浓度相等。为确定溶液的组成，设计了如下检验流程：下列说法正确的是A.沉淀M为3CaCO，沉淀X为23AgCOB.原溶液中可能存在23CO−C.原溶液中一定存在3HCO−、Cl−D.确定

原溶液中是否存在K+，需要进行焰色试验18.利用甲醇3CHOH（H为+1价，O为-2价）可将酸性废水中的3NO−转化为对环境无害的物质。反应原理为：_________33222CHOHNONCOHO−++→++（未配平），下列说法正确的是A

.2N是氧化产物B.横线上所缺微粒为OH−C.生成标准状况下的2CO气体11.2L时，反应转移的电子数约为241.20410D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:319.已知无水3AlCl在潮湿的空气中极易与水反应，易升华（178

℃）。某同学选用以下装置制备无水3AlCl，对装置的评价，以下说法正确的是A.装置A中的高锰酸钾试剂可以换成2MnOB.装置发生堵塞时，装置C中长颈漏斗中的液面会上升C.装置D中石棉绒的作用是催化剂D

.为了防止空气中水蒸气进入E，装置F中的NaOH溶液应改为浓硫酸20.如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色。下列叙述错误的是A.E与C反应的离子方程式为2332OHHCO

COHO−−−+=+B.将ag蔗糖（122211CHO）完全燃烧，将产物通过足量B，B增重agC.将Ｂ和E按物质的量之比1:2的比例混合后加热，充分反应后所得固体中只含DD.把8.4gE溶于水制成100mL溶液，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应后，将溶液蒸干，所得固体质量为5.85g第

Ⅱ卷（非选择题共50分）21.（12分）钠、氯是生活中常见的元素，请回答以下问题：（1）现有以下物质：①金属Na②液氯③2NaO固体④2ClO⑤盐酸⑥NaOH溶液⑦漂白粉⑧熔融NaCl⑨84消毒液⑩酒精属于电解质的是______________

__（填序号）；属于非电解质的是________________（填序号）。（2）写出22NaO与2CO反应的化学方程式_________________________，请写出22NaO的一种常见用途___________________。（3）将氯气压缩成液氯属于_________变化（选

填“物理”或“化学”）；写出2Cl与澄清石灰水反应的离子方程式为____________________________________。（4）2ClO能用于自来水消毒，还能除去水中的2MnCl杂质，产物为2MnO和盐酸。写出该反

应的离子方程式___________________________________；其消毒效率是2Cl的_________倍（用单位物质的量的物质得到的电子数表示消毒效率）。22.（12分）铋酸钠（3NaBiO）是一种新型有

效的光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的3Bi(OH)和NaOH溶液中通入2Cl，在充分搅拌的情况下可制得3NaBiO，实验装置如图（加热和夹持仪．．．．．．器已略去．．．．）。已知：3NaBiO粉末呈

浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。（1）A装置中制备2Cl的离子方程式为________________________________。（2）B装置盛放的试剂是________________。（

3）C中盛放3Bi(OH)与NaOH的混合物，与2Cl反应生成3NaBiO，反应的化学方程式为_________。（4）D装置的作用是________________________。（5）当观察到C中白色固体消失时，应关闭3K和1K，并停止对A加热，原因是___________

___。（6）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。（7）拆除装置前必须先除去残留的2Cl，以免污染空气。除去烧瓶A中残留2Cl的操作是_____________。23.（12分）我国将力争2060年前实现碳中和，2CO的捕捉是减少碳

排放的措施之一。Ⅰ.一种利用NaOH溶液捕捉回收2CO的过程如图所示。（1）写出“反应、分离”环节发生的复分解反应的化学方程式__________________________。（2）整个过程中可以循环利用的物质是__________________________

。Ⅱ.实验室为模拟捕捉回收2CO，现需配制450mL1.001molL−的NaOH溶液。（3）实验中用托盘天平称量NaOH固体的质量为__________g。（4）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→D→E→_________→F→

装瓶贴签。A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下C.将己冷却的溶液注入容量瓶中D.根据计算，称取一定量的NaOH固体E.向盛有NaOH固体的烧杯

中加水，用玻璃棒搅拌溶解F.盖上容量瓶塞，摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切H.继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线1-2cm处（5）上述操作B应重复3次，目的是________________________。（6）配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物

质的量浓度偏大的是__________。A.容量瓶洗净后未干燥B.称量NaOH时间过长C.未冷至室温就转移定容D.定容时俯视刻度线24.（14分）（1）铵盐在工农业生产中有着重要的用途，无水情况下，4NHCl可以和23FeO发生如下反应：______4NHCl+

______23FeO=______Fe+______3FeCl+______2N+______2HO①配平上述反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。②当有28gFe单质生成时，生成标准状况下2N的气体体积为_________L。（2）34

NHCaSO−法可用于吸收燃煤发电厂的2CO，同时获得产品硫酸铵()442NHSO。反应的原理为：()242334422COCaSO2HO2NHCaCONHSOHO++=++。实验室根据上述反应原理，模拟生产硫酸铵。已知：硫酸铵与碱混合加热生成氨气。上述反应原理中，属于非电解质但溶于水能

导电的物质有_________（填化学式）。（3）搭建如图所示装置，先从_________（选填“a”或“b”）通入气体_________（填物质名称）至饱和；然后再通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止实验。（4）为测定样品

中()442NHSO（M132g/mol=）的纯度，进行如下实验。取1.500g()442NHSO样品与碱混合加热，生成的氨气先用25.00mL0.5001molL−硫酸溶液吸收，再用0.2001molL−的NaOH溶液中和过量的硫酸，消耗NaOH溶液的体积为20.00m

L。则该硫酸铵产品的纯度为_________%。