【文档说明】课时作业11.doc，共(3)页，87.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-834d486ee9e1e6b8359a0b371020e94c.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业11水的电离溶液的酸碱性与pH1．25℃时纯水中的氢离子浓度与90℃时纯水中的氢离子浓度的关系是()A．前者大于后者B．两者相等C．前者小于后者D．不能确定2．下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且

溶液的pH减小的是()A．HSO－4B．Cl－C．Na＋D．3．下列说法正确的是()A．25℃水的电离常数是1.0×10－14B．中性溶液的c(H＋)＝KwC．纯水在100℃时，c(H＋)>10－7mo

l·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)D．pH<7的溶液一定是酸溶液4．下列判断正确的是()A．pH＝6的溶液一定呈酸性B．c(H＋)水电离产生＝c(OH－)水电离产生的溶液一定呈中性C．使石蕊溶液显红色的溶液一定呈酸性D．强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性5．室温下

，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是()A．将水加热，平衡正向移动，Kw变小B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(OH－)增大D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，Kw增大6．下列说法正确的是

()A．25℃时，等物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同B．25℃时，水在同pH的H2SO4溶液和CH3COOH溶液中的电离程度不同C．某温度下，某溶液中c(H＋)＝1.0×10－7mol/L，则

该溶液一定呈中性D．常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－13mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性7．用pH试纸测定某无色溶液的pH，有关叙述正确的是()A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜

色变化并与标准比色卡对照B．用广泛pH试纸测得该无色溶液的pH为9.8C．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，测得的pH一定偏小8．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为ABA＋＋B

－，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A．c(A＋)随温度升高而降低B．在35℃时，c(A＋)＞c(B－)C．AB的电离程度(25℃)

＞(35℃)D．AB的电离是吸热过程9．室温下，在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、

Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．③⑤B．①③⑤C．①③D．②④⑤10．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A．图中对应点的温度关系为a>b>cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的离子

积常数Kw数值大小关系为b>c>dD．在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝711．有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用

洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作________(填“正确”或“错误”)，理由是__________________________________________________________________________________

______________________________________________________________。(2)如不正确，请分析是否一定有误差：________________________________________

________________________________________________________________________________________________________。(3)若用此法分别测定c

(H＋)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是________，原因是______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________。(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol/L硫酸和0.01mol/L硫酸

？________(填“能”或“不能”)，简述操作过程：__________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。试剂：A.紫色石蕊溶液B．酚酞溶液C．甲基橙溶液D．蒸馏水E．氯化钡溶液F．pH试纸12．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(

1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为________。造成水的离子积变化的原因是____________________________________________________

____________________________________________________________________________________________。(2)100℃时，若向水溶液中滴加盐酸

，能否使体系处于B点位置？________(填“能”或“否”)，请说明原因：____________________________________________________________________

____________________________________________________________________________。(3)100℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是___

_____。13．实验表明，液态时纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：(1

)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_____________________________________________________________________________________________

___________________________________________________。(2)25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)________(填“>”“<”或“＝”)1×10－14。(3)在纯硫酸与纯硝酸

的液态混合酸中，存在的阴离子主要是________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且硫酸的电离能力强于硝酸，在此条件下，混合酸中必然发生________________________________________________________

________________(写离子方程式)反应。故硫酸与硝酸的无水混合酸中存在的化学平衡为________________。14．回答下列问题：(1)25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)是pH＝5的盐酸中由水电离的c(H＋)的________倍。(2)25℃时，某

溶液由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能为________。(3)99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝________，水电离出的c(H＋)＝________，溶

液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(SO2－4)。(4)25℃时，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性。(5)25℃时，pH＝3的

醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，溶液中c(Na＋)________(填“>”“＝”或“<”)c(CH3COO－)。