【文档说明】河北深州长江中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题 含答案.docx，共(17)页，484.639 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前高一化学试卷考试时间：60分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．（2021·全国高一课时练习）探究铜和浓硫酸的反应

，下列装置或操作错误的是()甲乙丙丁A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B．装置乙可用于收集SO2气体C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO5HO2

．（2021·全国高一课时练习）为了除去粗盐中的2Ca+、+2Mg，24SO−及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是()①过滤②加入过量的NaOH溶液③加入过量的盐酸④加入过量的23NaCO溶液⑤加入过量的2BaCl溶液⑥加热蒸发A．④①⑤②①③⑥B．⑤①

④②③⑥C．②④⑤①③⑥D．①②⑤④①③⑥3．（2021·全国高一课时练习）下列各组气体通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是()A．CO、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．H2、CO、NO2D．SO2、Cl2、O24．

（2021·全国高一课时练习）下列反应中2SO作氧化剂的是()A．223=SO+NOSO+NOB．22224SO+Br+2HO=HSO+2HBrC．222SO+2HS=3S+2HOD．22323SO+NaSO+HO=2NaHSO5．（2021·山东高三专题练习）实验室中下列做法错误的是

A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧6．（2021·全国高三专题练习）下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成7．（2021·

江西九江市·高一期末）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子8．（2021·山东高三专题练习）喷泉实验装

置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．AB．BC．CD．D9．（2020·北京高三期末）对于下列实验，能正

确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:2-2322343SO+Cl+HO=2HSO+2Cl+SO−−−B．向CaCl2溶液中通入CO2：2++223Ca+HO+CO=CaCO+2HC．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3

：3++2+2222Fe+HO=O+2H+2FeD．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+4NH32+OH=NHHO－10．（2021·全国高三专题练习）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X

+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱11．（2021·全国高一课时练习）东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则

飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A．硫B．铜C．铁D．金12．（2021·全国高一课时练习）下列有关氨的叙述中不正确的是()A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH

3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D．氨的催化氧化属于人工氮的固定13．（2020·全国高一课时练习）根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判断各微粒氧化性由强到弱的顺序是

（）A．Br2＞I2＞Fe3+B．I2＞Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+＞I2D．Fe3+＞I2＞Br214．（2021·黑龙江高一期末）水溶液中能大量共存的一组离子是A．+2+-2-43NHBaBrCO、、、B．-2-2++3ClSOFeH、、、C．++2--44K

NaSOMnO、、、D．++--33NaHNOHCO、、、15．（2021·安徽池州市·高三期末）黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，为了验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应和测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验。下列说法不正确的是A．气流顺序是a

→b→e→f→g→h→c→dB．铜网的作用是除去未反应的氧气C．实验结束后，还需向装置中通入过量的空气D．实验中的Ba(NO3)2溶液可用BaCl2溶液代替16．（2021·邵东创新实验学校高二期末）为检验FeCl2溶液中

是否含有Fe3+，可选择的试剂是A．稀盐酸B．AgNO3溶液C．KSCN溶液D．H2O217．（2021·武邑武罗学校高三期中）下列说法正确的是()A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B．标准状

况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NAC．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等18．（2021·武邑武罗学校高三期中）下列现象或

事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质19．（2020·黄梅国际育才高级中学高三期中

）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性：X＜Y＜WB．原子半径：Y＜W＜ZC．元素W的含氧酸均为强酸D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱20．（2021·全国高

一课时练习）将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是A．气体中SO2和H2物质的量比为6:1B．反应中共消耗锌52.0

gC．所得气体应该为SO2和H2混合物D．反应共转移电子1.6mol第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、实验题21．（2021·全国高一课时练习）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应

情况，用如图所示装置进行有关实验。ABCD回答下列问题(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是________。(3)装置B的作用是储存多余的气体：当

装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是________，装置B中应盛放的液体是________(填字母)。A．水B．酸性4KMnO溶液C．浓溴

水D．饱和3NaHSO溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积-118molL的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的24H

SO剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是________________(填字母)。A．铁粉B．2BaCl溶液C．银粉D．3NaHCO溶液三、填空题22．（2021·全国高一课

时练习）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：（1）写出实验室制氨气的化学方程式：__________________________________。（2）实验装置和所用样品都正确的是________

__（填“甲”“乙”或“丙”）。（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是____________。（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是_______________（用化学方程式表示）。（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处

理氨气的是________（填标号）。（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_________。四、元素或物质推断题23．（2020·全国高一课时练习）如表所示是元素周期表的一部分，回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢA

ⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫(1)写出①、⑦两种元素的名称：____、____。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是____，最活泼的非金属元素是____(填元素符号，下同)，____是最不活泼的元素。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水

化物中，____(填化学式，下同)酸性最强，______碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_____(填元素符号)。(4)在⑤到⑪的元素中，______(填元素符号)的原子半径最小。(5)比较⑤和⑥的化学性质___(填元素符号)更活泼，试用实验证明(

简述操作、现象和结论)：__。绝密★启用前高一化学试卷答案1．【答案】B【详解】A．上下移动甲中铜丝可控制反应的发生与停止，从而控制生成SO2的量以减少对空气的污染，体现了绿色化学的思想，A正确；B．二氧化硫的密度比空气大，应采取向

上排空气法收集，集气瓶中应长管进气、短管出气，B错误；C．含铜离子的溶液呈蓝色，可以将试管中的液体倒入水中稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4生成，C正确；D．结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方

法，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出42CuSO5HO，D正确；答案选B。2．【答案】D【详解】首先要过滤，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的杂质离子，除2Ca+可加入23NaCO溶液，除+2Mg可加入NaOH溶液，除24SO−可加入2BaCl溶液，且加入的试剂必须是过量的，过量的试

剂必须在后面操作中除去，因此，23NaCO溶液必须在2BaCl溶液之后加入，否则过量的2Ba+无法除去，盐酸需在过滤操作之后加入，以除去过量的23CO−和OH−，否则生成的3CaCO、3BaCO和()2MgOH沉淀又会重新溶解，达不到分离提纯的目的。最

后加热蒸发除去HCl，结晶得到纯净的NaCl。综上，操作顺序为①②⑤④①③⑥，故本题选D。3．【答案】A【详解】A．CO、2O、2N是中性气体，所以既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，A项正确；B．HCl、2Cl、2CO能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，B项错误；C

．2NO是酸性气体，所以2NO只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，C项错误；D．2SO、2Cl能和碱反应，只能用浓硫酸干燥，D项错误;故选A。4．【答案】C【详解】A、B项中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升至+6价，SO2做还原剂；C

项中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降至0价，SO2做氧化剂；D项中的反应不是氧化还原反应；故选答案C。5．【答案】D【详解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；C．蒸发皿可直接加热

，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。答案选D。6．【答案】B【详解】A．涉

及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C

不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。7．【答案】C【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮

气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和1

2g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。8．【答案】B【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发

生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反

应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。9．【答案】A【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分

2-3SO氧化为2-4SO，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO结合生成-3HSO，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：32-3SO+Cl2+H2O=2-3HSO+2Cl-+2-4SO，A选项正确；B．向CaCl2溶液中通入C

O2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O23+Fe2H2O+O2↑，C选项错误；D．NH4HSO4电离出的H+优

先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；答案选A。【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。10．【答案

】D【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依

次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。11．【答案】A【详解】液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于

重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项A正确。【点睛】题考查汞、硫的性质及应用的知识。通过物质的状态、颜色等进行判断是解答本题的关键。12．【答案】D【详解】A项、氨气

分子中氮元素是-3价，是氮元素的最低价态，所以只具有还原性，故A正确；B项、氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正确；C项、氨催化氧化反应是氨气在催化剂作用下被氧气氧化为一氧化氮的反

应，若氧气过量，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故C正确；D项、NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误。故选D。13．【答案】C【解析】2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，Fe元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化

性，则氧化性Fe3+＞I2，Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋中，Br元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Br2＞Fe3+，所以离子的氧化性由强到弱的顺序为Br2＞Fe3+＞I2。答案选C。点睛：本题考查了还原

性强弱的比较，根据“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”来分析解答即可。根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。14．【答案】C【详解】A．2Ba+与23CO−结

合生成沉淀而不共存，A不选；B．2-3SO与H+结合生成-3HSO或23HSO而不共存，B不选；C．K+、+Na、2-4SO、-4MnO四种离子之间不反应，能大量共存，C选；D．H+与-3HCO结合生成23HCO而不共存，D不选。答案选C。15．

【答案】D【详解】A．根据对实验的分析知，顺序正确，A项不符合题意；B．二氧化硫有还原性，过量的氧气会与二氧化硫在水溶液中生成硫酸根离子，无法达到实验目的：验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应，所以未反应的氧气需要除去，B项不符合题意；

C．该实验是通过测定硫酸钡的质量来获得黄铜矿的纯度，所以二氧化硫需要被完全吸收，通入过量的空气可达到此目的，C项不符合题意；D．实验目的之一是验证生成的二氧化硫能与某些钡盐溶液反应，根据强酸制弱酸的原理，二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，只能利用酸性条件下硝酸根离子的氧化性进行验证，D项

符合题意；故正确选项为D。16．【答案】C【详解】铁离子能够与硫氰化钾溶液发生络合反应，生成血红色溶液，而亚铁离子与硫氰化钾混合没有此现象，因此检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂KSCN溶液；故选C。17．【答案】C【详解】A．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶

液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以无漂白作用，A错误；B．发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由-1价降低为-2价，1molNa2O2和22.4LSO2恰好反应，转移电子数目为1mol

×2×[（-1）-（-2）]×NAmol-1=2NA，B错误；C．Na2O2是离子化合物，属于电解质，Cl2由同种元素组成，属于单质，SO2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C正确；D．Na2O2中阴离子为22O−、阳离子Na+，二者含有的电子数分别是

18、10，D错误；答案选C。18．【答案】B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中因为水的增多而使得浓度降低，浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中因为溶质减少而导致浓度降低，不可用同一原理解释，A项错误；B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的

浓硝酸中都没有明显变化，是因为都会发生钝化的缘故，可用同一原理解释，B项正确；C．SO2是和有机色质结合，发生化合反应而漂白，漂白粉、过氧化钠是因为氧化性而漂白，活性炭是物理吸附作用而漂白，都具有漂白性，但是原理不一样，C项错误；D．漂白粉中次氯

酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，所以放置在空气中易变质，水玻璃是硅酸钠的水溶液，能和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，所以放置在空气中易变质，原理不一样，D项错误；答案

选B。19．【答案】B【详解】A．同一周期从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性O＞S，即非金属性：X＜W＜Y，故A错误；B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＜W

＜Z，故B正确；C．S的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；D．Z的氧化物对应的水化物为为NaOH，NaOH为强减，故D错误；故选B。20．【答案】A【详解】生成气体的物质的量为0.8mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×0.4L×2mol/L=0.4mol，参

加反应的n(H2SO4)=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2Ox2xxZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑yyyx+y=0.8、2x+y

=1.4，解之得x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气；A．气体中SO2和H2物质的量比为3：1，故A错误；B．生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=0.8×

65g/mol=52g，故B正确；C．由以上分析可知气体A为SO2和H2的混合物，故C正确；D．生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反应共转移电子1.6mol，故D正确；故答案为A。21．【答案】24422Cu2HSO()CuS

OSO2HO=+++浓NaOH溶液(其他合理答案也可)吸收多余的2SO，防止污染空气瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升D反应过程中24HSO被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应AD【详解】(1)装置A为铜与

浓硫酸的反应装置，者反应生成4CuSO、2SO和2HO，化学方程式为：24422Cu2HSO()CuSOSO2HO=+++浓。(2)因2SO为大气污染物，需要进行尾气处理，常用NaOH溶液吸收2SO。(3)根据题目中“

装置B的作用是储存多余的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收2SO，而水、酸性4KMnO溶液和浓溴水都能与2SO反应，2SO在饱和3NaHSO溶液中的溶解度非常小，所以D项正确，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用装置A中仍有气体产生，此时装

置B中现象是：瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升。(4)铜可与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应。随着反应的进行，24HSO溶液的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余。因铜与浓硫酸反应的生成物中存在4CuSO，要

证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有H+存在。所以，选择的是能与H+反应的铁粉和3NaHCO溶液，答案为AD。22．【答案】()43222ΔCaOH+2NHCl2NH+CaCl+2HO丙将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，

若试纸变蓝。则证明氨气已收集满【或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满】乙()3244422NH+HSO=NHSO（或32444NH+HSO=NHHSO）C4224NH+5O4NO+6HOΔ催化剂【详解】（1）

氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为()43222CaOH2NHClΔ2NHCaCl2HO+++，故答案为：()43222CaOH2NHClΔ2NHCaCl2HO+++；（2）甲中没有干燥装置，得到的氨气中含

有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应；丙中碱石灰与氨气不反应，能够干燥氨气，故答案案为：丙；（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨可部分电离出OH−，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验氨气是否已收集满；氨气和氯化氢或硝酸反应

可产生白烟，所以可用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放在试管口，若产生白烟，可证明氨气已经收集满，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满）。（4）氨气为碱性气体，可与浓硫酸

反应，反应的化学方程式为()3244422NHHSO=NHSO+（氨过量）或32444NHHSO=NHHSO+（氨少量），故乙装置肯定收集不到氨气，故答案为：乙；()3244422NH+HSO=NHSO（或32444NH+HSO=NHHSO）；（5）由于氨气极易溶于水，所以处理氨气

时应防止倒吸，A中的漏斗，D中的球形干燥菅可防止倒吸，B中氨气没有与水直接接触，可防止倒吸，而C可引起倒吸，故选C；（6）氨催化氧化可生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为4224NH5O4NO6HOΔ++催化剂，故答案为：4224NH5O4NO6H

OΔ++催化剂。23．【答案】碳铝FAr4HClONaOHAlClNa将钠和镁分别与冷水反应，反应剧烈的是钠，则钠更活泼(答案合理即可)【详解】(1)①、⑦两种元素的名称分别为碳、铝；(2)在这些元素中，最

活泼的金属元素是Na，其易失去1个电子形成的离子结构示意图为，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar；(3)同周期主族元素从左到右，元素非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故上述元素中，其最高价氧化物对应的水

化物中，4HClO的酸性最强，NaOH的碱性最强，能形成两性氢氧化物的元素是Al；(4)同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故⑤到⑪的元素中，Cl的原子半径最小；(5)由变化规律，金属性NaMg＞，可将金属钠和镁分别与冷水反应，反应剧烈的是钠

，则钠更活泼。