【文档说明】河北深州长江中学2020-2021学年高一下学期3月月考化学试题含答案.docx，共(17)页，484.642 KB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前高一化学试卷考试时间：60分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题1．（2021·全国高一课时练习）探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是()

甲乙丙丁A．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想B．装置乙可用于收集SO2气体C．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定CuSO4的生成D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出42CuSO5HO2．（2021·全国高一课

时练习）为了除去粗盐中的2Ca+、+2Mg，24SO−及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是()①过滤②加入过量的NaOH溶液③加入过量的盐酸④加入过量的23NaCO溶液⑤加入过量的2BaCl溶液⑥加热蒸发A

．④①⑤②①③⑥B．⑤①④②③⑥C．②④⑤①③⑥D．①②⑤④①③⑥3．（2021·全国高一课时练习）下列各组气体通常情况下既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是()A．CO、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．H2、CO、NO2D．SO2、Cl2、O24．（2021·全国高一课时练习）下列

反应中2SO作氧化剂的是()A．223=SO+NOSO+NOB．22224SO+Br+2HO=HSO+2HBrC．222SO+2HS=3S+2HOD．22323SO+NaSO+HO=2NaHSO5．（2021·山东高三专题练习）实验室中下列做法错误的是A．用冷

水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧6．（2021·全国高三专题练习）下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气

中NO2参与酸雨形成7．（2021·江西九江市·高一期末）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B．1mol重水比1mol水多NA个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个

碳原子D．1L1mol·L−1NaCl溶液含有28NA个电子8．（2021·山东高三专题练习）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H

2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．AB．BC．CD．D9．（2020·北京高三期末）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:2-2322343SO+Cl+HO=2HSO+2Cl+SO−−−B．向

CaCl2溶液中通入CO2：2++223Ca+HO+CO=CaCO+2HC．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：3++2+2222Fe+HO=O+2H+2FeD．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+4NH32+OH=NHHO－10．（2021·全国高三专题

练习）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是A．非金属性：W>X>Y>ZB．原子半径：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱11．（2021·全国高一课时练习）东汉

魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A．硫B．铜C．铁D．金12．（2021·全国高一课时练习）下列有关氨的叙述中不正确的是()A．氨分子中氮

元素的化合价只能升高，氨具有还原性B．氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2OC．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成D．氨的催化氧化属于人工氮的固定13．（2020·全国高一课时练习）根据下列反应：（

1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋，判断各微粒氧化性由强到弱的顺序是（）A．Br2＞I2＞Fe3+B．I2＞Fe3+＞Br2C．Br2＞Fe3+＞I2D．Fe3+＞

I2＞Br214．（2021·黑龙江高一期末）水溶液中能大量共存的一组离子是A．+2+-2-43NHBaBrCO、、、B．-2-2++3ClSOFeH、、、C．++2--44KNaSOMnO、、、D．++--33NaHNOHC

O、、、15．（2021·安徽池州市·高三期末）黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，为了验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应和测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验。下列说法不正确的是A．

气流顺序是a→b→e→f→g→h→c→dB．铜网的作用是除去未反应的氧气C．实验结束后，还需向装置中通入过量的空气D．实验中的Ba(NO3)2溶液可用BaCl2溶液代替16．（2021·邵东创新实验学校高二期末）为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是A．稀盐酸B

．AgNO3溶液C．KSCN溶液D．H2O217．（2021·武邑武罗学校高三期中）下列说法正确的是()A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B．标准状况下，1molNa2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子

数目为NAC．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等18．（2021·武邑武罗学校高三期中）下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的浓硫酸中和铝在

冷的浓硝酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质19．（2020·黄梅国际育才高级中学高三期中）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层电子

数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A．非金属性：X＜Y＜WB．原子半径：Y＜W＜ZC．元素W的含氧酸均为强酸D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱20．（2021·全国高一课时练习）将一定量锌与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mo

l，将反应后的溶液稀释得400mL，测得溶液c(H+)=2mol/L，则下列叙述中错误的是A．气体中SO2和H2物质的量比为6:1B．反应中共消耗锌52.0gC．所得气体应该为SO2和H2混合物D．反应共转移电子1

.6mol第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、实验题21．（2021·全国高一课时练习）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。ABCD回答下列问题(1)装置A中发生反应的化学方程式为______

__________。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸有一种液体，这种液体是________，其作用是________。(3)装置B的作用是储存多余的气体：当装置D中有明显的现象后，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是________

，装置B中应盛放的液体是________(填字母)。A．水B．酸性4KMnO溶液C．浓溴水D．饱和3NaHSO溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积-118molL的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完全，发现圆底烧瓶中还有铜片剩余，该小

组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的24HSO剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的圆底烧瓶中存在余酸的是________________(填字母)。A．铁粉B．2BaCl溶液C．银粉D．3NaHCO溶液

三、填空题22．（2021·全国高一课时练习）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置：（1）写出实验室制氨气的化学方程式：__________________________________。（2）实验装

置和所用样品都正确的是__________（填“甲”“乙”或“丙”）。（3）检验试管里是否收集满氨气的方法是____________。（4）上述装置中肯定收集不到氨气的是_________（填“甲”“乙”或“丙”），其原因是________

_______（用化学方程式表示）。（5）尾气处理时，下列装置不可以用于处理氨气的是________（填标号）。（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出该反应的化学方程式：_________。四、元素或物质推断题23．（

2020·全国高一课时练习）如表所示是元素周期表的一部分，回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫(1)写出①、⑦两种元素的名称：____、____。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是

____，最活泼的非金属元素是____(填元素符号，下同)，____是最不活泼的元素。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，____(填化学式，下同)酸性最强，______碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是_____(填元素符号)。(4)在⑤到

⑪的元素中，______(填元素符号)的原子半径最小。(5)比较⑤和⑥的化学性质___(填元素符号)更活泼，试用实验证明(简述操作、现象和结论)：__。绝密★启用前高一化学试卷答案1．【答案】B【详解】A．上下移动甲中铜丝可控制反应的发生与停止，从而控制生成SO2的量

以减少对空气的污染，体现了绿色化学的思想，A正确；B．二氧化硫的密度比空气大，应采取向上排空气法收集，集气瓶中应长管进气、短管出气，B错误；C．含铜离子的溶液呈蓝色，可以将试管中的液体倒入水中稀释，根据溶液是否呈蓝色确定是否有CuSO4生成，C正确；D．

结晶水合物加热时容易失去结晶水，不宜采取蒸发结晶的方法，硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶可析出42CuSO5HO，D正确；答案选B。2．【答案】D【详解】首先要过滤，除去不溶性的泥沙。其次要除去可溶性的杂质离子，

除2Ca+可加入23NaCO溶液，除+2Mg可加入NaOH溶液，除24SO−可加入2BaCl溶液，且加入的试剂必须是过量的，过量的试剂必须在后面操作中除去，因此，23NaCO溶液必须在2BaCl溶液之后加入，否则过量的2Ba+无法除去，盐酸需在过滤操作之后加入，以除去过量的23

CO−和OH−，否则生成的3CaCO、3BaCO和()2MgOH沉淀又会重新溶解，达不到分离提纯的目的。最后加热蒸发除去HCl，结晶得到纯净的NaCl。综上，操作顺序为①②⑤④①③⑥，故本题选D。3．【答案】A【详解】A．CO、2O、2N是中性气体，所以既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，A项正确

；B．HCl、2Cl、2CO能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，B项错误；C．2NO是酸性气体，所以2NO只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，C项错误；D．2SO、2Cl能和碱反应，只能用浓硫酸干

燥，D项错误;故选A。4．【答案】C【详解】A、B项中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价升至+6价，SO2做还原剂；C项中，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价降至0价，SO2做氧化剂；D项中的反应不是氧化还原反应；故选答案C。5．【答案】D【详

解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2

和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。答案选D。6．【答案】B【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3

受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。答案选B。7．【答案】C【详解】A．

标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重

水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D．1molNaCl中含有28NA个电子，

但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。8．【答案】B【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；

B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；D．二氧化碳不会溶于饱和碳酸氢

钠溶液中，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉实验，D错误；故选B。9．【答案】A【详解】A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分2-3SO氧化为2-4SO，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO结

合生成-3HSO，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：32-3SO+Cl2+H2O=2-3HSO+2Cl-+2-4SO，A选项正确；B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B选项错误；C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe

3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O23+Fe2H2O+O2↑，C选项错误；D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好

完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；答案选A。【点睛】B选项为易错点，在解答时容易忽略H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸这一知识点。10．【答案】D【详解】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，

Y为Na元素，Z为Cl元素，则A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A选项错误；B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B选项错误；C．N元素

的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C选项错误；D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D选项正确；答案选D。11．【答案】A【详解】液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故

选项A正确。【点睛】题考查汞、硫的性质及应用的知识。通过物质的状态、颜色等进行判断是解答本题的关键。12．【答案】D【详解】A项、氨气分子中氮元素是-3价，是氮元素的最低价态，所以只具有还原性，故A正确；B项、氨气具有还原性，在催化剂作用下可与氧气反应被氧化为NO，

反应的化学方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，故B正确；C项、氨催化氧化反应是氨气在催化剂作用下被氧气氧化为一氧化氮的反应，若氧气过量，生成的一氧化氮气体与氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，故C正确；D项、NH3催化氧

化生成NO和H2O，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误。故选D。13．【答案】C【解析】2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中，Fe元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Fe3+＞I2，Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋中，

Br元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性Br2＞Fe3+，所以离子的氧化性由强到弱的顺序为Br2＞Fe3+＞I2。答案选C。点睛：本题考查了还原性强弱的比较，根据“同一化学反应

中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”来分析解答即可。根据元素的化合价升高来判断还原剂，利用氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。14．【答案】C【详解】A．2Ba+与23CO−结合生成沉淀而不共存，A不选；B．2-3SO与H+结合生成-3HSO或23HSO而不共存，B不

选；C．K+、+Na、2-4SO、-4MnO四种离子之间不反应，能大量共存，C选；D．H+与-3HCO结合生成23HCO而不共存，D不选。答案选C。15．【答案】D【详解】A．根据对实验的分析知，顺序正确，A项不符合题意；B．二氧化硫有还原性，过量的氧气会与二氧化硫在水溶液中生成硫酸根离子，

无法达到实验目的：验证生成的气体能与某些钡盐溶液反应，所以未反应的氧气需要除去，B项不符合题意；C．该实验是通过测定硫酸钡的质量来获得黄铜矿的纯度，所以二氧化硫需要被完全吸收，通入过量的空气可达到此目的，C项不符合题意；D．实验

目的之一是验证生成的二氧化硫能与某些钡盐溶液反应，根据强酸制弱酸的原理，二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，只能利用酸性条件下硝酸根离子的氧化性进行验证，D项符合题意；故正确选项为D。16．【答案】C【详解】铁离子能够与硫

氰化钾溶液发生络合反应，生成血红色溶液，而亚铁离子与硫氰化钾混合没有此现象，因此检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂KSCN溶液；故选C。17．【答案】C【详解】A．等物质的量的Cl2和S

O2同时通入品红溶液中，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以无漂白作用，A错误；B．发生反应Na2O2+SO2=Na2SO4，反应中过氧化钠起氧化剂作用，氧元素化合价由-1价降低为-2价，1molNa2O2和22.4LSO2恰好反应，转移电子数目为1mol×2×[（-

1）-（-2）]×NAmol-1=2NA，B错误；C．Na2O2是离子化合物，属于电解质，Cl2由同种元素组成，属于单质，SO2属于非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C正确；D．Na2O2中阴离子为22O−、阳离子Na

+，二者含有的电子数分别是18、10，D错误；答案选C。18．【答案】B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中因为水的增多而使得浓度降低，浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中因为溶质减少而导致浓度降低，不可用同一原理解释，A项错误；B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显

变化，是因为都会发生钝化的缘故，可用同一原理解释，B项正确；C．SO2是和有机色质结合，发生化合反应而漂白，漂白粉、过氧化钠是因为氧化性而漂白，活性炭是物理吸附作用而漂白，都具有漂白性，但是原理不一样，C项错误；D．漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯

酸不稳定，光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，所以放置在空气中易变质，水玻璃是硅酸钠的水溶液，能和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，所以放置在空气中易变质，原理不一样，D项错误；答案选B。19．【答案】B【详解】A．同一周期从上到下非金属

性逐渐减弱，则非金属性O＞S，即非金属性：X＜W＜Y，故A错误；B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y＜W＜Z，故B正确；C．S的含氧酸不一定为强酸，如亚硫酸为弱酸，故C错误；D．Z的氧化物对应的水化

物为为NaOH，NaOH为强减，故D错误；故选B。20．【答案】A【详解】生成气体的物质的量为0.8mol，溶液剩余硫酸的物质的量为12×0.4L×2mol/L=0.4mol，参加反应的n(H2SO4)

=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2Ox2xxZn+H2SO4(

稀)=ZnSO4+H2↑yyyx+y=0.8、2x+y=1.4，解之得x=0.6，y=0.2，所以反应会生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氢气；A．气体中SO2和H2物质的量比为3：1，故A错误；B．生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌，所以反应中共消耗金属Zn的质量m

(Zn)=0.8×65g/mol=52g，故B正确；C．由以上分析可知气体A为SO2和H2的混合物，故C正确；D．生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反应共转移电子1.6mol，故D正确；故答案为A。21．【答案】2

4422Cu2HSO()CuSOSO2HO=+++浓NaOH溶液(其他合理答案也可)吸收多余的2SO，防止污染空气瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升D反应过程中24HSO被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应AD【详解】(1)装置A为铜与浓硫酸的反应装置，者反应生成4

CuSO、2SO和2HO，化学方程式为：24422Cu2HSO()CuSOSO2HO=+++浓。(2)因2SO为大气污染物，需要进行尾气处理，常用NaOH溶液吸收2SO。(3)根据题目中“装置B的作用是储存多余

的气体”可知，装置B中的试剂不能吸收2SO，而水、酸性4KMnO溶液和浓溴水都能与2SO反应，2SO在饱和3NaHSO溶液中的溶解度非常小，所以D项正确，关闭K并移去酒精灯，但由于余热的作用装置A中仍有气体产生，此时装置B中现象是：瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升。(4)铜可

与浓硫酸反应，但不与稀硫酸反应。随着反应的进行，24HSO溶液的浓度逐渐减小，浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，因此铜会剩余。因铜与浓硫酸反应的生成物中存在4CuSO，要证明反应后的圆底烧瓶中有余酸存在，只需证明有H+存在。所以，选择的是能与H+反应的铁粉和3Na

HCO溶液，答案为AD。22．【答案】()43222ΔCaOH+2NHCl2NH+CaCl+2HO丙将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满【或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口

，若产生白烟，则证明氨气已收集满】乙()3244422NH+HSO=NHSO（或32444NH+HSO=NHHSO）C4224NH+5O4NO+6HOΔ催化剂【详解】（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气

和水，反应的化学方程式为()43222CaOH2NHClΔ2NHCaCl2HO+++，故答案为：()43222CaOH2NHClΔ2NHCaCl2HO+++；（2）甲中没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应；丙中碱石灰与氨气不反应，能够干燥

氨气，故答案案为：丙；（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨可部分电离出OH−，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验氨气是否已收集满；氨气和氯化氢或硝酸反应可产生白烟，所以可用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸放

在试管口，若产生白烟，可证明氨气已经收集满，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝。则证明氨气已收集满（或用玻璃棒蘸取浓盐酸（或浓硝酸）放在试管口，若产生白烟，则证明氨气已收集满）。（4）氨气为碱性气体，可与浓硫酸反应，反应的化学方程式为()3244422NHHS

O=NHSO+（氨过量）或32444NHHSO=NHHSO+（氨少量），故乙装置肯定收集不到氨气，故答案为：乙；()3244422NH+HSO=NHSO（或32444NH+HSO=NHHSO）；（5）由于氨气极易溶于水，所以处理氨气时应防止倒吸，A中的漏斗，D中的球形

干燥菅可防止倒吸，B中氨气没有与水直接接触，可防止倒吸，而C可引起倒吸，故选C；（6）氨催化氧化可生成一氧化氮和水，该反应的化学方程式为4224NH5O4NO6HOΔ++催化剂，故答案为：4224NH5O4NO6HOΔ++催化剂。23．【答案】碳铝FAr4HClONaOHAlClN

a将钠和镁分别与冷水反应，反应剧烈的是钠，则钠更活泼(答案合理即可)【详解】(1)①、⑦两种元素的名称分别为碳、铝；(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是Na，其易失去1个电子形成的离子结构示意图为，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体元素Ar；(3)同周期主族元素从左

到右，元素非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，故上述元素中，其最高价氧化物对应的水化物中，4HClO的酸性最强，NaOH的碱性最强，能形成两性氢氧化物的元素是Al；(4)同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故⑤到

⑪的元素中，Cl的原子半径最小；(5)由变化规律，金属性NaMg＞，可将金属钠和镁分别与冷水反应，反应剧烈的是钠，则钠更活泼。