【文档说明】江西省八所重点中学（九江一中、吉安一中等）2021届高三下学期4月联考理科综合化学试题含答案.docx，共(9)页，929.298 KB，由小赞的店铺上传

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江西省八所重点中学2021届高三联考理科综合化学试卷2021.4考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。2.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。3.第I卷每小题选出答

案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5K-39第I卷（选择题）一、选择题：本题

共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.江西九江是一座有着2200多年历史的江南文化名城，古称浔阳、江州、柴桑等，其滨临长江、面向鄱阳湖、背靠庐山。下列有关说法正确的是（)A.白居易《琵琶行》“浔阳江头夜送客，……，举酒欲饮无管弦。”古人在酿酒过程中，葡萄糖

在酒化酶的作用下发水解反应生成乙醇。B.杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”中国最大淡水湖鄱阳湖与长江交汇处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲。C.李白《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”诗中“紫烟”指香炉中碘升华现象。D.陶渊明《归园田居·其三》“种豆南

山下，草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要原因是土壤中缺少氮肥。8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.46g乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量为3NAB.0.1molNH3溶于足量水所得溶液中的NH3·H2O

、NH4+的个数之和为0.1NAC.标准状况下，2.24LCl2与CH4光照时完全反应，生成物中气体分子数目小于0.2NAD.常温下，用惰性电极电解0.2mol·L-1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量

相等时，电路中通过电子数为0.4NA9.利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验，能达到实验目的的是10.新型止泻药盐酸洛哌丁胺（俗称易蒙停）结构如下图，它可用于控制急慢性腹泻的症状，下列说法不正确的是（）A.易蒙停的化学式为C29H34Cl2N2O3B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液

，溶液能显紫色C.易蒙停与足量氢气反应，生成的分子中存在2个手性碳原子D.1mol易蒙停最多能与5molNaOH发生反应11.M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电

子数。由这五种元素组成的化合物结构如图所示（箭头表示共用电子对由W提供）。下列说法正确的是（）A.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y<XB.M的单质与氧气反应能生成M2O2C.W的氢化物的沸点不一定高于Y的氢化物

的沸点D.X和W组成的化合物，所有原子都满足8电子稳定结构12.环氧乙烷又名氧化乙烯，可杀灭各种微生物包括细菌芽孢，属灭菌剂。利用电化学反应制备环氧乙烷的具体过程如图所示。在电解结束后，打开阀门，将阴

、阳极电解液导入混合器，便可反应生成环氧乙烷。下列说法不正确的是已知：A.Pt电极做阳极，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B.当电路中转移2mol电子时，阴极区质量减少2gC.该过程的总反应为：CH2=CH

2+H2O→+H2D.混合器中可能有少量乙二醇产生13.乙二胺（H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，H2A是二元弱酸。下图既可表示常温下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量(即物质的量百分数）随溶液pH的变化曲线，又可表示常温下H2A溶液中H2A

、HA-、A2-微粒的百分含量随溶液pH的变化曲线。已知：H2NCH2CH2NH2+H2O[H2NCH2CH2NH3]++OH-下列说法正确的是（)A.曲线c表示H2NCH2CH2NH2或H2A的百分含量随溶液pH的变化情况

B.乙二胺的Kb2=10-9.93C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-)D

.一定浓度的［H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-)26.(14分）文献表明：相同条件下，草酸根（C2O42-)的还原性强于Fe2+.为检验这一结论

，某研究性小组进行以下实验：资料：i.无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解ii.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，光照易分解；FeC2O4·2H2O为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。iii.配合物的稳定性可以用

稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+,其稳定常数表达式为：。已知K[Fe(C2O4)3]3-=1020,K[Fe(SCN)3]=2x103,（实验1)用以下装置制取无水氯化铁（1)仪器X的名称是.装置D的作用是.（2

)欲制得纯净的FeCl3,实验过程中点燃装置F处酒精灯的时机是.（3)装置的连接顺序为A→.（按气流方向，用大写字母表示）。（实验2)通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。（4)取实验

2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体含有＋3价的铁元素。其原因是.（5)经检验，亮绿色晶体为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O.设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作

和现象是.（6)取实验2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：（实验3)又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。（7)描述达到预期目的可能产生的现象：.27.(14分）次锰酸根离子（MnO43-),水溶液

呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿（主要成分MnO2,含有少量的SiO2、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3以及其他不溶于水、不反应的杂质）为原料制备。现有一种制备流程如下：（1

)请写出一种增大NaOH溶液浸出效率的方法.（2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为.（3)写出MnO42-转变为紫红色溶液的离子反应方程式.（4)整个流程中的.（填化学式）能重复利用。（5)流程中的MnO42-也常被惰性电

极电解得到紫红色溶液，则电解时阳极反应方程式.（6)软锰矿也可以用于制备MnCO3.①制备时，往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为.②若使用（NH4)2CO3时，可能发生反应MnCO3(s

)+2OH-(aq)=Mn(OH)2(s)+CO32-(aq),该反应平衡常数K=.(已知pKsp[Mn(OH)2]=12.7,pKsp(MnCO3)=10.77)28.(15分）汽车三元催化器可将汽车尾气排出

的三种主要有害物质（CO、NOx和碳氢化合物）转化为无害物质，其内部具有细密的网格状横截面，类似蜂窝结构，上面沉积了很多诸如铂、钯、铑等贵金属涂层。（1)三元催化剂内部做成蜂窝状结构的目的是.有些汽车在行驶或者停放时发现排气管会漏出无色无味液体，说明该三元催化

器工作状态.（填“正常”或“异常”）（2)汽车排放的尾气中同时存在NOx和CO,利用它们的相互作用可将NOx还原成无害物质，原理如图所示：若尾气中c(NO2):c(NO)=1:1,发生脱氮反应，反应过

程中转移2mol电子时放出的热量为305.1kJ,则该脱氮反应的热化学方程式为：.（3)某研究中心为测评M、N两种品牌的三元催化器的性能，进行如下实验：分别将其中催化剂置于两个容积为2L的刚性密闭容器中，在400℃,各充入物质的量

相等的NO和CO发生反应2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g),测定容器内总压强随时间的变化，数据如下图：①平衡时，两品牌中NO的转化率：MN(填“大于、等于或小于”），装有M品牌催化剂的容器

中NO的平衡转化率为.②通过实验测得，v正＝k正p(NO)·p2(CO),v=k逆p(N2)p2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关，p为对应气体分压）。在400℃,若选择两品牌中效果更佳的催化剂参与反应，第10m

in的v正：v逆=.（4)另一研究小组为探究在不同温度下，M品牌的催化对CO、NO转化的影响，将固定比例的NO和CO混合气体以一定的流速通过装有M品牌的三元催化器的排气管，相同时间内测量尾气中的NO的

含量，得出脱氮率（即NO的转化率）随温度的变化关系图，如下所示：①由图中数据可知，该品牌的催化剂使用的最佳温度范围是.A.温度越低越好B.200℃~350℃C.500℃~700℃D.850℃~1000℃②某汽车在年检时发现尾气明显异常，修车

师傅发现三元催化器有高温炽烧过的痕迹和异常颜色，并表示清洗三元催化器无效，只能更换，请从化学角度解释尾气异常原因.③通过大量数据发现，图中BC段为平衡状态，且平衡脱氮率=m、n为常数），请分析1000℃时的D点能否表示平衡脱氮率，并结合

数据说明原因.35.[化学－选修3:物质结构与性质］（15分）碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：（1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z

是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。①Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图）。基态碳原子核外有种运动状态不同的电子，其外围电子轨道表示式为，W中Li+与孤对电子之间的作用属于

（填标号）A.离子键B.共价键C.氢键D.配位键E.以上都不是②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是。③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是，C-O-C的键角109°28’（填“＞”

“＜”或“＝”）（2)碳的一种同素异形体－石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为＿个。已知石墨的密度为ρgcm3,c-C键键长为rcm,阿伏加德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距d为cm（3)碳的另一种同素异形体－金刚石，其

晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞（体心立方堆积）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平上的投影图应该是图（从A~D图中选填）36.[化学－选修五：有机化学基础］（15分）有机物J是一种汽油抗爆震剂，也是一种油溶性抗氧化

剂，其合成路线下：（1)芳香烃A的结构简式为，B→C的反应类型为。（2)D的名称为。H官能团名称为。（3)写出D+I→J的化学方程式。（4)写出任意一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式。①含氧官能团相同②不含环状结构③核磁共振氢谱有3组峰且面积比为4:

2:1（5)结合上述流程和所学知识，以甲苯和苯乙炔为起始原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线化学答案7-13BCCCCBD26.【答案】14分，除标注外，每空2分(1)圆底烧瓶（1分）收集氯化铁（1分）(2)待F装置的玻璃管内充满黄绿色气体时再点燃酒精灯(3)AECFDB；（4）K[

Fe(C2O4)3]3-＞K[Fe(SCN)3]，说明[Fe(C2O4)3]3-比Fe(SCN)3更稳定，[Fe(C2O4)3]3-中的Fe3+不能与SCN-反应转化为Fe(SCN)3，也就不能显示血

红色。加入硫酸后，H+与C2O42-结合可使平衡逆向移动，c(Fe3+)增大，遇KSCN溶液变红（5）取少量实验2中的亮绿色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出现蓝色沉淀（6）222CO23C2O42-（7）电流计的指针发生偏转，一段时

间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生27【答案】14分，每空2分（1）粉碎矿渣、搅拌溶液、升高温度、提高NaOH浓度等（合理即可）（2）5MnO2+2KNO3+8KOH==5K2MnO4+N2↑+4H2O（3）3

MnO42-+4H+==2MnO4-+MnO2+2H2O（4）MnO2（5）MnO42--e-==MnO4-（6）①Mn2++2HCO3-==MnCO3↓+CO2↑+H2O②101.93或85.1128.【答案】15分，除标

注外，每空2分（1）增大接触面积，提高催化效率（1分）；正常（1分）（2）3CO(g)+NO(g)+NO2(g)=3CO2(g)+N2(g)ΔH=－915.3kJ·mol-1（3）①等于；80%②648（4）①C（1分）②三元催化器内部的金属催化剂受高温影响而失活，需要更换③不能（未说明原因的不得

分）。结合图中B点和C点坐标以及平衡脱氮率公式可知，m=0.69，n=2.5×10-3，则平衡脱氮率=0.69-2.5×10-7T2，当T=1000时，代入公式可得平衡脱氮率=44%，明显与D点纵坐标不符。35【答案】15分，除标注外，每空2分（1）①6（1分）D（1分）②Li+半

径比Y的空腔小很多，不易与空腔内氧原子的孤电子对形成稳定结构③四面体（1分）<（1分）（2）42A1633rN（3分）（3）D36【答案】15分，除标注外，每空2分（1），还原反应（2）4-甲基苯酚（或对甲基苯酚），羰基（或酮基）（3）2(CH3)2C=C

H2+24HSO浓（4）、、（写出任意一种即可）；（5）（3分）