【文档说明】重庆市第十一中学2024届高三第一次测试化学试题 含解析.docx，共(19)页，2.426 MB，由小赞的店铺上传

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重庆市第十一中学校高2024届高三第一次质量检测化学试题注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用

铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16

Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第Ｉ卷(选择题共42分)一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分)1.化学与社会紧密相关，下列说法错误的是A.明矾可用于自来水的消毒杀菌B.硫酸钡可用于钡餐透视C.2SO可用作食品防腐剂D.34SiN可用于制作高温

结构陶瓷【答案】A【解析】【详解】A．明矾主要成分为十二水硫酸铝钾[()422KAlSO12HO]，溶于水电离出的3+Al进行水解反应生成3Al(OH)(胶体)，净水的原理是利用胶体的吸附性使水中细小的悬浮物颗粒集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，达到净水的目的；但不具备消毒

杀菌的能力，故A错误；B．硫酸钡不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，故B正确；C．“食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故C正确；D．新型陶瓷中的高温结构陶瓷一般用碳化硅、

氮化硅和某些金属氧化物等在高温下烧结而成，故D正确；答案选A。2.在水溶液中能大量共存的一组是A.3+3+--FeAlSCNCl、、、B.+-233HINOSiO−−、、、C.-42+2+MgNaBrSO−、、、D.++3--44NHAgPOC

l、、、【答案】C【解析】【详解】A．3+Fe与-SCN生成红色络合物3Fe(SCN)，3+Fe与-SCN不能大量共存，A不符合题意；B．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性与还原性离子-I不能大量共存，+23HSiO−和能生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．离子间均不反

应，能大量共存，C符合题意；D．+Ag与-Cl、34PO−均能生成沉淀，因此不能大量共存，D不符合题意；故答案选C。3.下列说法正确的是A.乙二胺(2222HNCHCHNH)的沸点低于22ClCHCHClB.金刚石晶体中，碳原子数目与碳碳键数目之比1:4C.2SCl的空间结构为V形，

中心原子的杂化方式为3spD.()22251molTiClHOClHO和足量3AgNO溶液反应，能产3molAgCl【答案】C【解析】【详解】A．乙二胺存在分子间氢键熔沸点高于仅存在范德华力的22ClCHCHCl，A错误；B．金刚石中1个碳原子周围4根C-C键，但是被2个碳原子所共

有，因此每个C原子只分到一半，即1个碳原子2根C-C键，B错误；C．2SCl中S原子的价层电子对数为6-212+=42，为3sp杂化，其中两对孤电子对，空间结构为V形，C正确；D．外界离子在水中完全解离，内界结合紧密

，一般不解离，故最多生成2molAgCl，D错误；故选C。4.双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是A.苯酚与双酚A都可以与3NaHCO溶液反应B.1mol双酚A与足量溴水反应，最多消耗24molBrC.苯酚与

双酚A互为同系物D.双酚A分子中共线碳原子最多有5个【答案】B【解析】【详解】A．苯酚的酸性小于碳酸，强于碳酸氢根离子，故苯酚与碳酸氢钠不反应，故A错误；B．酚羟基邻对位氢原子可以被浓溴水取代，，最多消耗4mol溴水，故B正确；C．苯酚

与双酚A中羟基个数不同，结构不相似，不互为同系物，故C错误；D．苯环对角线上的原子共线，中心C为四面体结构，则最多共线的C原子有3个，故D错误；答案选B。5.在呼吸面具中发生的一个重要反应：2222322NaO+2CO=2NaCO+O。下列说法正确的是(AN表

示阿伏加德罗常数)A.产生211.2LO时，消耗2CO分子的数目为ANB.244gCO分子中σ键的数目为A4NC.在230.05mol/LNaCO溶液中，含+Na的数目为A0.1ND.消耗227.8gNaO时，转移电子的

数目为A0.1N【答案】D【解析】【详解】A．未注明标况，无法计算，A错误；的B．二氧化碳结构式为O=C=O，含2个σ键和2个π，因此44g即21molCO中所含σ键数目为A2N，B错误；C．未指明溶液的体积，因此不一定是1L，无法求算溶质物质的量

，C错误；D．2222322NaO+2CO=2NaCO+O反应中，22NaO自身歧化反应，221molNaO转移1mol电子，因此7.8g即220.1molNaO转移A0.1N个电子，D正确；故答案选D。6.用下列仪器或装置进

行相应实验，不能达到实验目的的是可用于除去粗盐中的不溶物可用于观察2Fe(OH)的生成可用于除去2SO中的HCl可用于灼烧碎海带ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．除去粗盐中的不溶物应采用过滤的方法，装置和操作均正确，故A正确；B．用长导管吸取NaOH溶液，

伸入硫酸亚铁溶液中制取氢氧化亚铁，植物油可隔离氧气，防止氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应，能与HCl反应生成，从而可除去2SO中的HCl，故C正确；D．灼烧碎海带在坩埚中完成

，故D错误；故选：D。7.某学校化学兴趣小组对2SO的化学性质进行如图的探究。下列说法错误的是A.烧瓶中放入的药品a为CuB.A瓶中发生的反应为3+2+2-+2242Fe+SO+2HO=2Fe+SO+4HC.B瓶的作用为防倒吸D.C瓶用于吸收未反应的2SO【答案】A【解析】【分析

】烧瓶中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2气体，A中氯化铁氧化SO2为硫酸，B为防倒吸装置，C用于尾气吸收。【详解】A．烧瓶中铜与浓硫酸加热条件下才会反应，本题装置为固液不加热制气装置，应该选用23NaSO固体，A错误；B．A瓶中氯化铁氧化SO2为硫酸，发生的反

应为3+2++22242Fe+SO+2HO=2Fe+SO+4H−，B正确；C．B瓶的作用为防倒吸，C正确；D．C瓶用于吸收未反应的2SO，防止污染，D正确；故选A。8.下列离子方程式书写正确的是A.23FeO溶于氢碘酸：+

-2+2322FeO+6H+2I=2Fe+I+3HOB.2MgCl溶液中加入氨水：2+-2Mg+2OH=Mg(OH)C.漂白粉溶液除废气中的2SO：2+-223Ca+2ClO+SO+HO=CaSO+2HClOD.Al粉溶于过量NaOH溶液：-22Al+4OH=AlO+2HO−【答案】A【

解析】【详解】A．23FeO溶于氢碘酸，离子方程式：+-2+2322FeO+6H+2I=2Fe+I+3HO，故A正确；B．氨水中的32NHHO为弱电解质，不能拆为离子，离子方程式：2+3224Mg+2NHHO=Mg(OH)2NH++，故B错误；C．2SO强还原性气体，漂白粉中2

Ca(ClO)强氧化性物质，两者发生氧化还原反应，离子方程式：2+--+224Ca+SO+ClO+HO=CaSO+Cl+2H，故C错误；D．Al溶于过量NaOH溶液中生成四羟基铝酸钠、水和氢气，离子方

程式：()-2242Al+2OH+6HO=2AlOH+3H−，故D错误；答案选A。9.萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.一个晶胞中有4个Ca2+B.每个Ca2+周围距离最近且等距的F

-有8个C.氟化钙晶体中只含纯粹的离子键D.基态氟原子核外电子的原子轨道有四种取向【答案】C【解析】【详解】A．晶胞中含Ca2+：8个顶点18=1+68个面心16=3=42个，A正确；B．一个F-最近的Ca2+有4个，则1个Ca2+最近的F-有8个，B正确；

C．大多数晶体中并不是纯粹的一种键，CaF2中也不是纯粹的离子键，C错误：D．基态氟原子电子排布式为1s22s22p6，存在s和p两种轨道，其中s轨道一种取向、p轨道3种取向，共4种取向，D正确；故选C

。10.下列实验操作及现象和所得的结论均正确的是实验操作及现象实验结论A把分别蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生白烟为()442NHSOB室温下，用pH试纸分别测定浓度为-10.1molL的HClO溶液

和-10.1molL的HF溶液的pH，前者的pH大于后者HClO的酸性小于HFC向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的()32BaNO溶液，生成白色沉淀试样已氧化变质D检验3FeCl溶液中是否含有2+Fe时，可滴入适量酸性4KMn

O溶液，溶液紫红色褪去不能证明溶液中含有2+FeA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸难挥发，因此实验中看不到白烟，故A错误；B．HClO具有强氧化性、漂白性，因此无法用pH试纸测定准确pH，应

用pH计，故B错误；C．+H、3NO−离子同时存在时具有强氧化性会将还原性的亚硫酸根离子氧化，因此无法证明亚硫酸钠是否被氧化变质，故C错误；D．-Cl同样具有还原性，能够使酸性高锰酸钾褪色；因此无法证明是2+F

e还是-Cl还原了-4MnO，故D正确；故选D。11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种同位素可用于测定文物的年代，其中X与Z同族，Y与X同周期，Y的第一电离能高于同周期的相邻元素，W的原子序数是X原子价电子数的4倍，下列说法正确的是A.氢化物的沸点：X<YB.Y在

元素周期表中位于s区C.最高价含氧酸的酸性：W>X>ZD.X、Z形成的单质的晶体类型相同【答案】C【解析】【分析】X用于测定文物年代，则X为C元素；Z与X同族，则Z为Si元素；Y的第一电离能高于相邻元素主要考虑2ns

或23nsnp，X、Y同周期，因此只能是232s2p，则Y为N元素；W原子序数为C原子价电子数222s2p的4倍，则W为S元素；【详解】A．X为C元素，碳元素形成的氢化物可能为液态烃和固态烃，因此其沸点不一定小于N元素氢化物，故A错误；B．N核外电子排

布：2231s2s2p，在元素周期表中位于p区，故B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：242323HSOHCOHSiO＞＞，故C正确；D．C元素形成的单质可能是分子晶体、可能是共价晶体、也可能是混合晶体；而Si元素形成的硅单质为共价晶体，故D错误；

答案选C。12.合成氨及氨氧化制硝酸的流程如图所示，下列说法错误的是A.从氨分离器中分离出氨，主要利用了其易液化的性质B.氧化炉中发生反应的化学方程式为32224NH+7O4NO+6HOΔ催化剂C.向吸收塔中通入空气的主要作用是提高氮元素的利用率D.酸雨和光化学烟雾的形成均与氮氧化物有关【答案】B

【解析】【详解】A．合成氨反应为可逆反应，氨易液化，降温，分离器中分离出液态氨，将其和氢气和氮气分开，A正确；B．氧化炉中发生反应的化学方程式为3224NH+7O4NO+6HOΔ催化剂，NO继续被氧气氧化为NO2，B错误；C．3NO2+H2O=HNO3+NO，向吸收塔

中通入空气，NO继续被氧气氧化为NO2，能提高氮元素的利用率，C正确；D．氮氧化物形成硝酸型酸雨，也能和空气中的碳氢化合物等一次污染物在紫外线照射下形成光化学烟雾，D正确；故答案选B。13.下列说法中正确的是A.将0.2

mol钠、镁、铝分别投入到200mL0.1mol/L的盐酸中，标准状况下生成的气体体积比为1:1:1B.足量铝分别与等物质的量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，在同温同压下生成的气体一样多C.向3FeCl和2CuCl的混合溶液中加入铁粉充分反应后，若有固体剩余，则溶液中一定有2+Fe，可能有2+C

u、3+FeD.等质量的3NaHCO和23NaCO分别与足量盐酸反应，生成的2CO的质量前者多【答案】D【解析】【详解】A．由于盐酸量不足，因此镁、铝生成氢气均以完全反应的盐酸来计算，产生氢气量一样；但是金属钠除了与酸反应还能够直接

与水反应，因此产生氢气量更多，故A错误；B．根据反应：2222Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H、322Al+6HCl=2AlCl+3H可知，当同时取6molNaOH或6molHCl时，

碱性条件下生成2H更多，故B错误；C．剩余固体一定有铜，可能有铁，无论那种情况，那溶液中一定不可能有3+Fe，故C错误；D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3含碳原子物质的量相等，所以他们分别与足量盐酸反应，在同温同压下生成的CO2一样多，故D正确；答案选D。14.某化学学习小组探

究FeSO4与“84消毒液的反应过程，向酸化的FeSO4溶液中逐滴滴入“84消毒液，780s时停止滴入；滴加过程中bc、cd段产生刺激性气味的气体。采用pH传感器测得溶液的pH随时间t(s)的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.ab段中

有部分Fe2+变成了Fe3+B.bc段的主要反应为-2+-2232ClO+2Fe+2OH+2HO=Cl+2Fe(OH)C.cd段产生刺激性气味气体的反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OD.de段pH减小的原因

是氯气溶于水反应产生酸性物质【答案】B【解析】【详解】A．ab段，溶液由浅绿色变为黄色，则表明有部分Fe2+变成了Fe3+，A正确；B．bc段，有红褐色沉淀生成，并产生刺激性气味的气体，则生成Fe(OH)3沉淀和Cl2，溶液呈酸性，方程式中不能出现OH-，则主要反

应为ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，同时发生反应ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，B错误；C．cd段产生刺激性气味气体为Cl2，依据B选项的分析，反应为ClO

-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，C正确；D．de段pH减小，可能是氯气溶于水后，与水发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，产生了酸性物质，D正确；故选B。第II卷(非选择题共58分)15.铁是人类较早使用的

金属之一，铁及其化合物在生产、生活中有重要的用途。运用所学知识回答下列问题。（1）实验室鉴别3Fe(OH)胶体与饱和3FeCl溶液的方法是___________。（2）电子工业用3FeCl溶液腐蚀敷在绝缘板上铜，制

造印刷电路板。①发生反应的离子方程式为___________。②为检验3FeCl腐蚀铜后所得溶液中含有2+Fe，应使用的试剂为_________③欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得3FeCl溶液循环利用，现有下列试剂：a．浓硝酸B．铁粉C．氯气D．烧碱E．浓氨水，需要用到的试剂除盐酸外还需要___

________(选填字母)。（3）纳米Fe/Ni复合材料，可有效去除酸性废水中的3NO−，其反应过程(Ni不参与反应)如图所示：①HNOFe、、、四种元素的电负性从大到小的顺序是___________。②反应ⅱ的离子方程式为___________。的③假设每步反应都能彻底进行，则反应i和ⅱ中消

耗还原剂质量之比为___________。（4）在2N气氛中，42FeSO7HO的热分解过程如图所示。已知：=100%固体样品的剩余量固体残留率固体样品的起始量通过计算后，写出4FeSO受热分解的化学方程式________

___。【答案】（1）丁达尔效应（2）①.+2+3+2+Cu=Cu2+2FeFe②.铁氰化钾溶液或36KFe(CN)溶液③.BC（3）①.O>N>H>Fe②.-+2++2423Fe+NO+8H=3Fe+NH+2HO③.1:3（4）423232FeSOFeO+SO+SO【解析】【

小问1详解】胶体能产生丁达尔效应，溶液没有该性质，可用丁达尔效应鉴别3Fe(OH)胶体与饱和3FeCl溶液，答案：丁达尔效应；【小问2详解】电子工业用3FeCl溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板

。发生反应的离子方程式为+2+3+2+Cu=Cu2+2FeFe，可用铁氰化钾溶液检验3FeCl腐蚀铜后所得溶液中含有2+Fe。腐蚀后的废液中含有3FeCl和2CuCl、2FeCl，加入过量铁粉，置换出铜，并将3FeCl还原为2Fe

Cl，过滤，滤液为2FeCl溶液，固体中含铜及过量的铁，向固体中加入过量盐酸，铁粉溶解，过滤、洗涤回收铜，将两次的滤液合并，通入氯气并重新获得3FeCl溶液循环利用，所以需要用到的试剂除盐酸外还需要氯气和铁粉，答案：BC；【小问3详解】①金属元素Fe电负性小于非金属

HNO、、，同周期元素电负性N<O，四种元素的电负性从大到小的顺的序是O>N>H>Fe；答案：O>N>H>Fe；②由图示可知，反应ⅱ是Fe还原-2NO生成2++4FeNH、，根据得失电子配平，离子方程式为-+2++2423Fe+NO+8H=3Fe+NH+2HO，答案：

-+2++2423Fe+NO+8H=3Fe+NH+2HO；③假设每步反应都能彻底进行，则反应i离子方程式-+232+-2Fe+NO+2H=Fe+NO+HO，反应ⅱ离子反应方程式-+2++2423Fe+NO+8H=3Fe+NH+2HO，反应i和ⅱ中消耗

还原剂的质量之比为1:3，答案：1:3；【小问4详解】假设有1mol42FeSO7HO，质量为278g，完全失水后生成4FeSO，再加热4FeSO分解生成金属氧化物，含Fe1mol，质量为56g，含氧原子物质的量为-1278g28.8=1.5mol16-ggmol％56，则

金属化合物的化学式为23FeO，逸出气体为SO2、SO3，则4FeSO受热分解的化学方程式42323Δ2FeSOFeO+SO+SO，答案：42323Δ2FeSOFeO+SO+SO。16.化学创造美好生活。磷酸锌是

一种绿色环保涂料，实验室用锌灰(含232ZnOPbOCuOFeOFeOSiO、、、、、等)为原料制备()3422ZnPO4HO。(难溶于水)的流程如下，回答下列问题：已知：①本实验条件下高锰酸钾的还原产物为2MnO。②()32234342222ZnCO2Zn(OH)

HO+2HPOZnPO4HO+2HO+CO。（1）滤渣I的主要成分为___________。（2）步骤的主要目的是除去铁元素，需先将溶液的pH调至5.0，再滴加4KMnO溶液，滴加时的离子方程式为___________。（3）步骤Ⅱ

的主要目的是除去铜元素，试剂a为___________(填化学式)。（4）步骤Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和沉淀322ZnCO2Zn(OH)HO，其离子方程式为___________。（5）步骤IV反应结束后，得到()3422ZnPO4HO的

操作包括___________、___________和干燥。（6）锌的某种氧化物的立方晶胞结构如下图所示，晶胞参数为rnm。(晶胞中a为氧，b为锌)①写出基态Zn原子的价层电子排布式___________。②Zn和O之间最短的距离为___________nm。【答案】（1）2SiO、

4PbSO（2）-2++4223MnO+3Fe+7HO=MnO+3Fe(OH)+5H（3）Zn、ZnS(2NaS等合理答案也得分)（4）-2+332226HCC+3Zn=ZnCO2Zn(OH)HO+5CO（5）①.过滤②.

洗涤（6）①.1023d4s②.3r4【解析】【分析】浸取时232ZnOPbOCuOFeOFeOSiO、、、、、中2SiO不溶于硫酸，PbO形成难溶的4PbSO，加入高锰酸钾并且调pH生成3Fe(OH)沉淀，然后加入试剂除去

铜元素，然后加入碳酸氢铵，生成322ZnCO2Zn(OH)HO，再加入磷酸生成()3422ZnPO4HO。【小问1详解】2SiO不溶于硫酸，2442PbO+HSO=PbSO+HO，4PbSO为白色难溶于水的固体。滤渣I的主要成分为2S

iO、4PbSO，答案：2SiO、4PbSO；【小问2详解】步骤I的主要目的是除去铁元素，需先将溶液的pH调至5.0，3+Fe已经形成3Fe(OH)沉淀从而除去，这也是一个重要得分点；其次溶液pH=5.0也就是一个弱酸性环境，因此缺少氧原子是

从水中获得并生成+H。再滴加4KMnO溶液，滴加时的离子方程式为-2++4223MnO+3Fe+7HO=MnO+3Fe(OH)+5H，答案：-2++4223MnO+3Fe+7HO=MnO+3Fe(OH)+5H；【小问3详解】2+Cu去除主要是形成

沉淀，而CuS是经常提到的难溶性铜盐，因此可以加入ZnS、2NaS，注意ZnS同样也是难溶物，但是CuS比其更难溶，因此加入2+2+=ZnS+CuCuS+Zn；也可以转化为Cu，加入不引入杂质的Zn单质。答案：Zn、ZnS(2NaS等合理答案也得分)；【小问4详解】步骤

Ⅲ在加热条件下生成一种温室气体和沉淀322ZnCO2Zn(OH)HO，按照电荷守恒来配平，-2+332226HCO+3Zn=ZnCO2Zn(OH)HO+5CO；【小问5详解】步骤IV反应，()32234342222ZnCO2Zn(OH)HO+2

HPOZnPO4HO+2HO+CO，()3422ZnPO4HO难溶于水，分离出沉淀的操作为过滤、洗涤、干燥。答案：过滤、洗涤；【小问6详解】Zn是第四周期第ⅡB族，价电子排布1023d4s，注意价层电子排布式的正确书写，Zn和O之间最短的距离为体对角线的14，所以距离为3r4

。答案：1023d4s；3r4。17.氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成4NHCl(岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：（1）4NHC

l的制备：①利用装置B制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式___________。②装置C的名称为___________。③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：___________→fe←h←

g←___________(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还存在的不足之处是___________。⑤验证岩脑砂中所含4NH+的操作为___________。（2）岩脑砂中元素的定量测定：准确

称取ag岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为4222NHCl+3CuO3Cu+N+2HCl+3HO，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。①装置H中盛装的试剂是___________(填试剂名称)。②已知装置

J中也装有碱石灰，其目的是___________。③若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为-124.5Lmol)，则岩脑砂中m(N):m(Cl)=___________(用含b、V的代数式表示，不必化简)。【答案】（1）①.2

222ΔMnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓②.(球形)干燥管③.a→d→c④.j←i←b⑤.无尾气处理装置⑥.取少量岩脑砂于试管中，加少量蒸馏水溶解，再加入适量浓NaOH溶液并加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有+4NH（2）①.浓

硫酸②.防止装置K中的水蒸气进入装置I，影响实验结果③.28V35.5b:24.536.5【解析】【分析】A是制备氨气，C是干燥氨气，B是制备氯气，D是氨气和氯气反应发生装置，E为除掉氯气中水蒸气，F为除掉氯气中HCl杂质，对岩脑砂中元素的测定，先将岩脑砂与CuO反应生成氮气、Cu、HCl

和水，用浓硫酸干燥气体，再用碱石灰吸收HCl，再用量气管测量氮气体积。【小问1详解】①实验室装置B是制备氯气的发生装置，主要是浓盐酸和二氧化锰加热反应得到，其发生反应的化学方程式：2222ΔMnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO

浓；②根据图中信息得到装置C的仪器名称是干燥管；③A是制备氨气，C是干燥氨气，B是制备氯气，D是氨气和氯气反应发生装置，E为除掉氯气中水蒸气，F为除掉氯气中HCl杂质，因此为了使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置的合理连接

顺序为：a→d→c→ef←h←g←j←i←b；④该实验装置除了D处导管易堵塞外，还无尾气处理装置；⑤验证岩脑砂中所含4NH+的操作为取少量岩脑砂于试管中，加少量蒸馏水溶解，再加入适量浓NaOH溶液并加

热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有+4NH；【小问2详解】①为了测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比，则将生成的气体先干燥气体，在用碱石灰吸收HCl气体，再用量气管测定氮气体积，因此装置H中盛装的试剂为浓硫酸；②根据题干信

息H装置为了吸收分解产生的水蒸气，I中碱石灰的目的是收集反应生成的HCl气体，为了保障Ⅰ中测量的HCl气体质量准确，需要排除干扰，因此有H前防水和J的后防水操作；③若装置I增重bg，则HCl气体质量为bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩

尔体积为24.5L·mol−1)，则氮气体积为VL，则岩脑砂中n(N):n(Cl)=1-1VLbg2Vb2::24.5Lmol36.5gmol24.536.5−=，m(N):m(Cl)=2Vb14:35.524.536.5=28V35.5b:24.536.5。18.有机化

学中有很多人名反应，德国化学家Beckmann(贝克曼)在研究薄荷酮肟的空间排列时，发现了酮肟在酸性催化剂如硫酸、多聚磷酸等作用下可以重排成酰胺，后来被称之为Beckmann重排反应。该反应在工业上的一个重要应用是合

成己内酰胺(题目中用G表示)，从而进一步合成尼龙-6(锦纶)，其反应过程如下：（1）有机物B名称___________。（2）写出有机物E的结构简式___________。（3）B→C和D→E的反应类型分别为______

_____、___________。（4）有机物C转化为D所需的试剂和条件___________。（5）由有机物G合成尼龙-6反应的化学方程式为(不考虑端基)___________。（6）有机物F有多种同分异构体，写出所有满足以下条件的有机物结构

简式___________。①只含有一个环，且为六元环；②核磁共振氢谱显示有3组峰。（7）以M()为原料，利用上述合成路线中的相关信息和试剂，合成有机物N()。写出制备N的合成路线___________。(Ph-表示苯基，路线中原料和目标有机物用相应的字母M和N表示)。【答案】（1）溴苯（2）

（3）①.加成反应或还原反应②.氧化反应（4）2NaOH/HO(氢氧化钠水溶液)，加热（5）（6）、的（7）【解析】【分析】结合D结构简式及A分子式推测A为苯；苯与溴发生取代反应生成B溴苯；溴苯与氢气发生加成反应生成C溴环己烷；

溴环己烷发生水解反应生成D环己醇；环己醇发生催化氧化反应生成E环己醛；E发生反应生成F；根据题干信息，F发生反应升生成G；【小问1详解】根据分析可知B物质名称：溴苯；【小问2详解】根据分析可知E结构简式：；【小问3详解】B→C溴苯与氢气发生加成反应生成C溴环己烷；D→E为

环己醇发生催化氧化反应生成环己醛；【小问4详解】溴环己烷发生水解反应生成环己醇，反应条件：2NaOH/HO(氢氧化钠水溶液)，加热；【小问5详解】根据分析可知有机物G结构简式：，合成尼龙-6反应的化学方程式：；【小问

6详解】有机物F同分异构体满足以下条件：①只含有一个环，且为六元环；②核磁共振氢谱显示有3组峰，说明为对称结构，则满足条件的物质结构简式：、；【小问7详解】为获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com