【文档说明】内蒙古自治区阿拉善盟第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(17)页，934.550 KB，由小赞的店铺上传

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阿拉善盟第一中学2021～2022学年度第二学期高一年级期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−Na23−Mg24−Al27−S32−Cl35.5−Fe56−Cu64−一、选

择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列高分子材料属于天然高分子材料的是A.聚乙烯塑料B.麻C.聚苯乙烯D.脲醛塑料【答案】B【解析】【详解】A．聚乙烯塑料

为合成高分子材料，A项错误；B．麻为天然高分子材料，B项正确；C．聚苯乙烯为合成高分子材料，C项错误；D．脲醛塑料为合成高分子材料，D项错误；答案选B。2.下列官能团的名称和写法都正确的是A.碳碳三键()CCB.羧基()C.羟基()OH−D.酯基()【答案】D【

解析】【详解】A．碳碳三键的结构式为CC−−，A错误；B．羧基的结构式为，B错误；C．羟基的结构简式为-OH，C错误；D．酯基的结构简式为-COOR，结构式为，D正确；答案选D。3.M+离子核外有2个电子层，则M在周期表的位置是A.第二

周期0族B.第三周期ⅡA族C.第三周期ⅠA族D.第二周期Ⅷ族【答案】C【解析】【详解】由M+离子核外有2个电子层可知，M为位于元素周期表第三周期ⅠA族的钠元素故选C。4.下列物质既能与硫酸反应又能与氧氧化钠溶液反应的是A.MgOB.

23AlOC.()2CuOHD.()243FeSO【答案】B【解析】【详解】A．MgO为碱性氧化物，能够与硫酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．三氧化二铝两性氧化物，既能与硫酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B正确；C．氢氧化铜为难溶的碱，能够与硫酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，

故C错误；D．硫酸铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与硫酸不反应，故D错误；故选B。5.某温度下，化学反应2A2B3C=+中反应物A的浓度在5s内从12.5molL−减少到11.0molL−。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为A.10.6mol

L−B.110.3molLs−−C.110.6molLs−−D.10.3molL−【答案】B【解析】【详解】根据反应速率v=Δct计算；A的浓度5s内从2.5mol/L减少到1.0mol/L，则△c=1.5mol/L，反应速率v=1.5mol/L5s=0.3mol•L-1•s-

1，故选B。6.下列说法正确的是A.石油是混合物，汽油是纯净物B.天然气的主要成分为CO和2HC.煤的干馏是物理变化D.石油分馏是物理过程，石油裂化是化学过程是【答案】D【解析】【详解】A．石油、汽油都是混合物，故A错误；B．天然气的主要成分

为4CH，故B错误；C．煤的干馏有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．石油的分馏是利用各组分沸点的不同进行分离的过程，没有生成新物质，是物理变化过程；而石油的裂化和裂解是将碳原子多的烃转化为碳原子少的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；选

D。7.下列反应属于取代反应的是A.2232CHCHHBrCHCHBr=+⎯⎯⎯→催化剂B.CuAg3222CHOHO2HCHO2HO+⎯⎯⎯→+或△C.23CHCHCHn=−⎯⎯⎯→催化剂D.⎯⎯⎯⎯⎯→++光照33232CHCHClCH

CHClHCl【答案】D【解析】【详解】A．乙烯和溴化氢发生加成反应生成溴乙烷；B．甲醇发生催化氧化生成甲醛和水；C．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯；D．乙烷与氯气发生取代反应生成一氯乙烷和氯化氢；因此属于取代反应的是乙烷与氯气的反应，答案选D。8.绿色化学实验是指在绿色化学思想指导下，

对常规实验进行改革而形成的实验新方法。下列符合绿色化学实验操作的是A.将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离B.将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中C.将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全D.将一氧化碳还原氧化铜的尾气排入空气中【答案】A【解析】【详解】A．将氯酸钾和二氧

化锰共热后的残余物回收分离，防止了残余物氯化钾和二氧化锰对环境的污染，符合绿色化学实验操作，A正确；B．将锌和稀硫酸反应后的废液倒入下水道中，会腐蚀下水道，污染水资源，不符合绿色化学实验操作，B错误；C．将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完全

，产生的二氧化硫有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作，C错误；D．一氧化碳还原氧化铜的尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，会污染空气，不符合绿色化学实验操作，D错误；答案选A。9.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A.2Ag

2O4Ag+O2↑B.2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al+3O2↑C.2MgO电解2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A．银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法治炼银，所

以2Ag2O4Ag+O2↑符合工业冶炼金属实际情况，A项不符合题意；B．工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以2Al2O3（熔融）电解冰晶石4Al+3O2↑符合工业冶炼金属实际情况，B项不符合题意；C．工业上冶炼镁可采用电解法，其原料应选用MgCl2而不是MgO，因为MgO的熔点比MgCl2

的高，会消耗大量电能，成本较高。C项符合题意；D．该反应中Fe3O4被CO还原，属于热还原法，铁性质较活泼，工业上常采用热还原法制取，D项不符合题意；答案选C。10.关于中和热测定的叙述中错误的是A.碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和B.该实验可以直接在烧杯中

进行C.该实验需要重复2～3次，实验数据可取平均值代入计算D.不可以用铜丝代替玻璃搅拌器【答案】B【解析】【详解】A．测定中和热时，为了使氢离子和氢氧根离子完全反应，需要让其中一种反应物稍稍过量，即碱液稍过量的目的是确保盐酸被完全中和，A正确；B．中和热测定成败的关键是保

温，直接在烧杯中进行，热量散失较多，测量结果不准确，B错误；C．为了使实验结果更准确，该实验需要重复2～3次，实验数据可取平均值代入计算，C正确；D．铜的导热性强，会造成热量散失较多，因此不可以用铜丝代替玻璃搅拌器，D正确；答案选B。11.下列热化学方程式书写正确的是A.C(s)+O2

(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJB.CH4+2O2=CO2+2H2OΔH=−890.3kJ·mol−1C.H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH=+285.8kJ·mol−1D.S(s)+O2(g)=SO

2(g)ΔH=−269.8kJ·mol−1【答案】D【解析】【详解】A．反应热ΔH的单位是kJ·mol-1，A错误；B．热化学方程式要标出聚集状态，B错误；C．H2完全燃烧是放热反应，ΔH小于0，C错误；D．该热化学方程式正确，D正确；综上所述答案为D。12.

甲烷燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：()()()()42221CHg2OgCOg2HOgQkJ+=++，()()()()422222CHg4Og2COg4HOlQkJ+=++，1Q与2Q的关系为A.12Q=

QB.12Q>QC.122Q<QD.122Q>Q【答案】C【解析】【详解】液态水转化为气态水要吸收能量，因此甲烷燃烧生成液态水比生成气态水放热多，而反应放出的热量与化学计量数成比例关系，因此122Q<Q，答案选C。13.已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：+--12H+OHHO(l

)ΔH=-57.3kJ(aq)(aq)=mol。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应B.该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量C.该化学方程式表示+1molH和-1molOH完全反应吸收57.3kJ的能量D.由题给热化学方

程式可推出+--122H(aq)+2OH(aq)=2HO(l)ΔH=114.6kJmol【答案】B【解析】【详解】A．由题干信息可知，该反应的H＜0，则该反应是放热反应，A错误；B．由A项分析可知，该

反应是放热反应，则该反应生成物的总能量低于反应物的总能量，B正确；C．由A项分析可知，该化学方程式表示+1molH和-1molOH完全反应生成1mol液态H2O时放出57.3kJ的能量，C错误；D．已知反应热H的数值与反应的计量系数成正比，则由题给热化学方程式可推

出+--122H(aq)+2OH(aq)=2HO(l)ΔH=-114.6kJmol，D错误；故答案为：B。14.已知①()()()2222HgOg2HOl+=11ΔH=akJmol−②()()()()22323HgFeOs2Fes3HOg+=+12ΔH=bkJm

ol−③()()()22332FesOgFeOs2+=3ΔH则3H为(用a、b表示)A.3a-b2B.2a-b3C.3b-a2D.2b-a3【答案】A【解析】【详解】依据盖斯定律可知，反应③可由32①-②得到，因此反应③的焓变3H1233=ΔH-ΔH=a-

b22，答案选A。的15.恒温恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+NH3(g)垐?噲?HCN(g)+3H2(g)，能说明该反应已达到平衡状态是A.混合气体的密度不再随时间而变化B.单位时间内断裂N-H键和断裂H-H键的数目相等C.生

成1molCH4，的同时消耗1molHCND.反应速率之比：v(CH4)：v(NH3)：v(HCN)：v(H2)=1：1：1：3【答案】B【解析】【详解】A．所有物质均为气态，气体的总质量不变，恒容时，混合气体的

密度始终不变，故A项错误；B．断裂N-H键反应正向进行，断裂H一H键反应逆向进行，由化学计量数知正逆反应速率相等，说明反应已达平衡，故B项正确；C．生成CH4和消耗HCN均是逆反应方向，故C项错误；D．化学反应速率之比始终等于化学计量数之比，故D项错误。故答案选B。16.下列关于基本营养物质糖类、

蛋白质、油脂的说法正确的是A.都能发生水解B.都属于天然高分子化合物C.蛋白质灼烧时产生烧纸气味D.都可以发生氧化反应和取代反应【答案】D【解析】【详解】A．单糖不能发生水解，A错误；B．单糖、双糖、油脂都属于小分子化合物，B错误；C．蛋白质灼烧产生烧

焦羽毛的特殊气味，C错误；D．糖类物质中含有羟基，油脂含有酯基，蛋白质含有酰胺基，糖类、蛋白质、油脂都可以发生氧化反应和取代反应，D正确；答案选D。17.柠檬酸的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是的A.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种B.1mol柠檬酸可与3molN

aOH发生中和反应C.1mol柠檬酸与足量金属Na反应可生成21.5molHD.柠檬酸在浓硫酸和加热条件下可以发生酯化反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．柠檬酸中能发生酯化反应的官能团为OH—和COO

H—，共2种，故A正确；B．柠檬酸中只有COOH—能与NaOH反应，所以1mol柠檬酸可与3molNaOH发生中和反应，故B正确；C．柠檬酸中的OH—、COOH—都能与Na反应，所以1mol柠檬酸与足量金属Na反应生成2

2molH，故C错误；D．柠檬酸中的OH—和COOH—能发生酯化反应，故D正确；答案选C18.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y的核外

电子数少1。下列说法正确的是A.原子半径由大到小的顺序为X>Y>ZB.元素的非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XC.三种元素的简单氢化物中，Y的简单氢化物最稳定D.Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性2434HYOHZO【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是3种

短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一族，故Y为硫元素；Y、Z处于同一周期，Z原子的核外电子数比Y少1，则Z原子的核外电子数为15，故Z为磷元素；【详解】A．同周

期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P＞S＞O，故A错误；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，非金属性越强，单质氧化性越强，故单质氧化性Z<Y<X，故B正确

；C．非金属性越强，其气态简单氢化物的稳定性越稳定，稳定性：223HOHSPH，故C错误；D．Y为S元素，Z为P元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：2434HSO>HPO，故D错误；故选：B。19.如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法错误的是A.因为液溴易挥发，所以

可以用溴水代替液溴来完成此实验B.装置中b管不能伸入液面以下，防止倒吸C.苯和液溴在烧瓶中发生反应的化学方程式为+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBrD.要用此装置验证制溴苯是取代反应而不是加成反应，有学生认为此装置存在缺陷，应在

圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个除溴装置【答案】A【解析】【详解】A．苯和液溴在铁或溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应，苯和溴水不反应，因此不可以用溴水代替液溴来完成此实验，A错误；B．苯和液溴发生取代反应生成溴苯

和溴化氢，HBr气体极易溶于水，会发生倒吸现象，因此装置中b管不能伸入液面以下，B正确；C．苯和液溴在铁或溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应的化学方程式为：+Br23FeBr⎯⎯⎯→+HBr，C正确；D．溴单质易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银溶

液反应溴化银淡黄色沉淀，因此为了验证制溴苯是取代反应而不是加成反应，应在圆底烧瓶和锥形瓶之间增加一个除溴装置，D正确；答案选A。20.利用所学化学知识积极探索资源的有效使用、节约使用和循环使用，以实现循环经济和可持续发展，从而

实现废弃物的综合利用和环境保护。我们在实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Cu、Zn)制备42CuSO5HO的部分实验步骤如图：下列说法错误的是A.“溶解Ⅰ”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎B.“滤液Ⅰ”中，溶质的主

要成分为4ZnSOC.“溶解Ⅱ”过程中，有大量的气体产生D.“操作Ⅰ”需要用到酒精灯、玻璃棒、普通漏斗等仪器【答案】C【解析】【分析】电池铜帽（主要成分为Cu、Zn)加入稀硫酸溶解，Cu不溶于H2SO4，锌溶于H2S

O4，过滤除去滤液ZnSO4，分离出固体Cu，Cu与H2O2、H2SO4反应生成CuSO4溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤获得CuSO4∙5H2O。【详解】A．“溶解Ⅰ”中，将铜帽粉碎，增大了固体接触面积，可加快反应速率，A正确；B．Cu不溶于H2SO4，Zn溶于H2SO4生成可溶于

水的ZnSO4，则“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分为ZnSO4，B正确；C．“溶解Ⅱ”过程中发生反应为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，没有气体生成，C错误；D．“操作Ⅰ”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等，

需要用到酒精灯、玻璃棒、普通漏斗等仪器，D正确；答案选C。二、非选择题：本题共4大题，共40分。21.将质量相等的铁片和铜片用导线及电流计相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图所示的装置(以下均假设反应过程中溶液体积不变)，回答下列问题：（1）该装置为

_______池，其能量转化形式为_______。（2）铜片作_______(填“正”或“负”，下同)极，铁片作_______极，铁片上发生的反应为_______。（3）若一段时间后，铁片与铜片的质量差为1.2g，则导线中流过的电子的物质的量为_______(不考虑

其他形式的能量转化)。（4）某同学利用家中废旧材料制作可使扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。A.电流由铝制易拉罐经导线流向碳棒B.在碳棒上有气体生成，该气体可能为氢气C.铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明铝失去电子【答案】

（1）①.原电池②.化学能转化为电能（2）①.正②.负③.-2+Fe-2e=Fe（3）0.02mol（4）BC【解析】【小问1详解】该装置中铁片和铜片作电极，硫酸铜溶液作电解质溶液，形成了原电池，原电池是将化学能转化为电能的装置，故答案为：原电池；化

学能转化为电能；【小问2详解】铁比铜活泼，因此铜片作正极，铁片作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为-2+Fe-2e=Fe，故答案为：正；负；-2+Fe-2e=Fe；【小问3详解】铜片上发生的反应为2+-C

u+2e=Cu，铁片上发生的反应为-2+Fe-2e=Fe，设反应中转移电子物质的量为2xmol，则正极生成铜物质的量为xmol，正极增加的质量为xmol64g/mol=64xg，负极消耗铁的物质的量为xmol，负极减少的质量为xmol56g/mol56xg=，反应一段时间

后铁片与铜片的质量差为1.2g，则64x+56x=1.2，解得x=0.01mol，导线中流过的电子的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02mol；【小问4详解】该装置构成原电池，Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，为负极，碳棒作正极；

A．原电池工作时，电流从正极经导线流向负极，因此电流由碳棒经导线流向铝制易拉罐，故A错误；B．电解质溶液为醋酸，碳棒为正极，正极的电极反应式为2+-2H+2e=H，则碳棒上生成的气体为氢气，故B正确；C．铝质易拉罐逐渐被腐蚀，说明Al失去电子发生氧化反应生成Al3+，故C正确

；答案选BC，故答案为：BC。22.已知()()()2231SOgOgSOg2+反应过程的能量变化如图所示：（1）图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。（2）请求出反应()()()2232

SOgOg2SOg+H=___________。（3）又知()()()222NOgOg2NOg+113.0kJmolH=−，请根据题给条件求出反应()()()()223NOgSOgSOgNOg++的焓变H=____

_______。【答案】（1）①.()31molSOg的总能量②.活化能③.无（2）198kJmol−（3）42.5kJmol−【解析】【小问1详解】由图示可知，C点表示()31molSOg具有的能量；反应活化能为过渡态能量与反应物能量之差，则E所代表的能量是活化

能，焓变=生成物总能量-反应物总能量，则E的大小对该反应的反应热无影响。【小问2详解】由图示可知，反应()()()2231SOgOgSOg2+的ΔH=生成物总能量-反应物总能量=99kJmol−，则反应()()

()2232SOgOg2SOg+的ΔH=99kJmol−2=198kJmol−。【小问3详解】令()()()2231SOgOgSOg2+①，()()()222NOgOg2NOg+为②，依据盖斯定律，()()()()223NO

gSOgSOgNOg++可由①-12②得到，则其ΔH=[-99-12(-113)]kJ/mol=42.5kJmol−。23.有机物A～F的转化关系如图所示。其中A、B、E为家庭中常见有机化合物，A与酸性高锰酸钾

溶液反应可生成B，D是石油化工发展水平的标志，E是一种常见的高分子材料。回答下列问题：（1）D的结构简式为___________。（2）B中官能团的名称为___________。（3）在①～④中属于氧化反应的是___________，属于加成反应的是___________。(填序号)（4

）写出反应①的化学方程式：___________。（5）用A、B制备物质C时，除去C中含有的杂质应选择的试剂及操作分别为___________，___________。【答案】（1）22CHCH=（2）羧基（3）①

.④②.③（4）3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO++△浓硫酸（5）①.饱和碳酸钠溶液②.分液为【解析】【分析】D是石油化工发展水平的标志，D为乙烯，E是一种常见的高分子材料，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，E为

聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为乙醇，乙醇发生催化氧化生成F为乙醛，乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应生成B为乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成C为乙酸乙酯。【小问1详解】由分析可知，D为乙烯，结构简式为：22CHCH=。【小问2详解】B为乙酸，结构简式为：CH3COOH，所含官能团

为羧基。【小问3详解】反应①为乙醇与乙酸的酯化，反应②为乙酸乙酯的水解，反应③为乙烯与水的加成，反应④为乙醇的催化氧化，因此属于氧化反应的是④，属于加成反应的是③。【小问4详解】反应①为乙醇与乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：3323

232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO++△浓硫酸。【小问5详解】用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，生成的乙酸乙酯中会混有乙醇和乙酸，应用饱和碳酸钠溶液除去，饱和碳酸钠溶液的作用为：溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，而乙酸乙酯不溶于水，因此

将乙酸乙酯分离出来的操作为：分液。24.海水是巨大的资源宝库。如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图(溴的沸点为58.78℃)。回答下列问题：（1）除去粗盐中的泥沙应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。（2）为了除去粗盐中的可溶性杂质2CaCl、4

MgSO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：a、过滤，b、加过量NaOH溶液，c、加适量盐酸，d、加过量23NaCO溶液，e、加过量2BaCl溶液，正确的操作顺序是___________(填字母)。A.a

dbecB.dabecC.bedacD.ebdac（3）请写出操作C中发生反应的化学方程式为___________，两次通入2Cl的作用是___________。（4）2Br(水)2Br→蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：___

________。【答案】（1）漏斗（2）CD（3）①.22224SOBr2HOHSO2HBr++=+②.将Br−氧化为2Br（4）若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低【解析】【分析】由图可知，海水经蒸发结晶、过滤得到粗盐和苦

卤；粗盐经提纯得到精盐；苦卤中加入石灰乳充分反应后，过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁与加入的盐酸反应得到氯化镁溶液，氯化镁溶液一定条件转化为无水氯化镁，电解熔融氯化镁制得金属镁；苦卤中通入氯气充分反应后得到溴水，溴水用热空气吹出的溴用二氧化硫水溶液吸收反应得到氢溴酸，向氢溴

酸溶液中通入氯气充分反应后，用水蒸气吹出溴得到溴水，溴水经蒸馏制得溴。【小问1详解】除去粗盐中的泥沙应用过滤的方法分离提纯，过滤时应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：漏斗；【小问2详解】为了除去粗盐中可溶性杂质氯化钙、硫酸镁，可将粗盐溶于水配成溶液，加入过量氢氧化钠溶液，将溶

液中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入过量氯化钡溶液，将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的加入顺序可以调换，加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙和碳酸钡沉淀，过滤得到滤液，向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子和碳酸根

离子除去得到氯化钠溶液，则五项操作的正确顺序为bedac或ebdac，故选CD；【小问3详解】由分析可知，操作C中发生的反应为溴与二氧化硫水溶液反应生成氢溴酸和硫酸，反应的化学方程式为22224SOBr

2HOHSO2HBr++=+；两次通入氯气的目的是将溶液中的溴离子氧化为溴，故答案为：22224SOBr2HOHSO2HBr++=+；将Br−氧化为2Br；【小问4详解】的若Br2(水)→Br2蒸馏的过程中，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，

溴不能完全蒸出，产率低，所以蒸馏温度应控制在80～90℃，故答案为：若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。