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第十二单元物质结构与性质课练37原子结构与性质1.第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。（1）锰元素在周期表中的位置为；属于区元素（填“s”“p”“d”“ds”或“f”）。（2）基态

铬原子的电子排布式为，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有。（3）基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为，该能层具有的原子轨道数为，电子数为。（4）As、Se、Br元素的电负性由大到小的顺序为，第一电离能由大到小的顺序为。（

5）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能/（kJ·mol－1）I1I2铜7461958锌9061733铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因

是___________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________。2.下表为元素周期表前三周期的一部分：（1）X的氢化物的稳定性与W的氢化物的稳定性比较>（填化学式），原因是____________________________________

____________________________________________________________________________________________________________。（2）X的基态原子的电子排布图（轨道表示式）是（填序号）。另一电子排布

图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合（填选项字母）。A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则（3）以上五种元素中，（元素符号）元素第一电离能最大。（4）由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分

子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），反应过程如图所示，该反应的化学方程式为_________________________________________________________

_______________。3.（1）C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。①Si位于元素周期表第周期族。②N的基态原子核外电子排布式为；Cu的基态原子最外层有个电子。③用“>”或“<”填空：原子半径电负性熔点沸点AlSiNO金刚石晶体硅CH4SiH4（2）①N、Al、Si、Zn四种元

素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4……In/（kJ·mol－1）5781817274511578……则该元素是（填写元素符号）。②基态锗（Ge）原子的电子排布式是。Ge的最高价氯化物的分子式是。③Ge元素可能的性质或应用有。A．是一种活泼的金属元素B．其电

负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点4.铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：（1）已知高温下CuO―→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的

原因是________________________________________________________________________。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是

氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为SeSi（填“>”或“<”）。与Si同周期部分元素的电离能如图所示，其中a、b和c分别代表（填字母）。A．a为I1、b为I2、c为I3B．a为I2、b为I3、c为I1C．a为I3、b为I2、c为I1D．a为I1、b为

I3、c为I25.根据下列五种短周期元素的电离能数据（单位：kJ·mol－1），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4I5Q800.62427.13659.725025.832826.7R495.845626910.3954313354S577.51816.72744.81157

714842T1402.328564578.17475.09444.9U2080.73952.36122937112177（1）在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是（填元素符号），S元素最可能是区元素。（2）

基态Q元素原子的价电子排布式是________________________________________________________________________。Q和T同周期。化合物QT中T元素的化合价为；第一电离能介于Q、T之间的同周期元素

有种。（3）化合物RT3中化学键类型为，RT3的阴离子的几何构型为。（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像U元素的是。A．硼B．铍C．锂D．氦E．碳6.下表是周期表的一部分，试回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢA

ⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫（1）表中元素中，第一电离能最小的元素是（填元素符号，下同），电负性最大的元素是，单质中化学性质最不活泼的是（填化学式）。（2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同），碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（3）表中ⅦA族元

素中最不稳定的氢化物是（填化学式）。（4）为什么表中④的第一电离能比⑤大？________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________

_________________。7.有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们的原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们的原子最外层的p能级电子

数均是s能级电子数的两倍。C原子最外层电子数等于D原子最外层电子数的一半。请回答下列问题：（1）写出5种元素的元素符号：A是，B是，C是，D是，E是。（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）。写出该物质的一种主要用途：______________________

______________________________________________________________________________________________。（3）写出C元素基态原子

的电子排布式：___________________________________________________________________________________________________________。（4）用轨道表示式表示D元素原子的价

电子排布为________________________________________________________________________。（5）元素B与D的电负性的大小关系是B（填“>”“<”或“＝”，下同）D，C与E的第一电离能的大小关系是CE。