【文档说明】广东省七校联合体2023-2024学年高三上学期第一次联考 化学.docx，共(9)页，406.170 KB，由小赞的店铺上传

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七校联合体2024届高三第一次联考试卷（8月）化学命题学校：佛山市桂城中学命题人：赵毅审题人：邓光荣相对原子质量：H1N7O16Na23一、选择题（共44分，每小题只有一个正确选项，1~10题每题2分，11~16题每

题4分）1．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由金属材料制成的是文物选项A．鎏金高士图银杯B．山居图扇面C．兽首玛瑙杯D．战国青瓷罐2．化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A．“天舟六号”货运飞船太阳能电池板主要材料为晶体硅，是

一种分子晶体B．C919成功商飞，大量采用第三代铝锂合金，铝锂合金的熔点比铝、锂都高C．全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子D．“液态太阳燃料”技术成功将H2O和CO2转

化为甲醇等，H2O和CO2都是直线型分子3．化学助力“衣食住行”，创造幸福生活，下列叙述正确是A．运动服选用甲壳素纤维面料，因为甲壳素纤维含有大量—OH和—NH2具有高吸湿性B．SO2可用作葡萄酒抗氧

化剂，因为SO2具有氧化性C．Al2O3在建筑中可用作耐高温材料，因为Al2O3具有两性D．乘氢燃料电池公交车绿色出行，因为H2沸点低、易液化4．实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯。下列装置能达到实验目的的

是A．制备乙烯B．净化乙烯C．检验乙烯D．收集乙烯5．化学为美丽生活增添无限色彩，下列说法正确的是A．氨气与滴有石蕊的蒸馏水，形成红色喷泉B．pH试纸测定氯水pH值，试纸先变蓝后褪色C．北京冬奥会火炬用氢气为燃料实现零排放，加入钠盐等发

生化学变化产生美丽的焰色D．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，画中的红色来自赭石(Fe2O3)，其性质稳定，不易被空气氧化6．图示为发表于《科学进展》的一种能够捕捉CO2的电化学装置，下列说法正确的是A．Al电

极是阴极B．正极的电极反应为2CO2+2e-==C2O42-C．每生成1mol的草酸铝，外电路中转移3mol电子D．在捕捉二氧化碳的过程中，C2O42-不断移向石墨电极附近7．五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选

项劳动项目化学知识A在未成熟水果的包装袋中充入乙烯乙烯可用于催熟果实B用食醋除去水壶中的水垢食醋可溶解水垢的主要成分CaCO3C宣传推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味D利用铝热法焊接铁轨铝与氧化铁反应，且放出大量的热8．抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维

酸的说法错误的是A．含有5种官能团B．可使高锰酸钾溶液褪色C．可以发生加成、取代、氧化等反应D．1mol该物质最多可与1molNaOH反应9．按下图装置进行实验，探究氯气的性质，下列说法正确的是A．仪器H的名称为分液漏斗，可用长颈漏斗替换B．C中棉花变蓝，说明氯气置换出碘，则

非金属性：Cl>I，C．E中溶液先变红后褪色，说明Cl2有漂白性D．F中溶液为NaOH溶液，进行尾气处理10．硫及其化合物的“价-类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A．硫在过量的氧气中燃烧

直接生成YB．将X通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成C．Z常温下与Cu生成M，有蓝色的固体粉末生成D．H2S与Z反应可生成X，X分子中的S是sp2杂化11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molHC≡CH分子中所含σ键数为5NAB．1L0.1mol·L-1的

Na2CO3溶液含CO32-的数目为0.1NAC．78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA12．化学工业在国民经济发展中占据重要地位，下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ正确，且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA工业制硫酸，用98.3

%H2SO4吸收SO3SO3可以与浓硫酸中的水反应生成硫酸B制玻璃的过程中石英砂和石灰石发生反应碳的非金属性比硅强C电解海水制取氯气和金属钠Cl-可被氧化，Na+可被还原D从煤的干馏产物中获得苯、甲苯等化工原料煤的干馏是物理变化13．W、X、Y、Z是原

子序数依次增大的短周期主族元素。W是自然界中形成化合物最多的元素，其核外电子有4种空间运动状态；X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物甲；Y是短周期主族中原子半径最大的元素；Z与Y处于同一周期，且Z元素

所形成的简单单质常温常压下为气态。下列说法正确的是A．Y的第一电离能在四种元素中最小B．WZ4是含极性键的极性分子C．化合物甲含有离子键、共价键、配位键、氢键等化学键D．YZ晶胞中含1个Y+和一个Z−14．萘()与浓硫酸发生取代反应可以生成2种取代产物，反应进程中能量变化

如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1-取代产物与2-取代产物的比例分别为96：4和15：85，下列说法正确的是A．1-取代产物比2-取代产物更稳定B．与40℃相比，160℃时萘的平衡转化率更大C．选择合适的催化剂同样可以

提高2-取代产物比率D．延长反应时间，最终以1-取代产物为主15．海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．电极a为阴极B．金属锂在电极a上生成C．电解

过程中b极附近溶液pH逐渐减小D．b极仅产生一种气体。反应式为2Cl——2e—=Cl2↑16．在一定条件下，某恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)2C(g)△H<0，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂(催化剂活性不受压强影响)的作用下，反

应相同时间，A的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．平均反应速率：a>bB．c点即时反应速率：v(正)<v(逆)C．150~200℃时，催化剂活性：甲<乙D．200℃后，甲中A的转化率下降的原因是温度升高，平衡逆向移动二、填空（

共4题，共56分）17．（14分）实验室探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应。I．如图所示制备(经检验装置气密性良好)。（1）仪器a的名称是，装置D的作用为。（2）写出C中制备NaHSO3的离子方程式。II.

探究NaHSO3溶液与Cu2+的反应，过程如图所示：已知：硫酸亚铜易溶于水。回答下列问题：（3）加入NaCl固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl，说明发生了氧化还原反应。加入NaCl固体发生反

应的原因：a．Cl—改变了HSO3—的还原性b．Cl—改变了Cu2+的氧化性用原电池原理进行试验，探究上述现象可能的原因。编号实验1实验2实验现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象闭合开关K，电流计指针发生微小偏转，烧杯中未见明显现象①由实验1、2可知原因

a不合理，依据是。②实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明原因b合理。i.补全电化学装置示意图A（）、B（）。i.写出B中的电极反应方程式。i.请从反应原理的角度解释原因：Cl—与Cu2+的还原产物Cu+

形成沉淀，，使HSO3-与Cu2+的反应能够反应完全。18．（15分）钼酸铋作为新型半导体光催化材料，广泛应用于生产生活中。以氧化铋渣(主要成分是Bi2O3、Sb2O3、还含有Fe2O3、ZnO、Ag2

O和SiO2等杂质)为原料制备钼酸铋(Bi2MoO4，其中Mo为+6价)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）基态S的价电子排布式为。（2）“浸渣”的主要成分为(填化学式)。（3）①“除锑”过程中发生反应的化学方程式为；②该过程需要加热的原因为。（4）

已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中会水解为乙酰胺()和硫化氢；H2S的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-13；Ksp(Bi2S3)=2.0×10-99。①硫化氢会进一步发生反应2Bi3+(aq)+3HS-(aq)=Bi2S3(s)+3H+(aq)，此时溶液中c(HS

-):c(S2-)=。②H2S常温下为气体，而H2O常温下为液体的原因为。（5）“酸溶”时会有NO逸出，此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（6）Bi2O3的立方晶胞结构如图所示（O占据部分Bi的四面体空隙），以A点为原点建立分数坐标，已知A点坐标为(0，0，0)，B

点坐标为,,，则C点坐标为。晶胞边长为anm，则密度为g·cm-3（Bi2O3的摩尔质量为Mr，阿伏加德罗常数为NA）19．（12分）随着工业的发展，氨氮废水(主要含NH4+)的排放对环境造成很大的影响，常见的处理方法有：生物脱氮法

、吹脱-氧化法、电化学氧化法等。请回答下列问题：（1）生物脱氮法流程如下：①两步反应的最佳温度为35℃,当温度低于5℃,反应接近停止的原因是；②步骤I中若NH4+的消除速率为18mg/(L∙h)，则O2的消耗速率为mg/(L∙h)；（2）吹脱-氧化法：①

吹脱时，NH3与NH4+在溶液中存在下述平衡：NH3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH−(aq)，如图是不同温度下，水中NH3与NH4+随pH变化的相对含量图：i．由图像可知，pH越大，水中NH3含

量越高，其原因是。ii．50℃时，平衡NH3(aq)+H2ONH4+(aq)+OH−(aq)的平衡常数K=；[KW(50℃)=10-13]iii．50℃时0.4mol∙L−1NH3溶液与0.6mol∙L−1NH4Cl溶液等体积混合，溶液中c(OH-)=（保留

2位有效数字，100.5=3.16，忽略体积变化，及NH3和NH4+物质的量变化）②氧化原理如下：i．其他条件相同时，向一定体积的氨氮废水中通入O2，根据上述原理推测下列说法错误的是(填代号)；a．该过程中N元素既有被氧化的过程又有被还原的过程b．优良的催化剂不但

能降低NH3的活化温度，还能提升NH3的平衡转化率c．单位时间内生成的活性氧(O·)越多，对转化NH3为无害物越有利d．随着温度升高、单位时间内NH3的转化率提升说明该转化一定是吸热反应ii．其他条件相同，不同催化剂X、Y在发生催化作用时，对比结果如下：催化剂转化温度(℃)N

H3转化率(％)N2选择性(％)X2509050Y2259090X催化剂Y催化剂(填“优于”或“劣于”)。20．（15分）奧司他韦是治疗流感、甲型H1N1等病毒的药物之一，合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）莽草酸的分子式为。化合物E是莽草酸的同分异构体，且在核磁共振氢谱上有3组峰，峰面积比

为6:3:1，则E的结构简式为（任写一种）。（2）反应④为C+H2O→D+X，化合物X为。（3）根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型ab（

4）对应反应②下列说法正确的是A．在反应过程中有O-H键和C=O键断裂B．在反应过程中有O-H键和C-C键形成C．反应过程中有C原子由sp2杂化转变为sp3杂化D．化合物A中有3个手性碳原子，化合物A的水溶性小于化合物B（

5）以对对甲基苯甲醇和乙烯为原料，利用反应②和④原理，合成对醛基苯甲酸,基于你设计的合成路线。a．最后一步反应中，有机反应物为b．相关步骤涉及醇氧化制醛的反应，其化学方程式为c．以乙烯出发，第一步的化学方程式为（原子利用率100%）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xi

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