【文档说明】湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考（一）化学试卷+含答案.docx，共(8)页，1.565 MB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市第一中学2023-2024学年高三上学期月考（一）化学试卷一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求)1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是A.丹霞地貌的岩层因含FeO而呈红色B.为增强口罩的密封性，在口罩上放了

鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，铝合金属于金属材料C.中国空间站使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D.光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都与NO有关2.下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是3.亚铁氰化钾𝐾4[𝐹𝑒(𝐶𝑁)6]俗名黄血盐,在烧制青花瓷时用于绘画。

制备方法为𝐹𝑒+6𝐻𝐶𝑁+2~𝐾2𝐶𝑂3=𝐾4[𝐹𝑒(𝐶𝑁)6]+𝐻2↑+2𝐶𝑂2↑+2H𝑂2。设𝑁𝐴为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A.27~𝑔𝐻𝐶𝑁分子中含有𝜋键数目为𝑁𝐴B.配合物𝐾4[𝐹𝑒(𝐶𝑁)6]的中心离子价电

子排布式为3~𝑑6,该中心离子的配位数为6C.每生成1~𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂2时,反应过程中转移电子数目为4𝑁𝐴D.𝐾2𝐶𝑂3中阴离子的空间结构为平面三角形,其中碳原子的价层电子对数目为44.关注“实验室化学”

并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验,操作正确且能达到目的的是A.用甲装置制取𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3B.用乙装置可制备无水𝑀𝑔𝐶𝑙2C.通过丙装置可比较𝐴𝑙和𝐶𝑢的金属活动性D.丁

装置可用于测定碘化钾溶波的浓度5.类比是一种重要的学习方法,下列“类比”正确的是A.N~𝑁3与盐酸反应生成𝑁𝑎𝐶𝑙和N𝐶𝑙4,则𝑀𝑔3~𝑁2与盐酸反应生成𝑀𝑔𝐶𝑙2和N𝐶𝑙4B.钠在空气中加热能生成过氧化钠,则锂

在空气中加热也能生成过氧化锂C.可用𝑁𝑎𝐶𝑙固体与浓硫酸加热制𝐻𝐶𝑙气体,则可用𝑁𝑎𝐼固体与浓硫酸加热制𝐻𝐼气体D.𝐶𝑂2中𝐶为sp杂化,则𝑆𝑖𝑂2中𝑆𝑖也为𝑠𝑝杂化6.“84”消毒液（有效成分为NaCIO)可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误

的是A.对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应𝐶𝑙𝑂−+𝐻+=𝐻𝐶𝑙𝑂B.对比实验②和③,溶液的𝑝𝐻可能会影响𝐶𝑙𝑂−的氧化性或𝐶𝑙−的还原性C.实验③中产生的气体是𝐶𝑙2,由𝐻𝐶𝑙𝑂分解得到:2𝐻𝐶

𝑙𝑂=𝐶𝑙2↑+H𝑂2D.加酸可以提高“84”消瑇液的漂白效果,但需要调控到合适的𝑝𝐻才能安全使用7.下列离子方程式正确的是A.1~𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝑁𝑎𝐴𝑙𝑂2溶液和2.5~𝑚𝑜𝑙⋅𝐿

−1的𝐻𝐶𝑙溶液等体积均匀混合:2𝐴𝑙𝑂2−+5𝐻+=𝐴𝑙3++𝐴𝑙(𝑂𝐻)3↓+H𝑂2B.𝑀𝑔(𝐻𝐶𝑂3)2溶液与足量的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液反应:𝑀𝑔2++𝐻�

�𝑂3−+𝑂𝐻−=𝑀𝑔𝐶𝑂3↓+H𝑂2C.向次氯酸钙溶液中通入少量𝑆𝑂2:𝐶𝑎2++2𝐶𝑙𝑂−+𝑆𝑂2+H𝑂2=𝐶𝑎𝑆𝑂4↓+2𝐻𝐶𝑙D.向200~𝑚𝐿2~𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝐹𝑒𝑙2溶液中通入标准状况下11.2

~𝐿的氯气:4𝐹𝑒2++6𝐼−+5𝐶𝑙2=4𝐹𝑒3++3𝐼2+10𝐶𝑙−8.按图示装置实验，试剂瓶M中先出现沉淀后沉淀消失的是9.S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正

确的是A.电负性：O>S,该系列离子中不存在非极性共价键B.1mol焦硫酸根在水溶液中得2mol电子可生成2mol𝐻𝑆𝑂4−C.2mol硫代硫酸根被氧化为1mol连四硫酸根转移2mol电子D.过二硫酸根具有极强氧化性，原因是

其中S元素处于+7价10.某兴趣小组探究金属与硝酸的还原产物，进行了下列三组实验，下列说法正确的是A实验①②反应后溶液颜色不同，说明氧化产物不同B.实验②中产生的气体可用向上排空气法收集C.实验③中铁发生了钝化D.以上实验说明

硝酸的还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关11.用磁铁矿(主要成分𝐹𝑒3𝑂4,含𝐴𝑙2𝑂3和𝑆𝑖𝑂2等杂质)制取𝐹𝑒𝐶𝑂3的工艺流程如下：下列说法正确的是A.“酸浸”过程中加入过量硫

酸能抑制金属离子水解和提高铁元素的浸出率B.“调节𝑝𝐻”时应控制溶液的𝑝𝐻大于3.3C.“沉铁”时应将“过滤1”的滤液滴加到𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液中,并不断搅拌D.“过滤2”所得滤液中的溶质为𝑁𝑎2𝑆𝑂412.空气中的氮气

可通过人工固氮获得氨气,氨气是重要的化工原料,通过氨氧化法可制得硝酸,反应过程如下图:硝酸是一种强氧化性酸,制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物(𝑁𝑂𝑥),应处理后才能排放。下列说法正确的是A.𝐵𝑎𝑆𝑂3固体能溶于稀硝酸,生成𝐵�

�(𝑁𝑂3)2,同时放出𝑆𝑂2气体B.工业上,当转化①的反应达到平衡时,需不断地从混合气体中分离出𝑁𝐻3,将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率C.工业尾气中𝑁𝑂𝑥常用碱液吸收处理,𝑁𝑂、𝑁�

�2的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是𝑛(𝑁𝑂)≥𝑛(𝑁𝑂2)D.向浓硝酸溶液中插入红热的炭,产生红棕色气体,则可证明炭与浓硝酸溶液反应一定生成𝑁𝑂213.短周期元素甲、乙、丙、丁原子序数依次增大

,其中甲、丙同主族，乙、丙、丁同周期。常温下,含乙的化合物𝑟浓度为0.1~𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1时溶液𝑝𝐻=13,𝑝和𝑞分别是元素丙和丁的单质,其中𝑝为浅黄色固体。上述物质的转化关系如图所示(产物水已略去)。下列说法正确的是A.简单离子半径：甲<乙<丙<丁B.甲与丙能

形成使紫色石蕊试液先变红后褪色的物质C.工业上常利用反应②制取漂白粉D.m、n的阴离子在酸性溶液中不能大量共存14.纯磷酸（熔点为42℃，易吸潮）可通过市售85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21℃易形成2𝐻3𝑃𝑂4⋅H𝑂2(熔点为3

0℃)，高于100℃则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如图（夹持装置略)：A.A的名称是圆底烧瓶，B的进水口为bB.空气流入毛细管的主要作用是防止液体暴沸，还具有搅拌和加速水逸出的作用C.过

滤磷酸晶体时，需要干燥的环境，同时还需要控制温度为30~42℃之间D.磷酸中少量的水极难除去的原因是分子中含羟基，可与水分子间形成强烈的相互作用—氢键二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.氮、磷、硫、氯等非金属元素的

单质和化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题:(1)在微生物作用下,蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(𝐻𝑁𝑂2),反应的化学方程式为。某厂废液中含有2%∼5%的𝑁𝑎𝑁𝑂2,直接排放会造成污染,下列试剂能使𝑁𝑎𝑁𝑂2转化

为𝑁2的是(填标号)。A.𝑁𝑎𝐶𝑙B.N𝐶𝑙4C.𝐻𝑁𝑂3D.浓硫酸(2)𝐻3𝑃𝑂2及正盐𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂2均可将溶液中的𝐴𝑔+还原为银,从而可用于化学镀银。①𝐻3𝑃𝑂2为元酸(填“一”二”或“三”)。②利用𝐻3𝑃𝑂2进行化学镀银,反应中氧

化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为(填化学式)。(3)硫代硫酸钠晶体(𝑁𝑎2~𝑆2𝑂3⋅5H𝑂2),又名大苏打、海波,是一种用途非常广泛的化学试剂,遇酸立即分解,生成淡黄色沉淀,放出的气体能使品红溶液褪色,试写出硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式:。(4)氯气

与氢氧化钠在70℃时反应,生成物中𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂3和𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂的物质的量之比为3:1,其离子方程式为。16.四氯化钛(TiCl，熔点：-25℃,沸点：136℃)是制备海绵钛和钛白的主要原料,其实验室制备原理是𝑇𝑖𝑂2(

~𝑠)+2𝐶(𝑠)+2𝐶𝑙2(~𝑔)𝑇𝑖𝐶𝑙4(~𝑔)+2𝐶𝑂(𝑔),某同学利用如下装置制备𝑇𝑖𝐶𝑙4并验证产物𝐶𝑂。已知:𝑇𝑖𝐶𝑙4遇潮湿空气会发生反应:

𝑇𝑖𝐶𝑙4+2H𝑂2=𝑇𝑖𝑂2+4𝐻𝐶𝑙↑。回答下列问题:(1)写出装置𝐴中制备𝐶𝑙2的化学反应方程式:(注:反应中𝐶𝑟2𝑂72−被还原为𝐶𝑟3+)。(2)按气流方

向从左至右,上述装置的连接顺序为𝐴、、E。(3)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为,装置𝐺中盛放的碱石灰的作用是。(4)能证明有𝐶𝑂生成的实验现象是。(5)产品中𝑇𝑖𝐶𝑙4含量测定:取10.0~𝑔𝑇𝑖𝐶𝑙4产品于烧瓶中,向安

全漏斗(如下图所示)中加入足量蒸馏水后,立即夹紧弹簧夹,充分反应后将安全漏斗及烧瓶中混合物中液体转移到容量瓶中配成500~𝑚𝐿溶液,取20~𝑚𝐿所配溶液放入锥形瓶中,滴加几滴0.100~𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1的𝐾2𝐶𝑟𝑂4溶液作指示剂,用0.200~𝑚𝑜𝑙⋅𝐿

−1的𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液滴定至终点,消耗𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液32.00~𝑚𝐿。已知:𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4是一种深红色固体;常温下,𝐾𝑠𝑝(𝐴𝑔𝐶𝑙)=1.8×10−10,𝐾𝑠𝑝(𝐴𝑔2𝐶𝑟𝑂4)=1.2×10−12。①安全漏斗中的水在本实验中

的作用除加水外,还有。②该沉淀滴定终点的判断方法是。③该产品纯度为%(保留一位小数)。17.氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料,利用锌焙砂(主要成分为𝑍𝑛𝑂,含𝐴𝑠2𝑂3及铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示:已知:

𝐴𝑠2𝑂3微溶于水而生成亚砷酸(𝐻3𝐴𝑠𝑂3),𝐹𝑒𝐴𝑠𝑂4和𝑍𝑛𝐶𝑂3难溶于水。回答下列问题:(1)锌元素位于元素周期表区,𝑍𝑛的价层电子排布式为。(2)操作𝑋为,需用到的玻璃仪器有、漏斗、烧杯。(3)“浸出”过程(𝑁𝐻4)2�

�𝑂4和𝑁𝐻3⋅H𝑂2按1:2比例参加反应生成了[𝑍𝑛(𝑁𝐻3)4]2+,发生的离子反应方程式为。(4)流程中可循环利用的含氮物质有(填化学式)。(5)已知三种硫化物的𝐾𝑠𝑝如下表。当溶液中某离子

物质的量浓度≤10−5~𝑚𝑜𝑙/𝐿时视为沉淀完全,则在加N~𝑆2使𝐶𝑢2+在溶液中的残留浓度为10−10~𝑚𝑜𝑙/𝐿时,此时𝑃𝑏2+是否完全沉淀(填“是”或“否”)。(6)已知“蒸氨”后锌元素以[𝑍𝑛(𝑁𝐻3)2

]𝑆𝑂4存在,写出𝐶𝑂2“沉锌”的化学方程式:。(7)“除砷”过程中,先加入过量的(𝑁𝐻4)2~𝑆2𝑂8,然后再加入𝐹𝑒𝑆𝑂4.H𝑂2,该过程中(𝑁𝐻4)2~𝑆2𝑂8过量的原因是。18.吡唑类化合物G是一种重要的医用中间体，也可作为某

些光敏材料、染料的原材料。其合成路线如下：(1)反应①所需试剂、条件分别是,C的名称是。(2)A→B的化学方程式为。(3)测定E所含化学键和官能团的仪器应选用(填标号)。A元素分析仪B.质谱仪C.红外光

谱仪D.分光光度计(4)若D与液溴发生加成反应生成E,写出在NaOH的醇溶液条件下E生成F的化学方程式：。(5)X为D的同分异构体，写出满足如下条件X的结构简式：。①含有苯环②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为2：2：1③1molX与足量银氨溶液反应生成

4molAg(6)吡唑(CHN)是无色针状晶体，分子中具有类似于苯的5中心6电子π键，可作为配体与金属阳离子形成配位键。分子中两个“N”原子更易形成配位键的是(填“1”或“2”)，原因是。参考答案1.C2.D3.BA.27~𝑔𝐻𝐶𝑁的物质的量为1~𝑚𝑜

𝑙,其结构式为𝐻−𝐶≡𝑁,则27~𝑔𝐻𝐶𝑁分子中含有𝜋键数目为2𝑁𝐴,𝐴错误;𝐵.配合物𝐾4[𝐹𝑒(𝐶𝑁)6]的中心离子为𝐹𝑒2+,其价电子排布式为3~𝑑6,

该中心离子的配体为𝐶𝑁−,配位数为6,B正确;𝐶.该反应中,铁由0价升高到+2价,两个+1价氢变为0价,则转移2个电子,故每生成1~𝑚𝑜𝑙𝐶𝑂2时,反应过程中转移电子数目为𝑁𝐴,C错误

;𝐷.𝐾2𝐶𝑂3中阴离子中𝐶原子的孤电子对数=12(4+2−2×3)=0,碳原子的价层电子对数=3+0=3,空间结构为平面三角形,𝐷错误;故选𝐵。4.B5.A6.C7.A8.A9.CA.连四硫酸根、过二硫酸根中都

存在非极性共价键,A错误;B.1~𝑚𝑜𝑙焦硫酸根与水反应生成硫酸氢根离子,𝑆元素化合价未发生变化,没有电子转移,B错误;C.硫代硫酸根中硫一个为-2价,一个为+6价,平均价态为+2价,被氧化成连四硫酸根

,硫平均化合价为+2.5价,则2~𝑚𝑜𝑙硫代硫酸钠被氧化为1~𝑚𝑜𝑙连四硫酸根转移2~𝑚𝑜𝑙电子,C正确;D.过二硫酸根中𝑆为+6价,其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧根,𝐷错误;故选C。10.D11.A12.B13

.D14.D15.(1)2𝑁𝐻3+3𝑂2=2H𝑂2+2H~𝐵2(2)①一②𝐻3𝑃𝑂4(3)𝑆2𝑂32−+2𝐻+=𝑆↓+𝑆𝑂2↑+H𝑂2(4)10𝐶𝑙2+20𝑂𝐻−=70⬚∘𝐶

3𝐶𝑙𝑂3−+𝐶𝑙𝑂−+16𝐶𝑙−+10H𝑂216.(1)𝐾2𝐶𝑟2𝑂7+14𝐻𝐶𝑙(浓)2𝐾𝐶𝑙+2𝐶𝑟𝐶𝑙3+3𝐶𝑙2↑+7H𝑂2(2)I、D、B、C、G、F、H

(3)分液漏斗吸收多余的𝐶𝑙2,防止污染空气,同时防止水蒸气进入𝐶中导致𝑇𝑖𝐶𝑙4水解(4)F中黑色固体变红,H中溶液变浑浊(5)①液封并吸收挥发的𝐻𝐶𝑙②当加入最后半滴𝐴𝑔𝑁𝑂3溶液,出现红

色沉淀,且30秒内红色沉淀不消失,则为滴定终点③76.017.(1)ds3~𝑑104~𝑠2(2)过滤玻璃棒(3)𝑍𝑛𝑂+2𝑁𝐻4++2𝑁𝐻3⋅H𝑂2=[𝑍𝑛(𝑁𝐻3)4]2++3H𝑂2(4)(𝑁𝐻4)2𝑆

𝑂4、𝑁𝐻3⋅H𝑂2(5)否(6)𝑍𝑛(𝑁𝐻3)2𝑆𝑂4+𝐶𝑂2+H𝑂2=𝑍𝑛𝐶𝑂3↓+(𝑁𝐻4)2𝑆𝑂4(7)加入(𝑁𝐻4)2~𝑆2𝑂8氧化𝐴𝑠𝑂33−,充分转化为𝐴𝑠�

�43−,过量的(𝑁𝐻4)2~𝑆2𝑂8再将𝐹𝑒2+氧化为𝐹𝑒3+,最后生成难溶的𝐹𝑒𝐴𝑠𝑂4,达到除砷目的18.(1)Cl、光照乙酸甲酯(2)2(3)C(4)(5)(6)21号氮原子提供一对电子形成5中心6电子

π键，2号氮原子可提供孤电子对与金属阳离子形成配位键获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com