【文档说明】江西省南昌市新建区第一中学2021届高三高考押题卷（四）化学试卷 含答案.doc，共(14)页，3.952 MB，由小赞的店铺上传

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新建一中2021年高考押题卷（四）可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16S-32Ca-40Ni-597．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系．下列说法错误的是（）A．大气中PM2.5比表面积大，吸附力强，能吸附许多有毒有害物质B．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是

单质硅C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物8.Park等提出的Pd－MgO/SiO2催化剂

具有非常广阔的发展与应用前景，从环境保护和能源角度实现了CO2到甲烷的转变，其催化机理如图所示。下列叙述错误的是A.该催化剂中Pd的主要作用是将H2转化成HB.该催化剂可改变原有的反应历程，降低反应的活化能C.

该催化过程中MgO未发生变化，不起作用D.该催化过程总反应的化学方程式为CO2＋4H2====催化剂CH4＋2H2O9.聚乙酸乙烯酯可由如图所示反应制备。下列说法错误的是A.该反应为酯化反应或缩聚反应B.X

中最多有6个原子在同一平面上C.聚乙酸乙烯酯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.X与HCOOCH3互为同分异构体10.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子序数等于Y的族序数，W的简单离子半径在同周期元素中最小，由X、Y、Z三种元素

形成的化合物的结构式如图所示。下列说法正确的是A.氢化物的稳定性：Y>XB.该化合物中，所有原子最外层均满足8e－稳定结构C.H元素与X、Y组成的三元化合物一定是电解质D.Z、W的简单离子对水的电离均无影响11.利用下表提供的主要玻璃仪器(非玻璃仪器任选)和试剂能实现下列实验目的的是

12.羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。一种能将苯酚(C6H5OH)氧化为CO2、H2O的原电池－电解池组合装置如图。该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是A.c极为阴极，M为阳离子交换膜B.b极的电

极反应式为C6H5OH－28e－＋28OH－＝6CO2↑＋17H2OC.d极区苯酚被氧化的反应为C6H5OH＋28·OH＝6CO2↑＋17H2OD.右侧装置中，每转移0.7mole－，c、d两极共产生气体11.2L(标准状况)13.已知：BaMoO4、BaSO4均难溶于水

，lg2≈0.3，离子浓度≦10－5mol·L－1时认为其沉淀完全。TK时，BaMoO4、BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示，其中p(Ba)＝－lgc(Ba2＋)，p(X)＝－lgc(MoO42－)或－lgc(SO42－)

。下列叙述正确的是A.TK时，Ksp(BaMoO4)的数量级为10－7B.TK时，向Z点对应的溶液中加入蒸馏水，可使溶液变为BaMoO4对应的饱和溶液C.TK时，BaMoO4(s)＋SO42－(aq)BaSO4(s)＋MoO

42－(aq)的平衡常数K＝200D.TK时，向浓度均为0.1mol·L－1的Na2SO4和Na2MoO4的混合溶液中加入BaCl2溶液，当MoO42－恰好完全沉淀时，溶液中c(SO42－)≈2.5×10－8mol·L－126.（15分）有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，在OTC药

物中占有重要地位。乙酰苯胺在工业上可用作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等。乙酰苯胺可通过苯胺()和乙酸反应（该反应是放热反应）制得。已知：1.苯胺在空气中易被氧化。2.可能用到的有关性质如下：名称相对分子质量性状密度/g∙cm3熔

点/℃沸点/℃溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93棕黄色油状液体1.02-6.3184微溶∞冰醋酸60无色透明液体1.0516.6117.9∞∞乙酰苯胺135无色片状晶体1.21155~156280~290温度高，溶解度大较水

中大Ⅰ.制备乙酰苯胺的实验步骤如下：步骤1：在制备装置加入9.2mL苯胺、17.4mL冰醋酸、0.1g锌粉及少量水。步骤2：小火加热回流1h。步骤3：待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有250mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出

。冷却，减压过滤（抽滤），用滤液洗涤晶体2~3次。请回答下列问题：⑴写出制备乙酰苯胺的化学方程式。⑵将三种试剂混合时，最后加入的试剂是，这样做的原因是：。⑶步骤2：小火加热回流1h，装置如下图所示。请回答下列问题：①b处使

用的仪器为（填“A”或“B”）,该仪器的名称是。②得到的粗乙酰苯胺固体，为使其更加纯净，还需要进行的分离方法是。Ⅱ.实验小组通过控制反应温度，测得不同温度下产品的平衡产率如图所示：⑷从图中可知，反应体系温度在100℃-105℃

时，乙酰苯胺的产率上升的原因可能是：。⑸①该实验最终得纯品10.8g，则乙酰苯胺的产率是。（精确到小数点后1位）②导致实际值低于理论值的原因可能是(填字母标号)。A．没有等充分冷却就开始过滤B．抽滤后没有把滤液合并在一起C．乙酰苯胺中的乙酸未除干净27．(14分)仲钼酸铵[(NH4)6Mo

7O24]可用来检测磷的存在，用于地质勘探寻找磷矿。从含有CoS、Al2O3、MoS2、少量碳及有机物的废料中回收制备仲钼酸铵和CoC2O4·2H2O的工艺流程如图所示。B已知：①浸取液中的金属离子主要为MoO22+、Co2+、Al3+；②25℃时，C

oC2O4的Ksp=4.0×10-6。⑴仲钼酸铵中钼的化合价为_____，焙烧时除了将废料中的含硫化合物转化成SO2和金属阳离子外，还具备的作用是。⑵焙烧时MoS2转化成MoO3和SO2，则酸浸时MoO3发生反应的离子方程式为。⑶“操作I”的名称为___

__，若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO22+和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比=____时，更有利于的MoO22+萃取。⑷加硫酸“调pH为5.5”时生成仲钼酸铵的化学反应方程式为______________________。⑸水相2中的离子主要有H+、SO42

-和________。Co2+萃取的反应原理为Co2++2HRCoR2+2H+，向有机相2中加入“X”反萃取，则X的化学式是。⑹一般认为离子浓度达到10-5mol/L时即完全除尽，沉钴过程中，当Co2+完全沉淀时，溶液中C2O42-的浓度至少为_________mol/L。⑺CoC2O4·

2H2O在氩气氛围下加热失重如图所示，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。通过计算确定C点剩余固体的化学成分为________________(填化学式)。28.(14分)氮及其化合物的研究对于生态环境保护和工农业生产发展非常重要。请回答下列问题：(1)煤燃烧

产生的烟气中含有氮的氧化物NOx，用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－865.0kJ·mol－1②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)△H＝－112.5kJ·mol－1③适量的N2和O2完全反应

，每生成2.24L(标准状况下)NO时，吸收8.9kJ的热量。则CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝kJ·mol－1。(2)已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1①合成氨需要选择合适的催化剂，分别

选用A、B、C三种催化剂进行实验，所得结果如图1所示(其他条件相同)，则实际生产中适宜选择的催化剂是v(填“A”、“B”或“C”)，理由是。②科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向刚性容器中充人10.0molN2和20.0

molH2，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图2。T1、T2、T3由小到大的排序为；在T2、50MPa条件下，A点v正v逆(填“>”、“<”或“＝”)；在温度T2压强50MPa时，平衡常数Kp＝MPa－2(列出

表达式，分压＝总压×物质的量分数)。③合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)：第一步N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)第二步N*＋H*NH*；NH*＋H*NH2*；NH2*＋H*NH3*；(快反应)第三步NH3*NH3(g)(快反应)i.第一步反应的活

化能E1与第二步反应的活化能E2相比：E1>E2，请写出判断理由。ii.关于合成氨工艺的下列理解，正确的有(填写字母编号)。A.控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率B.合成氨反应在不同温度下的△H和△S都小于零C.NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行D.原料气

中N2由分离空气得到，H2由天然气、水蒸气通过一定反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)元素周期表中第四周期某些过渡元素(如Ti、Mn、Zn等)在生产生活

中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)钛的应用越来越受到人们的关注。①第四周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有(填元素符号)。②钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是。(2)锰及其化合物的应用

研究是前沿科学之一。①已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列(选填字母编号)。②三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]是一种很好的有机反应氧化剂。三醋酸锰[(CH3COO)3Mn]中阳离子的价层电子排布式中电子的自旋状态(填“相同

”或“相反”)。③Mn2＋能形成配离子为八面体的配合物MnClm·nNH3，在该配合物的配离子中，Mn2＋位于八面体的中心。若含1mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成lmolAgCl沉淀

，则该配离子化学式为。(3)比较Fe和Mn的第三电离能，I3(Fe)I3(Mn)(填“大于”或“小于”)，原因是。(4)某钙钛型复合氧化物如图，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、C

r、Mn、Fe时，这种化合物具有巨磁电阻效应。已知La为＋3价，当被钙等＋2价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物LaxA1－xMnO3，(x>0.9)，此时一部分＋3价锰转变为＋4价，导致材料在某一温度附近有反铁磁－铁磁、铁磁－顺磁转变及金属－半导体的

转变，则复合钙钛矿化合物中＋3价锰与＋4价锰的物质的量之比为(用含x的代数式表示)。(5)具有较高催化活性的材料金红石的晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为dg·cm－3，Ti、O原子半径分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金红石晶体的空间利用率为(列出计算式)。3

6.[化学——选修5：有机化学基础](15分)化合物M是一种中枢神经兴奋剂，由芳香化合物A制备M的一种合成路线如图所示：③B生成C的反应中只有C一种有机产物。回答下列问题：(1)A的化学名称为；B的结

构简式为；C中所含官能团的名称为。(2)由D生成E的化学方程式为。(3)由E生成F所需的试剂和条件分别为。(4)由G生成M的反应类型为。(5)F的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应产生气体的芳香化合物有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中吸收峰最少的有组吸收峰。(6)参照上述合成路线和信

息，以乙烯和CH3CH2NH2为原料(无机试剂任选)，设计制备CH3CH2N＝CHCH3的合成路线：。参考答案：7、答案：D8、答案：C解析：9、答案：A解析：10、答案：B解析：：11、答案：C12、答案：13、答案：D26、（15分）答案：（1）+CH3C

OOH+H2O2分（2）苯胺1分锌粉与醋酸反应生成氢气，可以排出装置中的空气，保护苯胺不被氧化2分（3）①B1分球形冷凝管1分②重结晶2分（4）温度高于100℃后，不断分离出反应过程中的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率2分

（5）①79.3%2分②AB2分27、（14分）(1)+6(1分)除掉废料中的碳和有机物(1分)(2)MoO3+2H+=MoO22++H2O(2分)(3)分液(1分)4:1(1分)(4)7(NH4)2MoO4+4H2S

O4=(NH4)6Mo7O24+4(NH4)2SO4+4H2O(2分)(5)Al3+(1分)H2SO4（或HCl）(1分)(6)0.4(2分)(7)Co3O4(2分)28、（14分）36、