【文档说明】河北省南和县第一中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试卷 含答案.docx，共(7)页，323.441 KB，由小赞的店铺上传

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河北省邢台市南和区第一中学2022-2023学年高二上学期开学考化学试题第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每题3分，共27分)1.下列有关物质的分类正确的是A.酸性氧化物：CO2、SO2B.碱：NaOH、纯碱C.电解质：

HCl、NH3D.化合物：稀盐酸、干冰2.下列说法中正确的是A.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置B.铜片、锌片、导线和橙子组成的水果电池，负极是铜片C.石油属于二次能源D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均可在人体内发生水解B.食盐既可作调味剂，又能作食品防腐剂C.硅是良好的半导体材料，可以用来生产光导纤维D.CO2、SO2和NO2都会对环境产生影响，都属于大气污染物4.物质的类别和核心元素的化合价是研

究物质性质的两个重要视角。下列有关硫的价类图说法中不正确的是A.X是H2S，Y是SO3B.溶液中23HSO氧化为24HSO时，溶液的酸性增强C.要实现从23NaSO到Z的转化，需加入还原剂D.检验Z所含的阴离子，应

选用的试剂有稀盐酸、2BaCl溶液5.铅元素有2+、4+两种价态，铅的氧化物均难溶于水，已知有下列两个反应：①()3432322PbO+4HNOPbO+2PbNO+2H=O②2PbO+NaClO=PbO+NaCl下列有关叙述正确的是

A.34PbO可写成23PbOPbO的形式B.反应①中34PbO既是氧化剂又是还原剂C.根据反应①、②可推测在题给条件下氧化性：3NaClO>HNOD.生成相同质量的2PbO，反应①、②转移电子数之比为2∶36.下列化合物中不能由单质直接化合而制取的是A.32Mg

NB.CuSC.3NHD.NO7.下列有关化学用语使用正确的是A.次氯酸的结构式：H－Cl－OB.丙烷结构简式C3H8C.丙烷分子的球棍模型：D.硫离子的结构示意图：8.将1molX和3molY在2L的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应X(s)+3Y(g)=2Z(g)，10min时测得

Z的浓度为0.2mol/L。下列说法正确的是A.10min内，X的平均反应速率为0.01mol/(L·min)B.10min时，Y的转化率为30%C.反应时，向容器中通入He，容器内压强增大，但反应速率加快D.改变温度对该反应的化

学反应速率有影响9.下列说法正确的是A.用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯B.工业上用热还原法冶炼金属银C.用溴水区分四氯化碳、酒精、己烯D.2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe，该反应为吸热反应二、多选

题(全对4分，少选2分，多选错选不得分，共16分)10.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其负极反应式为22632CH18OH14e2CO12HO−−−+−=+，正极反应式为22O4e2HO4OH−−+

+=，有关此电池的推断正确的是A.当转移0.4mol电子时，消耗2O的体积为2.24LB.参加反应的氧气与26CH的物质的量之比为7∶2C.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变D.电解质溶液中OH－向负极移动11.下列除杂所用的试剂和方法均合理

的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂方法ACO2SO2饱和碳酸钠溶液洗气B溴苯溴稀氢氧化钠溶液分液C淀粉溶液氯化钠蒸馏水渗析D甲烷乙烯酸性KMnO4溶液洗气A.AB.BC.CD.D12.有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所

示，下列说法不正确的是A.有机物M中含有4种官能团B.M在一定条件下能发生加聚反应，也能发生酯化反应C.M可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以使溴水褪色D.1mol有机物M和足量NaOH溶液反应可以消耗

2molNaOH13.下列叙述不正确的是A.仅用试管、胶头滴管、溴水、KI淀粉溶液比较Br2与I2的氧化性的强弱B.利用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗及溴水和CCl4能除去NaBr溶液中的少量NaI(忽略夹持装置)C.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应D.向Fe

Br2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为橙红色第Ⅱ卷(非选择题)三、填空题14.结合所学内容，完成下列问题：（1）我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：过氧化钠固体_______，氢氧化铁胶体_______。（2）写出下列物质

的化学式：磁性氧化铁_______，过氧化钠_______。（3）通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：鉴别胶体和溶液的方法_______，胶体和溶液的本质区别是_______。（4）若要提

取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是_______(填序号)。①四氯化碳；②酒精：③淀粉溶液（5）写出下列反应的化学方程式：实验室加热4NHCl和()2CaOH的混合物制取3NH_______，制漂白粉_______。（6）写出下列反应的离子方

程式：实验室中常用铜与浓硝酸来制备2NO_______；氯气作为尾气一般用氢氧化钠溶液吸收_______；15.按照要求填空（1）有5种晶体：①氧化镁、②冰、③氢氧化钠、④金刚石、⑤硫。用序号回答下列问题：①直接由原子构成的晶体是

_______，属于电解质的是_______。_②含有共价键的离子晶体是_______，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。（2）下列变化过程中放出热的是_______(填序号)。①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条和稀硫酸反应⑤硝

酸铵固体溶于水⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌（3）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。①铜电极上发生的电极反应式为_______。②若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___

____。16.某温度下，20.1molO与0.2molNO在2L的密闭容器中发生反应：()()()222NOgOg2NOg+，其中NO的物质的量随时间变化如下表：时间/min012345()nNO/mol0.20.150.110.090080.08

（1）上述反应_______(填“是”或“不是”)可逆反应，5min时NO的转化率为_______。（2）写出一种加快该反应速率的方法：_______。（3）达到平衡状态时，容器中2NO的体积分数为_______，2min时氧气的平均反应速率()2υO=______

_mol∙L−1∙min−1。（4）下列选项中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的有_______(填字母)。A．()()22υNO=υOB．NO的物质的量不再变化C．容器内的颜色不再改变D．()()22υNO=2υO正逆E．容器内压强不再变化F．混

合气体的密度不再变化17.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。（2）试管②中观察到的现象是__

_________。（3）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是___________。（4）饱和Na2CO3溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是______。（5）装置中通蒸气的导气管

，不能插入饱和Na2CO3溶液中，目的是______。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____，主要使用的玻璃仪器是___________(填仪器的名称)。答案1-9AABCCBC

DC10.BD11.BC12.AD13.CD14.（1）①.淡黄色②.红褐色（2）①.Fe3O4②.Na2O2（3）①.用激光分别从侧面照射，正面能观察到一条光亮通路的是胶体②.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间（4）①（5）①

.422322NHClCa(OH)CaCl+2NH2HO+=+②.222222Cl2Ca(OH)CaCl+Ca(ClO)2HO+=+（6）①.33222Cu4HNOCu(NO)2NO2HO+=++②.22Cl+2NaOH=NaCl+NaC

lO+HO15.（1）①.④②.①②③③.③④.②⑤（2）②④⑥（3）①.2H++2e-=H2↑②.2.24L16.（1）①.是②.60%（2）升高温度、增大压强、增大反应物浓度(答案写其中一种或其他答案合理即可)（

3）①.50%②.0.01125(或21.12510−)（4）BCDE17.（1）CH3COOH＋CH3CH218OH浓硫酸加热⎯⎯⎯⎯⎯→CH3CO18OCH2CH3＋H2O（2）液体上方生成一层无色油状液体，有

香味（3）溶解乙醇、去除乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度（4）①.不能②.NaOH和乙酸乙酯反应，促进乙酸乙酯的水解（5）防倒吸（6）①.分液②.分液漏斗