【文档说明】四川省自贡市田家炳中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，250.000 KB，由小赞的店铺上传

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自贡市田家炳中学高一下学期期中考试题可能用到的原子量：H-1N-14O-16S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只

有一个选项．．．．．．符合题意）1.国家核事故应急协调委员会2011年4月4日权威发布：我国内地31个省、自治区、直辖市部分地区空气中监测到来自日本核事故释放出的极微量人工放射性核素131I。下列有关说法正确的是A.131I与127I互为同素异形体。B.131

I比127I多4个质子C.131I与127I是同一核素D.131I与127I互为同位素【答案】D【解析】【详解】A．131I与127I是碘元素的不同核素，不是单质，所以不互为同素异形体，故A错误；B．因为131I和127I是同位素，所

以质子数相同中子数不同，故B错误；C．因为131I与127I是同一元素的不同原子，所以是不同核素，故C错误；D．因为131I与127I是质子数相同中子数不同的同一元素，所以互称同位素，故D正确；故选：D。2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.H

2OC.CCl4D.PCl5【答案】C【解析】【分析】【详解】A．BF3中B与F共形成3对共用电子对，所以硼原子最外层有6个电子，A错误；B．H2O分子中氢原子最外层有2个电子，B错误；C．CCl4分子中，C与4个Cl原子形成4个共用电子对，所以C原子达到8电子结构，每个Cl原子与C形成1对共用电

子对，达到8电子结构，C正确；D．PCl5分子中每个Cl原子与P原子形成一对共用电子对，Cl原子达到8电子结构，而P原子形成5对共用电子对，大于8电子，D错误。答案选C。3.下列元素中，原子半径最大的是A.LiB.NaC.FD.Cl【答案】B【解析】【分析】同周期从左向

右原子半径依次减小，同主族从上到下半径增大进行分析；【详解】Li、F位于第二周期周期，从左向右原子半径依次减小，推出r(Li)>r(F)，Na与Cl位于第三周期，从左向右原子半径依次减小，推出c(Na)>r(Cl)，然后利用

同主族从上到下半径增大，推出原子半径最大的是Na，故B正确；答案：B。【点睛】一般微粒半径大小的判断：①看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；②看原子序数，当电子层数相等，微粒半径随着原子序数的递增而减小；③看电子数，当电子层数相等，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增大而增大。4.下列含有非极

性共价键的化合物是A.HIB.Na2O2C.Br2D.NaCl【答案】B【解析】【详解】A.HI中只存在极性键，故A错误；B.Na2O2中存在离子键和非极性键，故B正确；C.Br2为单质，故C错误；D.NaCl中只存在离子

键，故D错误；故选B。5.下列物质是共价化合物的是A.H2O2B.NH4ClC.N2D.Na2O2【答案】A【解析】【详解】A.H2O2是由极性键与非极性键组成的共价化合物，A项正确；B.NH4Cl是由铵根离子与氯离子构成的离子化合物，铵

根离子中N与H原子之间以极性键结合，B项错误；C.N2为非极性键的单质，不是化合物，C项错误；D.Na2O2是由钠离子与过氧根离子构成，过氧根离子中O与O原子之间以非极性键结合，属于离子化合物，D项错误；答案选A。6.将SO2与H2S气体在集气瓶中混

合，下列说法正确的是A.集气瓶内壁上有淡黄色固体生成B.反应中SO2作还原剂C.反应的SO2与H2S的物质的量之比为2:1D.氧化产物与还原产物质量比为1:1【答案】A【解析】【详解】A.将SO2与H2S气体在集气瓶中混合，发生反应2H2S+SO2═3S+2H2O，因此集气

瓶内壁上有淡黄色固体生成，故A正确；B.2H2S+SO2═3S↓+2H2O反应中SO2中S元素的化合价降低，作氧化剂，H2S中S元素的化合价升高，作还原剂，故B错误；C.2H2S+SO2═3S+2H2O反应中SO

2与H2S的物质的量之比为1:2，故C错误；D.SO2作氧化剂，得到的S是还原产物，H2S作还原剂，得到的S是氧化产物，根据2H2S+SO2═3S+2H2O，氧化产物与还原产物质量比为2:1，故D错误；故选A。7.下列微粒在氧化还

原反应中只能体现还原性的是A.NaB.NO2C.Fe2+D.H2SO4【答案】A【解析】【分析】在氧化还原反应中只体现还原性，则该物质中的某元素只能升高化合价，即该元素呈最低价态。【详解】A.Na中Na元素呈0价，是Na元素的最低价

态，故在化学反应中，Na的化合价只能升高，表现出还原性，A正确；B.NO2中N呈+4价，是N元素的中间价态，则NO2可以表现出还原性，也可以表现出氧化性，B错误；C.Fe2+中，Fe呈+2价，是Fe元素的中间价态，则Fe2+既可以表现出还原性，

也可以表现出氧化性，C错误；D.H2SO4中的H呈+1价，S呈+6价，二者都只能表现出氧化性，D错误；故合理选项为A。8.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是（）A.H2SB.N2C.SO2D.NH3【答案】B【解析】【详解】A.H2S是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰

干燥，A错误；B.N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，B正确；C.二氧化硫是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，C错误；D.NH3是碱性气体能和浓硫酸生反应，所以不能用浓硫酸干燥，D错误。答案选B。9.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.铁粉与过量稀盐

酸反应：2Fe+6H+2Fe3++3H2↑B.用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气：OH－＋NH4+NH3↑＋H2OC.铝与NaOH溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D.NO2溶于水：3NO2＋H2O2H++2NO3－+NO【答案】D【解

析】【详解】A．铁粉与过量稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑，故A错误；B．用Ca(OH)2与NH4Cl固体混合共热制取少量氨气时没有发生离子反应，故B错误；C．铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－+3H2↑，故C错误；D．N

O2溶于水生成硝酸和NO，发生的离子反应为3NO2＋H2O2H++2NO3－+NO，故D正确；故答案为D。10.关于反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O说法不正确的是A.反应中氧

化剂与还原剂物质的量之比为1:2B.要使8.7gMnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸C.每生成标准状况下2.24LCl2，就有7.3gHCl被氧化D.若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×10

23【答案】B【解析】【详解】A.二氧化锰中Mn元素化合价降低，是氧化剂，HCl中Cl元素化合价升高，是还原剂，同时HCl起酸的作用，各占一半，故氧化剂与还原剂的物质的量之比=1:2，故A正确；B.8.7gMnO2的物质的量=8.7g87g/mol=0.1mol，完全反应需要0.4molHCl，因

为二氧化锰与浓盐酸反应，随反应进行浓盐酸变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，故B错误；C.被氧化的HCl生成氯气，氯气的物质的量=2.24L22.4L/mol=0.1mol，根据原子守恒，被氧化的HCl为0.2mol，则被氧化的HCl的质量=0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故C正确；D

.反应中Cl元素化合价由-1价升高为0价，0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4mol×6.02×1023mol-1=0.4×6.02×1023，故D正确；答案选B。11.标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是A.本实验之

所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差B.若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶C.本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉D.实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为12

2.4mol/L。【答案】C【解析】【详解】A.氨气极易溶于水，从而导致烧瓶内外存在压强差，使烧瓶内气压迅速小于大气压，所以形成喷泉，A正确；B.若烧瓶的氨气中混有少量空气，由于空气中的氮气不溶于水，也不与水反应，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶，B正确；C.若将NH3换成HCl，HCl也极容易

溶于水，由于HCl的水溶液显酸性，所以滴有酚酞的水形成的喷泉溶液显无色，C错误；D.设烧瓶容积为VL，则烧瓶内氨气的物质的量为：n=22.4/VLLmol=22.4Vmol，由于氨水充满烧瓶，所以最终形成氨水的物质的量浓度c=mol22.4VnVVL==122.4mol/L，D正

确；故合理选项是C。12.已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数：c＞bB.离子的还原性：Y2-＞Z-C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZD.原子半径：X＜W【答案】B【解析】【分

析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。【详解】A.X在Y的下一周期，所以质子数b＞c

，A错误；B.Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-＞Z-，B正确；C.Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；D.X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误。答案选B。13.

关于碱金属的叙述正确的是A.随核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大B.随核电荷数的增加，碱金属单质熔、沸点升高C.随核电荷数的减小，碱金属原子的还原性增强D.随核电荷数的减小，碱金属单质的密度增大【答案】A【解析】【详解】A、碱金属元素随着

原子序数的增加，金属性逐渐增强，单质的活泼性逐渐增强，所以钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，故A正确；B、碱金属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小，故B错误；C、碱金属元素随着原子序数的减小，金属性逐渐减弱，单质的

还原性逐渐减弱，故C错误；D、碱金属的密度随着原子序数的减小逐渐减小，但是Na、K反常，故D错误；故选A。14.同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A.它是一种共价化合物

B.在加热时此化合物分解为PH3和HIC.这种化合物不能跟碱反应D.该化合物可以由PH3和HI化合而成【答案】D【解析】【分析】根据同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，所以化合物PH4I的结构和性质应与NH

4Cl相似。【详解】A．NH4Cl是离子化合物，则PH4I也为离子化合物，A错误；B．NH4Cl受热分解时生成NH3和HCl，但是由于HI不稳定，所以PH4I加热时分解生成PH3、H2和I2，B项错误；C．由NH4Cl

的性质可知，PH4I与碱反应生成PH3，C项错误；D．由NH3和HCl反应生成NH4Cl，可知PH3和HI化合生成PH4I，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查信息迁移题目，题目难度不大，注意同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质相似这一点，根据NH

4Cl的性质对比解答。15.在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是A.XY3一定是离子化合物B.若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4C.X和Y一定属于同一周期D.X和

Y一定不属于同一主族【答案】B【解析】【分析】可能是+3价的B或Al与-1价的F或Cl组成的BF3、BCl3、AlCl3、AlF3，也可能是+6价的S与-2价的O组成的SO3。【详解】A．可能是离子化合物如AlF3，也可能是共价化合物如AlCl3，错误；B．原子序数之差可能为4、6、

8、12，正确；C．两种元素可能位于同一周期，也可能不在同一周期，错误；D．可能在同一主族，也可能不在同一主族，错误。.16.下列电子式或结构式错误的是A.OH-的电子式B.NH4Br的电子式C.CCl4的电子式D.H2O的结构式H-O-H【答案】C【解析】A、OH-的电子式为，A正确；B

.NH4Br是离子化合物，电子式为，B正确；C.CCl4是共价化合物，电子式为，C错误；D.H2O的结构式为H-O-H，D正确，答案选C。17.下列叙述中正确的是A.卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单

质反应B.碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C.卤族元素单质都能与水剧烈反应D.卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【答案】D【解析】【详解】A、卤族元素单质可以与其他非金属元

素单质反应，如氯气与氢气可以反应，A错误；B、碱金属元素单质越活泼，其熔沸点越低，B错误；C、卤族元素单质从上到下氧化性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度也逐渐减弱，C错误；D、卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化

性的增强而增强，D正确;答案选D。18.除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为A.KMnO4溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.双氧水【答案】C【解析】【分析】根据除杂质题最少要满足两个条

件:加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；反应时不能加入新的杂质。【详解】A.KMnO4溶液与CO2不反应，但与SO2反应生成硫酸钾、硫酸锰，没有新杂质产生，可以用KMnO4溶液除去CO2中SO2的气体，A正确B.NaHCO3溶液与CO2不反应，但与SO2反

应生成亚硫酸钠、二氧化碳，没有新杂质产生，可以用NaHCO3溶液除去CO2中SO2的气体，B正确C.NaOH溶液与CO2、SO2均发生反应，所以不能用NaOH溶液除去CO2中SO2的气体，C错误；D.双氧水与CO2不反应，但与SO2反应生成硫酸，没

有新杂质产生，可以用双氧水除去CO2中SO2的气体，D正确；综上所述，本题正确选项C。19.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是A.离子化合物中只存在离子键，没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.共价化合物分子中一定不存在离子键D.仅由非金属元素组成的化合物中一

定不含离子键【答案】C【解析】【详解】A．离子化合物中可能含有共价键，如KOH、Na2O2等，故A错误；B．非极性共价键也可能存在与化合物中，如H2O2、Na2O2，故B错误；C．只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中只含共价键，故C正确；D．仅

由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键，如铵盐，故D错误；故选C．20.下列各组化合物的性质比较中不正确的是A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.稳定性：HCl>H2S>PH3D.原子半径：N

<O<S【答案】D【解析】分析：元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，气态氢化物越稳定；元素的金属性越强，其最高氧化物的水化物碱性越强。详解：一般来说，同一主族元素从上至下，元素的非金属性越来越弱，最高价氧化物的水化物酸性越来越弱，非金属性：Cl>Br>

I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，A正确；一般来说，同一主族元素从上至下，元素的金属性越来越强，最高价氧化物的水化物碱性越来越强，金属性：Ba>Ca>Mg，所以碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2，B正确；一般来说，

同一周期元素从左至右，元素的非金属性越来越强，对应的氢化物越来越稳定，非金属性：Cl>S>P，所以稳定性：HCl>H2S>PH3，C错误；同一周期，从左到右，原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径：O<N

<S，D错误；正确选项D。点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、（本题包括5小题，

共40分）21.⑴在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是________，只含有极性键的是______，既含离子键又含非极性共价键的是____。(2)写出下列物质的电子式：CO2____________NaCl_________

___HClO_______________【答案】(1).①(2).④(3).⑤(4).(5).(6).【解析】【分析】金属阳离子和阴离子之间的化学键为离子键，一般盐、碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属

元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，根据化合物的类型写出电子式，据此进行判断。【详解】(1)①NaCl为离子化合物，只含有离子键；②NaOH为离子化合物，既含有离子键，又含有极性共价键；③N2为非金属单

质，只含有非极性共价键；④H2S为共价化合物，只含有极性共价键；⑤Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有非极性共价键；故：只含有离子键的是①，只含有极性键的是④，既含离子键又含非极性共价键的是⑤；(2)CO2为共价化合物，电子式为；氮气分子内存在氮氮叁键，则其电子式为；HClO为共价

化合物，电子式为。22.用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：（1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是________________；（2）最高价氧化物对应水化物中呈两性的是_______________；（3）最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是____

_________；（4）能形成气态氢化物且氢化物中最稳定的是__________。【答案】(1).Na(2).Al2O3(3).HClO4(4).HCl【解析】【详解】11~18号元素都位于第三周期，同一周期元素，元素的金属性随着

原子序数增大而减弱，元素非金属性随着原子序数增大而增强，（1）除稀有气体外，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径最大的是Na；（2）最高价氧化物对应水化物中呈两性的是Al2O3；（3）同一周期元素，元素非金属性越强，其最高正价氧化物对应水化物酸性越强，第三周期非金属性最

强的元素是Cl元素，则酸性最强的是HClO4；（4）同一周期，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，第三周期非金属性最强的元素是Cl元素，所以稳定性最强的氢化物是HCl。23.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化

学元素。ab[cdefghijklmno请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为_________。（2）画出d元素原子的结构示意图___________

____________________，其气态氢化物溶于水显_____________性。（填“酸”或“碱”）（3）比较元素g和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱________＞__________。（4）表中j元素在元素周期表中的位置是_______________

_______。（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是_____________，【答案】(1).He、Mg(2).(3).碱性(4).NaOH(5).Mg(OH)2(6).第三周期ⅣA族(7).KOH(8

).Al(OH)3【解析】【分析】【详解】（1）由元素周期表的结构可知，最外层为2个电子有零族的He和IIA的Mg；（2）d位于元素周期表的第二周期VA族，为N元素，原子的结构示意图为，其气态氢化物为NH3，溶于水生成一水合氨，溶液

显碱性；（3）g为Na元素、h为Mg元素，同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOH﹥Mg(OH)2；（4）表中j元素在元素周期表中的位置是第三

周期ⅣA族，为Si元素；（5）同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，形成的最高价氧化物的水化物的碱性越强，表中所列元素中，金属性最强的是K元素，则最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH；具有两性的是Al(

OH)3。24.已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳

。(1)请写出B、D元素的名称：B______________，D______________。(2)画出C元素的离子结构示意图_____________________________。(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式_________。(4)A、B、C三

种元素形成的化合物为_____________________，所含的化学键类型为_______________________。（5）B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为__________________(用离子符号表示)。【答案】(1).氧(2).铝(3).(4).2Al+2

OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑(5).NaOH(6).离子键、共价键(7).O2－＞Na+＞Al3+【解析】【分析】A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离

子核外电子数为零，A为H；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族，C是Na，D是Al；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，E是S，所以B是O。据此解答。【详解】(1)B、D元素的名

称分别是氧、铝。(2)C是Na，Na元素的离子结构示意图为。(3)D的单质Al与C的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。(4)A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，所含的化学键

类型为离子键和共价键。(5)B、C、D三种元素的离子均是10电子微粒，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径由大到小的排列顺序为O2－＞Na+＞Al3+。25.已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应

条件略去）；A、B、H分别是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱，C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：（1）组成B单质的元素在周期表第___周期第___族．

化合物C的电子式为___．（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_______________（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;___________（5）上图

中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂,这样的反应共有___个．【答案】(1).三(2).ⅡA(3).(4).水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(5).4NH3+3O22N2+6H2O(6).Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4N

O3(7).2【解析】【分析】框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁；D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判

断D为氮化镁，所以A为氮气．C为淡黄色固体化合物，判断为过氧化钠；O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成；通过分析可得：A为N2，B为Mg，C为Na2O2，D为Mg3N2，E为Mg(NO3)2，F为NH4NO3，G为NaOH，H为O2，I为NH3，J为H2O，K为

NaNO3，L为NO，M为NO2，N为HNO3，O为Cu(NO3)2，据以上分析解答。【详解】(1)组成B单质的元素为Mg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，则应位于周期表第三周期ⅡA族；C为Na2O2，为离子化合物，电子式为；(2)J为H

2O，分子间含有氢键，且比硒化氢的分子间作用力强，所以沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高；(3)由题意可知，NH3在O2中点燃生成N2和H2O，则反应的化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O；(4)D

为Mg3N2，D与足量的N反应生成E和F的化学方程式是Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3；(5)上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应有：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，3NO2+H2O=2HNO

3+NO，共2个反应。