【文档说明】重庆市重点中学2023-2024学年高二上学期10月月考试题+化学+PDF版含答案.pdf，共(8)页，1.503 MB，由小赞的店铺上传

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1重庆市重点中学高2025届高二上期10月联考化学试题命题人：王红审题人：朱芬考试时间：75分钟，满分：100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、单项选择题：每小题3分，共14题，42分。1.化学与生产、生活密切相关。下列事实

与化学反应速率无关的是（）A．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗D．食盐中添加碘酸钾2.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是（）①催化剂②温度③压强④浓度A．①②B．②③④C．③④D．①④3.一

定条件下，密闭容器中发生反应：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最大的是（）A．v(H2O)=5mol·(L·min)-1B．v(CH4)=4mol·(L·min)-1C．v(H2)=8mol·(L·min)-1D．v(CO2)

=0.2mol·(L·s)-14.为研究反应228SO(aq)+2I－(aq)=224SO(aq)+I2(aq)的反应进程中的能量变化，在228SO和I－的混合溶液中加入Fe3+，过程变化如下：反应机理如下：第一步：2Fe3+(aq)+2I－(aq

)=I2(aq)+2Fe2+(aq)第二步：2Fe2+(aq)+228SO(aq)=2Fe3+(aq)+224SO(aq)下列有关该反应的说法正确．．的是（）{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}

#}2A.228SO(已知其中有2个O为−1价)中S元素化合价为+7B.总反应是吸热反应C.第一步基元反应是该反应的决速步骤D.Fe3+改变了总反应的反应历程和焓变5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的

是（）A.新制氯水光照后颜色变浅B.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率C.反应CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气体颜色变深D.2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=-56.9kJ/mol，平衡后，升高温度，体系颜色变深6.科学家已

获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子所需要的能量，或形成1mol化学键所释放的能量。下列说法错误的是（）A．N4(g)和N2(g)互为同素异形体B．28

gN2(g)完全转化为N4(g)时，要释放367kJ能量C．N4(g)⇌2N2(g)，达平衡后，其它条件不变，压缩容器体积，有利于N4(g)的生成D．N4转化为N2属于化学变化7.向某温度恒定、体积固定的密闭容器中

加入0.45molA、0.15molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是（）A．密闭容器的容积为3LB．若t1=10，则0～t1s内以A

物质浓度变化表示的反应速率v(A)=0.09mol·L-1·s-1C．该反应的化学方程式为：3A(g)⇌B(g)+2C(g)D．物质B的起始物质的量是0.06mol8.恒温下，反应aA(s)+bB(g)⇌mC(g)+nD(g)平衡后，将容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，D的物质的量浓度由1

mol·L−1增大到1.6mol·L−1，下列说法正确的是（）化学键N≡NN−N键能/kJ∙mol−1946193{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}

#}3A.平衡向正反应方向移动了B.物质A转化率增大了C.平衡常数减小了D.b<m+n9.N2O和CO是环境污染性气体，可在2+PtO表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（）A.由图可得N2O（g

）+CO（g）N2（g）+CO2（g）-112ΔH=ΔH+ΔH=-226kJmolB.2+PtO、+22PtO都是反应的催化剂C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．N2O为氧化剂10.H2、CO可用于合成甲醚(33CHOCH)和甲醇(3CHOH)，共反应为(a、b均小于0)：反应①：23

322CO(g)+4H(g)CHOCH(g)+HO(g)ΔH1=akJ/mol反应②：23CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH2=bkJ/mol反应③：33322CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g)3ΔH<0若反应③正反应的活化能为mkJ/mol，

则下列说法正确的是（）A.a<bB.ΔH3=2b-aC.反应③逆反应的活化能为a-m-2bD.将容器体积压缩，活化分子百分比增大，正、逆反应速率均增大11.阿伏加德罗常数的值为NA.下列说法正确的是(

)A.标准状况下2.24LCl2通入足量水中，转移的电子数为0.1NAB.1mol·L−1的FeCl3溶液中，Cl-的数目为3NAC.2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD.2molNO和

1molO2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于2NA12.在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2，发生反应23COg+2HgCHOHgΔH，测得CO的平衡转化率与温

度和压强的关系如图所示。下列说法不正确的是（）{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}4A.图中的压强12p<pB.该反应的反应热ΔH<0C.200℃、P2条件下，平衡

时C（CH3OH）=1mol/LD.200℃、P2条件下，平衡时H2的转化率为50%13.二甲醚（CH3OCH3）是制冷剂、局部麻醉剂和燃料。工业上利用CO2催化加氢可合成它，其过程主要发生下列反应：反应①2CO2(g)+6H2(g)⇌CH

3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1<0反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2>0一定条件下，在密闭容器中同时加入一定量的CO2和H2，发生上述反应。下列说法错误的是（）A.其它条件不变，压缩容器体积，反应②平衡不受影响B.其它条件不变，增

大CO2投入量，H2的转化率增大C.其它条件不变，改变催化剂种类，CH3OCH3的平衡产率不受影响D.其它条件不变，及时分离走H2O，平衡正向移动，但平衡常数不变14.甲、乙、丙三个恒容且体积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2，在80℃条件下发生反应NO2(g

)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)。起始浓度如下表所示，其中甲经3min后达到平衡时，SO2的转化率为50%，下列判断不正确的是（）起始浓度mol·L−1甲乙丙C（NO2）0.510.5C（SO2）0.511A.丙达平衡需要的时间小于3minB.平衡时，乙中NO2的转化

率大于50%C.平衡时混合气体的平均相对分子质量：甲=乙<丙D.温度降至70℃时，测得该反应的平衡常数为0.8，则该反应的正反应为吸热反应二、非选择题(本题4个题，共58分)15.（14分，每空2分）碳元素形成的单质及化合物

是人类生产生活的主要能源物质。（1）已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0则石墨与金刚石，更稳定的是___________(填“石墨”或“金刚石”)。（2）已知CH4、CH3OH（l）的燃烧热分别为8

90.3kJ·mol−1、726.5kJ·mol−1。{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}5①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H1-akJmol

，则a______890.3kJ·mol−1(填“＞”“＜”或“=”)。②写出表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式；16g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为___________kJ。（3）关于反应CO(g)+CuO(s)

⇌Cu(s)+CO2(g)ΔH<0,在一定条件下，反应过程中的速率变化曲线如下图：①写出该反应的化学平衡常数表达式②其它条件不变，只改变一种条件，则t1时刻改变的外界条件可能是，t2时刻改变的外界条件又可能是。A.加入催化剂B.压缩容器体积C.

升温D.降温E.扩大容器体积F.恒容下，减少CO的用量G.恒容下，移走部分CO216.（14分，每空2分）某实验小组用100mL0.50mol·L−1NaOH溶液与60mL0.50mol·L−1硫酸溶液进行中和热的测定

，装置如图所示。回答下列问题：（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是。（2）碎泡沫塑料的作用（3）若实验共需要450mLNaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要用托盘天平称量NaOH固体g。（4）某

小组测得数据如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃平均温度差(t2−t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1226.326.526.430.3326.026.026.03

0.1425.926.126.030.8①计算出表中的平均温度差为℃{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}6②近似认为0.50mo

l·L−1NaOH溶液与0.50mol·L−1硫酸溶液的密度都是lg·cm−3，中和后生成溶液的比热容c=4.2J·g−1·℃−1，则上述实验测得的中和热ΔH=kJ/mol。（5）写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示

中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ·mol−1)：。（6）上述实验测得中和热的数值小于57.3kJ·mol−1，产生偏差的原因可能是。A．量取硫酸体积时仰视读数B．配制NaOH溶液定容时俯视C．实验装置保温效果差D．向酸

溶液中分多次加入碱溶液17.（16分，每空2分）某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4

=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，忽略混合过程中溶液的体积变化。（1）写出上述反应的离子方程式（2）有同学设计出以下方案实验编号KMnO4H2C2O4H2O0.1mol·L-10.1mol·L-1A2mL2mL0B2mL1mL1①观察A、B，

发现该同学探究的对速率影响的具体因素是②你觉得该方案能达到实验目的吗？（填“能”或“不能”）（3）为了多角度探究，小组又设计了以下方案实验编号实验温度KMnO4H2C2O4H2O0.1mol·L-10

.5mol·L-1①20°C10mL10mL20②20°C10mL6mLV1③40°C10mLV220①探究温度对化学反应速率影响的实验编号是___________(填编号，下同)，则V2=_________mL。②探究反应物

浓度对化学反应速率影响的实验编号是___________，则V1=___________mL。（4）实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为5min，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=___________mol·L-1·min-1。{#{QQABRYCUgggA

AhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}718.（14分，每空2分）工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如

下表所示：化学反应平衡常数符号平衡常数值500℃700℃800℃①2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)△H1K12.50.340.15②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2K21.01.702.52③CO2(g)+3H

2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3请回答下列问题：（1）根据反应①与②可推导出K3=___________(用K1、K2表示)；△H3________0(用“>”或“<”表示)；（2）根据反应①与

②可推导出△H3=___________(用△H1、△H2表示)；（3）恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________A．压强不再变化B．气体密度不再变化C．气体平均相对分子质量不再变化D．C（H2）：C（

CO）=2:1（4）恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，CO2(g)、H2(g)、CO(g)、H2O(g)的浓度分别为1mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1、0.5mol·L-1，则此时v正___________v逆(填“>”“=”或“<”)，达平衡时H2的浓度为mol·

L-1（5）下列图像符合反应③的是{#{QQABRYCUgggAAhAAAQhCQwkyCACQkBCAAKoGQBAEoAAAwRFABAA=}#}重庆市重点中学高2025届高二上期10月联考化学答案一、单

选题1234567891011121314DADCCBBDBADCAB二、非选择题15题（14分，每空2分）（1）石墨（2）①<②CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.5kJ/mol，363.25（3）①)()(2COcCOcK②AB，D16题（14

分，每空2分）（1）玻璃搅拌器（2）保温隔热（3）10.0（4）①4②-53.76（5）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol（6）ACD17题（16分，每空2分）（

1）2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O（2）①H2C2O4的浓度②不能（3）①：①③，10。②：①②，24（4）0.012518题（14分，每空2分）（1）21KK，<（2）ΔH1+ΔH

2（3）AC（4）>，0.75（5）A