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第七单元化学反应速率和化学平衡课练19化学反应速率及影响因素练基础1．[2022·顺义模拟]已知合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，其浓度数据如下：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)起始浓度/（mol·L－1）1.03.002s末浓度/

（mol·L－1）0.61.80.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应的速率时，其速率为()A．0.4mol·L－1·s－1B．0.6mol·L－1·s－1C．0.9mol·L－1·s－1D．1.2mol·

L－1·s－12．[2022·上海黄浦区一模]在恒温恒容的容器中发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)，若反应物的浓度由0.1mol·L－1降低到0.06mol·L－1需要20s，那么由0.06mol·L－1降低到

0.036mol·L－1，所需反应时间为()A．10sB．12sC．大于12sD．小于12s3．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是()A．用过氧化氢制取氧气时可加入少量的二氧化锰以增大反应速率B．为加快制取氢气的速率可以用锌粒代

替锌片C．为降低浓硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D．为了延长疫苗的保质期在运输和保存过程中最好保持较低的温度4．[2022·辽宁普兰店二中期中]下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(缩

小反应容器的容积)，可增加活化分子个数，从而使反应速率增大C．升高温度，能增大反应物分子中活化分子百分数，使化学反应速率增大D.催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率5．[2022·

河北丰润二中月考]在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。下列生成氨的速率最慢的是()A．v(N2)＝0.1mol·L－1·s－1B．v(H2)＝4mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1.5mol·L－1·min－1D．v(H2)＝0.1mol·L－1·s－16．N

2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示。下列叙述正确的是()A．在反应过程中作催化剂B．催化剂a表面发生了分解反应和化合反应C．催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒(活化能)D．催化剂b表面发生的反应为4NH3＋5O2==

===催化剂b4NO＋6H2O练高考7．[2021·广东卷，14]反应X===2Z经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．a为c(X)随t的变化曲线B．t1时，c

(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2时，Y的消耗速率大于生成速率D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)8．[2020·山东卷，14](双选)1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1，3-丁二烯生成碳正离子()；第二步Br－进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4-加成。反应进程中的

能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1，2-加成产物与1，4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是()A.1，4-加成产物比1，2-加成产物稳定B．与0℃相比，40℃时1，3-

丁二烯的转化率增大C．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率增大，1，4-加成正反应速率减小D．从0℃升至40℃，1，2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度9．[2021·湖南卷，14]铁的配合物离子(用[L—Fe—

H]＋表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：下列说法错误的是()A．该过程的总反应为HCOOH=====催化剂CO2↑＋H2↑B．H＋浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化D．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定练模拟10．[2

022·静海模拟]叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇，反应(CH3)3CCl＋OH－―→(CH3)3COH＋Cl－的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．(CH3)3C＋比(CH3)3CCl稳定C

．反应物的总能量小于生成物的总能量D．增大碱的浓度和升高温度均可增大反应速率11．[2022·潍坊模拟]“接触法制硫酸”的主要反应2SO2＋O2催化剂△2SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是()A．使用催化剂只能增大正反应速率B．反应②的活化能比

反应①大C．该反应的催化剂是V2O4D．过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成12．[2022·烟台二模]一定温度下，向容积恒为VL的密闭容器中充入NO，NO转化为两种氧化物X和Y，平衡时，体系中各物质的物质的量

相等。容器内NO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．反应的化学方程式为3NO⇌NO2＋N2OB．1～3min时，v(生成物)＝14Vmol·L－1·min－1C．平衡时NO的转化率

为25%D．充入He，反应速率增大13．[2022·威海模拟]某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是()A

．反应物的键能之和大于生成物的键能之和B．HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率C．经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中D．HAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数14．[2022·渭南期末]反应2SO2(g

)＋O2(g)⇌2SO3(g)经amin后SO3的浓度变化情况如图所示，在0～amin内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·min－1，则a等于()A．0.1B．2.5C．5D．10一、选择题：本题共7小题，每小题只有一个选项符合题意。1．一定温度下，

10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(忽视溶液体积的变化)(

)A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反应至6min时，H2O2的

分解率为50%2．H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5%H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是()A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度C．甲

—催化剂、乙—温度、丙—浓度D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度3．一定温度下，向10mL0.40mol·L－1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行：①2Fe3＋＋H2

O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，反应过程中能量变化如下图所示。t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4下列说法不正确的是()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.33×10－2mol·L－1·mi

n－1B．Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应D．反应2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＝E1－E2<04．一定温度下，反应①C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH>0，反应②2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)Δ

H<0。下列有关以上两个反应的说法正确的是()A．降低温度反应①的速率减小，反应②的速率增大B．增大压强反应①的速率不变，反应②的速率增大C．增大压强反应①的速率增大，反应②的速率增大D．升高温度反应①的速率增大，反应②的速率减小5

．某恒容密闭容器中进行反应：SO2(g)＋NO2(g)⇌SO3(g)＋NO(g)ΔH＝akJ·mol－1；某科研小组通过实验测出SO2的转化率(SO2、NO起始量一定)随条件P的变化情况如图所示，下列说法正确的是()A．10～15min内反应速率小于15～20min的反应速率，P为升高温度B．10

～20min内反应速率小于20～40min的反应速率，P为减小SO3的浓度C．10～15min内反应速率大于40～50min的反应速率，P为减小压强D．该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小

6．[2021·河北名校联盟模拟]反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)的速率方程为v＝kcα(H2)cβ(NO)，该反应在不同条件下的反应速率如下：温度c(H2)/(mol·L－1)c(NO)/(mol·L－1)反

应速率T10.10.1vT10.20.28vT10.30.212vT20.30.216v下列说法正确的是()A．T2<T1B．α＝2，β＝1C．其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对v有影响，且c(NO)影响较大D．T2、c(NO)＝0.1mol·L－1条

件下，反应速率为8v，则c(H2)＝0.3mol·L－17．[2021·山东滨州一模]苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：测得数据如表：溴苯用量/mmol100100100100100100100催化剂用量/mmol2222222反应温度/℃1001

00100100120140160反应时间/h10121416141414产率/%81.284.486.686.293.596.689.0下列说法错误的是()A．最佳反应温度为140℃B．最佳反应时间为14hC．反应温度过高时催化剂的活性降低D．反应产物

是顺式结构二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8．对水样中影响M分解速率的因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度c(M)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是()A．水样pH越大，M的分解速率越快B．水样中添

加Cu2＋，能加快M的分解速率C．由①、③得，反应物浓度越大，M的分解速率越慢D．在0～20min内，②中M的分解速率为0.015mol·L－1·min－19．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)＋bB(

g)⇌cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是()A．2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1B．图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率C．化学计量数之比b∶c＝1∶2D．12s内反应放出0.4Qk

J热量10．[2022·济南模拟]某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下图像和数据。(其中k为速率常数，Ea为活化能)。对于所研究的三个反应，下列说法错误的是()反应动力学参数反应Ea/(kJ·mol－1)As＋N2O===AsO＋N278.45As＋NO

2===AsO＋NO2.58As＋NO===AsO＋N155.85A.相同条件下的氧化性：NO2>NOB．相同条件下，As与NO的反应速率最慢C．升高温度能增大As与N2O反应的活化能D．升高温度不能显著加快As与NO2的反应速率三、非选择题：本题共3小题。11．Ⅰ.下列各项分别与影响

化学反应速率的哪个因素关系最为密切？(1)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：________________。(2)MnO2加入双氧水中放出气泡更快：________________________________。Ⅱ.在一定温度下，4L密闭容器内

某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图：(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v正________v逆。(填“＞”“＝”或“＜”)(2)若t2＝2min，计算反应开始至t2时刻用M的浓度

变化表示的平均反应速率为________。(3)t3时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为________________________。(4)如果升高温度，则v逆________(填“增大”“减小”或“不变”)。12．某化学反应2A⇌B

＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.6

00.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应

在10至20分钟时间内的平均速率为________mol·L－1·min－1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3________v1，且c3__

____1.0mol·L－1。(填“>”“＝”或“<”)(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。理由是________________________________________________________________________。

13．通过CH4－CO2重整反应可以得到用途广泛的合成气，已知热化学方程式为CH4(g)＋CO2(g)⇌2H2(g)＋2CO(g)ΔH>0回答下列问题：(1)用Ni基双金属催化，反应的活化能降低，ΔH______(填“变大”“变小”或“不变”)(2)控制

其他条件不变，混合气中甲烷的质量分数随温度的变化关系如图1所示。若向VL的恒容密闭容器中充入amolCH4，经过2h后达到图1中A点位置，2h内用CH4表示的平均反应速率为________mol·L－

1·h－1(用a表示)；假设A点时反应达到平衡状态，此时压强为2MPa，平衡常数Kp＝________(用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，结果保留2位小数)。(3)CH4－CO2重整反应的反应速率v＝kp(CH4)，其中k为速率常数，下列说法正确的是________(

填标号)。a．增大CH4的浓度，v增大b．增大CO2的浓度，v增大c．及时分离出合成气，v增大d．升高温度，k增大(4)一定温度下反应会出现积碳现象而降低催化剂活性。Ni基双金属催化剂抗积碳的示意图如图2所示。①写出一个可能的积碳反应方

程式：____________________________________________________________________________________________________________

____②金属钴能有效消碳的原因是______________________________________________________________________________________________________________________。