【文档说明】课练19.docx，共(12)页，987.642 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-6c4a3df04a1fbfad5e770e0eefd2dacf.html

以下为本文档部分文字说明：

课练19电解池金属的腐蚀与防护练基础1．港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是()A．用导线与石墨相连B．用导线与电源负极相连C．钢制构件上焊接锌块D．表面喷涂分子涂层2．四个电解装置都以Pt作电极，它们分别装有如下电

解质溶液，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是()选项ABCD电解质溶液HClAgNO3KOHBaCl2pH变化减小增大增大不变3.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的

是()A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流法中，Y是待保护金属4．[2024·河

南沁阳联考]关于金属的腐蚀与防护，下列说法正确的是()A．图①：铁丝发生吸氧腐蚀B．图②：M可用石墨代替C．图③：若电源断开闸门发生吸氧腐蚀D．图③：N不可选石墨5．现用Pt电极电解1L浓度均为0.1mol·L－1的HCl

、CuSO4的混合溶液，装置如图。下列说法正确的是()A.电解开始时阴极有H2放出B．电解开始时阳极上发生：Cu2＋＋2e－===CuC．当电路中通过电子的量超过0.1mol时，此时阴极放电的离子发生了变化D．整个电解

过程中，SO2－4不参与电极反应6．以熔融盐为电解液，以含Cu、Mg和Si等的铝合金废料为阳极进行电解，实现Al的再生。该过程中()A．阴极发生的反应为Mg－2e－===Mg2＋B．阴极上Al被氧化C．在电解槽底部产生含Cu

的阳极泥D．阳极和阴极的质量变化相等练高考7．[2023·辽宁卷]某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是()A．b端电势高于a端电势B．理论上转移2mole－生成4gH2C．电解后海水pH下降D．阳极发生：Cl－

＋H2O－2e－===HClO＋H＋8．[2023·浙江1月]在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如图，下列说法正确的是()A．石墨电极为阴极，发生氧化反应B．电极A的电极反应：8H＋＋

TiO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4H2OC．该体系中，石墨优先于Cl－参与反应D．电解时，阳离子向石墨电极移动9．[2023·浙江6月]氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是()A．电极A接电源正极，发生氧化反应B．电极B的电极反应式

为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液D．改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗10．[2022·北京卷]利用下图装置进行

铁上电镀铜的实验探究。装置序号电解质溶液实验现象①0.1mol·L－1CuSO4＋少量H2SO4溶液阴极表面产生无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解液中有Fe2＋②0.1mol·L－1CuSO4＋过量氨水阴极表面未观察到气体，一

段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解液中无Fe元素下列分析不正确的是()A．①中气体减少，推测是由于溶液中c(H＋)减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H＋与铁接触B．①中检测到Fe2＋，推测可能发生反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑、Fe＋

Cu2＋===Fe2＋＋CuC．随阴极析出铜，推测②中溶液c(Cu2＋)减小，Cu2＋＋4NH3⇌[Cu(NH3)4]2＋平衡逆向移动D．②中Cu2＋生成[Cu(NH3)4]2＋，使得c(Cu2＋)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致

密11．[2022·湖北卷]含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是()A．生成1molLi[P(CN)2]，理论上外电路需要转移2mol电子B．阴极上的电极反应为P4＋8CN－－4e－===4[P(CN)

2]－C．在电解过程中CN－向铂电极移动D．电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH练模拟12.[2024·辽宁绥中联考]用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示，通电后在石墨电极A和B附近分

别滴加一滴石蕊溶液。下列叙述正确的是()A．逸出气体的体积：A电极＜B电极B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出有刺激性气味气体C．A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性1

3．如图是某课题组设计的一种利用电解原理制取H2O2并用来处理工业废氨水的装置。为了不影响H2O2的产量，需向废氨水中加入适量硝酸调节溶液的pH约为5。下列说法正确的是()A．阴极的电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑B．阳极的电极反应式为O2＋2H＋＋2e－===H2O2C．处理废

氨水的过程中所发生的反应为3H2O2＋2NH3·H2O===8H2O＋N2↑D．工作过程中阳极附近溶液的pH逐渐增大14．[2024·广州模拟]我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置，示意图如图所示。该装置工作时，下

列说法正确的是()A．铜箔上的电势比催化电极上的高B．海水的pH变大C．若转移1mol电子，理论上铜箔增重7gD．固体陶瓷膜可用质子交换膜代替15．[2024·西安期末]某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如图装置(图a)。图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K

3[Fe(CN)6]及酚酞的混合凝胶上，一段时间后发现凝胶的某些区域发生了变化(图b)。下列说法错误的是()A.甲区发生的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋B．乙区产生Zn2＋C．丙区呈现红色D．丁区呈现蓝色16．

[2024·湖北黄冈中学模拟]利用如图所示装置可以实现吸收一定量SO2气体后的钠碱脱硫液(NaOH＋Na2SO3)的“循环再生”。下列说法正确的是()A．m为阴膜B．出液1的溶质主要是H2SO3C．出液2的pH大于进液2的pHD．当电路中转移0.2mol电子时，a

电极产生标准状况下1.12L气体17．[2024·湖南长沙第二次调研]一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图。下列说法不正确的是()A．与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜B．第一步中阳极反应为Na0.44MnO2－xe－=

==Na0.44－xMnO2＋xNa＋C．第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量增大D．理论上，每消耗1molO2，可生产4molNaOH和2molCl2一、选择题：本题共11小题，每小题只有一个选项符合题意。1.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出

现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是()A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应B．通电时，阴极上的电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－C．断电时，锌环上的电极反应

为Zn2＋＋2e－===ZnD．断电时，仍能防止铁帽被腐蚀2．关于研究生铁的锈蚀实验，下列分析不正确的是()序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A．①中，NaCl溶液

中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－D．对比①②③，说明苯能隔绝O23．中国科学院长春应用化学研究

所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区腐蚀速率比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速率大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置如图，下列叙述错误的是()A.电子从M电极经导线流向N电极B．N

电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．正极区附近溶液的pH增大D．电路中转移0.01mol电子时，有0.08gO2参与反应4．用钛片作阴极，铜片作阳极，电解一定浓度的NaCl和NaOH混合液制取Cu2O，阳极区物质的有关转化如图所示。下列有

关叙述正确的是()A．阳极的电极反应式为Cu＋2Cl－－e－===CuCl－2B．电解发生的总反应为2Cu＋H2O=====电解H2↑＋Cu2OC．电解一段时间后，整个电解液的pH不变D．阴极上产生224mL气体时，转

移的电子数约为0.02×6.02×10235．1825年丹麦化学家奥斯特用电解法以钾汞齐还原无水氯化铝得到铝，从而发现了铝。模拟装置如图所示(电极为惰性材料)。已知：电子由a极流向X极。下列说法错误的是()A.b极为正极B．Cl－向Y极迁移C．Y极的电极反应式为K(Hg)n－e－===K＋＋n

HgD．转移1mol电子，理论上析出18g铝6．选取pH＝2.5和pH＝5.0的醋酸溶液分别与生铁反应，进行腐蚀实验，测量密闭容器内压强变化情况如图。下列结论错误的是()A.pH＝5.0的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蚀B．酸度不同，腐蚀的主要类型可能不同C．两组溶液的pH一定逐渐变大D．若改用盐

酸进行实验，腐蚀速率一定变大7．一种锌钒电池的工作原理如图所示，电解质为ZnSO4溶液，电池反应式为Zn＋V2O5放电充电ZnV2O5。下列说法错误的是()A．放电时，b电极的反应式：Zn2＋＋V2O5

＋2e－===ZnV2O5B．放电时，Zn2＋从a电极区向b电极区迁移C．充电时，b电极与电源负极相连D．充电时，若转移0.4mol电子，理论上a电极增重13g8．[2024·湖北武昌质检改编]科学家设计如图所示装置获取氢能源和电能。其中，a极为Pt电极，电解质溶液为1mol·L－1KO

H溶液(已知：Q＝nF，F为法拉第常数，F＝96500C·mol－1)。下列说法错误的是()A.M是直流电源、N是用电器B．当K和K1相接时，溶液中的OH－向b极迁移C.当K和K2相接时，b极的电极反应式为NiOOH＋e－＋H＋

===Ni(OH)2D．理论上，每生成1molH2最多产生1.93×105C的电量9．用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为KI＋3H2O=====电解KIO3＋3H2↑。下列说法中正确

的是()A．电解时石墨作阳极B．电解时阳极上产生H2C．电解过程中阴极溶液pH降低D．阴极电极反应式：I－－6e－＋3H2O===IO－3＋6H＋10．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示，下列说法不正确的是()A.a

接电源正极B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OC．若不考虑气体的溶解，当收集到13.44L(标准状况)H2时，有0.2molCr2O2－7被还原D．阴极区附近溶液pH增大11．[20

24·湖南嘉禾摸底]科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质回收率达到98%，工作原理如图所示：下列说法错误的是()A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜B．膜1、膜2孔径不大于半透膜孔径C．a极的电极反应式为2H2O

＋2e－===2OH－＋H2↑D．每转移2mol电子，理论上乳清质量减少58.5g二、非选择题：本题共3小题。12．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转

。请回答下列问题：(1)甲池为________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为________________________________________________________________________。(2)乙池中A(石墨

)电极的名称为________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________

______________。(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况下)，丙池中________极析出________g铜。(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一

段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的pH将________。13．(1)铈元素(Ce)是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有＋3、＋4两种价态。雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成

NO－2、NO－3(二者物质的量之比为1∶1)。可采用电解法将上述吸收液中的NO－2转化为无毒物质，同时再生Ce4＋，其原理如图所示：①Ce4＋从电解槽的________(填字母代号)口流出。②写出阴极的电极反应式：___________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________。(2)如图所示的电解装置，可将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用。通入NO的电极反应式为______________；若通入的NO体积为4.48L(标准状况下)，则另外一个电极通入的SO2

的质量至少为________g。(3)一种利用H2S电催化制氢并最终制得硫酸的装置如图所示：①b接电源的________(填“正”或“负”)极，阳极的电极反应式为_____________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________。②写出一个SO2经一步反应转化为H2SO4的化学方程式：________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。14．电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：(1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安

全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺如图所示：①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。产生ClO2的电极应连接电源的________(填“正极”或“负极”)，对应的电极反应式为__________

_________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________。②a极区pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。③图中应使用________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(2)电解K2Mn

O4溶液制备KMnO4。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO2)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为__________________

___________________________________________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________。用镍片作阳极(镍不参与反应)，铁板为阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4。上述过程用流程图表示如下：则D的化学式为__________________

________________________________________；阳极的电极反应式为_________________________________________________________；阳离子迁移方向是____________

_______________________________________________________________________________________________________________________。(

3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示：①阴极的电极反应式为_________________________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________。②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为________。