【文档说明】四川省遂宁市射洪中学2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题.docx，共(6)页，846.650 KB，由小赞的店铺上传

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射洪中学高2023级高二上期入学考试化学试题（时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂

其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的A.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点

B.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅C.“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D.碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2.下列有关物质性质的比

较不正．确的是A.非金属性：PSB.碱性：KOHNaOHC.原子半径：NaMgD.稳定性：22HOHS3.下列有机物中，存在同分异构体的是A.CH4B.CH3CH3C.CH3CH2CH3D.CH3CH2CH2CH34.用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正

确的是A.1mol-OH和1molOH—含有的电子数均为10NAB.261molCHO分子中含有极性共价键的数目一定为7NAC.22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NAD.14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢

原子数为2NA5.下列化学方程式或离子方程式正确的是A.工业上制备粗硅：22SiOCSiCO++高温B.醋酸除水壶的水垢：23222HCOCOHO+−++=C.向NaClO溶液中通入少量2SO：22243ClOSOHOClSO2HClO−−−++=++D.往CaCl2溶液

中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+6.下列关于NO和2NO的说法正确的是A.在一定条件下可相互转化B.常温下都是无色气体C.均可用排空气法收集D.均可由2N和2O反应直接制备7.下列说

法不正确的是A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物C.用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳D.葡萄糖与果糖互为同分异构体8.下列实验方案正确的是实验方案目的A.实验室制备光亮的银镜B.比较乙

醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性实验方案目的C．检验石蜡油分解气中是否含有乙烯D.实验室制备乙酸乙酯9.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，放电时的电池反应：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列说法中，正确的是A.Pb作电池的正极B

.PbO2得电子，被氧化C.负极的电极反应为：Pb－2e-+SO42-=PbSO4D.电池放电时，溶液酸性增强10.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明

该反应一定达到化学平衡的是A.N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2B.NH3的体积分数保持不变C.正反应和逆反应的速率相等D.N2的质量保持不变11.现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，而许多能量的

利用与化学反应中的能量变化密切相关。下列反应中不属于放热反应的是A.所有的燃烧反应B.酸碱中和反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.所有的铝热反应12.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，C的周期数是族序数的3倍

，B和D最外层电子数相同。下列叙述正确的是A.A和B两元素不能形成化合物B.简单离子半径大小顺序为D>C>A>BC.C与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键D.A和D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒13.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有

关山梨酸的叙述错误的是A.1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应B.既能发生取代反应，又能发生酯化反应C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.该物质的分子式为C7H10O514.海水中蕴藏着丰富的资源，下面是海水提溴的工艺流程，下列说法正确的是A.只有步骤Ⅱ是富集过程B.步骤Ⅱ用热

空气吹出Br2，原理利用物质挥发性不同C.保持其它步骤不变，步骤Ⅱ可改用二氧化硫吸收Br2D.步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为：322BrOBr6HBr3HO−−+++=+第Ⅱ卷非选择题（共58分）15.（14分）已知：A是石油化学工业重要

的原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平；H是一种合成高分子材料。(部分反应条件已略去)请按要求回答下列问题：（1）D中所含官能团的名称是。（2）写出B→C的反应类型。（3）写出A→H反应的化学方程式。（4）

写出D→E反应的化学方程式。（5）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，请指出用哪一个反应制备较好___________(填“①”或“②”)。（6）写出D+F→G反应的化学方程式。（7）下列说法正确的是(填序号)。a.等物质的量的A和D完全燃烧时消耗O2的量相等b.B的同系物中，

当碳原子数≥4时开始出现同分异构现象c.A和H都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色d.D和F均能与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应16.（16分）工业上用饱和食盐水吸收尾气SO2和NH3制备无水Na2SO3。同时得到副产物是NH4

Cl。实验室用如图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：（1）仪器a的名称，导气管b的作用。（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为。（3）固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图

中的(填编号)，反应的化学方程式为。（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过滤可得，然后将滤液、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。（5）产品中可能混有少量24NaSO

和4NHCl杂质，混有24NaSO杂质的原因可能是，检验产品中含有Cl−的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，。【可选试剂：稀硝酸、130.1molLAgNO−溶液、酸性4KMnO溶液、120.1molLBaCl−溶液、()120.1molLBaOH−溶液、

()1320.1molLBaNO−溶液】17.（14分）研究NOx、2SO、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。（1）已知反应()()()23COg2HgCHOHg+中相关的化学键键能数据如表：化学键H-HC-OC≡O(CO)H-OC-HE(kJ·mo

l1−)4363431076465413①若有1molCH3OH生成，该反应(填“吸收”或“放出”)kJ能量。②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol2H发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是(填序号)。A

.反应过程中()()2CO:Hnn不变B.升高温度，正反应速率减小C.往容器中充入He，压强增大，反应速率加快D.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变时说明反应已达平衡（2）利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO

2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。①X代表的物质是；a点正反应速率逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。②从反应开始到达到平衡，()NOv=11

molLmin−−；该条件下，CO的平衡转化率为。（3）可用电化学原理处理2SO制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料。电极M为极；写出N极的电极方程式：。18.（14分）某精选的硫铁矿主要成分为二硫化亚铁(FeS2)和二氧化硅。利用其生产硫酸和

绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如图：（1）接触室中SO2与O2反应，控制反应条件为400℃、催化剂，目是。（2）吸收塔中发生反应的化学方程式为。（3）反应釜Ⅰ中固体S产生的原因可能有。（4）反应釜

Ⅱ，当固体X为铁粉时，铁粉的作用有。（5）反应釜Ⅱ，当固体X为硫铁矿时，在氧化亚铁硫杆菌催化作用下，溶液a与FeS2发生反应。①将离子方程式补充完整：FeS2++氧化亚铁硫杆菌Fe2++2-4SO+②研究温度对该反应的影响，

发现随温度升高反应速率加快，但是当温度高于25℃时，反应速率下降。分析下降的原因是。（6）从矿物资源充分利用的角度对该流程进行优化改进，可采取的措施是。的