【文档说明】重庆市2021-2022学年高二上学期期末联合检测（康得卷）化学试题 含答案.docx，共(9)页，649.652 KB，由管理员店铺上传

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重庆市2021-2022学年高二上学期末联合检测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：O-16S-32Fe-56Pb-207一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、社会

、科技和环境密切相关。下列说法正确的是A.电器着火可用泡沫灭火器灭火B.废旧电池、过期药品都属于垃圾分类中的无害垃圾C.催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源D.地下管道用导线连接锌块可以减缓

管道的腐蚀【答案】D2.新冠疫情爆发以来，给广大人民群众的健康生活与生命安全带来极大的危机，也给社会及经济活动带来严重的冲击。为了限制新冠病毒传播，必须对公共环境进行消毒。以下消毒药品中属于强电解质的是AB

CD75％酒精84消毒液3％双氧水高锰酸钾A.AB.BC.CD.D【答案】D3.“鸟巢”使用钒氮合金钢，具有高强度、高性能的特点，钒原子23V的价层电子排布式为A.3d5B.3d34s2C.3d44s1D.3d54s2【答案】B4.用化学用语表

示NH3+HCl=NH4Cl中相关微粒，其中正确的是A.中子数为18的氯原子1737ClB.NH4Cl的电子式：C.Cl−的结构示意图：D.NH3的结构式：【答案】D5.依据图所示关系，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为393.5kJ/molB

.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH3=ΔH1-ΔH2D.1molCO2(g)的能量大于1molCO(g)和0.5molO2的能量之和【答案】C6.下列事实能

用勒夏特列原理解释的是A.开启可乐后，瓶口马上泛起大量泡沫B.合成氨气时，使用催化剂C.给装有溴蒸气与氢气密闭容器加压，颜色变深D.在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉【答案】A7.下列各离子组在溶液中能大量共存的是A.K

+、Al3+、HCO3−、SO42−B.S2-、Cl-、Cu2+、Na+C.NH4+、Na+、SO32−、HCO3−D.Fe2+、K+、Cl-、[Fe(CN)6]3−【答案】C8.下列说法中正确的是A.同一族元素的价电子数一定相同B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.将1m

L1×10−5mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=9D.当水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L时，此溶液的pH一定为12【答案】B9.下列各图所示装置不能达到实验目的的是的ABCD蒸

发FeCl3溶液制FeCl3固体酸碱中和滴定验证铁的吸氧腐蚀中和热测定A.AB.BC.CD.D【答案】A10.某温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl−(aq)在水中沉淀平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.该温度下Ksp(AgCl)

=1.8×10-10B.e点没有AgCl沉淀生成C.加入AgNO3，可使溶液由c点变到a点D.该温度下，将AgCl溶解在NaCl溶液中的Ksp比在水中的小【答案】D11.环境问题作为全球性问题，利用反应I2O5(s)+5CO(g)⇌I2(s)+5CO2(g

)可消除CO污染。不同温度下，向装有足量I2O5的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应，T1＜T2的B.0∼a段，v(CO)=0.6mol(L⋅min)⁄C.c点时，逆反应速率大于正反应速率D.b点

时，CO的转化率为60％【答案】B12.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向AgBr悬浊液中加入少量KI溶液出现黄色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(AgI)B向Na2CO3溶液中滴加酚酞，加热溶液红色加深水解过程是吸热

过程C向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液气泡生成速率加快CuSO4是该反应的催化剂D用pH试纸测定新制氯水的pHpH=3.0氯水呈酸性A.AB.BC.CD.D【答案】B13.三氟化氮(NF3)在微电子工业中是一种优良的等离子蚀刻气体，而且在芯片制造、高能激光器方面得到

了大量的运用；三氟化氮也可以储存能量。下表是几种化学键的键能化学键N≡NF−FN−F键能(kJ/mol)941.7154.8283.0下列有关说法正确的是A.过程2F(g)→F2(g)吸收154.8kJ能量B.过程NF3(g)→3F(g

)+N(g)要放出能量C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)Δ𝐻=-291.9kJ/molD.NF3一旦吸收能量就能发生化学反应【答案】C14.为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等庄严的目标承诺。我国科学家发明了

一种新型Zn−CO2电池，装置如图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，并分别通过阳膜和阴膜)。下列说法不正确．．．的是A.放电时，电极a为负极，发生还原反应B.放电时，电流由b极流向a极C.多孔钯纳米材料增大

CO2接触面积，加快反应速率D.放电时，b极的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH【答案】A二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.有a、b、c、d、e、f六种元素，前5种为短周期主族元素，且原子序数依次增大，f为第四周期的元素。有关信息如下

表，请回答以下问题：aa能形成一种硬度最大的固体单质cc元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4dd原子的I1=738kJ⋅mol-1；I2=1451kJ⋅mol-1；I3=7733kJ⋅mol-1；I4=10540kJ⋅m

ol-1ee原子核外3p轨道半满ff在周期表中第11纵行（1）a、c、f的元素符号分别为___________、___________、___________。（2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，其电子云在空间有___________个

方向。（3）d的核外电子排布式为___________。（4）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。（5）f原子价层电子的轨道表示式为___________。（6）元素f的第二电离能大于镍的第二电离能，原

因是___________。【答案】（1）①.C②.O③.Cu（2）①.哑铃型(或纺锤形)②.3（3）1s22s22p63s2（4）N＞O＞C（5）3d104s1（6）Cu+的价电子排布为3d10，为全满状态，比Ni+的3d84s1稳定，难以失去电子16.新能源汽车所用蓄电池分

为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等。铅酸蓄电池是常见的二次电池，应用非常广泛。电池反应式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)⇌充电放电2PbSO4(s)+2H2O(l)。用铅酸蓄电池作电源，可以进行

粗铜(含Ag、Au等杂质)的电解精炼，也可以电解饱和食盐水制烧碱和氯气。其装置如图所示：（1）铅酸蓄电池负极的电极反应式为___________；电池工作时，H+向___________(填“Pb”或“PbO2”)极移动，放电一段时间后，溶液的pH___________(填“增大”

“减小”或“不变”)；若外电路通过1mole−，理论上负极板的质量增加___________g。（2）电解精炼铜时，X极的电极材料是___________；U形管中的电解质溶液为___________；阴极发生的电极反应式为___

________。（3）如果X、Y都为石墨，U形管中装的是饱和NaCl溶液，电解的总反应式为___________；如果消耗103.5gPb，理论上产生的Cl2在标准状态下的体积为___________L。【答案】（1）①.Pb-2e−+

SO42−=PbSO4②.PbO2③.增大④.48（2）①.粗铜②.硫酸铜溶液③.Cu2++2e-=Cu（3）①.2NaCl+2H2O=电解H2↑+Cl2↑+2NaOH②.11.217.氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作

用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：N2O4(无色)⇌2NO2(红棕色)。请回答下列有关问题：（1）将一定量的NO2和N2O4混合气体装入玻璃球中，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a

．混合气体的密度保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．混合气体的压强保持不变d．消耗1molN2O4，同时生成2molNO2（2）将玻璃球分别浸泡在热水和冰水中，其现象如图1所示：由图中现象说明该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。（3）将一定量的

NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改变气体体积的过程中，测得气体透光率随时间的变化如图2所示(气体颜色越深，透光率越小)。图中b点的操作为___________；c点时，v(正)___________(填“＞”“=”或“＜”)v(逆

)，理由是___________。（4）在容积为2L容器中，通入一定量的N2O4，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表。时间/s浓度/mol⋅L−1020406080N2O40.100.070.04

50.040.04NO200.060.110.120.12①在0～20s时段，反应速率v(NO2)=___________。②在该温度下，N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数K=___________。③改变条件重新达到平衡时，要使c(N

O2)c(N2O4)的值变小，可采取的措施有___________(填字母)。A．升高温度B．增大N2O4的起始浓度C．使用合适的催化剂D．缩小体积【答案】（1）BC（2）吸热（3）①压缩注射器②.＜③.透光率增大，气体颜色变浅，说明平衡逆向移动（4）①.0.003

mol/(L·s)②.0.36③.BD18.氧化铁可以用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯，用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料。下面是制备氧化铁的的.一种方法(铁屑表面常附着油污)，其流程如下：（1）Na2

CO3溶液是用来除去铁屑表面附着油污，原因是Na2CO3溶液呈碱性，用离子方程式表示其呈碱性主要原因___________；在Na2CO3溶液中，用各离子浓度表示的电荷守恒关系为___________。（2）实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有___________；操作Ⅱ为洗涤，检

验沉淀洗涤干净的方法是___________。（3）滤液A的主要成分的化学式为___________；向其中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式___________。（4）若要将滤液A中的Fe2+沉淀完全，

此时溶液中c(CO32-)最小是___________(Ksp(FeCO3)=3.0×10−11)。（5）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.5g氧化铁产品，加酸溶解，在250mL容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至

终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①酸性KMnO4溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。②上述产品中杂质FeO的质量分数为___________(保留两位小数)。【答案】（1）①.CO32−+H2O⇌HCO

3−+OH-②.c(Na+)＞c(CO32−)＞c(OH-)＞c(HCO3−)＞c(H+)（2）①.烧杯、漏斗、玻璃棒②.取最后一次洗涤液少许放入试管中，向其中加入过量NaOH固体，并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若湿润的红色的石蕊试纸变为蓝色，说

明洗涤液中含有NH4+，沉淀没有洗涤干净，否则沉淀已经洗涤干净（3）①.FeSO4②.FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O（4）3.0×10-6mol/L（5）①.酸式②.20.57%的获得更多资源请扫

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