【文档说明】重庆市2021-2022学年高二上学期期末联合检测（康得卷）化学试题 .docx，共(9)页，587.593 KB，由管理员店铺上传

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重庆市2021-2022学年高二上学期末联合检测试卷化学试题可能用到的相对原子质量：O-16S-32Fe-56Pb-207一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活、社会、科技和环境密切相关。下列说法正确的是A

.电器着火可用泡沫灭火器灭火B.废旧电池、过期药品都属于垃圾分类中的无害垃圾C.催化剂可降低水光解反应的焓变，有利于开发氢能源D.地下管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀2.新冠疫情爆发以来，给广大人民群众的健康生活与生命安全带来极大的危机，也给社会

及经济活动带来严重的冲击。为了限制新冠病毒传播，必须对公共环境进行消毒。以下消毒药品中属于强电解质的是ABCD75％酒精84消毒液3％双氧水高锰酸钾A.AB.BC.CD.D3.“鸟巢”使用钒氮合金钢，具有高强度、高性能特点，钒原子23V的价层电子排布式为A.3d5B.3d

34s2C.3d44s1D.3d54s24.用化学用语表示34NH+HCl=NHCl中相关微粒，其中正确的是A.中子数为18氯原子3717ClB.4NHCl的电子式：C.Cl−的结构示意图：D.3NH的结构式：的的5

.依据图所示关系，下列说法正确的是A.CO的燃烧热为393.5kJ/molB.C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)ΔH3=ΔH1-ΔH2D.1molCO2(g)的能

量大于1molCO(g)和0.5molO2的能量之和6.下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.开启可乐后，瓶口马上泛起大量泡沫B合成氨气时，使用催化剂C.给装有溴蒸气与氢气密闭容器加压，颜色变深D.在硫酸亚铁溶

液中加入少量铁粉7.下列各离子组在溶液中能大量共存是A.K+、Al3+、3HCO−、24SO−B.S2-、Cl-、Cu2+、Na+C.4NH+、Na+、23SO−、3HCO−D.Fe2+、K+、Cl-、()

36FeCN−8.下列说法中正确的是A.同一族元素的价电子数一定相同B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.将1mL1×10−5mol/L盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH=9D.当水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L时，此溶液的pH一定为129.下列各图所示装置不能

达到实验目的的是ABCD.的的蒸发FeCl3溶液制FeCl3固体酸碱中和滴定验证铁的吸氧腐蚀中和热测定A.AB.BC.CD.D10.某温度下，()()()AgClsAgaqClaq+−+在水中的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.该温度下K

sp(AgCl)=1.8×10-10B.e点没有AgCl沉淀生成C.加入AgNO3，可使溶液由c点变到a点D.该温度下，将AgCl溶解在NaCl溶液中的Ksp比在水中的小11.环境问题作为全球性问题，利用反应()()()()2522IOs5COgIs5COg++可消除CO污染。不

同温度下，向装有足量I2O5的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数()2φCO随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.该反应是吸热反应，T1＜T2B.0a段，()()vCO=0.6molLminC.c点时，逆

反应速率大于正反应速率D.b点时，CO的转化率为60％12.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向AgBr悬浊液中加入少量KI溶液出现黄色沉淀()()spspKAgBr<KAgIB向23NaCO溶液中滴加酚酞，加热溶液红色加深水解过程是吸热过程C向锌和稀硫酸反应的试管中

滴加几滴4CuSO溶液气泡生成速率加快4CuSO是该反应的催化剂D用pH试纸测定新制氯水的pHpH3.0=氯水呈酸性A.AB.BC.CD.D13.三氟化氮(NF3)在微电子工业中是一种优良的等离子蚀刻气体，而且

在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用；三氟化氮也可以储存能量。下表是几种化学键的键能化学键NNFF−NF−键能(kJ/mol)941.7154.8283.0下列有关说法正确的是A.过程()()22FgFg→吸收154.8kJ能量B.过程()()()3

NFg3FgNg→+要放出能量C.反应()()()223Ng+3Fg=2NFgΔ=-291.9kJ/molHD.3NF一旦吸收能量就能发生化学反应14.为了应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到

峰值，努力争取2060年前实现碳中和”等庄严的目标承诺。我国科学家发明了一种新型Zn−CO2电池，装置如图所示(双极膜的阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH−，并分别通过阳膜和阴膜)。下列说法不正确．．．的是

A.放电时，电极a为负极，发生还原反应B.放电时，电流由b极流向a极C.多孔钯纳米材料增大CO2接触面积，加快反应速率D.放电时，b极的电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH二、非选择题(本大题共4小题，共58分)15.有a、b、c、d、e、f六种元素，前5种为短周期主族元素，且原子序数依

次增大，f为第四周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题：aa能形成一种硬度最大的固体单质cc元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4dd原子的-11I=738kJmol；-12I=1451kJmol；-13I

=7733kJmol；-14I=10540kJmolee原子核外3p轨道半满ff在周期表中第11纵行（1）a、c、f的元素符号分别为___________、___________、___________。（

2）e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，其电子云在空间有___________个方向。（3）d的核外电子排布式为___________。（4）a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素

符号表示)。（5）f原子价层电子的轨道表示式为___________。（6）元素f的第二电离能大于镍的第二电离能，原因是___________。16.新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电

池等。铅酸蓄电池是常见的二次电池，应用非常广泛。电池反应式为：()()()()()22442PbsPbOs2HSOaq2PbSOs2HOl+++放电充电。用铅酸蓄电池作电源，可以进行粗铜(含Ag、Au等杂质)的电解精炼，也可以电解饱

和食盐水制烧碱和氯气。其装置如图所示：（1）铅酸蓄电池负极的电极反应式为___________；电池工作时，H+向___________(填“Pb”或“2PbO”)极移动，放电一段时间后，溶液的pH__________

_(填“增大”“减小”或“不变”)；若外电路通过1mole−，理论上负极板的质量增加___________g。（2）电解精炼铜时，X极的电极材料是___________；U形管中的电解质溶液为__________

_；阴极发生的电极反应式为___________。（3）如果X、Y都为石墨，U形管中装的是饱和NaCl溶液，电解的总反应式为___________；如果消耗103.5gPb，理论上产生的2Cl在标准状态下的体积为___________L。

17.氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：24NO(无色)22NO(红棕色)。请

回答下列有关问题：（1）将一定量的NO2和N2O4混合气体装入玻璃球中，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。a．混合气体的密度保持不变b．混合气体的颜色保持不变c．混合气体的压强保持不变d．消耗1molN2O

4，同时生成2molNO2（2）将玻璃球分别浸泡在热水和冰水中，其现象如图1所示：由图中现象说明该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。（3）将一定量的NO2和N2O4充入注射器后封口，用注射器活塞改变气体体积的过程

中，测得气体透光率随时间的变化如图2所示(气体颜色越深，透光率越小)。图中b点的操作为___________；c点时，v(正)___________(填“＞”“=”或“＜”)v(逆)，理由是___________。（4）在容积为2L

的容器中，通入一定量的N2O4，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如下表。时间/s浓度1/molL−020406080N2O40.100.070.0450.040.04NO200.060.110.120.12①在

0～20s时段，反应速率v(NO2)=___________。②在该温度下，()()242NOg2NOg的平衡常数K=___________。③改变条件重新达到平衡时，要使()()224cNOcNO的值变小，可采取的措施有___________(填字母)。

A．升高温度B．增大N2O4的起始浓度C．使用合适的催化剂D．缩小体积18.氧化铁可以用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及其高U及高UQ等的铁氧体磁芯，用作分析试剂、催化剂和抛光剂，也用于颜料的配料。下面是制备氧化铁的一种

方法(铁屑表面常附着油污)，其流程如下：（1）Na2CO3溶液是用来除去铁屑表面附着油污，原因是Na2CO3溶液呈碱性，用离子方程式表示其呈碱性的主要原因___________；在Na2CO3溶液中，用各离子浓度表示的电荷守恒关系为___________。（2）实验室进行过滤操

作所用到的玻璃仪器有___________；操作Ⅱ为洗涤，检验沉淀洗涤干净的方法是___________。（3）滤液A的主要成分的化学式为___________；向其中加入稍过量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同时有一种气体(能使澄清石灰水变浑浊)产生，写出其化学方程式____

_______。（4）若要将滤液A中的Fe2+沉淀完全，此时溶液中()2-3cCO最小是___________(()11sp3KFeCO=3.010−)。（5）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.5g氧化铁产品，加酸溶解，在250mL容量

瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。①酸性KMnO4溶液应盛装在___________(填“酸式”或“

碱式”)滴定管。②上述产品中杂质FeO的质量分数为___________(保留两位小数)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com