【文档说明】重庆市七校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，439.799 KB，由小赞的店铺上传

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2021-2022学年高二上期七校期末化学试题本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16第I卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1.下列化学用语及使用正确的

是A.基态24Cr原子简化电子排布式：42[Ar]3d4sB.电负性：N>O>FC.离子半径：2--+2+>Cl>K>CaSD.第一电离能：Na>Mg>Al【答案】C2.反应22C(s)+HO(g)CO(g)+H(g)在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，

只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③升高温度④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.只有①B.①②C.①④D.②④【答案】B3.电化学原理在生产生活中广泛存在，下列说法正确的是A.钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁失去电子变

成Fe2+B.铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用C.将地下金属管道连接直流电源的负极，属于牺牲阳极法D.电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本保持不变【答案】A4.下列关于反应热的说法正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热-1ΔH=-57.

3kJmol，相同条件下稀24HSO和2Ba(OH)反应的中和热的-1ΔH=-114.6kJmolB.一定条件下，将21molSO和20.5molO置于密闭的容器中充分反应生成3SO(g)，放热73kJ，其热化学方程式为-122

32SO(g)+O(g)2SO(g)ΔH=-146kJmolC.1mol肼24NH(g)完全燃烧放热534kJ，表示肼燃烧热的热化学方程式：-12422NH(g)+2O(g)=2NO(g)+2HO(l)ΔH=-534kJmol

D.已知红磷比白磷更稳定，4P(s,白磷)=4P(s,红磷)ΔH<0【答案】D5.在一定温度下的恒容密闭容器中进行反应2432NHCOONH(s)2NH(g)+CO(g)，下列物理量不发生变化时能说明反应达到平衡状态的是A.3NH(g)和2CO(g)的正反应速率之比B.混合

气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.3NH(g)在气体中所占体积分数【答案】B6.工业合成氨的反应：-1223N(g)+3H(g)2NH(g)ΔH=-92.4kJmol，下列说法正确的是A.该反应的ΔH<

0，所以在任何温度下都可自发进行B.使氨液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于加快反应速率C.使用铁触媒作催化剂可以减小反应活化能，增大活化分子百分数D.合成氨反应选择在400~500℃进行是因为高温有利于平衡正向移动【答案】C7.下列操

作与盐类水解无关的是A.医学上常用4BaSO做钡餐透视B.厨房里常用热的纯碱溶液清洗油污C.向4TiCl中加入大量的水，同时加热，所得产物经培烧可制得2TiOD.配制3FeCl溶液时，常将3FeCl晶体溶于较浓的盐酸中，然后再

加水稀释到所需的浓度【答案】A8.下列实验装置及操作正确的是A.装置①：测定中和反应的反应热B.装置②：依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响C.装置③：直接加热蒸发3AlCl溶液制备3AlCl晶体D.装置④：将反应44=Zn+CuSO

ZnSO+Cu设计成原电池(盐桥中装有含KCl的琼胶)【答案】B9.下列说法正确的是A.常温下，pH=11的3CHCOONa溶液与pH=11的NaOH溶液，水的电离程度相同B.用铜作电极电解4CuSO溶液的离子方程式：2++22电解2Cu+2HO2Cu+

O↑+4HC.酸式盐NaHS水解的离子方程式：-2-+23HS+HOS+HOD.常温下pH均为3的盐酸与醋酸溶液等体积混合后pH仍为3【答案】D10.铅酸蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为22442Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO，工作原理如图所示，下列说

法正确的是A.放电时，负极反应为：-2+Pb-2e=PbB.放电时，+H移向X极C.充电时，Y极连接电源正极D.充电时，Y极的电极反应为：-+222HO-4e=O+4H【答案】C11.常温下，下列水溶液中的粒子浓度关系错误的是A23NaCO溶液中：()()()()--+2

33cOH=2cHCO+cHCO+cHB.pH=5.7的某二元弱酸的酸式盐NaHB的溶液中：()()()()+-2-2cNa>cHB>cB>cHBC.-10.1molL的2NaS溶液和-10.1molLNaHS溶液等体积混合的溶液中：()()()()+2-

-22cNa=3cS+3cHS+3cHSD.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合的溶液中：()()()()+-+-4cNH=cl>cH=cOHC【答案】D12.25℃时，下列各组数据中前后比值一定为2∶1是A.-10.2mo

lL的3CHCOOH溶液与-10.1molL的3CHCOOH溶液中()-3cCHCOO之比B.223N(g)+3H(g)2NH(g)和22313N(g)+H(g)NH(g)22的平衡常数之比C.pH=7的氨水与()442NHSO的混合溶

液中()+4cNH与()2-4cSO之比D.用惰性电极电解24NaSO溶液，阳极气体与阴极气体的体积之比(常温常压)【答案】C13.某温度下，水的离子积常数-13WK=110，该温度下将一定量pH=2的稀硫酸与pH=11的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH=3，忽略溶液

混合前后体积的改变，下列说法正确的是A.该温度下，pH=11的NaOH溶液浓度为-10.001molLB.该温度下，pH=7的溶液中()()+-cH=cOHC该温度下，用惰性电极电解混合溶液，pH将增大D.混合前稀硫酸与NaOH溶液的体积比为11∶9【答案】D14.二

元弱酸2HX的电离常数随温度升高而增大，常温下将NaOH溶液滴加到2HX溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示(保持温度不变)，下列叙述正确的是.的.A.曲线M表示pH与()()-2cHXlgcHX的变化关系B.升高温度，曲线M会向右平移C.a点溶液中()

()+-cNa>3cHXD.当混合溶液呈中性时，()()()+-2-cNa>cHX>cX【答案】B第II卷(非选择题共58分)二、非选择题(共58分)15.已知25℃时电离常数：酸H2CO3CH3COOHHCNKa-7a1K=4.510-11a2K=5.610-51.7510-106.2

10（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：___________。（2）H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是___________。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四种溶液，

物质的量浓度最大的是___________。（3）常温下，向-1320mL0.01molLCHCOOH溶液中逐滴加入-10.01molLHKO溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用_____

______作指示剂；②滴定终点在曲线上的___________(填“c点”、“c点以上”或“c点以下”)，滴定终点溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________；（4）常温下，0.2mol/LNaCN溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积

混合后，溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)；（5）常温下，向NaCN溶液中通入少量．．2CO发生反应的化学方程式为：___________。【答案】（1）2---323CO+HOHCO+OH、--3223HCO+H

OHCO+OHƒ（2）①.HCN②.CH3COONa（3）①.酚酞②.c点以上③.c(K+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)（4）碱（5）NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN16

.滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定，实验室可用已知浓度的4KMnO，溶液滴定未知浓度的224NaCO溶液。原理：-+2-2+424222MnO+16H+5CO=10CO+2Mn+8HO。步骤：量取20.00mL未知浓度的224NaCO溶液于锥形瓶中

，用-140.1000molLKMnO溶液进行滴定，数据记录如表：滴定次数4KMnO溶液起始读数/mL4KMnO溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（1）滴定时，将4KMnO标准溶液注入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴

定到达终点的标志是______。（2）第三次滴定终点读数如图所示，则：a=_____。结合表中数据计算待测溶液中224NaCO的物质的量浓度为_____。的（3）以下操作会造成测得的224NaCO浓度偏高的是__

_________(填字母)。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.量取4KMnO溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液

润洗（4）若改用未知浓度的224NaCO溶液滴定-10.1000molL的4KMnO溶液，量取4KMnO溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，会造成测得的224NaCO浓度_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

)。（5）已知-10spK(AgCl)=1.810、()-11sp224KAgCO=4.910，向-Cl、2-24CO浓度均为-10.01molL的混合溶液中逐滴加入3AgNO溶液，最先出现的沉淀是_____

(填化学式)。【答案】（1）①.酸式②.滴入最后半滴酸性4KMnO溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（2）①.18.20②.-10.2250molL（3）CD（4）偏大（5）AgCl17.研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或

转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为：______。（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：已知：-132O(g)+O(g)=2O(g)ΔH=-143kJmol

反应1：-13221O(g)+NO(g)=NO(g)+O(g)ΔH=-200.2kJmol。反应2的热化学方程式为___________。（3）工业上以CO和2H为原料合成甲醇的反应：23CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH<0，在容积为1L的恒容容器

中，分别在T1、T2温度下合成甲醇。如图是不同温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。①判断T1___________T2(选填“<”、“>”或“=”)；②若a点达到平衡的时间是10分钟，从反应开始到平衡用H2表

示的反应速率为()2vH=___________；③该反应平衡常数的表达式为K=___________，d点的平衡常数的值为___________；④a点状态下再通入0.5molCO(g)和30.5molCHOH(g

)，平衡____移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；⑤a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是___________。【答案】（1）（2）-122NO(g)+O(g)=NO(g)+O(g)ΔH=+57.2kJmol（3）①.<②.-1-10.1molLmin③.()()32

2cCHOHc(CO)cH④.4⑤.不⑥.a>b>c18.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为燃料电池，通入3CHOH电极的电极反应式为___________；（2）乙池是氯碱

工业的原理示意图，中间的离子交换膜为___________(填“阳”、“阴”或“质子”)交换膜，精制饱和NaCl溶液从___________口进入装置(填“①”或“②”)，乙池总反应的离子方程式为：___________；（3）丙池是在铜上镀银的装置，___________(填“

C”或“D”)电极的材料是纯银；（4）丁池是电解处理含-3NO的酸性工业废水的装置图，-3NO将转变成2N，质子交换膜只允许+H通过，填写下列空白：①废水一侧的电极反应式为___________，②电解过程中+H通过质子交换膜___________(填“从左向右”或“从右向左”

)移动，③废水一侧生成25.6gN时，左侧溶液质量理论上减少___________g。【答案】（1）--2-332CHOH-6e+8OH=CO+6HO（2）①.阳②.①③.--222电解2Cl+2HOH↑+

Cl↑+2OH（3）C（4）①.-+-3222NO+12H+10e=N+6HO②.从左向右③.18获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com