【文档说明】重庆市七校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题 PDF版（可编辑）.pdf，共(7)页，487.202 KB，由小赞的店铺上传

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2021-2022学年高二上期七校期末化学试题第1页共6页2021—2022学年高二上期七校期末化学试题命题学校：重庆市铜梁中学命题人：高晓知审题人：余小燕本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75

分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．考试结束后，将答题卷交回。可能用

到的相对原子质量H—1N—14O—16第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题3分，共42分）1．下列化学用语及使用正确的是（）A．基态24Cr原子的简化电子排布式：[Ar]3d44s2B．电负性：N＞O＞FC．离子半径：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋D．第一电离能：N

a＞Mg＞Al2．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，若其它条件不变，只改变下列条件，对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③升高温度④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．只有①B．①②C．①④D．

②④3．电化学原理在生产生活中广泛存在，下列说法正确的是（）A．钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁失去电子变成Fe2＋B．铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用C．将地下金属管道连接直流电源的负极，属于牺牲阳极法D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度基本保持不变4．下列关

于反应热的说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，相同条件下稀H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．一定条件下，将1molSO2和0.5molO2置于密闭的容器中充分反应生成SO3(g)，放热73kJ，其热化学方程

式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－146kJ·mol－1C．1mol肼N2H4(g)完全燃烧放热534kJ，表示肼燃烧热的热化学方程式：N2H4(g)＋2O2(g)＝2NO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－534kJ·mol－1D．已知红磷比白磷更稳定，P4(s，

白磷)===4P(s，红磷)ΔH<02021-2022学年高二上期七校期末化学试题第2页共6页5．在一定温度下的恒容密闭容器中进行反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，下列物理量不发生变化时能说明

反应达到平衡状态的是（）A．NH3(g)和CO2(g)的正反应速率之比B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量D．NH3(g)在气体中所占体积分数6．工业合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH<0，

所以在任何温度下都可自发进行B．使氨液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于加快反应速率C．使用铁触媒作催化剂可以减小反应活化能，增大活化分子百分数D．合成氨反应选择在400～500℃进行是因为高温有利于平衡

正向移动7．下列操作与盐类水解无关的是（）A．医学上常用BaSO4做钡餐透视B．厨房里常用热的纯碱溶液清洗油污C．向TiCl4中加入大量的水，同时加热，所得产物经焙烧可制得TiO2D．配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然

后再加水稀释到所需的浓度8．下列实验装置及操作正确的是（）①②③④A．装置①：测定中和反应的反应热B．装置②：依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响C．装置③：直接加热蒸发AlCl3溶液制备AlCl3晶体D．装置④：

将反应Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu设计成原电池（盐桥中装有含KCl的琼胶）9．下列说法正确的是（）A．常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝11的NaOH溶液，水的电离程度相同B．用铜作电极电解CuSO4溶液的离子方程式：2Cu2++2H2O2Cu+O

2↑+4H+C．酸式盐NaHS水解的离子方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D．常温下pH均为3的盐酸与醋酸溶液等体积混合后pH仍为3CuSO4溶液ZnSO4溶液热水冷水电解2021-2022学年高二上期七校期末化学试题第3页共6页a10．铅酸蓄电池

是典型的可充电电池，电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．放电时，负极反应为：Pb－2e－＝Pb2+B．放电时，H+移向X极C．充电

时，Y极连接电源正极D．充电时，Y极的电极反应为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋11．常温下，下列水溶液中的粒子浓度关系错误的是（）A．Na2CO3溶液中：c(OH－)＝2c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(H＋)B．pH＝5.7的某二元弱酸的酸式盐Na

HB的溶液中：c(Na＋)＞c(HB－)＞c(B2－)＞c(H2B)C．0.1mol·L－1的Na2S溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液等体积混合的溶液中：2c(Na＋)＝3c(S2－)＋3c(HS－)+3c(H2S)D．pH＝2的盐酸与p

H＝12的氨水等体积混合的溶液中：c(NH＋4)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)12．25℃时，下列各组数据中前后比值一定为2∶1的是（）A．0.2mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L

－1的CH3COOH溶液中c(CH3COO－)之比B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)和12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)的平衡常数之比C．pH＝7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中c(NH＋4)与c(SO2－4)之比D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极气体与阴极气体的

体积之比（常温常压）13．某温度下，水的离子积常数KW＝1×10－13，该温度下将一定量pH＝2的稀硫酸与pH＝11的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH＝3，忽略溶液混合前后体积的改变，下列说法正确的是（）A．该温度下，pH＝11的NaOH溶液浓度为0.001m

ol·L－1B．该温度下，pH＝7的溶液中c(H＋)＝c(OH－)C．该温度下，用惰性电极电解混合溶液，pH将增大D．混合前稀硫酸与NaOH溶液的体积比为11∶914．二元弱酸H2X的电离常数随温度升高而增大，常温下将NaOH溶液滴加

到H2X溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示(保持温度不变)，下列叙述正确的是（）A．曲线M表示pH与lgc(HX－)c(H2X)的变化关系B．升高温度，曲线M会向右平移C．a点溶液中c(Na＋)>3c(HX－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>

c(X2－)X极PbPbO2Y极稀硫酸2021-2022学年高二上期七校期末化学试题第4页共6页第II卷（非选择题共58分）二、非选择题（共58分）15．（15分）已知25℃时电离常数：酸H2CO3C

H3COOHHCNKaKa1＝4.5×10－7Ka2＝5.6×10－111.75×10－56.2×10－10（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：。（2）H2CO3、CH3COOH、HCN三种酸中酸性最弱的是。常温下，pH均为10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN

、NaHCO3四种溶液，物质的量浓度最大的是。（3）常温下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列

有关问题①若想观察滴定终点，滴定过程中宜选用作指示剂；②滴定终点在曲线上的(填“c点”、“c点以上”或“c点以下”)，滴定终点溶液中离子浓度由大到小的顺序是；（4）常温下，0.2mol·L－1的NaCN溶液与0.2mol·L－1的HCN

溶液等体积混合后，溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）；（5）常温下，向NaCN溶液中通入少量．．CO2发生反应的化学方程式为：。16．（14分）滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定

，实验室可用已知浓度的KMnO4溶液滴定未知浓度的Na2C2O4溶液。原理：2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。步骤：量取20.00mL未知浓度的Na2C2O4溶液于锥形瓶中，用0.10

00mol·L－1KMnO4溶液进行滴定，数据记录如表：滴定次数KMnO4溶液起始读数/mLKMnO4溶液终点读数/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a（1）滴定时，将KMnO4标准溶

液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的标志是。2021-2022学年高二上期七校期末化学试题第5页共6页bd2（2）第三次滴定终点读数如图所示，则：a＝。结合表中数据计算待测溶液中Na2C2O4的物质的

量浓度为。（3）以下操作会造成测得的Na2C2O4浓度偏高的是(填字母)。A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测溶液润洗C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D．量取KMnO4溶液的滴定管用蒸

馏水洗后未用标准液润洗（4）若改用未知浓度的Na2C2O4溶液滴定0.1000mol·L－1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，会造成测得的Na2C2O4浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（5）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－1

0、Ksp(Ag2C2O4)＝4.9×10－11，向Cl－、C2O2－4浓度均为0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先出现的沉淀是（填化学式）。17．（15分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式

为：。（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g)ΔH＝－143kJ·mol－1反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g)ΔH1＝－200.2kJ·mol－1。反应2的热化学方程式为。（3）工业上

以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2温度下合成甲醇。如图是不同温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系

。O32021-2022学年高二上期七校期末化学试题第6页共6页丙池丁池↑↑↑↑←→ABCDEF①乙池②甲池A离子交换膜①判断T1T2（选填“＜”、“＞”或“＝”）；②若a点达到平衡的时间是10分钟，从反应开始到平衡用H2表

示的反应速率为υ(H2)=；③该反应平衡常数的表达式为K＝，d点的平衡常数的值为；④a点状态下再通入0.5molCO(g)和0.5molCH3OH(g)，平衡移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）；⑤a、b、c三点H2转化率由大到小的顺序是。18．（14分）某兴趣小组的同学用如图所

示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：（1）甲池为燃料电池，通入CH3OH电极的电极反应式为；（2）乙池是氯碱工业的原理示意图，中间的离子交换膜为（填“阳”、“阴”或“质子”）交换膜，精制饱和NaCl溶液从口进入装置（填“①”或“②”）

，乙池总反应的离子方程式为：；（3）丙池是在铜上镀银的装置，（填“C”或“D”）电极的材料是纯银；（4）丁池是电解处理含NO－3的酸性工业废水的装置图，NO－3将转变成N2，质子交换膜只允许H＋通过，填写下列空白：①废水一侧的电极反应式为，②电解过

程中H＋通过质子交换膜（填“从左向右”或“从右向左”）移动，③废水一侧生成5.6gN2时，左侧溶液质量理论上减少g。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com