【文档说明】河南省南阳市第一中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试题含答案.doc，共(5)页，109.000 KB，由小赞的店铺上传

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南阳一中2020年秋期高一第二次考试化学试题考生注意：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。2．考试时间80分钟，本试卷满分100分，考试结束时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-

14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56第I卷（选择题）一、选择题(本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。)1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列说法中不涉及

化学反应的是（）A．西汉刘安曾记载“曾青得铁则化为铜”的炼铜法B．曹操诗句“何以解忧唯有杜康”中的杜康，传说杜康用秫米酿制白酒C．唐《真元妙道要略》中关于火药燃烧的记载“有以硫磺、雄黄合硝石并密烧之焰起”D．南宋民族英雄文

天祥在《扬子江》一诗中有“臣心一片磁针石，不指南方不罢休”的诗句．磁针石即指指南针，打磨磁石可制得指南针．2．下列有关实验的叙述中，正确的是()①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；②用分液漏斗分离酒精和水的混合物；③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅

拌；④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液。A．①⑥B．④⑤⑥C．①③④⑥D．②⑤3.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类

标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③根据组成物质的元素种类将纯净物分为单质、化合物④碱性氧化物都是金属氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物A．③④

B．③C．①②D．①③④4.下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铁丝在氯气中燃烧产生红棕色的烟，生成氯化亚铁③氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，能溶于水④久置的氯水，因氯气几乎完全挥

发掉，剩下的就是水A.①②③B.①②④C.①②③④D.①③④5.探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）A．新制饱和氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明含有Cl2B．加入石蕊溶液，溶液变红，说明该溶液不含HClO。C．光照新制氯水有气泡逸出

，该气体是氧气。D．向氯水中加入KHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO6．标准状况下有①0.112L水（密度按1g/cm3计算）；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2molNH3

，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的（）A．体积：①③②④B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①7.取ag某物质在氧气中完全燃烧，于150℃时将所有产物通过足量的Na2O2固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下

列物质中不能满足上述结果的是(提示：C6H12O6、C2H6O完全燃烧产物都为CO2、H2O)()A．H2B．COC．C6H12O6D．C2H6O8．把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下），则这3

.36L气体的质量是（）A．6.0gB．5.6gC．4.8gD．3.8g9．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原

混合溶液中c(Na+)为()A．axy42−mol·L—1B．axy−mol·L—1C．axy22−mol·L—1D．axy2−mol·L—110．在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()①分子数

②密度③质量④质子数⑤原子数A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①②③11.若50g密度为ρg·cm－3的硝酸铁溶液里含2.8g铁离子，则硝酸根离子的物质的量浓度是()A．ρ/3mol·L－1B．15/ρmol·L－1C．1.5ρmol·L－1D．3ρmol·L－112.在一个密闭容器中盛有1

1gX气体(X的摩尔质量为44g·mol-1)时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为()A．25103.3B．24103.3C．23105.7D．22105.713．设NA

表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NAB．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NAC．等体积的0.5mol/L的H2SO4溶液和1mol/L的盐酸溶液中所含H+数目为NAD．100g46%的CH3CH2OH溶液中含氢原子6NA

14．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平

称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁15．由H2，Cl2,O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应生成盐酸（无气体剩余）则原混合气体中H2，Cl2,O2的物质的量之比可能是（）

A3:2:1B6:1:2C5:3:1D7:4:116．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1molN2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是（）A．右边CO与CO2分子数之比为1:3B．

右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C．右侧CO的质量为1.75gD．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25:24第II卷（非选择题共52分）二、填空题(本题包括17-21题，共52分。)17．（10分）现有A、B、C三种气体，A

是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：(1)纯净的A在B中燃烧生成C：现象化学方程式(2)将气体B通入到水中的

化学方程式(3)将气体B通入到石灰乳中的化学方程式：(4)白色浑浊物D在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)18.（12分）如图是实验室制备氯气并验证氯气性质的装置(其中夹持装置已省略)。已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(

ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O据此回答下列问题：(1)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________；(2)装置B也是安全瓶，目的是监测实

验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出装置C中发生堵塞时装置B中的实验现象：______________________________；(3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是(填序号)序号

IⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条c湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)装置D作用是，则烧杯中的溶液是，写出所发生反应的化学方程式：______________________________________

______________。19．(6分)某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。完成下列问题：(1)正确的操作步骤

为(填入序号)。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、。(2)应量取浓硫酸的体积为；量取浓硫酸所用的量筒的规格是(从下列中选用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL)。(3)下列情况中，所

配制的稀硫酸浓度偏大的是。A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D．定容时俯视刻度线E．洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度20．(8分)将10.9gNa2O和Na

2O2的固体混合物溶于水得到500mL溶液，所得溶液用100mL1.5mol·L-1稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：(1)固体混合物中Na2O2的质量分数为_________。(2)固体混合物与水反应生成气体的体积为________

__(标准状况)。(3)固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_________。(4)若用质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1的浓硫酸配制题中所用的稀硫酸，则需量取浓硫酸的体积为__________。21．(10分

)(1)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L﹣1、0.25mol•L﹣1、0.4mol·L﹣1，则c（SO42﹣）=___

_。（2）在相同温度和压强下，相同体积的CO、CO2两种气体原子数之比为；相同质量的两种气体的体积之比为。（3）3.01×1023个CO2分子在标准状况下其体积为_________，它与________

gH2O含有相同的氧原子数。（4）取wg钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是_________。（5）取0.1mol钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之

比是______。（6）若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比是______；质量之比是______。（7）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL1mol·L－1盐酸中

，在标准状况下产生氢气的体积之比是__________。22．（6分）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g·L－1。(1)反应前O2的体积是

________(标准状况下)。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。(3)若XY2分子中X、Y两元素质量比是3：16，则X、Y两元素分别是________和________(填元素符号)。南阳一中2020年秋期高

一第二次考试化学参考答案1-5DCBBC6-10DDAAD11-16DCAACD17、（10分）(1)安静地燃烧，发出苍白色火焰，产生白雾。（2分）H2+Cl22HCl（2分）(2)Cl2+H2O=HCl+HClO（2分）(3)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl

2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）(4)Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2↑（2分）18．（每空2分，共12分）（1）除去制取出气体中的HCl（2）B中长颈漏斗中液面上升（3）c（4）吸收多余的氯

气，防止污染空气NaOH溶液2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O19、（每空1分，共6分）．①④⑥②⑤⑦③500mL容量瓶胶头滴管13.6mLB,DEF20、（每空2分，共8分）71.56%

1.12L0.6mol·L-18.2mL21、（每空1分，共10分）(1)0.15mol·L-1,(2)2：3，11：7(3)11.2L18(4)1/23:1/12:1/9(或36:69:92)(5)1：2:3（6）6：3:223：12:9(7)20:1:122、（共6分）(1

)672mL（2分）(2)76g/mol（2分）(3)C、S（2分）