【文档说明】山东省乳山市第一中学2021届高三上学期第二次月考大单元测试化学试卷 含答案.doc，共(11)页，982.000 KB，由小赞的店铺上传

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乳山一中高三第二次大单元测试化学试题2020-10-29（满分100分，时间90分钟）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32K39Mn55Cu64Ba137Ni59N14Al27Au197第I卷(选择题共50分)一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展相关。下列有关说法正确的是（）A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、AlB．给误食用重金属盐的病人喝生牛奶以解毒C．医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙;D．氮的氧化物

是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以他们的含量是空气质量报告的主要项目。2、分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；③N

a2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；⑤根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A

．只有②④⑤⑥B．只有①③C．只有③④⑥D．只有①②3、下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A．4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮4、我国古代科技十分发达，下列对古文献的

解释不正确的是（）序号古文解释A烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑指蒸锅，蒸令气上，用器承滴露白酒烧酒的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯B白青碱式碳酸铜得铁化为铜可以用铁来冶炼铜C初，人不知盖

泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素D丹砂烧之成水银，积变又成丹砂加热时丹砂（HgS）熔融成液态，冷却时重新结晶为HgS晶体5、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A、常温下，0.1molCl2

与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB、12g石墨中含有C个数与C—C键的个数比为1:2C、在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NAD、9.2gNO

2、N2O4的混合气体中，含有的N原子总数为2NA6、下列实验不能达到实验目的的是（）7、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法正确的是（）（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaO

H溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物8、下列各组离子,在澄清透明溶液中

一定能大量共存的组别共有()A、碱性环境中：I-、S2-、ClO-、Na+B、弱碱性溶液中：K+、NH4+、HCO3-、S2-C、加铝能产生大量氢气的溶液中：NO3-、Cu2+、SO42―、Cl―D、室温下溶

液中：Fe2+、NH4+、SO32-、Cl―9、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()1

0、已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl

-B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溶液变成无色C．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存二

、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有

气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B向1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中加入铜粉溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液含钠元素，不含钾元素D蘸有浓氨

水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸12.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却。下列可作冷却剂的是（）①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气⑥水A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤13、

向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是()A．a曲线表示的离子方程式

为：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2OB．b和c曲线表示的离子反应是不相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32﹣与[Al(OH)4]－的物质的量之比为1∶214、(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物、氢氧化物均为两性化合

物。工业制备镓的流程如图所示。下列判断不合理的是()A.Al、Ga均处于ⅢA族B.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2C.酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl315、下列有关实验的说法正确的是（）A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧

化钠溶液，完全反应后过滤B．光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2C．将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色，证明半透膜破损D．Na2CO3溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液也可以通

过相互滴加的方法来鉴别16、SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（）A．Cu和浓硝酸B．CaO和浓氨水C．大理石和稀盐酸D．高锰酸钾溶液和浓盐酸

17、碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A.分离器中的物质分离操作为过滤B.反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢C.该工艺中I

2和HI的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI18、C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO。现将1g碳粉与8gCuO混合,在硬质玻璃管中隔绝空气

加热,将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中,并收集残余的气体,测得溶液的质量增加1.1g,残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是()A.在硬质玻璃管中隔绝空气加热固体混合物时,有0.05g碳参加了反应B.硬质玻璃管中发生的所有氧化还原反应共转移0.15mol电子C.反应后硬质

玻璃管中剩余的固体混合物的总质量为7.2gD.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol19、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备，下列说法不正确的是()A、装置①也可用于制H2B．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2C．③中反应

的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4++HCO3-D．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水20、向物质的量浓度均为1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol铁粉，充分反应后，下列说法正确的是()A.当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu2

+＝Fe2++CuB.当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe2+、Cu2+C.当1≤a＜2时，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD.若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜第II卷（非选择题，共50分）21、（10分）元素化合物在日常生活、化工生产和

环境科学中有着重要用途。(1)当皮肤划破时可用FeCl3溶液应急止血，用氯化铁固体配制成450mL0.1mol·L－1的溶液，配制过程中所需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、______________。(2)

生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后，溶液中大量存在的阳离子______________(填离子符号)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又

能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO42－＋Cl－＋H2O(未配平)，每生成1molK2FeO4，转移的电子数________NA。(4)要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩

埚D．铁坩埚．(5)某透明溶液仅含Na＋、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、SO42－中4种离子，且均为1mol。向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水

的电离和离子的水解)。则溶液中存在的离子是____________。22、（8分）A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是____。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al

⑵若A为强碱溶液，则X可能为_____。a．AlCl3b．CO2c．Ald．Mge．Al2O3⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在贮存时应

加入少量X，理由是（离子方程式表示）。⑷若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液能反应生成B，写出该反应的离子方程式。23、(10分)、为探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验

开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：(1)通入N2的作用：_____________，仪器a的名称_____________。(2)A中发生反应的离子方程式：_______________

(3)B中NaOH的作用__________________________。(4)D中有__________________________现象，即可证明NO与Cu反应。(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3产品，流程如下(Ce为铈元素)。①装置Ⅰ中，酸性条件下NO

被Ce4＋氧化的产物主要是NO3－和NO2－，写出生成等物质的量的NO3－和NO2－的离子方程式：________________。②已知进入装置Ⅲ溶液中NO2－的浓度为ag·L－1，要使1m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，至少需通入标况下的O2________L(用含a代数式

表示，结果保留整数)。24.(10分)铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS

2)制备铁黄的流程如下：(1)操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是______________、________________。(2)试剂a最好选用__________________(供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3)；(3)上述步骤中需用到氨气。

下列装置可用于实验室制氨气的是_____(填序号)。(4)查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图像推断670℃时Fe2O3还原产物的化学式为_________，并设计一个简单的实

验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)仪器自选。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。25、（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离

子形成的：阳离子K+Na+Cu2+Al3+阴离子SO42-HCO3-NO3-OH-为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴

玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B________，D_____________。(2)将含1molA

的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_____________。(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为。(5)向20mL2mol·

L-1C溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是______mol·L-1。高三第二次大单元测试化学试题答案12345678910BDADCCCBBD1112131

4151617181920DBBDCACCBCADCC21（10分，每空2分）(1)500mL容量瓶、胶头滴管（写对1个得1分）(2)Fe2+、Fe3+、H+（写对2个得1分，有错不得分）(3)3(4)D(5).Na

+、Fe3+、NO3-、SO42-（写对2或3个得1分，有错不得分）22、（8分，除标注外其余每空2分）⑴de⑵ab⑶FeCl3（1分））；2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）⑷Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓23、（10分，除标注外其余每

空2分）(1).排净空气，防止NO被氧化分液漏斗（各1分）(2).3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++NO↑+4H2O(3).吸收挥发的HNO3（1分）(4).红色粉末变为黑色（1分）(5)①2NO+3H2O+4Ce4+=NO3-+NO2-+6H++4Ce3+②243a24、（10

分除标注外每空2分）(1)搅拌加速溶解(或搅拌加速反应)(只答搅拌也可)(1分)引流(1分)(2)空气(3)bd(4)FeO取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸(或稀盐酸)，固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2

溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO(要点：三组操作与现象、最终结论)25、（12分每空2分）(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(4)2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-(

5)1或4.33（答对1个即可）