【文档说明】陕西省榆林市第一中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，585.139 KB，由小赞的店铺上传

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2021~2022学年度下学期榆林市第一中学高一年级期末考试化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围；鲁科版必修②。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na2

3Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A.用聚乙烯制成的薄膜，可用于食品、药物的包装材料B.用高锰酸钾溶液浸泡过的硅

土可以使花朵保鲜C.淀粉和纤维素在酶的催化下可以转变为乙醇，该过程可以应用于酿酒工艺D.纳米铁粉通过物理吸附可去除污染水体中的Pb2+、Hg2+等重金属离子2.一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：()()()()2Ag3Bg=2Cg4Dg++，测得10min内，

A的物质的量减小了5mol，则0~10min内，下列说法正确的是A.()()A0.5mol/Lminv=B.()()B0.75mol/Lminv=C.()()C0.25mol/Lminv=D.()()D0.5mol/Lsv=3.下列关

于化学平衡的说法中，不正确的是A.当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等B.当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零C.当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏D.当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度

保持不变4.恒温恒容密闭容器中发生反应：CH4(g)+NH3(g)垐?噲?HCN(g)+3H2(g)，能说明该反应已达到平衡状态的是A.混合气体的密度不再随时间而变化B.单位时间内断裂N-H键和断裂H-

H键的数目相等C.生成1molCH4，的同时消耗1molHCND.反应速率之比：v(CH4)：v(NH3)：v(HCN)：v(H2)=1：1：1：35.2Li-FeS电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其原理示意图

如图所示。已知电池放电时的反应为224Li+FeS=Fe+2LiS(S的化合价均为-1价)。下列说法正确的是A.Li为电池的正极，发生氧化反应B电流由Li经负载，流向2FeS极C.正极的电极反应式为-2-2FeS+4e=Fe+2SD.将熔融的33LiCFSO改为LiCl的水溶液，电

池性能更好6.在大试管中收集体积比为1：1的甲烷和氯气，倒置于饱和食盐水中，下列对试管中发生的反应及现象说法错误的是A.反应结束后试管中黄绿色气体消失，试管壁。上有油状物质出现，试管中液面上升B.反应产物只有CH3Cl和HC

lC.饱和食盐水中有晶体出现D.氯气和甲烷发生了取代反应7.X的相对分子质量为100，将10.0gX在足量O2中充分燃烧，并将其产物依次通过足量的无水CaCl2和.KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g。该有机物X的分子式为A.

C6H12OB.C5H8O2C.C7H16D.CaCO38.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶A.澄清石灰水、浓硫酸B.溴水、浓硫酸C.酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸D.浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液9.

分子式为C9H12的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法中正确的是A.该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应B.符合题中要求的苯的同系物有3种C.该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上D.该有机

物的一溴代物最多有5种同分异构体10.下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的

活性C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红生成的氯甲烷具有酸性A.AB.BC.CD.D11.下列有关有机物结构数目的

叙述中正确的是选项有机物结构数目A分子式为C5H124种BC4H10的二氯取代物7种CC5H12O中能被催化氧化成醛的有机物5种D能与NaHCO3溶液反应的C5H10O24种A.AB.BC.CD.D12.乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误

的是A.乙醇与金属钠反应，断裂①键B.乙酸与乙醇发生酯化反应，断裂②键、a键C.乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键D.乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→(CH3CO)2O+H2O，断裂a、b键

13.已知丁烷(CH3CH2CH2CH3)的结构可用表示。现有一种食用香料柠檬烯，其结构为下列有关柠檬烯的说法正确的是A.分子中所有原子一定在同一平面上B.与丁基苯()互为同分异构体C.一定条件下，可以发生加成、取代、氧化、加聚反应D.lmol柠檬烯可以和3molH

2发生加成反应14.甲基丙烯酸羟乙酯主要用于树脂及涂料的改性，其合成方法如图所示。下列有关说法错误的是A.该反应属于酯化反应B.CH2OHCH2OH与水的混合物可用分液的方法分离C.甲基丙烯酸羟乙酯可使溴水褪色D.合成方法中涉及的

3种有机物都存在同分异构现象15.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法错误的是A.按照单糖、二糖和多糖来分，葡萄糖和果糖属于单糖B.油脂在酸性环境下的水解反应，所得的产物可用于生产肥皂C.可用灼烧的方法鉴别织物成分是蚕丝还是人造丝D.植物油

脂是不饱和高级脂肪酸的甘油酯16.当压力达到22.1MPa，温度达到374C时，水处于"超临界状态"，此时水可将2CO等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压的条件下通过水热反应可生成石油，煤等矿物能源。下列说

法不正确的是A.“水热反应”是一种复杂的化学变化B.火力发电厂可以利用废热将二氧化碳转化能源物质C.随着科技的进步，"水热反应"制取能源物质有望实现地球上碳资源的和谐循环D.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应二、非选择题：本题共4大题，共52分。17

.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。（1）氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢能作能源的燃料电池汽车是研究的重点方向之一、下列说法正确的是___________(填字母)。A.氢燃料电池中H2在正极反应，O2在负极反应B.理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物C.氢燃料电池可

以将化学能完全转化为电能D.水分解产生氢气的同时放出热量供汽车使用（2）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，图中是一种以太阳能为热源，高效无污染的制氢方法。该过程实现了太阳能向_____能的转化，反应I的化学方程式为______。（3）已知1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出245

kJ能量。根据如图信息，H与H2比较，较稳定是____，计算a=_____。（4）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1为的CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H2C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H32Fe2O3(s)=4Fe(s)+3O2(g)△

H4请写出△H4与△H1、△H2、△H3的关系___________。18.乙酸是一种重要的有机酸，易溶于水和乙醇，被广泛应用于生产生活中。在中学化学实验室里常用乙酸和乙醇来制：备乙酸乙酯。实验装置如下图所示，部分夹持仪器已略去。（1）在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯

缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。①A中浓硫酸的作用是___________，碎瓷片的作用是___________。②A中发生反应的化学方程式是___________。③B中盛装的液体是___________，导管不能伸入液面下的理由是___________。（2）

为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如下图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。①装置B中所盛试剂的名称是___________，试剂的作用是___________。②装置C中出现的现象是___________。③由实验可知三种酸的酸性由强到弱顺序为___

__(用化学式表示)。19.有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的。某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化管内样品I，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题：（1）B装置的作用是___________，燃烧管C中CuO的作用是___________。（2）产生

氧气按从左向右流向，根据气流方向进行装置连接顺序判断，燃烧管C不能先与装置D连接而是先与装置E连接的原因是___________。（3）若准确称取1.38g样品I(只含C、H、O三种元素中两种或三种)

，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.62g，则该有机物I的实验式是___________。（4）有人提出装置D和空气相通，会影响测定结果的准确性，应在D后再增加一个装置D，其主要目的是___________。（5

）①取另一物质M进行燃烧法测定，发现燃烧后只生成CO2和H2O，某次燃烧后，经换算得到了0.25molCO2和0.30molH2O。据此得出的结论是___________。②另一实验中，取6.8g蜡状有机物M在6.72L(标准状况下，下同)氧气中完全燃烧，两者均恰好完全反应，生成

5.6LCO2和液态水。由此得出M的实验式是___________。20.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。元素信息Q最外层电子数是次外层电子数3倍W最高化合价为+7X最高价氧化物对应的水化物

在本周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色Z与W同主族且其单质在CCl4溶液中呈橙色请回答：（1）W在元素周期表中的位置为___________，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。的的（2）Y的单质与水反应的离子方程式是___________。（

3）用电子式表示X2Q的形成过程：___________。（4）金属性：Y___________(填“＞”或“＜”)X，用原子结构解释原因：________。（5）下列对于Z及其化合物的推断中正确的是___________(填字母)。A．Z的化合价中有-1和+7B．Z

的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性（6）将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是___________。（7）原子序数

为Q2倍的元素，与Q组成的化合物具有漂白性，将其通入硝酸钡溶液中的离子方程式为___________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com