【文档说明】河南省豫西北教研联盟(许洛平)2024-2025学年高三上学期第一次质量检测化学试题 Word版.docx,共(10)页,1.021 MB,由小赞的店铺上传
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豫西北教研联盟(许洛平)2024—2025学年高三第一次质量检测化学注意事项:1.考试时间:75分钟,总分100分。2.答题前,考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。可能用到的相对原子质
量:H1N14O16S32Fe56Co59一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.腈纶织物可广泛用作衣物和床上用品B.农田使用铵态氨肥要深施覆土,以防止氮肥被氧化C.
维生素C、亚硝酸钠均可作为食品添加剂中的营养强化剂D.在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿作用,原因是氟化物具有氧化性可杀菌2.下列物质分类组合正确的是()选项碱电解质混合物碱性氧化物A苛性钾乙醇胆矾23AlOB纯碱小苏打液氯27MnOC烧碱2HO3Fe(
OH)胶体MgOD熟石灰3CaCO水煤气22NaO3.2024年6月,我国科研人员首次在月壤样本中发现了天然石墨烯,是我国探月工程又一重大发现,石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨。下列有关说法错误的是()A.石
墨烯与金刚石互为同素异形体B.石墨烯属于有机物且易溶于水C.基态碳原子的电子排布式为2221s2s2pD.石墨烯独特的结构使其具有良好的导电性和导热性4.下列化学用语或图示表达正确的是()A.空间填充模型既可以表示甲烷分子,也可以
表示四氯化碳分子B.NaCl溶液中的水合离子:C.HClO的电子式:H:O:Cl:&&&&&&&&D.聚丙烯的结构简式:[222CH-CH-CH]n5.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1molOH−中含有的电子数为A9NB.明矾净水时,10.1molL−的3Al+形成的
3Al(OH)胶粒的数目为A0.1NC.21molSiO晶体中含有的硅氧键数目为A2ND.一定条件下,22molSO与21molO充分反应,生成的3SO分子数目小于A2N6.《礼记·内则》记载:“冠带垢,和灰请漱;衣裳垢,和灰请浣。”古人洗涤衣裳冠带,所
用的就是草木灰(主要成分是23KCO)浸泡的溶液。下列有关说法错误的是()A.23KCO是强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液呈碱性B.23KCO中阴离子的空间结构为平面三角形C.向23KCO溶液中加入少量KOH固体,()3cHCO−与()
+cK均增大D.在23KCO溶液中存在:()()()()()++2---33cK+cH=2cCO+cHCO+cOH7.以2CO为原料可以与环氧丙烷等共聚形成高分子材料——脂肪族聚碳酸酯(PPCLA),合成方程式如下。下列有关说法错误的是()A.2CO分子是只含极性键的非极性分子B
.的同分异构体中能与Na反应的只有一种C.分子中有2个手性碳原子D.PPCLA可发生降解8.下列实验装置(部分夹持装置略)能达到实验目的的是()ABCD制备并收集3NH除去2HS中混有的少量水蒸气实验室制备
乙烯由3AlCl溶液制取无水3AlCl固体9.下列事实对应的离子方程式正确的是()A.2Cl制备84消毒液2ClOHClClOH−−−++=++B.用醋酸和淀粉KI−溶液检验加碘盐中的3IO−:3225I6HIO3I3HO−+−++=+C.3NaHCO溶液与少量2B
a(OH)溶液混合:2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2232SiO2OHSiOHO−−+=+10.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、Z同主族,Y元素在周期表中非金属性最
强,其原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等。四种元素能组成如图所示化合物,下列说法正确的是()A.原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B.四种元素中,最高价含氧酸酸性最强的为YC.简单气态氢化物的沸点:XYZD
.第一电离能:YXW11.下列实验中,实验操作、现象和结论或解释均正确的是()实验操作实验现象结论或解释A将一团脱脂棉放入干净的试管中,加入几滴90%硫酸,搅成糊状,小火微热,加入新制的生成砖红色沉淀纤维素水解生成葡萄糖()2CuOH悬浊液煮沸B
对甲基苯酚中滴加酸性高锰酸钾溶液溶液褪色对甲基苯酚含有羟基C反应()()()22Hg+Ig2HIg垐?噲?达平衡后,缩小容器体积容器内颜色加深平衡逆向移动D向4CuSO溶液中加入过量氨水,并振荡最终得到深蓝色溶液与2+Cu的配位能力:32NH>HO12.近期,
科学家发现酞菁钴(CoPc)与碳纳米管(CNT)复合(CoPc/CNT)电催化2CO可转化为3CHOH,机理路径如下图所示。下列说法正确的是()A.2CO和3CHOH分子中的碳原子均为3sp杂化B.CoPc/CNT作为催化剂参与反应,反应过程中Co的化合价
没有发生变化C.过程的总反应为--223CO+6e+5HO6OH+CHOH=D.电催化过程中涉及极性键与非极性键的断裂与生成13.2024年我国科学家开发了一种质子交换膜(PEM)系统,可在γ-Pb催化剂(源自废铅酸电池)上将二氧化碳还原为甲酸,其电解原理如图1所示。同时减少碳酸盐沉淀的生成,有
望高效实现2CO向甲酸的转化,2CO转化过程中的pH与电极电势关系如图2所示。下列有关说法错误的是()图1PEM电解槽示意图图2pH-电极电势图A.多孔层可以增大气体与催化剂的接触面积,有利于反应B.外电路每转移1mol电子,有1mol的+H自右侧经过质子交换膜到左侧C.在pH2=的条件下,
可发生2CO2e2=HHCOOH−+++D.pH12=时,可生成碳酸盐沉淀,不利于甲酸的生成14.25℃下,AgClAgBr、和24AgCrO的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以24KCrO为指示剂,用3AgNO标准溶液分别滴定含Cl−水样、含Br−水样。已知:Ⅰ.24AgCrO为砖红
色沉淀;Ⅱ.相同条件下AgCl溶解度大于AgBr;Ⅲ.25℃时,()()12a2424apKHCrO=0.7,pKHCrO=6.5;Ⅳ.()()+-1pAg=-lgcAg/molL()()----n1pX=-lgcX/molL(X代表ClBr−−、
或24CrO−子)。下列说法错误的是()A.曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线B.()spsp24K(AgCl)=0.01KAgCrOC.滴定Br−达终点时,溶液中()()--6.62-4cBr=10cCrOD.反应244AgCrOH2AgHCrO++−++垐?噲?的平衡常数-5.2K=10
二、非选择题:本题共4小题,共58分。15.(14分)硫酸亚铁铵()()()144222NHFeSO6HOM=392gmol−为浅绿色晶体,易溶于水,难溶于酒精,在工业领域有广泛的应用,可用于制造染料、肥料、水处理剂、催化剂等。其制备原理为:2442FeHSOFeSOH+=+(
)()()4442442222FeSONHSO6HONHFeSO6HO++=实验步骤:Ⅰ.称取2.1g废铁屑,放人小烧杯中,加入315mLNaCO溶液。小火加热约10min后,用图1倾析法分离出固体,再用蒸馏水把铁屑冲洗洁净,备用。图1图2Ⅱ.往
盛有洁净铁屑的小烧杯中加入12420mL3molLHSO−溶液,再加人0.1g炭黑,于50℃水浴中加热至不再有气体生成,趁热过滤(如图2所示),收集滤液和洗涤液。Ⅲ.向所得溶液中加人()4424.7gNHSO,再加入2滴1243m
olLHSO−溶液,经一系列操作后得到浅绿色晶体,称重得到8.7g产品。请回答下列问题:(1)硫酸亚铁铵中Fe元素在周期表中的位置是_____。(2)步骤Ⅰ中加人23NaCO溶液的作用是________,图1中玻
璃棒的作用为________。(3)步骤Ⅱ中加入炭黑后可观察到产生气泡的速率明显加快,可能的原因是_______。(4)步骤Ⅱ中趁热过滤的目的是________。(5)已知三种盐的溶解度(2g/100gHO):温度(℃)42FeSO7HO()44
2NHSO()()44222NHFeSO6HO1020.073.017.22026.575.421.63032.978.028.1步骤III中从溶液中得到()()44222NHFeSO6HO,要经过一系列操作包括_____、_______过滤、洗涤、干燥。洗涤时最好选
用_____(填标号)作洗涤剂。a.热水b.冷水c.乙醇(6)42FeSO7HO在潮湿的空气中易被氧化为()42FeOHSO3HO,则该反应的化学方程式为_________。(7)为测定所得产品的纯度,现取ag产品溶于适量水中,加入一
定量的硫酸溶液,待冷却后稀释至500mL。取50mL该溶液于锥形瓶中,用-1cmolL酸性高锰酸钾溶液滴定,达滴定终点时记录消耗高锰酸钾溶液的体积为VmL,则产品中()()24222NHFeSO6HO的纯度为_____%(用含a、c、V的式子表示
)。16.(15分)锂离子电池是新能源重要组成部分,废弃锂离子电池的回收利用不仅可以保护环境、节约资源,还可以创造经济效益,对工业可持续发展非常重要。利用4SiCl对废弃的锂离子电池正极材料2LiCoO进行氯化处理并再生的一
种工艺流程如图所示。已知:15sp2KCo(OH)5.910−=回答下列问题:(1)2LiCoO中Co元素的价态是_____;(2)“烧渣”是2LCliCoCl、和2SiO的混合物,则氯化焙烧过程中的化学方程式
为___________。“氯化焙烧”后剩余的4SiCl应先除去,否则水浸时会产生大量烟雾,用化学方程式表示其原因为________。(3)若“沉钴”的pH控制为10.0,则溶液中2Co+浓度为_____1molL−。(4)“焙烧”过程中固体残留率(固体残留率=1
00%剩余固体的质量原始固体的质量)随温度的变化如图1所示。为了获得纯净的34CoO,则该步骤应该控制的温度为_____(填标号)。A.300~400℃B.500~800℃C.850~900℃D.1000℃以上图1图2(5)钴的氢氧化物加热至290℃时可以完全脱水,所得
产物可用于合成钛酸钴。钛酸钴的晶胞结构如图2所示,则该晶体化学式为_________。(6)()()3224CoNHHOClCl是钴的一种配合物,含1mol该配合物的溶液与足量3AgNO溶液能生成_____molAgCl,该配合物中3+Co的配位数为_____。
17.(15分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料,在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列问题:(1)26CH氧化脱氢反应:2622422CH(g)O(g)2CH(g)2HO(g)+=+11H209.8kJ
mol−=−262242CH(g)CO(g)CH(g)HO(g)CO(g)+=++12H178.1kJmol−=+①计算反应222CO(g)O(g)2CO(g)+=的3H=________1kJmol−,该反应在_______(填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。②我
国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了不同催化剂下乙烷脱氢阶段反应进程如图1所示(吸附在催化剂表面的粒子用*标注,TS表示过渡态)。图1图1中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是_____(选填“c”或“
d”),其判断依据是________。(2)乙烷直接脱氢制乙烯的过程中,可能发生多个反应:i26242CH(g)CH(g)H(g)+垐?噲?Hii24222CH(g)CH(g)H(g)+垐?噲?iii222CH(g)2C(s)H(g)+垐?噲?反应的平
衡常数对数值(lgK)与温度的倒数1/T的关系如图2。图2①H_____0(填“>”“<”或“=”)。②仅发生反应i时,26CH的平衡转化率为25.0%,计算反应i的xK=_____(xK是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平
衡常数)。③水蒸气在乙烷直接脱氢制乙烯中起着重要作用。一定温度下,当总压恒定时,增加水蒸气与乙烷的进料比,可提高乙烷的转化率,其原因是_____________。④结合图2,分析工业上一般选择温度在1000K左右的可能原因是___
________。18.(14分)丙二酸又称苹果酸,主要用于医药中间体、香料、粘合剂等的生产。根据以丙二酸为原料进行的合成过程回答问题。(1)A的结构简式是_______。(2)BC→的反应类型是_______。(3)C中所含官能团的名称是______。(4)下
列有关D物质的说法正确的是_____(填标号)。a.D能形成分子内和分子间氢键b.D可发生取代、氧化和消去反应c.D分子中所有碳原子可以共面d.可用23NaCO溶液鉴别D和F(5)EF→的反应方程式是____________。(6)化合物H的
分子式比G多一个2CH,具有六元环结构,既能发生银镜反应又能发生水解反应,核磁共振氢谱图中显示为五组峰且峰面积比为1:1:2:4:6。则H的可能结构是___________。