【文档说明】黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二上学期期末联考化学.docx，共(11)页，199.344 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021年度第一学期龙东南联合体期末联考高二学年化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对分子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Cl-35.5，Na-23，Al-27，S-32,K-39，Fe-56，Cu-64，Zn-65，

Br-80，Ag-108，Ba-137，,一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共52分）1、下列热化学方程式正确的是()A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－89

0.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知在120℃、101k

Pa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H

2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－12、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH

2＝－296.83kJ·mol－1③S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列说法正确的是()A、ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B、单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C、S(单斜，s)===S(正交，s)

ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定D、S(单斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定3、已知：①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)===2CO(g

)ΔH2＝－220kJ·mol－1H—H键、O==O键和O—H键的键能分别为436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋1304、在C（s）+CO2（g）==2CO（g）的反应中，现采取措施：①缩小体积

，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是（）A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④5、恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在体

积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改

变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部6、下列说法正确的是（）A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0

B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<07、过量铁粉与

一定量的稀盐酸反应。为了减缓此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)A．①④⑤B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤

⑦⑧8、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s05001000150

0c(N2O5)/mol·L－15.003.522.502.50下列说法中不正确的是()A．500s内N2O5的分解速率为2.96×10－3mol·L－1·s－1B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>

T2，则K1<K2D．达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)>5.00mol/L9、用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）:A．B．C．D．10、甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如

图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是()A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化

率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙11、在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－B．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．强碱性的溶液中：

K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－12、25℃时，在浓度都为1mol·L-1的（NH4）2SO4、NH4F、NH4HSO4、NH4Cl的四种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、

c、d（单位为mol·L-1）。下列判断正确的是（）A．a=2b=2c=2dB．a>b>c>dC．a>c>d>bD．a>c>b>d13、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和

pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合14、常温下0.1mol/L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(

a+1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2mol/L盐酸D．提高溶液的温度15、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液

中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A.1∶9B.1∶1C.1∶2D.1∶416、下列溶液中各微粒浓度关系正确的

是（）A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：c(Na＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)B、0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)C、0.1mol/LNa2S溶液中：2c(Na＋)=c(HS－)+c(S

2－)+c(H2S)D、等体积等物质的量浓度的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后：c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)17、某火力发电厂利用SO2传感器监测发电厂周围大气中SO2的含量其工作原理如图所示，在V2O5电极上将SO2转化为SO3。下列说法正确的是（

）A．传感器在工作时O2-向正极移动B．固体电解质可以用稀硫酸代替C．传感器在工作时，V2O5电极上的电极反应式为SO2－2e－+O2－=SO3D．外电路中电子由Pt电极流向V2O5电极18、某蓄电池放电充电时反

应为:23222Fe+NiO+3HOFe(OH)+2Ni(OH)放电充电，下列推断不正确的是A．放电时，负极附近pH值减小B．充电时，阳极的电极反应式是2Ni(OH)2－2e－+2OH－=Ni2O3＋3H2OC．该蓄电池

的电极一定浸在某种碱性电解质溶液中D．充电时，原Fe极板连接电源正极19、现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是()A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过B．从A口出

来的是NaOH溶液C．阴极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑D．Na2SO4溶液从G口加入20、250mLK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)＝0.5mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当

通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况下）。假定电解后溶液体积仍为250mL，下列说法不正确的是（）A、电解得到Cu的质量为3.2gB、上述电解过程中共转移电子0.2molC、电解后的溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1D、原混合溶液中c(K＋)＝0.6mol·L

－121．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是（）A、电解过程中，溶液的H+浓度不断减小B、当转移0.

4mole－时，电解生成的铜为6.4gC、阳极电极反应式为2H2O+4e－=4H＋+O2↑D、Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：122、下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M

改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时，Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn—MnO2干电池自放电腐蚀主要是MnO2的还原作用引起的23、在酸碱中和滴定实验中，下列操作不会．．引起误差的是()A．用未干燥的锥形

瓶盛装被滴定的待测液B．滴定管用蒸馏水洗净后直接盛装标准液C．滴定前平视读数，终点时仰视读数D．滴定管尖嘴处在滴定前有气泡，滴定后无气泡24、下列有关问题,与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(

SO4)3两种溶液作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

25、下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A．向Na2CO3溶液中通入NH3，c(Na＋)c(CO2－3)减小B．将0.1mol·L－1K2C2O4溶液从25℃升高到35℃，c(K＋)c(C2O2－4)增大C．向0.1mol·L－1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(N

a＋)c(F－)＝1D．pH＝4的0.1mol·L－1NaHC2O4溶液中：c(HC2O－4)>c(H＋)>c(H2C2O4)>c(C2O2－4)26、在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又

知t℃时AgCl的KSP=4×10－10mol2▪L－2，下列说法不正确的是（）A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B．在t℃时，AgBr的KSP=4.9×10－13mol2▪L－2C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点D

．在t℃时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)−−++的平衡常数K816二、填空题（共48分）27、（10分）已知化学反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度97

3K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）现有反应③：H2(g)+CO2(g)H2O(

g)+CO(g)，请写出平衡常数K3的数学表达式：K3=（3）根据反应①与②可推导出K1、K2、K3的关系式为（4）据此关系和上表数据，也能推断出反应③是（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移

动，可采取的措施有（填序号）A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C降低温度D升高温度E使用合适的催化剂F设法减少CO的量28、（16分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．

（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，A电极上的反应式为，B电极上的反应式为_________________________________。（2）若甲中装有100ml1mol•L-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两

极上产生的气体体积相同．甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为________L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。A．CuOB．Cu2(OH)2CO3C．Cu(OH)2D．CuCO3（3）通电后

乙中反应的化学方程式：________________________________。（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、O2燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗O2的质量_______克。（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜

色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明在电场作用下向Y极移动。29、(10分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号HA物质的量浓度/mol·L-1NaOH物质的量浓度/mol·L-1混合

溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7请回答：(1)从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。(2)②组情况表明，c________0.2mol·L-1(选填“大于”“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大

小关系是____________________。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________________(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序

是_____________________________________________。30、（12分）实验室常利用甲醛法(HCHO)测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(

CH2)6N4H＋［滴定时，1mol(CH2)6N4H＋消耗NaOH与lmolH＋相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I称取样品1.500g。步骤II将样品溶解后，完全转移到2

50mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1~2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法

再重复2次。(1)根据步骤III填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积___________

_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____________(A)滴定管内液面的变化(B)锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由_________色变成_________色。(2)滴定结果如下表所示：滴定

次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20滴定时消耗NaOH标准溶液的体积的平均值V=__________mL;若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·

L－1，则该样品中氮的质量分数为______。