【文档说明】河南省南阳市第一中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考 化学试.pdf，共(5)页，836.002 KB，由envi的店铺上传

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高二化学第1页共8页南阳一中2022年秋期高二年级第一次月考化学试题可能用到的元素相对原子质量：C-12H-1O-16Cu-64Zn-65P-31Cl-35.5K-39命题人：1-16张宁17-20府琦萃审题

人：周云庭李夏菡第Ⅰ卷选择题（共48分）1.下列叙述正确的是A．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀B．2O/22NaCl(aq)NaNaO燃烧电解C．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学

变化D．精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极2.下列有关中和热的说法正确的是①表示中和热的热化学方程式为2HlOHlHOlΔH57.3kJmol②准确测量中和热的整个实验过程中，至少测定3次温度③测量中和热的实验过程中，玻璃搅拌器材料若用铜代

替，则测量出的中和热数值偏小④241molHSO的稀溶液和含21molBaOH的稀溶液反应的反应热1ΔH114.6kJmol⑤中和热测定：用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，用量筒量取NaOH溶液

时，仰视取液，测得的中和热数值偏小⑥中和热测定实验中为减少热量散失，NaOH溶液应分多次倒入量热计中⑦用温度计测定盐酸溶液起始温度后未洗涤，直接测定氢氧化钠的温度会导致测得中和热的数值偏小A．①③④⑥B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦D．②③④⑤⑦

3.下列示意图表示正确的是A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=＋26.7kJ·mol-1反应的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶

液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1＋V2=60mL)D．已知稳定性顺序：B＜A＜C，某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能高二化学第2页共8页量变化曲线如丁图4.已知：①42SiCl(g)2H(g)=Si(g)4H

Cl(g)1ΔH；②2Si(g)O(g)=2SiO(g)2ΔH。根据相关物质结构和下表中提供的数据计算1ΔH、2ΔH分别为化学键SiCl—HH—SiSi—键能(1kJmol)360436176化学键HCl—O=OSiO—键能(1kJmol)4314984

60A．+236kJ·mol-1、-990kJ·mol-1B.-116kJ·mol-1、-990kJ·mol-1C．-116kJ·mol-1、-70kJ·mol-1D．+236kJ·mol-1、-70kJ·mol-15.下列说法中正确

的是A.HCl和NaOH的稀溶液反应生成1molH2O(l)的反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应生成1molH2O(l)的反应热ΔH=2×(-57.3)k

J·mol-1B.甲烷的摩尔燃烧焓ΔH=-890.3kJ·mol-1,则CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH<-890.3kJ·mol-1C.已知:500℃、30MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1;将1.

5molH2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2kJD.CO(g)的摩尔燃烧焓ΔH=-283.0kJ·mol-1,则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-16.2

SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应，SO2的能量一

定高于SO3的能量B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

高二化学第3页共8页D．ΔH=E2-E1，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热7.工业上冶炼钛的有关反应如下所示：①C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2③TiO2(s)+2Cl2(g)=

TiCl4(g)+O2(g)ΔH3④TiCl4(s)+2Mg(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)ΔH4⑤TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH5下列有关推断正确的是A．2ΔH1=ΔH2B．ΔH1<0，ΔH2>0C．ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2

D．2ΔH1-ΔH2>08.已知在298K、1.01×105Pa下，由稳定的单质生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成焓（ΔH）。前5周期的4种氧族元素氢化物的生成焓数据如下表。下列有关叙述不正确的是氢化物abcdΔH（kJ·mo

l-1）+154+81-20-242A．c表示的是H2SB．H2S的生成焓为+154kJ·mol-1C．热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．H2Se分解的热化学方程式为：H2Se(g)=Se(s)+H2(g)；ΔH=-81kJ·mol-19.已知：H2O(g)=H2O(l)△H1=

－Q1kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=－Q2kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=－Q3kJ/mol若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是

多少kJ（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q310.如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（）A．b电池是碱性锌锰电池B．二者的电极反应不完全相同C．两种电池都是一次电池D．两种

电池的负极反应式都是-2+Zn-2e=Zn11.我国科学家正在研究一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。下列说法不正确．．．的是（）A．打开K1，闭合K2，a为电源负极B．打开K1，闭合K2，Zn极附近溶液的碱性减弱C．打开K2，闭合K1，OH-向Zn极移动D．打开

K2，闭合K1，正极反应式为Na0.6-xMnO2+xNa++xe-=Na0.6MnO212.随着Li-CO2电池的研究取得了新进展,某小组以该电高二化学第4页共8页池为电源电解处理含Ba(OH)2的

废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水,并分别获得BaCl2溶液和镍单质。电解处理的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A.Li-CO2电池可使用水溶液作电解质溶液B.X电极与该电池的Li电极相连C.若去掉离子膜M将两室合并,则X

电极的反应不变D.离子膜M为阳离子交换膜,离子膜N为阴离子交换膜13.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生

气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是（）A．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-1C．曲线0～P段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P～Q段表示O2的体积变化D．若将图①直流电源改为电流计，两电

极改为锌片和铜片，两极均有红色物质析出，实验结束时测得锌片减少了3.94g,铜片质量增加了3.84g，则原电池的工作效率是（参加原电池的锌占反应总量的百分率）50％14.下图是一套模拟工业生产的电化学装

置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液为KCl溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的是（）高二化学第5页共8页A．若甲装置中b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜B．丙装置可以制取KOH溶液，制得的KOH可以通过g口排出C．当d电极消耗标准状

况下2.24LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少29.8gD．若甲装置中a、b均为惰性电极，向甲所得溶液中加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使溶液复原，则电路中转移的电子数目为0.2NA15.如

图,某液态金属储能电池放电时产生金属化合物Li3Bi。下列说法正确的是()A.放电时,M电极反应为Ni-2e-Ni2+B.放电时,Li+由M电极向N电极移动C.充电时,M电极的质量减小D.充电时,N电极反应为Li3Bi+3e-3Li++Bi16.我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过

电解法将CO2转化为乙烯。装置示意图如下。已知：电解效率n(B)=n(生成B所用的电子)100%n(通过电极的电子)下列说法不正确的是A．电极a连接电源的负极B．电极a上有CO产生C．纳米Cu催化剂上发生反应：2

CO+6H2O+8e-纳米CuC2H4+8OH-D．若乙烯的电解效率为60%，电路中通过1mol电子时，产生0.075mol乙烯第Ⅱ卷非选择题（共52分）17．（10分）完成下列反应的热化学方程式。(1)2.00gC2H

2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式高二化学第6页共8页(2)室温下，充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为４mol∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式(3)

已知：12N2(g)＋32H2(g)=N(g)＋3H(g)ΔH1＝＋akJ·mol－1N(g)＋3H(g)=NH3(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1NH3(g)=NH3(l)ΔH3＝－ckJ·mol－1写出N2(g)和H2(g)反应生成液氨的热化学

方程式。(4)已知：①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1试写出HF电离的热化学方程式。(5)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1mo

lS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F—F键能为160kJ·mol－1，S—F键能为330kJ·mol－1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式。18.（11分）用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和

Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：(1)电源的F端为(填“正”或“负”)极。(2)A中发生反应的总化学方程式为。(3)B中石墨电极上的电极反应式为；Cu电极观察到的现象是；一段时间后，B中溶液pH(填“升高”、“降低”或“不变”)。(4)去掉该装置

中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将(填“A”或“B”)中的溶液换成(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。19.（12分）磷与氯气反应时各状态间的能量变化如图所示。已知：高二化学第7页共

8页123456274.4495.26261703.61774EEEEEE。回答下列问题：(1)依据图示写出各反应的焓变：24316ClgPs,=4PClgΔH白磷=；2525Clg2Ps,=2PClgΔH红磷

=；2353Cl(g)PCl(l)=PCl(s)ΔH=。(2)已知常温常压下①42254Ps,5Og2POsΔH白磷②24Ps,5Og红磷255=2PO(s)ΔH则4ΔH(填“>”、“=”或“<”，下同)5ΔH；(

3)黑磷是磷的另一种同素异形体，已知14Ps4Ps)Δ157.2kJmolH，白磷，黑磷，则红磷、白磷、黑磷的稳定性从高到低的顺序为(填名称)。(4)将1.86g红磷在2.24L(已换算成标准状况)2Cl中引燃，生成了大量的白色烟雾，完全反应后，若红磷和2Cl均无剩余且生成的

每种产物均只有一种状态，此时放出的热量为kJ。20.（19分）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。(1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为。②用甲醇燃料电池电解300mL饱和

食盐水(惰性电极)，则电解的化学方程式为。电解一段时间后，当阴极生成气体0.336L(标况下体积)时，消耗O2的质量为g。(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)③用甲醇燃料电池电解2L1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体89.6L，则电路中共转移mol电子。(2)利用电化学

原理，将CO、2O和熔融23KCO制成燃料电池，模拟工业电解法处理含高二化学第8页共8页227CrO的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：2233272CrO6Fe14H=2Cr6Fe7HO。①甲池内阳离子向石墨

移动。(填“I”或者“Ⅱ”)。②如图，CO在石墨I电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为。③Fe(I)的电极反应式为。④甲中消耗0.12molCO，最多可以处理含227CrOmol的废水。(3)VB2－空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2－空气电池为

电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5，VB2极发生的电极反应为。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前

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