【文档说明】新高考化学二轮专题复习题型分组训练10 化学反应原理综合应用题含解析【高考】.docx，共(14)页，534.467 KB，由小赞的店铺上传

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题型分组训练10化学反应原理综合应用题(A组)1．N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_____________

___________________________________________________________。(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO＋N

O2＋2OH－===2NO－2＋H2O2NO2＋2OH－===NO－2＋NO－3＋H2O①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________(填字母)。A．加快通入尾气的速率B．采用气、液逆流的方式吸收尾气C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液②吸收后的溶液经浓缩、结晶、

过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是__________________(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________________________(填化学式)。(3)NO的氧化吸收。用NaC

lO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO－3的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和NO－3，其离子方程式为____________________________

____________________________________________________________________________________________________________________。②NaClO溶液的初

始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________。2．钼(Mo)是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

(1)Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2的物质的量之比为1:1，完成下列化学方程式：________Mo＋________HF＋________HNO3===________MoO2F2＋_

_______MoOF4＋________NO2↑＋________(2)已知：①2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s)ΔH1②MoS2(s)＋2O2(g)===Mo(s)＋2SO2(g)ΔH2③2MoS2(s)＋7O2(g

)===2MoO3(s)＋4SO2(g)ΔH3则ΔH3＝________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)，在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子________mol。(3)密闭容器中用Na2CO3(s)作固硫剂，同时用一定量的

氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)＋4H2(g)＋2Na2CO3(s)Mo(s)＋2CO(g)＋4H2O(g)＋2Na2S(s)ΔH实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：①由图可知，该反应的ΔH________(填“>”或“<”)0；p2___

_____(填“>”或“<”)0.1MPa。②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是________(选填编号)。A．v正(H2)＝v逆(H2O)B．再加入MoS2，则H2的转化率增大C．容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态D．容器内压强不变时

，一定达到平衡状态③由图可知M点时氢气的平衡转化率为________(计算结果保留三位有效数字)。④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压＝气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp＝________

(MPa)2。3．研究和深度开发CO、CO2的应用具有重要的社会意义。回答下列问题：Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知：①Fe3O4(s)＋4CO(g)===3Fe(s)＋4CO2(g)ΔH1＝akJ·mo

l－1②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1则反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。Ⅱ.一定条件

下，CO2和CO可以互相转化(1)某温度下，在容积为2L的密闭容器中按下表中甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)容器反应物甲8molCO2(g)、16molH2(g)乙

wmolCO2(g)、xmolH2(g)、ymolCO(g)、zmolH2O(g)甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0～15min内平均反应速率v(CO2)＝________，此条件下该反应的平衡常数K＝________。欲使平衡后乙

与甲中相同组分气体的体积分数相等，则w、x、y、z需满足的关系是：y________(填“>”“<”或“＝”)z，且y＝________(用含w、x的等式表示)。(2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)＋CO2(g)C6H5CH===CH2(g)＋CO(g)＋H2O(g)”中

乙苯的平衡转化率影响如图所示：则ΔH______(填“>”或“<”)0，压强p1、p2、p3从大到小的顺序是____________。(3)CO可被NO2氧化：CO＋NO2CO2＋NO。当温度高于225℃

时，反应速率v正＝k正·c(CO)·c(NO2)，v逆＝k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为____________。(B组)1．NO2与SO2能发生反应：NO2

＋SO2SO3＋NO，某研究小组对此进行相关实验探究。(1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_____________________________________________________________________________________________

___________________________________________________。(2)为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是

________(填序号)。a．Ca(OH)2b．K2CO3c．Na2SO3d．NH3·H2O(3)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2＋2OH－===NO－2＋NO－3＋H2O，反应中形成的化学键是_______

_(填化学键的类型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________。(4)已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1则NO2

(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝________。(5)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示：①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是___

________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____；②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L－1，经过tmin达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)＝______mol·L－1·min－1；③图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD

，通过计算判断TC________TD(填“>”“＝”或“<”)。2．氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图1：(1)过程Ⅰ：2Fe3O4(

s)6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ·mol－1①过程Ⅰ需要将O2不断分离出去，目的是__________________________________________________________

______________________________________________________________________________________。②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡，

下列说法正确的是________(填字母标号)。a．容器内气体密度和相对分子质量都不再改变b．升高温度，容器内气体密度变大c．向容器中通入N2，Fe3O4的转化率不变d．缩小容器容积，O2(g)浓度变大③在压强p1下，Fe3O4的平衡转化率随

温度变化的曲线如图2所示。若将压强由p1增大到p2，在图2中画出p2下的α(Fe3O4)—T曲线示意图。(2)已知H2的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则液态水通过过程Ⅱ转化的热化学方程式为_______________________________

______________________________________________________________________________________________________

___________。(3)其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温度下，H2O的转化率随时间的变化[α(H2O)－t]曲线如图3所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是___________________________________

_____________________________________，判断依据是_____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。(4)科研人员研制出透氧膜(OTM)，它允许电子和O2－同时透

过，可实现水连续分解制H2，工作时CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应。工作原理如图所示：CO在________(填“a”或“b”)侧反应，另一侧的电极反应式为___________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________。3．中科院大连化学物理研究所的一项研究成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自

由基偶联反应生成乙烯，如图所示。物质燃烧热/(kJ·mol－1)氢气285.8甲烷890.3乙烯1411.0(1)已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式________________________________________________

________________________________________________________________________________________________。(2)在400℃时，向1L的恒容反应器中充入1molCH4，发生上述反

应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则在该温度下，其平衡常数K＝________。按化学平衡移动原理，在下图中画出CH4的平衡转化率与温度及压强(p1>p2)的关系曲线。(3)在制备C2H4时，通常存在副反应：2C

H4(g)C2H6(g)＋H2(g)。在常温下，向体积为1L的恒容反应器中充入1molCH4，然后不断升高温度，得到上图。①在200℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因是___________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________。②在600℃时，乙烯

的体积分数减少的主要原因是_______________________________________________________________________________________________________

_________________________________________。(4)工业上常采用除杂效率高的吸收—电解联合法，除去天然气中杂质气体H2S，并将其转化为可回收利用的单质硫，其装置如下图所示。通电前，先通入一段时间含H2S的甲烷气，使部分NaOH吸收

H2S转化为Na2S，再接通电源，继续通入含H2S杂质的甲烷气，并控制好通气速率。则装置中右端碳棒为________极，左端碳棒上的电极反应为________________，右池中的c(NaOH):c(Na2S)________(填“增大”“基本不

变”或“减小”)。4．甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90.7kJ·mol－1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2＝－

23.5kJ·mol－1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.2kJ·mol－1回答下列问题：(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)反应②达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3产率

的有________(填字母，下同)。A．加入CH3OHB．升高温度C．增大压强D．移出H2OE．使用催化剂(3)以下说法能说明反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有________。A．H2和CO2的浓度之比为3:1B．单位时间内断裂3个H—H同时

断裂1个C===OC．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变(4)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系

中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。①该反应ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡________(填“

正移”“逆移”或“不移动”)。②650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为________(保留2位有效数字)。③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝________p总。题型分组训练10化学反应原理综合应用题(A组)1．解析

：(1)NH3被O2氧化生成N2O，N元素从－3价升至＋1价，1molNH3失去4mole－，O元素从0价降至－2价，1molO2得到4mole－，根据N和O元素得失电子守恒及原子守恒配平方程式。(2)①A项，通入尾气速率过快

时，尾气吸收不充分，错误；B项，采用气、液逆流方式吸收尾气时，尾气吸收会更充分，正确；C项，补充NaOH溶液，c(OH－)增大，能更充分吸收尾气，正确。②NO2与NaOH反应可生成NaNO2、NaNO3和水，所以NaNO2晶体中会混有NaNO3

杂质。由吸收尾气的主要反应可知，NO2吸收更充分，故吸收后排放的尾气中NO的含量较高。(3)①HClO氧化NO生成NO－3，自身被还原为Cl－，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式。②氧化NO的是H

ClO，NaClO在酸性条件下会生成HClO，所以pH越小，溶液中HClO的浓度越大，NO转化率越高。答案：(1)2NH3＋2O2=====催化剂△N2O＋3H2O(2)①BC②NaNO3NO(3)①3HClO＋2NO＋H2O===

3Cl－＋2NO－3＋5H＋②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强2．解析：(1)由于MoOF4和MoO2F2的物质的量之比为1:1，设二者的系数均为1，则Mo的系数为2，HF的系数为6，

根据Mo元素化合价变化，可确定HNO3的系数为12，NO2的系数为12，根据元素守恒可知缺项物质为H2O，其系数为9。(2)根据盖斯定律，由①＋②×2得③，故ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。反应③中MoS2和O2分别作还原剂和氧化剂，若0.2molMoS2参加

反应，则参加反应的O2为0.7mol，转移电子的物质的量为0.7mol×4＝2.8mol。(3)①从图像可看出随着温度升高，H2的体积分数减小，即升温，平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0。该反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，H2的体积分数增大，故p2>0.1

MPa。②该反应中H2和H2O的化学计量数均为4，则达到平衡状态时v正(H2)＝v逆(H2O)，A项正确；MoS2为固态，再加入MoS2对平衡移动无影响，H2的转化率不变，B项错误；反应前后气体的总质量不相等，当气体的密度不再发生变化时反应达到平衡状态，C项正确；

容器内压强不再发生变化，说明气体的物质的量不再发生变化，则反应一定达到化学平衡状态，D项正确。③设起始时加入容器中的H2的物质的量为amol，达到M点平衡状态时，反应的H2的物质的量为xmol，根据三段式法

可知平衡时CO和H2O(g)的物质的量分别为x/2mol、xmol，则平衡时H2的物质的量为(a－x)mol，根据平衡时H2的体积分数为25%得a－x(a－x)＋x/2＋x×100%＝25%，解得x＝2a3，则H2的

平衡转化率为2a/3a×100%≈66.7%。④根据③中分析可知平衡时H2、CO、H2O(g)的物质的量分别为a3mol、a3mol和2a3mol，设气体总压为p，则平衡时H2产生的分压为a/3a/3＋a/3＋2a/3p＝p4，同理可得CO、H2O(g)产生

的分压分别为p4和p2，则图中M点的平衡常数Kp＝(p/4)2×(p/2)4(p/4)4＝p2，代入p＝0.1MPa得Kp＝0.01(MPa)2。答案：(1)261211129H2O(2)ΔH1＋2Δ

H22.8(3)①>>②B③66.7%④0.013．解析：Ⅰ.反应Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)等于反应①×23＋反应②×13，ΔH＝ΔH1×23＋ΔH2×13＝2a＋b3；Ⅱ.(1)CO2转化率为

75%，则消耗的CO2的物质的量为8mol×75%＝6mol，体积为2L，转化的浓度为3mol·L－1。则CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)开始(mol·L－1)4800转化(mol·L－

1)3333平衡(mol·L－1)1533用时为15min，反应速率v(CO2)＝ΔcΔt＝3mol·L－115min＝0.2mol·L－1·min－1；平衡常数K＝c(CO)c(H2)c(CO2)c(H2O)＝3×31×5＝1.8。乙与甲中相同组分气体的体积分数

相等，甲中反应正向进行，生成的CO和H2O相同，则乙不管是正向进行还是逆向进行，CO和H2O的物质的量必须相等，y＝z。乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，对于前后体积相等的反应，各反应物要成比例。在甲中CO2和H2的比

例为1:2，则将乙中的CO和H2O完全转化为CO2和H2，乙中CO2的物质的量为w＋y，H2的物质的量为x＋y。w＋yx＋y＝12，则y＝x－2w；(2)看图像中曲线，随着温度的升高，乙苯的转化率升高，说明升高温度，平

衡正向移动。根据所学，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应，则ΔH>0。在同一温度下，可以发现p3时，乙苯的转化率最高。该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，乙苯的转化率降

低。说明p3表示的压强最小，则p1>p2>p3；(3)达到化学平衡时正反应速率等于逆反应速率，v正＝v逆，即k正·c(CO)·c(NO2)＝k逆·c(CO2)·c(NO)。平衡常数K＝c(CO2)·c(NO)c(CO)·c(NO2)。转变形式有c(CO2)·c(N

O)c(CO)·c(NO2)＝k正k逆，则k正k逆＝K。答案：Ⅰ.2a＋b3Ⅱ.(1)0.2mol·L－1·min－11.8＝x－2w(2)>p1>p2>p3(3)k正k逆＝K(B组)1．解析：(1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是酸雨、光化学烟

雾等。(2)SO2是酸性氧化物，由于同时又可得到化肥，因此洗涤剂应该是碳酸钾或氨水。(3)发生的反应为2NO2＋2OH－===NO－2＋NO－3＋H2O，反应中生成亚硝酸根、硝酸根和水，形成的化学键是共价键；用NaOH溶液吸收少量SO2反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH－

===SO2－3＋H2O。(4)①2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－113.0kJ·mol－1，②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1，利用盖斯定律由(②－①)×1/2得到NO2(g)＋SO

2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1。(5)NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1，反应为气体体积不变的放热反应，则①如果将图中C点的平衡状态改

变为B点的平衡状态，平衡转化率增大，平衡正向进行，正反应为放热反应，降低温度平衡正向进行。②A点平衡转化率为50%，n0(NO2):n0(SO2)＝0.4，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L－1，NO2

起始浓度为0.4c0mol·L－1，反应的二氧化氮浓度为0.4c0mol·L－1×50%＝0.2c0mol·L－1，该时段化学反应速率v(NO2)＝0.2c0mol·L－1tmin＝c05tmol·L－1·min－1。③NO2(g)＋SO2(g)S

O3(g)＋NO(g)ΔH＝－41.8kJ·mol－1，反应为放热反应，C点n0(NO2):n0(SO2)＝1.0，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L－1，NO2起始浓度c(NO2)＝c0mol·L－1，图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，C点二氧化氮转化率为50%，NO

2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)起始浓度(mol·L－1c0c000变化浓度mol·L－10.5c00.5c00.5c00.5c0平衡浓度mol·L－10.5c00.5c00.5c00.5c0平衡常数KC＝1，D点二氧化氮转化率40%，n0(NO2):n0(S

O2)＝1.5，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L－1，NO2起始浓度c(NO2)＝1.5c0mol·L－1，则NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)错误!1.5c0c000错误!0.6c00.6c00.6c00.6c0错误!0.9c00.4c00.6c00.6c

0平衡常数KD＝1，平衡常数相同说明反应温度相同，TC＝TD。答案：(1)酸雨、光化学烟雾(2)bd(3)共价键SO2＋2OH－===SO2－3＋H2O(4)－41.8kJ·mol－1(5)①降低温度②c05t③＝2．解析：(1)①过程Ⅰ将O2不断分离出去，降低c(O2

)，使平衡正向移动，从而提高Fe3O4的转化率。②容器中只有O2为气体，气体的密度和相对分子质量不再改变时，反应达到平衡，a项正确；升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，但容器的容积也增大，无法定性判断气体密度的变化，可以根据理想气体状态方程来判断，pV＝n

RT可变形为p＝ρMRT，容器容积可变，则p不变，而M、R为常数，则升温时，ρ减小，b项错误；向容器中通入N2，则容器容积增大，平衡向正反应方向移动，Fe3O4的转化率增大，c项错误；温度不变，平衡常数不变，

O2浓度不变，d项错误。③相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，Fe3O4的平衡转化率减小。(2)过程Ⅱ的反应为：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)，已知①2Fe3O4(s)6FeO(s)＋O2(g)ΔH＝＋313.2kJ·mol－1，②H2(

g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，根据盖斯定律，由－①×12－②，可得3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝－(313.2kJ·mol－1×12)－(－285.8kJ·mol－1)＝＋129

.2kJ·mol－1。(3)其他条件相同时，在相同时间段内，转化率：α(H2O)T1>α(H2O)T2>α(H2O)T3，因为该反应是吸热反应，升高温度，平衡右移，所以T1>T2>T3。(4)根据水分解制H2

，则水得到电子，发生还原反应，H2O在a侧反应，CO在b侧反应，a侧的电极反应为：H2O＋2e－===H2↑＋O2－。答案：(1)①提高Fe3O4的转化率②a③如图所示(2)3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH＝＋129.2kJ·

mol－1(3)T1>T2>T3其他条件相同时，因为该反应是吸热反应，升高温度平衡右移，所以T1>T2>T3(4)bH2O＋2e－===H2↑＋O2－3．解析：(1)根据H2、CH4和C2H4的燃烧热数据可写出热

化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1，②CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，③C2H4

(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1，根据盖斯定律，由②×2－③－①×2得2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＝＋202.0kJ·mol

－1。(2)设平衡时转化的CH4的物质的量为2xmol，根据三段式法进行计算：2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)起始(mol)100转化(mol)2xx2x平衡(mol)1－2xx2x则x1－2x＋x＋2x×100%＝20.0%，

解得x＝0.25，则平衡时CH4、C2H4、H2的物质的量浓度分别为0.50mol·L－1、0.25mol·L－1和0.50mol·L－1，则K＝0.25×0.5020.502＝0.25。该反应为吸热反应，升高温度，CH4的平衡转化率增大；该反应为气体分子数增大的反应，

温度相同时增大压强，CH4的平衡转化率降低，据此画出图像。(3)①题图中200℃时乙烷的量比乙烯多，这是因为该条件下乙烷的生成速率比乙烯的快。②在600℃后，乙烯的体积分数减少，主要是因为乙烯发生了分解反应。(4)结合题图可知右侧通入含有H2S杂质的甲烷气，得到除杂后的甲烷气，结

合题意，则右端碳棒为电解池的阳极，左端碳棒为阴极。阴极上水电离出的H＋得电子被还原为H2，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑或2H＋＋2e－===H2↑。右池中相当于H2S发生氧化反应而被除去，则溶液

中c(NaOH):c(Na2S)基本保持不变。答案：(1)2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)ΔH＝＋202.0kJ·mol－1(或CH4(g)12C2H4(g)＋H2(g)ΔH＝＋101.0kJ·mol－1(2)0.25或0.25mol·L－1如图所示(3)①在200℃时，乙烷

的生成速率比乙烯的快②在600℃后，乙烯开始分解为碳和氢气(4)阳2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑或2H＋＋2e－===H2↑基本不变4．解析：(1)2×①＋②＋③得出ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋Δ

H3＝[2×(－90.7)－23.5－41.2]kJ·mol－1＝－246.1kJ·mol－1。(4)①根据图像知，随着温度升高，CO2的体积分数降低，说明平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即ΔH>0，恒压状态下，

充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动；②设CO2浓度变化为xC(s)＋CO2(g)2CO(g)起始/(mol·L－1)10变化/(mol·L－1)x2x平衡/(mol·L－1)1－x2x2x1＋x×10

0%＝40.0%，解得x＝0.25mol·L－1，即CO2的转化率为0.25mol·L－11mol·L－1×100%＝25%；③T℃时，CO的平衡分压为50%p总，CO2的分压为50%p总，Kp＝p2(CO)p(CO2)

＝0.5p总。答案：(1)－246.1(2)D(3)DE(4)①>正移②25%③0.5