【文档说明】江西省赣州市赣县第三中学2020-2021学年高二上学期强化训练（二）化学试卷.doc，共(5)页，924.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷一、单选题（4分×12）1．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（）A．含氟牙膏可防治龋齿B．去除铜锅表面的铜锈，苏打水比明矾水更有效C．严重腹泻后需补充水、糖（能量物质）和盐（电解质）D．加酶洗衣粉对蛋

白质有分解作用，不宜用来洗涤羊毛衫2．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，+4NH浓度由大到小的是（）①NH4HSO4②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4④NH4NO3⑤CH3COONH4A．②③①④⑤B．③②①④⑤C．②③⑤④①D．③②⑤④①3．有A、B、C、D四种金属，将

A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极，将C、D分别投入等浓度盐酸中，C比D反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺

序是()A．DCABB．DABCC．DBACD．ABCD4．下列说法不正确的是（）A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。B．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al比Mg金属活动性强。C．容量瓶、量筒和滴定管

上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。5．SO2虽是大气污染物之一，但也是

重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法不正确的是（）A．软锰矿浆吸收SO2反应的主要离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO24−B．M

nS除铜镍过程是将Cu2+转化为Cu2S，Ni2+转化为NiSC．SO2是大气污染物，也是葡萄酒生产中普遍应用的添加剂D．该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的6．常温下，向20mL0．010mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010mol·L－1的NaOH溶

液，溶液中c(OH－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．常温下，Ka（HA）≈1．0×10－6B．N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)C．P点后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．水的电离程

度：M＜N＜P7．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是()①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3；A．①③B．①⑤C．①③⑤D．①②⑥8．①已知t℃时AgCl的Ksp=2.0×10

－10；②在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是（）A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1.0×10－12B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点C．在t℃时，以0.01mol·L－1Ag

NO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，2-4CrO先沉淀D．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋2-4Cr

O(aq)的平衡常数K＝2.5×1079．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为PbO2+Cu+2H2SO4=PbSO4+CuSO4+2H2O。下列有关该电池的说法正确的是()A．电池工作时，电子

由Cu电极经电解质溶液流向PbO2电极B．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C．正极反应式：PbO2+2e-+4H++SO24−=PbSO4+2H2OD．电池工作过程中，两个电极的质量均减小10．执法交警最常用的一种酒精检测仪的工作原理示意图如图所示，其反应

原理为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法不正确的是（）A．电解质溶液中的2-4SO移向a电极B．b为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

C．呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越大D．a极上的电极反应式为CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+11．已知反应AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O是

可逆反应。设计如图装置（盐桥中的阴、阳离子可以自由移动，盐桥在原电池中不参与反应，只起导体作用），分别进行下述操作：（Ⅰ）向（B）烧杯中逐滴加入浓盐酸，（Ⅱ）向（B）烧杯中逐滴加入40％NaOH溶液。结果均发现电流计指

针偏转。据此，下列判断正确的是（）A．两次操作过程中指针偏转方向相同B．两次操作过程中指针偏转方向相反C．（II）操作过程中C2棒上发生的反应为：AsO43—+2e—+2H+=AsO33—+H2OD．（Ⅱ）操作过程中C1棒上发生的反应为：2I——2e—=I212．科学

家研发了一种绿色环保可充电“全氢电池”，其放电时工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．“全氢电池”放电时，吸附层a发生的电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OB．“全氢电池”放电时的总反应式为：2H2+O2=2H2OC．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D．该电池充电时，吸附层

b接电源负极二、填空题（共52分）13（12分）．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)AlCl3溶液呈______性(填“酸”“中”“碱”)原因是___________

______________(用离子方程式表示)；若把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后主要得到固体产物是________；若将AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合，该反应的离子方程式为____________________________

______________。(2)将1L0.2mol·L－1HA溶液与1L0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则：①混合溶液中，c(A－)________c(HA)(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。②混

合溶液中，c(HA)＋c(A－)________0.1mol·L－1。(3)常温下，若NaOH溶液中c(OH—)与NH4Cl溶液中c(H+)相同，现将NaOH溶液和NH4Cl溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH溶液和NH4CI溶液的pH分别用pH1和pH2表示。则pH1+pH2________(

填“＞”“＜”或“＝”)14。(4)pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：___________________。14（10分）．已知：25℃时，()-123-3sp2K=5.610molOLMgH，()-20

3-3sp2K=2.210molOLCuH，()-394-4sp3K=2.610molOLFeH，()-334-4sp3K=1.310molOLAlH。（1）①25℃时，向浓度均为10.1molL−的2MgCl和2CuCl混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__

___________（填化学式）沉淀。②将2MgCl、3AlCl的混合溶液（A）与过量氨水（B）反应，为使2Mg+、3Al+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入__________（填“A”或“B”），

再滴加另一反应物。（2）①25℃时，3Fe+发生水解反应()233FeOH3HFe3HO++++，该反应的平衡常数为____________。②25℃时，若向3FeCl溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH，可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH为5，则溶液中3Fe+的浓度

为__________。（3）溶液中金属离子的物质的量浓度低于511.010molL−−时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的3AlCl和3FeCl的混合溶液中逐滴加入氨水，当3Fe+恰好完全沉淀时，测得()3+-1cAl=0.2molL，此时所得沉淀中________（填

“含有”或“不含有”）()3AlOH。15（10分）．直接乙醇燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。（1）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_____________。（2）碱性乙醇燃料电池中，电极a上发生的电极反应式为_______________

_______________，使用空气代替氧气，电池工作过程中碱性会不断下降，其原因是_____________________________。（3）酸性乙醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为__________________________________。（4）熔融

盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，CO32－向电极______(填“a”或“b”)移动，电极b上发生的电极反应式为____________________________________。16（10分）．铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列

问题：(1)某同学根据氧化还原反应：232Al(s)3Cu(aq)=2Al(aq)3Cu(s)++++设计如图所示的原电池：①电极X的化学式为__________，电极Y的化学式为________________。②盐桥中的阴离子向_____(填

化学式)溶液中移动。(2)新型电池中的铝电池类型较多。①LiAl/FeS−是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为22LiFeSLiSFe+=+。放电时的正极反应式为______________，充电时，阴极的电极反应式为_____

_______________。②Al−空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。③图为AlAgO−电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为242A

l3AgO2NaOH3HO2NaAl(OH)3Ag+++=+，当电极上析出1.08gAg时，电路中转移的电子为_____mol。17．(10分)工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质，并用来生产ZnSO4·6H2O晶体，其工艺流程如

下，有关氢氧化物沉淀时的pH如下表。氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Zn（OH）2开始沉淀的pH3.31.56.55.4沉淀完全的pH5.23.79.78.0（1）上述工艺流程中多处涉及“过

滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________。（2）在“除杂Ⅰ”步骤中，需再加入适量H2O2溶液的目的是_____。为使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，应控制溶液的pH范围为______。为控制上述pH范围可选择加入的试剂或

药品是________。A．ZnOB．氨水C．固体NaOHD．ZnCO3（3）“操作A”的名称是_____________________。（4）常温下，已知Ksp〔Cu（OH）2〕=2×10-20，某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mo

l/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于___________。答案题号123456789101112答案BBDBBCBCCBBA13．(12分，每空2分，除标注外)酸(1分)Al3＋＋3H2OAl

(OH)3＋3H＋Al2O3(1分)Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑＜(1分)＝(1分)＜①＞②＞③14．（10分，每空2分）()2CuOHB4223.8510molL−−1212.610molL−−不含有15

．（10分，每空2分，除标注外）氧气（1分）C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O空气中的CO2会与KOH溶液反应，降低溶液的碱性，同时反应中也会消耗KOHO2+4H++4e－=2H2Oa（1分）O2+2CO2+4e－=2CO32－16．（10分，每空2分，除标注外）

Cu（1分）Al（1分）()243AlSO22LiFeS2e=LiSFe+−+++2Li2e=2Li+−+减小0.0217．（10分，每空2分，除标注外）（1）烧杯、玻璃棒、漏斗（1分）（2）将Fe2+完全氧化为

Fe3+（1分）；5.2～5.4；AD（3）冷却结晶（4）5