【文档说明】辽宁省滨城高中联盟2023-2024学年高二上学期10月月考试题+化学+.docx，共(12)页，807.601 KB，由小赞的店铺上传

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滨城高中联盟2023～2024学年度上学期高二月考考试化学试卷命题人：大连市第二十三中学于金翠校对人：大连市第二十三中学于静一、单选题（每题3分，共45分）1．研究一个化学反应时，往往需要关注几个方面的问题，其中不属于这几方面的是（）。A．反应进行的方向B．反应进行的快慢C．反应进行的

限度D．反应物的多少2．氢能是一种极具发展潜能的清洁能源。对于可逆反应：()()()()222COgHOgCOgHg++0H，在其他条件不变时，改变下列条件能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）。A．增大压强B．升高温度C．使用催化剂D．多充入CO3．化学反应中

不仅伴随着物质的变化还伴随能量的变化，下列说法正确的是（）。A．热化学方程式和化学方程式中的化学计量数的意义不完全相同B．常温常压下，()1molSg完全燃烧比()1molSs完全燃烧时的焓变大C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJmol，则甲烷燃烧热的热化学方程式可

表示为()()()()4222CHg2OgCOg2HOg+===+890.3kJmolH=−D．已知C（石墨，s）＝＝＝C（金刚石，s）0H，则金刚石比石墨稳定4．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的有（）个。①夏天，打开啤酒瓶时会从

瓶口逸出大量气体②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④将盛有2NO和24NO混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅⑤合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率A．2B．5C．4D．35．氨的催化氧化

是工业制硝酸的基础，其反应机理如图1，在1L密闭容器中充入31molNH和22molO，测得有关产物的物质的量与温度的关系如图2。图1图2下列说法错误的是（）。A．加入Pt—Rh合金的目的是提高反应的速率B．氨的催化氧化最佳温度应控制在840℃左右C．52

0℃时，3NH的转化率为40％D．840℃以上，可能发生了反应：()()()222NOgOgNg+6．已知可逆反应()()()()AgBgCgDgabcd++，在其他条件不变时，C的物质的量分数随温度（T）或压强（P）的变化如下图所示，下列说

法正确的是（）。A．反应达到平衡后，添加合适的催化剂，D的百分含量增加B．e、f点对应的化学反应速率：()()efvv正逆C．平衡常数K：()()12KTKT，()()12KPKP=D．21PP，abcd++7．在

相同温度下①()()()()2COgCuOsCOgCus++1K②()()()()22HgCuOsCusHOg++2K③()()()()222COgHOgCOgHg++K则下列说法正确的是（）。A．反应①的平衡常数()()()()21CuCOCOCuOccKcc=B．反应③的平衡常数12KK

K=C．对于反应③，恒容时，温度升高，2H浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，增大压强，2H浓度一定增大8．如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是2SO的催化氧化：()()()223

2SOgOg2SOg+0H。下列说法正确的是（）。A．增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益B．为提高2SO转化率，工业生产中应选择在较低温度下反应C．工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并

尽可能的提高体系温度D．沸腾炉中流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室9．在容积不变的密闭容器中进行反应：()()()223Ng3Hg2NHg+0H。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）。A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影

响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示0t时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示0t时刻增大2N的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳa、b、c三点，只有b点达到平衡状态10．150mL0.50molL−盐酸跟150mL0.55mo

lL−氢氧化钠溶液在如图所示装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。下列说法不正确的是（）。A．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入简易量热计中，并用玻璃搅拌器不断

搅拌B．装置中的隔热层的作用是保温隔热减少热量损失C．用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的H几乎不变D．改用125mL0.50molL−盐酸跟125mL0.55molLNaOH−溶液进行测定，H数值不变11．某温度下，体积一定的密闭容

器中发生如下可逆反应：()()()2XgYs3Zg+1kJmolHQ−=，下列说法正确的是（）。A．消耗2molX同时生成3molZ，说明该反应达到了平衡状态B．加入少量Y，正反应速率加快C．气体的密度不变时，说明反应达到了平衡状态D

．加入少量X，Q变大12．一定条件下的可逆反应：()()()2232SOgOg2SOg+0H，现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（）。Ⅰ绝热恒容Ⅱ恒温恒容Ⅲ恒温恒压A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数

相同B．容器Ⅱ、Ⅲ反应过程中正反应速率相同C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，3SO的体积分数：Ⅱ＞ⅢD．容器Ⅰ中2SO的转化率与容器Ⅱ中3SO的转化率之和等于113．1，2-丙二醇()23CHOHCHOHCH单分子解离反

应相对能量如图所示，路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是（）。A．解离过程中，断裂a处碳碳键比b处碳碳键所需能最高B．TS1、TS2、TS3、TS4四种路径中TS4路径的速率最慢C．1，2-丙二

醇单分子脱水过程均为吸热反应D．脱水生成的四种产物中，()32CHCOHCH=最稳定14．向一恒容密闭容器中加入41molCH和一定量的2HO，发生反应：()()()()422CHgHOgCOg3Hg++。4CH的平衡转化率按不同投

料比()()42CHHOnxxn=随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）。A．反应速率：bcvv正正B．12xxC．点a、b、c对应的平衡常数：abcKKK=D．反应温度为1T，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态15．在一定条件下，取一定量的X和Y

在恒容密闭容器中发生反应：()()()()XgYgMgNgabcd++1kJmolHQ−=，达到平衡时，M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列判断正确的是（）。A．abcd++B．0QC．X的转化电：E点＞F点D．平衡常数：E点＜F点二、非选择题（共4道

题，55分）16．（15分）某兴趣小组以重铬酸钾()227KCrO溶液为研究对象，结合所学化学反应原理的知识，来探究改变条件使其发生“色彩变幻”。已知：①227KCrO溶液存在平衡：222724CrOHO2CrO2H−−+++

②含铬元素的离子在溶液中的颜色：227CrO−（橙色）；24CrO−（黄色）；3Cr+（绿色）（1）ⅰ可证明反应222724CrOHO2CrO2H−−+++的正反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平

衡正向移动”，试剂a是__________。（3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的__________（填“能”或“不能”），理由是__________。（4

）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是__________。（5）继续实验实验Ⅲ①解释溶液变黄的主要原因是__________。②溶液变绿色，该反应的离子方程式是__________。（6）对于平衡：2227

24CrOHO2CrO2H−−+++，若改变条件使上述平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是__________。A．达到新平衡24CrO−的消耗速率等于227CrO−的消耗速率B．平衡常数K值可能不改变C．达到新平衡后，溶液pH一定增大D．再次达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率17．

（11分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位，接触法制硫酸的关键反应为2SO的催化氧化，已知()()()2231SOgOgSOg2+反应过程的能量变化如图所示：（1）由图可知()()()3221SOgOgSOg2+为______

____（填“吸热”或“放热”反应。（2）图中C点表示__________，E所代表的能量是__________，E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。（3）反应()()()2231SO

gOgSOg2+在__________（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）能自发进行。（4）在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C（s）和()21molHOg，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应

：Ⅰ．()()()()22CsHOgCOgHg++11131.4kJmolH−=+Ⅱ．()()()()222COgHOgCOgHg++1241.1kJmolH−=−反应平衡时，()2HOg的转化率为50％，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系__________（填“吸

收”或“放出”）热量__________kJ，反应Ⅰ的平衡常数pK=__________。（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数）。18．（13分）（1）亚硝酰氯()ClNO是有机合成中的常用试剂，已知：()(

)()22NOgClg2ClNOg+0H，一定温度下，将2molNO与22molCl置于2L的密闭容器中发生反应。①下列可判断反应达到平衡状态的是__________。A．混合气体的平均相对分子质量不变B．混合气体的密度保持不变C．NO和2Cl的物质的量之比保持不变D．()(

)22NOClvv=正逆E．()()()222NOClClNOccc比值不再发生变化②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有__________。A．升高温度B．及时分离出()ClNOgC

．缩小容器容积D．使用合适的催化剂③在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入()NOg和()2Clg，平衡时ClNO的体积分数()ClNO随()()2NOClnn的变化图像如图甲所示，当()()2NO2.5Clnn=时，达到平衡状态，ClNO的体积分数可能是图甲中的______（填“D

”“E”或“F”）点。（2）在10L的密闭容器中充入3molNO和22molCl，在不同温度下发生反应()()()22NOgClg2ClNOg+，ClNO的体积百分含量随时间的变化如图乙所示。已知123TTT。①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改

变的条件是__________。②实验Ⅲ反应至25min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为__________，若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为QkJ，则该反应的热化学方程式为__________。19．（16分）Ⅰ．气候变化是人类面临的全球性问题，随着世界各国2CO排放，

温室气体猛增，对全球生态系统产生较大破坏。我国积极参与国际社会碳减排，承诺2030前实现“碳达峰”，并积极布局“碳中和”，2CO的有效利用可以缓解温室效应。（1）2CO催化合成甲醇是一种回收利用2CO很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有催化剂时的能量变化。由图可知，有催化剂存在的是

过程______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。（2）一定条件下，由2CO和2H制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：()()()()222COgHgCgHOg++1H反应2：()()()23COg2HgCHOHg+2H反应3：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++3H①其

对应的平衡常数分别为1K、2K、3K，它们随温度变化的曲线如图所示。则2H__________3H（填“大于”、“小于”或“等于”。②对于上述2CO加氢合成3CHOH的体系，下列说法错误的是_______

___（填标号）。A．增大2H浓度有利于提高2CO的转化率B．当气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达平衡C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应1平衡不移动，反应3平衡正向移动、D．选用合适的催化剂可

以提高3CHOH在单位时间内的产量（3）甲醇是重要的化工原料，一定条件下31molCHOH与2O发生反应时，生成CO、2CO或HCHO的能量变化如图所示（反应物2O和生成物2HO略去）。在有催化剂作用下，3CHOH与

2O反应主要生成__________（填“CO”、“2CO”或“HCHO”）。Ⅱ．消除含氮化合物的污染对建设美丽大连，打造宜居环境具有重要意义。模拟汽车的“催化转化器”，将()2molNOg和()2molCOg充入1L的密闭容器中，发生反应：()()()()222NOg2COgNg2COg++，

测得CO的平衡转化率随温度T变化曲线如图所示。（1）图像中A点逆反应速率__________C点正反应速率（填“＞”“＝”或“＜”）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com