【文档说明】备战2024年高考化学易错题（全国通用）易错类型05 化学计量（5大易错点） Word版含解析.docx，共(19)页，816.393 KB，由小赞的店铺上传

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易错类型05化学计量【易错点01】忽视物质的状态、所处状况【易错点02】不了解物质的组成、结构特点【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律易错点1忽视物质的状态、所处状况【分析】举例判断正误注意事

项气体摩尔体积①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA×①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②锌与足量的稀硫酸

反应生成22.4LH2，转移电子数为2NA×③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子×④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子×⑤在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NA√举例判断正误注意事项浓度变化①常温下，1mo

l浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA×①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)②50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共

热，转移的电子数为0.3NA×③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA×易错点2不了解物质的组成、结构特点【分析】1.微粒组成结构分析中的微粒数目举例判断正误注意事项原子结构①18gH2O、D2O组成的物质中含

有的质子数为10NA×应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别②0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子√③1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA√④1mol的

羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA×⑤1molF2和Ar所含质子数均为18NA√举例判断正误注意事项化学键数①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA×有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1molNa2

O2、CaC2中含O22-、C22-均是1mol；1mol9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1molS8含8NAS—S键②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA×③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA×⑤1

mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA√举例判断正误注意事项特定组成①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(

如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA√③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)√⑤1molCO2和

SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA√易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【分析】举例判断正误注意事项常规反应①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA×要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电

子数为3NA×③3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA×2mol电子④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA×⑤1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA×⑥KIO3＋6HI==

=KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA×举例判断正误注意事项非常规反应①5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA×铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1

mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3mol电子②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA√③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA×④含2m

ol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA×⑤0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA×⑥1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA×易错点4忽视化学反应中微粒数目的变化【分析】举

例判断正误注意事项可逆反应①2molNO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA×Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2

molNH3×③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA×电离水解①1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA×盐的水解、弱电解质的电离是可逆的②2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的

数目为2NA×易错点5不清楚溶液稀释或混合的规律【分析】1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合(1)稀释规律溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。①溶质的量守恒②溶液的量【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水

)，但溶液的体积一般不能相加(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。突破

1忽视物质的状态、所处状况【例1】AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2023·辽宁卷）211.2LCO含π键数目为ANB．（2023·全国甲卷）标准状况下，32.24LSO中电子的数目为A4.00NC．（2022·全国甲卷）

，下，氢气中质子的数目为D．（2021·湖南卷）411.2LCH和222.4LCl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A1.5N【答案】D【解析】A．2CO分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算π键个数，A项错误；B．在标准状况下，SO3状态

为固态，不能计算出2.24LSO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；C．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故C错误；D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1m

ol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下411.2LCH的物质的量为0.5mol，222.4LCl的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1m

ol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此411.2LCH和222.4LCl(均为标准状况)25℃101kPa28LA2.5N在光照下充分反应后的分子数为A1

.5N，D正确。【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3NAB．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NAC．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NAD．1L0.1mol•L-1

的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA【答案】D【解析】A．46g甲醚的物质的量是1mol，其中含有C－H键的数目为6NA，A错误；B．4.48L14CO的物质的量不一定是0.2mol，分子中的

质子数不一定是2.8NA，B错误；C．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数大于14NA，因为溶剂水分子中还含有氧原子，C错误；D．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中阴离

子有亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子以及氢氧根离子，所以阴离子总数大于0.1NA，D正确；答案选D。【变式1-2】设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2ANB．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5ANC．2

0g重水(D2O)中含有的电子数为10AND．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2AN【答案】C【解析】A．2MnO与浓盐酸反应时，当2MnO过量，随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸不与2MnO反

应，HCl不能完全反应，所以量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数小于2AN；B．标准状况下，HF为液态，不能根据mVnV=进行计算，故B错误；C．2DO中电子数为10，相对分子质量为20，则20g重水(D

2O)中含有的电子数为AA20g101020g/molNN=，故C正确；D．根据反应222NO+O=2NO，2molNO与1mol2O在密闭容器中充分反应生成2mol2NO，2NO在密闭容器中部分转化为24NO，其

反应为2242NONO，所以2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2AN，故D错误；故选C。突破2不了解物质的组成、结构特点【例2】AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2023·全国甲卷）0.50mol异丁

烷分子中共价键的数目为A6.5NB．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAC．（2023·辽宁卷）30.1molKNO晶体中含离子数目为A0.2ND．（2022·辽宁卷）181.8gO中含有的中子数为ANE．（2022·浙江卷）412gNaHSO中含有A0.2N个阳

离子【答案】ABCD【解析】A．异丁烷的结构式为，1mol异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；B．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧

乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，B正确；C．0.1mol3KNO晶体含有离子为+K、-3NO，含有离子数目为0.2AN，C项正确；D．1个18O原子中含有10个中子，181.8gO的物质的量为11.8g0.1mol1

8gmol−=，故181.8gO中含有中子的物质的量为1mol，中子数为AN，故D正确；E．4NaHSO由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，412gNaHSO的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有A0.1N个

阳离子，E说法不正确。【变式2-1】AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．21molSCl分子中，S的价层电子对数是A4NB．常温下，2l8gHO中含有氢键的数目为A2NC．41molP分子中含有的共价键数目为A6ND．41molNaHSO晶体中，阴阳

离子数目之和是A2N【答案】B【解析】A．一个SCl2分子中，S的孤电子对数是1(6-22)=22，硫氯单键是2，价层电子对数是4，所以21molSCl分子中，S的价层电子对数是A4N，A正确；B．常温下，218gHO因是液态所以含有

氢键的数目小于A2N，B错误；C．白磷分子是正四面体结构，一个分子有6个共价键，41molP分子中含有的共价键数目为A6N，C正确；D．硫酸氢钠固体中存在钠离子和硫酸氢根离子，所以41molNaHSO晶体中，阴阳离子数目之和是A2N，D正确；故选B。【变式2-2】设AN为阿伏加德罗常数的数值

，下列有关叙述正确的是A．25℃时，1LpH1=的24HSO溶液中含有的H+数为A0.1NB．1mol白磷(4P)分子中所含非极性共价键数为A4NC．3251molCHCOOCH在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为AND．21.8gHO与22CHD的混合物中所含中子数为AN【答案】A【解

析】A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，体积1L，则含有的H+数为A0.1N，故A正确；B．4P分子为正四面体结构，1mol白磷(4P)分子中所含非极性共价键数为A6N，故B错误；C．酯的水解为

可逆反应，3251molCHCOOCH水解生成的乙醇分子数小于AN，故C错误；D．1个2HO和1个22CHD中均含8个中子，2HO和22CHD的摩尔质量为18g/mol，则1.8g混合物为0.1mol，含中子数为A0.8N，故D错误；故选：A。【变式

2-3】（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂

化的原子数目为NAC．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NAD．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA【答案】B【解析】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B．甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5mol甲酸

甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B项正确；C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1mol，1molCH3OH中σ键数目为5NA，1molH2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误；D．标准状况下，甲醇为液体，D

项错误；故选B。突破3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【例3】AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解，则反应转移电子为0.1molB．（2021·全国甲卷）3mol的2NO与2H

O完全反应时转移的电子数为A4NC．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．（2022·全国甲卷）电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为2CuCl6.4gA0.10

N【答案】A【解析】A．2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A

正确；B．2NO与2HO反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为A2N，B错误；C．电解饱和食盐水时电

极总反应为：2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为73g，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为A2N，C错误；D．电解熔融CuCl2

时，阳极反应为--22Cl-2e=Cl，阴极反应为2+-Cu+2e=Cu，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误。【变式3-1】设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列

说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAB．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NAC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD．在反应KIO3+6

HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA【答案】D【解析】A．标况下，CCl4不是气体，无法计算其物质的量，A错误；B．物质的量具体数值不确定，不能由此得出CH4和CO所含分子数均为NA，B错误；C．电解精炼铜时，阳极上杂

质铁、锌等比铜活泼的金属先放电，若阴极得到2mol电子，则阳极质量减少量不一定是64g，C错误；D．该反应中，碘元素化合价由KIO3中+5价和HI中-1价变化为I2中的0价，电子转移5mol，生成3molI

2，所以每生成3molI2转移电子数为5NA，D正确；故选D。【变式3-2】用AN表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，5.6g铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为A0.3NB．27.1gCl溶于足量的水充分反应转移的电子数为A0.1NC．

标准状况下，322.4LSO所含原子数为A4ND．20.1molFeI与20.1molCl反应时，转移电子的数目为A0.2N【答案】D【解析】A．常温下，铁遇浓硝酸钝化，A错误；B．2Cl与水不能完全反应，存在化学平衡，转移电子数不足1mol，B错误；C．标准状况下，3SO是固体，C错误；D．碘离

子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，20.1molFeI中含0.2molI−，0.2molI−与20.1molCl恰好完全反应生成0.2molCl−和20.1molI，转移电子0.2mol，电子数为A0.2N，D正确；故选D。突破4忽视化

学反应中微粒数目的变化【例4】AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2022·全国甲卷）溶液中，的数目为B．（2023·全国甲卷）1.0LpH2=的24HSO溶液中H+的数目为A0.02NC．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为

0.1NAD．（2021·河北卷）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAE．（2021·广东卷）23gNa与足量2HO反应生成的2H分子数目为AN【答案】D【解析】A．Al3+

在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故A错误；B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L，则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，B错误；C

．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH4+)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3CO

OH)=0.1mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C错误；D．碘蒸气与氢气发生的反应为：22I(g)H(g)2HI(g)+，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于A2N，D正确；E．23gNa为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:2

2NaH，故1molNa应对应生成0.5molH2，2H分子数目应为0.5AN，D错误；【变式4-1】AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol2N与3mol2H在一定条件下充分反应，转移的电子数为A6NB．11.2LCO和2N混合气体中含有的质子数

为A7NC．1L1mol·L1−溴化铵水溶液中4NH+与H+的数量之和大于AND．25℃时，pH13=的()2BaOH溶液中含有OH−数为A0.1N【答案】C132.0L1.0molLlAlC−3Al+A2.0N【解析】A．1mol2N与3mol2H若完全反应生

成2molNH3，转移6mol电子，转移电子数为A6N，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，转移电子数少于6NA，A错误；B．未指明气体所处状态，无法计算气体的物质的量，B错误；C．1L1mol/L溴化铵水溶液

中Br-数目为AN，根据电荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c(+4NH)+c(H+)，所以4NH+与H+的数量之和大于AN，C正确；D．溶液的体积未知，无法计算OH−的物质的量，D错误；故选C。【变式4-2】设AN为阿

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，311.2LSO中所含原子数目为A2NB．常温下，56gFe与足量浓24HSO反应转移电子的数目为A3NC．在浓硫酸作用下，60g乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为AND．常温下，1LpH11=的

23NaCO溶液中OH−的数目为3A10N−【答案】D【解析】A．标准状况下，3SO不是气体，无法计算物质的量，A错误；B．常温下，Fe遇足量浓24HSO钝化，B错误；C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，生成乙酸乙酯的分子数目无法计算，C错误；D．常温下，1LpH11=的23NaCO

溶液中()111H10molLc+−−=，则()311H0olLOmc−−−=，其()3OH10moln−−=，D正确；故选D。【变式4-3】（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1

molL的23NaCO溶液中23CO−的数目小于A0.1NB．368gBF中价电子总数为A26NC．标准状况下，222.24LCH中含有的σ键数为A0.3ND．浓盐酸与28.7gMnO反应，产生2Cl分子数为A0.2N【答案】C【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子的数目，故A错误；B．1个

3BF分子中价电子数为24个，368gBF物质的量为1mol，价电子总数为A24N，故B错误；C．22CH结构式为：H-CC-H，单键为σ键，三键中有1个σ键和2个键，则标况下222.24LCH(1mol)中含有的σ键数为A0.3N，故C正确；D．浓盐酸与二氧

化锰反应为：2222MnO+4HCl()MnCl+ClΔ2HO+浓，由反应可知28.7gMnO(0.1mol)完全反应时，产生0.1mol2Cl，分子数为A0.1N，故D错误；故选：C。突破5不清楚溶液稀释或混合的规律【例5】将VL浓度为0.3mol/L的盐

酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀【答案】C【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积

的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．VL浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐

酸0.2VL含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5VL，浓度为0.3Vmol+0.6Vmol1.5VL=0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。

【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A．常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．1molNa2O加入适量水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC．200mL0.1mol/LNaC

l溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同D．10g98%的硫酸(密度为31.84gcm−)与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同【答案】D【解析】A．58.5gNaCl的物质的量是1mol，将其溶解在1L水中所得溶液体积不是1L，因此所得溶液的物质的量浓度

不是1mol/L，A错误；B．1molNa2O加入适量水中，与水反应产生2molNaOH，配成的1L溶液中含有2molNaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2mol/L，B错误；C．200mL0.1mol/LNaCl溶液中Cl-的浓度c

(Cl-)=0.1mol/L；100mL0.1mol/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2mol/L，可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C错误；D．10g98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=1.84100098%mol/L=18.4mol/L98

，可见其与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同，D正确；故合理选项是D。【变式5-2】amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL该溶液加水稀释到4amL，则稀释后溶液中2-4SO的物质

的量浓度为A．125b36amol·L-1B．125b9amol·L-1C．125b54amol·L-1D．125b18amol·L-1【答案】A【解析】bgAl3+的物质的量为mbn==molM27，则n(Al2(SO4)3)=1bmol227，amL溶液中Al2(S

O4)3物质的量浓度为c(Al2(SO4)3)=()2433()bnA10=mol/LV54alSO，则c(2-4SO)=3c(Al2(SO4)3)=3b10mol/L18a，稀释前后2-4SO的物质的量不变

，则n(2-4SO)=cV=3b10mol/L18a×a4=c(2-4SO)后×4a，解得稀释后溶液中2-4SO的物质的量浓度为c(2-4SO)后=125b36amol·L-1，故选：A。1．（2023·福建龙岩·统考模拟预

测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是A．该反应中转移电子数为0.1NAB．0.2gH218O中含中子数为0.1NAC．所得溶液中Cl-和Cl18

O-总数为0.1NAD．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA【答案】B【解析】A．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，假设氯气全部参与反应，1mol氯气转移电子物质的量为1mol，因此标况下1.12L氯气参与反应

，转移电子物质的量为1.12L122.4L/mol=0.05mol，故A错误；B．1molH218O中含有中子数为10NA，H218O的摩尔质量为20g/mol，则2gH218O中含中子数为A0.2g1020g/molN=0.1N

A，故B正确；C．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，体系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，则所得溶液中Cl-和Cl18O-总数小于0.1NA，故C错误；D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D错误；答案为B。2．

（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02NAB．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6NAC．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28NAD．由C

oO制得1molCo3O4时转移的电子数目为2NA【答案】D【解析】A．氯水中含有氯分子，故1L10.01molL−氯水中含有的Cl−、HClO和ClO−的总数小于A0.02N，A错误；B．1个苯分子中含有12个σ键，7.8g即0.1mol苯中含有的σ键数目为A1.2N，B错误；C．58

g2335NaCl为1mol，其中含有的中子数目为A30N，C错误；D．根据化合价变化可知，由CoO制得1mol34CoO的反应转移A2N电子，D正确；故选D。3．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂1800~2000⎯

⎯⎯⎯⎯→焦炭℃粗硅2HHCl33001100SiHCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→℃℃高纯硅下列说法错误的是A．制备粗硅的反应方程式为2SiO2CSi2CO++高温B．1molSi含Si-Si键的数目约为2346.0210C．原料气HCl和2H应充分去除水和氧气D．生成3SiHCl的反

应为熵减过程【答案】B【解析】A.2SiO和C在高温下发生反应生成Si和CO，因此，制备粗硅的反应方程式为2SiO2CSi2CO++高温，A说法正确；B.在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键，1

molSi含Si-Si键的数目约为2326.0210，B说法错误；C.HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；2H在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与3SiHCl在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和2H应充分去除水和氧气，C

说法正确；D.32300Si3HClSiHClH++℃，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成3SiHCl的反应为熵减过程，D说法正确；综上所述，本题选B。4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说

法不正确的是A．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24LB．标况下，1molN2和O2的混合气体总体积约为22.4LC．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0

.1NAD．39.0gNa2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5NA【答案】A【解析】A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A项错误；B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/mol，则该混合气体V=nVm=1mol×22.4L/mol

=22.4L，B项正确；C．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/mol，可看作单一物质进行计算得n(气体)=m2.8g==0.1molM28g/mol，则混合气体中分子数目为0.1NA，C项正确；D．39.0gNa2O2物质的量为0.5mol，2Na2O2~2e-计算得电子物质

的量为0.5mol，所以该反应中转移的电子数目为0.5NA，D项正确；故选A。5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有2SO，可以用23NaSO溶液进行绿色化处理后再排放。设AN为阿伏加德罗常数的值

，下列说法正确的是A．6.4g2SO含有的电子数目为0.3ANB．1L11molL−23NaSO溶液中Na+的数目为2ANC．22.4L2SO(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2AND．11molL−23NaSO溶

液最多能吸收2SO的数目为0.1AN【答案】B【解析】A．6.4g2SO的物质的量为0.1mol，所含电子数目为3.2AN，选项A错误；B．1L11molL−23NaSO溶液中Na+的物质的量为2m

ol，其数目为2AN，选项B正确；C．2SO和2O的反应是可逆的，因此转移电子数小于2AN，选项C错误；D．未给出23NaSO溶液的体积，无法计算，选项D错误；答案选B。6．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏

加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗14gN2生成NH3分子数为2NAB．消耗1molH2，生成N－H键数为2NAC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分

子数为2NA【答案】B【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为14g28g/mol×2×NAmol—1=NA，故A错误；B．由方程式可知，消耗1mol氢气生成N－H键数为1mol×23×3×NAmol—1=2NA，故B正确；C．由方程式

可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为22.4L22.4L/mol×3×NAmol—1=3NA，故C错误；D．由得失电子数目守恒可知，1mol氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1mol×54×NAmol—1=1.25NA，故D错误；故选B。

7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NAC．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NAD．含0.5mol2-

27CrO的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA【答案】C【解析】A．O2分子中含有2个氧原子、O3分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体的物质的量为0.5mol，含氧原子数目为NA~1.5NA之间，故A错误；B．没有溶液体积，不能计算1mol·L-1

CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数，故B错误；C．氢气和碘反应方程式为H2+I22HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NA，故C正确；D．含0.5mol2

-27CrO的酸性溶液与足量H2O2反应生成，元素化合价均不变，不发生电子转移，故D错误；选C。8．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．21molCl溶于水，溶液中Cl−、ClO−、HClO的粒子数之和等于A2NB．60720gC晶体

()中含有236.0210个晶胞结构单元C．50g质量分数为46%的乙醇(32CHCHOH)水溶液中含有的氧原子总数为A2ND．2232SO(g)O(g)2SO(g)+1kJmolHa−=−，当反应放热akJ时，产生3SO的

分子数小于A2N【答案】C【解析】A．2Cl溶于水中存在平衡22ClHOHClHClO+−+++和HClOHClO+−+ƒ，根据氯原子守恒，则()()()22ClClClO(HClO)2molnnnn−−+++=，则Cl−、ClO−、HClO的粒子数之和小于A2N，故A错误；

B．60720gC晶体含有601molC，根据图示可知，60C晶体为面心立方结构，所以每个60C晶胞中有4个60C分子，则601molC分子可以形成0.25mol晶胞结构单元，故B错误；C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50g质量分数

为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为1AA1150g46%50g(146%)mol246gmol18gmolNN−−−−+=，故C正确；D．根据热化学方程式可知，生成32molSO时反应放热akJ，则生

成3SO的分子数为A2N，故D错误；选C。9．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾(42FeSO7HO)分解可制备铁红，同时产生2SO、3SO和2HO。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．141L1molLFeSO−溶液

含有的阳离子数大于NAB．0.5mol三聚3SO分子()中含有σ键数目为6NAC．绿矾分解生成16g23FeO时，转移电子数为0.2NAD．22.4L2SO溶于水，溶液中23HSO、3HSO−、23SO

−的数目总和为NA【答案】D【解析】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1mol/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故A正确；B．由结构可知，三聚三氧化硫分子

中含有的σ键为12，则0.5mol三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5mol×12×NAmol—1=6NA，故B正确；C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2O高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1mol三氧化铁，反

应转移2mol电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为16g160g/mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正确；D．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚

硫酸根的数目总和，故D错误；故选D。10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N6HO4NH3O++催化剂通电，设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9g水中含有的孤电子对数为A2NB．每产生3

234gNH,N失去的电子数为A6NC．11molL−氨水中，含有的32NHHO分子数少于AND．消耗211.2LN(已折算为标况)时，产生的2O分子数为A0.75N【答案】D【解析】A．H2O分子中

孤电子对数为()1622−=2，9gH2O的物质的量为9g18g/mol=0.5mol，含有的孤电子对数为AN，故A错误；B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g3NH的物质的量为34g17g/mol=2mo

l，每产生334gNH，2N得到6mol电子，数目为6NA，故B错误；C．氨水的体积未知，无法计算32NHHO的分子数，故C错误；D．211.2LN的物质的量为0.5mol，由方程式可知，消耗0.5mol2N，产生的0.75mol2O，数目为A0.75N，故D正确；故选D。11．设AN为

阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．()2341molCuNH+中键的数目为A12NB．标准状况下，31.12LSO中所含质子总数为A2NC．60.5molSF中S的价层电子对数为A3N

D．常温下，5.6gFe与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为A0.2N【答案】C【解析】A．()234CuNH+中2Cu+与3NH之间有四个配位键是键，3NH分子内有三个键，所以键的数目为A16N，故A错误；B．3SO在标

况下不是气态，无法计算1.12LSO3的物质的量和其所含质子数，故B错误；C．6SF中S的价层电子对数为16+?(6-16)=62，所以60.5molSF中S的价层电子对数为A3N，故C正确；D．常温下，Fe与足量浓硫酸发生钝化，

无法计算转移电子的数目，故D错误；故选C。12．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为12VVB．

X、Y消耗酸的物质的量之比一定为122VVC．产物中X、Y化合价之比一定为12VVD．由12VV一定能确定产物中X、Y的化合价【答案】D【分析】设与1molX反应消耗HCl的物质的量为amol，与1molY反应消耗H2

SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知a2aXaHClHX2+、2b242YbHSObHX+。【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之

比一定为12VV，故A正确；B．X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为ab，因1122a102=b10VVVV=，因此122a=bVV，故B正确；C．产物中X、Y化合价之比为a2b，由B项可知12a=2bVV，故C正确；D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合

价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由122a=bVV可知，当a=1，b=0.5时，12VV=1，当a=2，b=1时，12VV=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据12VV可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；综上所述，错

误的D项，故答案为D。13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.1NAB．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子C．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数

目为NAD．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4NA【答案】D【解析】A．1.4g乙烯中含有的碳原子数为0.1AN，1.4g乙烷中含有的碳原子数小于0.1AN，故1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数小于0

.1AN，A错误；B．阴极产生11.2L气体，但未指明温度、压强，无法计算线路中通过的电子数，B错误；C．多个氢氧化铝分子聚集成氢氧化铝胶体粒子，1mol3Al+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于AN，C错误；D．2molNO与1mol2CO中含有的氧原子总数为4AN，根据氧原子守恒可知，反

应后混合气体中含有的氧原子数仍为4AN，D正确；故选D。