【文档说明】备战2024年高考化学易错题（全国通用）易错类型05 化学计量（5大易错点） Word版无答案.docx，共(11)页，531.594 KB，由小赞的店铺上传

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易错类型05化学计量【易错点01】忽视物质的状态、所处状况【易错点02】不了解物质的组成、结构特点【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律易错点1忽视物质的状态、所处状况【分析】

举例判断正误注意事项气体摩尔体积①常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA×①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4L·mol－1计算；②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等②锌与足量的稀硫酸反应

生成22.4LH2，转移电子数为2NA×③标准状况下，2.24LSO3中含有0.3NA个氧原子×④标准状况下，22.4LCCl4中含有NA个分子×⑤在标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中含质子数为NA√举例判断正误注意事项浓度变

化①常温下，1mol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA×①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)②50mL12mol·L－1盐酸与

足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA×③含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA×易错点2不了解物质的组成、结构特点【分析】1.微粒组成结构分析中的微粒数目举例判断正误注意事项原子结构①18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA×

应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别②0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子√③1molOD－中含有的质子、中子数均为9NA√④1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA×⑤1molF2和Ar所

含质子数均为18NA√举例判断正误注意事项化学键数①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA×有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1molNa2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1mol；1mol9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6N

A；1molS8含8NAS—S键②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA×③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA√④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA×⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA√举例判断正误注意事项

特定组成①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA√①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B

中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)②常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA√③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA√④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二

者不反应)√⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA√易错点3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【分析】举例判断正误注意事项常规反应①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA×要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢

制取1mol氧气转移2mol电子②铁与硫的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA×③3mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA×④标准状况下，6.72LNO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA×⑤1mol铁在1mo

l氯气中燃烧，转移的电子数为3NA×⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA×举例判断正误注意事项非常规反应①5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA×铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1mol铁转移2mol电子；1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反

应，转移3mol电子②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA√③50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA×④含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA×⑤

0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA×⑥1molFe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA×易错点4忽视化学反应中微粒数目的变化【分析】举例判断正误注意事项可逆反应①2molNO2置于密

闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA×Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应，生成2molNH3×③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA×电离水解①1L0.1

mol·L－1CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA×盐的水解、弱电解质的电离是可逆的②2L1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA×易错点5不清楚溶液稀释或混合的规律【分析】1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合(1

)稀释规律溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。①溶质的量守恒②溶液的量【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加(2)同溶质不同物质的量浓

度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。突破1忽视物质的状态、所处状况【例1】AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2023·辽宁卷）211.2LCO含π键数目

为ANB．（2023·全国甲卷）标准状况下，32.24LSO中电子的数目为A4.00NC．（2022·全国甲卷），下，氢气中质子的数目为D．（2021·湖南卷）411.2LCH和222.4LCl(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为A1.5N【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3NAB．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NAC．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NAD．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶

液中，阴离子总数大于0.1NA25℃101kPa28LA2.5N【变式1-2】设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2ANB．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5ANC．20g重水(D2O)中含有的电子数为10

AND．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2AN突破2不了解物质的组成、结构特点【例2】AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2023·全国甲卷）0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为A6.5NB．（

2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAC．（2023·辽宁卷）30.1molKNO晶体中含离子数目为A0.2ND．（2022·辽宁卷）181.8gO中含有的中子数为ANE．（2022·浙江卷）412gNaHSO中含有A0.2N个阳离子【

变式2-1】AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．21molSCl分子中，S的价层电子对数是A4NB．常温下，2l8gHO中含有氢键的数目为A2NC．41molP分子中含有的共价键数目为A6ND．41molNaHSO晶体中，阴阳离子数目之和是A2N【

变式2-2】设AN为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A．25℃时，1LpH1=的24HSO溶液中含有的H+数为A0.1NB．1mol白磷(4P)分子中所含非极性共价键数为A4NC．3251molCHCOOCH在稀硫酸溶液

中水解可得到乙醇分子数为AND．21.8gHO与22CHD的混合物中所含中子数为AN【变式2-3】（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．pH=3

的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NAB．0.5mol甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NAC．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NAD．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA突破3厘不清氧化还原反应中电子转移的数目【例3】AN为阿伏加德罗

常数的值。下列叙述正确的是A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解，则反应转移电子为0.1molB．（2021·全国甲卷）3mol的2NO与2HO完全反应时转移的电子数为A4NC．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时

，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NAD．（2022·全国甲卷）电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为【变式3-1】设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NAB．等物质

的量的CH4和CO所含分子数均为NAC．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gD．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA【变式3-2】用A

N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温下，5.6g铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为A0.3NB．27.1gCl溶于足量的水充分反应转移的电子数为A0.1NC．标准状况下，322.4LSO所含原子数为A4ND．20.1molFeI与20.1molCl反应时，转移电子的数目为A0.2

N突破4忽视化学反应中微粒数目的变化【例4】AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．（2022·全国甲卷）溶液中，的数目为B．（2023·全国甲卷）1.0LpH2=的24HSO溶液中H+的数目为A0.02NC．（2023·浙江卷）向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性

，铵根离子数为0.1NAD．（2021·河北卷）1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAE．（2021·广东卷）23gNa与足量2HO反应生成的2H分子数目为AN【变式4-1】AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol

2N与3mol2H在一定条件下充分反应，转移的电子数为A6NB．11.2LCO和2N混合气体中含有的质子数为A7NC．1L1mol·L1−溴化铵水溶液中4NH+与H+的数量之和大于AND．25℃时，pH13=的()2BaOH溶液中含有OH−数为A0.1N【变式4-2】设AN为阿伏加德罗常数

的值，下列说法正确的是A．标准状况下，311.2LSO中所含原子数目为A2NB．常温下，56gFe与足量浓24HSO反应转移电子的数目为A3NC．在浓硫酸作用下，60g乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为AND．常温下，1LpH1

1=的23NaCO溶液中OH−的数目为3A10N−2CuCl6.4gA0.10N132.0L1.0molLlAlC−3Al+A2.0N【变式4-3】（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molL的23Na

CO溶液中23CO−的数目小于A0.1NB．368gBF中价电子总数为A26NC．标准状况下，222.24LCH中含有的σ键数为A0.3ND．浓盐酸与28.7gMnO反应，产生2Cl分子数为A0.2N突破5不清楚溶液稀释或

混合的规律【例5】将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半B．通入标准状况下的HCl气体6.72LC．加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD．加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合均匀【

变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是A．常温下，1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．1molNa2O加入适量水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/LC．200mL

0.1mol/LNaCl溶液和100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同D．10g98%的硫酸(密度为31.84gcm−)与20mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同【变式5-2】amLAl2(SO4)3溶液中含有bgAl3+，取a/4mL该溶液加

水稀释到4amL，则稀释后溶液中2-4SO的物质的量浓度为A．125b36amol·L-1B．125b9amol·L-1C．125b54amol·L-1D．125b18amol·L-11．（2023·福建龙岩·统考模

拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是A．该反应中转移电子数为0.1NAB．0.2gH218O中含中子数为0.1NAC．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为

0.1NAD．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA2．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．1L0.01mol•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02NAB．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6N

AC．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28NAD．由CoO制得1molCo3O4时转移的电子数目为2NA3．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂1800~2000⎯⎯⎯⎯⎯→

焦炭℃粗硅2HHCl33001100SiHCl⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→℃℃高纯硅下列说法错误的是A．制备粗硅的反应方程式为2SiO2CSi2CO++高温B．1molSi含Si-Si键的数目约为2346.0210C．原料气HCl和2H应充分去除水和

氧气D．生成3SiHCl的反应为熵减过程4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A．0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24LB．标况下，1mol

N2和O2的混合气体总体积约为22.4LC．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1NAD．39.0gNa2O2与足量水完全反应，转移的电子数为0.5NA5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有2SO，可以用23NaSO溶液进行绿色化处理后再排放。设AN为阿伏加德

罗常数的值，下列说法正确的是A．6.4g2SO含有的电子数目为0.3ANB．1L11molL−23NaSO溶液中Na+的数目为2ANC．22.4L2SO(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2AND．11molL−23NaSO溶液最多能吸收2SO

的数目为0.1AN6．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗14gN2生成NH3分子数为2NAB．消耗1molH2，生成N－H键数为2NAC．生成标准状况下22.4LNH3，电

子转移数为2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2NA7．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NAB．1mol·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3C

OO-总数为NAC．一定条件下，1mol氢气与1mol碘单质充分反应后，分子总数为2NAD．含0.5mol2-27CrO的酸性溶液与足量H2O2反应生成的过程中转移电子数为4NA8．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法

正确的是A．21molCl溶于水，溶液中Cl−、ClO−、HClO的粒子数之和等于A2NB．60720gC晶体()中含有236.0210个晶胞结构单元C．50g质量分数为46%的乙醇(32CHCHOH)水溶液中含有的氧原子总数为

A2ND．2232SO(g)O(g)2SO(g)+1kJmolHa−=−，当反应放热akJ时，产生3SO的分子数小于A2N9．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾(42FeSO7HO)分解可制备铁红，同时产生2SO、3SO和2HO。设NA为阿伏加德罗常数的值，

下列说法错误的是A．141L1molLFeSO−溶液含有的阳离子数大于NAB．0.5mol三聚3SO分子()中含有σ键数目为6NAC．绿矾分解生成16g23FeO时，转移电子数为0.2NAD．22.4L2SO溶于水，溶液中23HSO、3H

SO−、23SO−的数目总和为NA10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：22322N6HO4NH3O++催化剂通电，设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9g水中含有的孤电子对数为A2NB

．每产生3234gNH,N失去的电子数为A6NC．11molL−氨水中，含有的32NHHO分子数少于AND．消耗211.2LN(已折算为标况)时，产生的2O分子数为A0.75N11．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．()2341molCuNH+中键的数

目为A12NB．标准状况下，31.12LSO中所含质子总数为A2NC．60.5molSF中S的价层电子对数为A3ND．常温下，5.6gFe与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为A0.2N12．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体

积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为12VVB．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为122VVC．产物中X、Y化合价之比一定为12

VVD．由12VV一定能确定产物中X、Y的化合价13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.1NAB．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2

L气体，则线路中通过NA个电子C．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAD．密闭容器中，2molNO与1molO2充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4NA