【文档说明】湖南省长沙市宁乡市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题.docx，共(10)页，1.366 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前2023年上学期高一期末考试化学试题本试卷包括试题卷和答题卷，共18个小题，满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请考生将试卷自行保存，交答题卷。注意事项：1、在进行答題前，请考生务必将自己的姓名、考号填写在答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得

答在试卷上。2、可能用到的数据：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5一、选择题（本题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（

）A.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品B.氨容易液化，且液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨可以用作制冷剂C.歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料D.2SO是一种有毒的气体，因此2SO不能用作食品添加剂2.下列表示物质结构

的化学用语或模型正确的是（）A.水的电子式：2H:O:H−++B.2S−的结构示意图：C.2N的结构式：NND.乙烯的空间填充模型：3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.5mol乙醇中含有3AN个CH−键B.22.4L（标准状况）

乙烯的混合气体完全燃烧后生成的水分子总数为2ANC.常温下，1mol/LNaClO溶液含有的氯原子数目为AND.32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6AN4.化合物X（）是一种医药中间体。下列有关化合物X的说法正确的是（）A.

化合物X含有三种官能团B.化合物X在碱性条件可以水解，俗称皂化反应C.能与乙醇发生酯化反应D.化合物X不与3NaHCO反应5.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（）A.利用装置①实验室制取3NHB.图②用于验

证二氧化硫的还原性C.图③用于检验浓硝酸受热分解产生的2NO气体D.图④用于光照下4CH与2Cl的取代反应6.硫及其化合物之间的转化在生产中有着重要作用。接触法制硫酸中，2SO制取3SO的反应为()(

)()2232SOgOg2SOg+=1Δ196.6kJmolH−=−。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂B.使用25VO作催化剂只降低了正反应的活化能C.达到化

学平衡时，2SO、2O、3SO的物质的量之比为2:1:2D.()()()2232SOgOg2SOs+=1Δ196.6kJmolH−−7.《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取22HO的绿色方法，原理如图所示，已知b极的电极反应式为：222HOO2eHOOH−−−+

+=+。下列说法正确的是（）A.a极为正极，发生还原反应B.X膜为阳离子交换膜C.当外电路通过4mole−时，消耗44.8L2OD.该装置可实现化学能与电能间的完全转化8.生态环保部指出：近地面臭氧浓度超标已成为现阶段夏季主要大气污染物，近地面

臭氧产生和吸收机理如图所示。下列说法错误的是（）A.在过程①中2NO作氧化剂B.过程③的化学方程式为322ONONOO+=+C.在图示的转化过程中只有N的化合价发生变化D.反应③中48g3O参与反应，转移电子数为2AN9.海水晒盐后精制得到NaCl，向海

水晒盐得到的卤水中通2Cl可制溴；从海水提取食盐后的母液（含Cl−、Br−、Na+、K+等离子）中提取溴，其流程如下。下列有关说法不正确．．．的是（）A.氧化性：22ClBrB.“鼓入热空气”得到粗溴，利用了溴易挥发的性质C.纯碱溶液吸收2Br的离子反

应方程式：22332BrCOBrOBrCO−−−+=++D.控制温度在90℃左右“蒸馏”，既有利于获得溴单质，又可防止水蒸气大量逸出10.下列有关实验的操作、现象和结论有错误的是（）操作现象实验结论A将2S

O通入酸性新制氯水溶液溶液褪色2SO具有还原性B将碘溶液滴到一片馒头上显蓝色馒头中含有淀粉C将分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒相互靠近有白烟生成浓盐酸、浓氨水均具有挥发性，并生成铵盐D向蛋白质遇醋酸铅溶液产生的沉淀中加足量的水沉淀重新溶解蛋白质并未变性A.AB.BC.CD.D1

1.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A.该反应是可逆反应B.5min时，反应停止C.反应的化学方程式为()()()3Ag2BgCg+D.反应开始到5min，()

()vC0.02mol/Lmin=12.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（）A.制溴：浓缩海水Cl2⎯⎯⎯→2Br⎯⎯⎯⎯⎯→热空气吹出SO2⎯⎯⎯⎯⎯⎯→吸收溴蒸气HBr溶液Cl2⎯⎯⎯→2BrB.制取镁：海水⎯⎯⎯⎯→石灰乳2Mg(OH

)⎯⎯⎯→盐酸2MgCl溶液⎯⎯⎯→电解MgC.制纯碱：饱和食盐水CO2NH3⎯⎯⎯⎯→先通再通3NaHCOΔ⎯⎯→23NaCOD.制碘：干海带HO/2⎯⎯⎯⎯⎯→浸泡浸出液HSO/HO2422⎯⎯⎯⎯⎯⎯→碘水⎯

⎯⎯→萃取2I13.下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是（）选项离子组判断及原因AK+、3Fe+、3NO−、32NHHO不能大量共存，因发生33Fe3OHFe(OH)+−+=BNa+、3Fe+、H+、I−、ClO−能大量共存，离子间不反应CNa+、K+、OH−、3HCO

−不能大量共存，OH−与3HCO−发生反应：232OHHCOCOHO−+=+DK+、2Ca+、3HCO−、3NO−能大量共存A.AB.BC.CD.D14.工业上采用碘循环工艺处理工业尾气2SO，同时制得2H，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）A.反应器中的反应的化学

方程式为2222420100SOI2HOHSO2HI+++℃B.分离器中物质分离操作为蒸馏C.膜反应器中加入2molHI，完全反应生成可循环的2I的物质的量为1molD.碘循环工艺中每制取标准状况下222.4L2H，理论上能处理工业尾气2SO的物质的量为1mol第Ⅱ卷非选

择题二、非选择题（本题共4个大题，每空2分，共58分。）15.（16分）实验室利用2SO合成硫酰氯（22SOCl），并对23HSO和HClO的酸性强弱进行探究。硫酰氯（22SOCl）是一种重要的有机合成试剂，实验室

可利用2SO与2Cl在活性炭作用下反应，制取少量的22SOCl，()()()2222SOgClgSOCl1+=，该反应放热。装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知22SOCl的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应，并产生白雾。回答下列问题。（1）c装置的名称是

_________________，甲装置中的固体试剂是_____________（写化学式）（2）戊装置中饱和食盐水的作用是_____________，导管a的作用是_____________，（3）

装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为__________（写名称），仪器b中盛放的试剂的作用是__________________________。（4）若反应中消耗的氯气体积为896mL（已转化为标准状况，2SO足量），最后

得到纯净的硫酰氯4.05g，则硫酰氯的产率为___________（保留两位有效数字）。（5）选用下面的装置探究酸性：23HSOHClO，其连接顺序为A→C→B→E→D→F，则C装置的作用是______________________。16.（14分）中国政府承诺，到2

020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。2CO可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mol2CO和3mol2H，一定条件下反应：()2COg+()()()2323HgCHOHgHOg+，测

得2CO和()3CHOHg的浓度随时间变化如下图所示。（1）从3min到9min，()2vH=_____________11molLmin−−。（2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填编号）。A.反应中2CO与3CHOH的物质的量浓

度之比为1∶1（即图中交叉点）B.混合气体的密度不随时间的变化而变化C.单位时间内消耗3mol2H，同时生成1mol2HOD.2CO的体积分数在混合气体中保持不变（3）平衡时2CO的转化率为______________。（提示：转化率

100%=变化量起始量）（4）平衡时混合气体中()3CHOHg的体积分数是___________。（5）一定温度下，第9分钟时v逆()3CHOH__________（填“大于”、“小于”或“等于”）第3分钟时v正()3CHOH。（6）瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜

艇的液氨－液氧燃料电池如图所示，该燃料电池工作时，OH−移向____________（“电极1”或“电极2”）负极的电极反应式为___________________________。17（14分）、氢氧化氧镍（NiOOH）有

良好的电化学活性，是合成锂离子电池材料的前驱体。某化工厂用含镍废料（主要成分为NiO，杂质为34FeO、CaO、CuO）制备NiOOH的工艺流程如图。已知几种金属离子沉淀的pH如表：金属离子3Fe+2Fe+2Ni+开始沉淀的

pH1.56.57.2沉淀完全的pH3.29.79.2（1）为了提高“酸浸”中原料的浸出效率，采取的措施不合理的有_______________。A.研磨废料B.加入大量水C.搅拌D.适当升高温度（2）料渣1的主要成分是_______________（填化学式）。（3）“除铁”

时需要控制溶液的pH范围为___________。（4）“除铁”在40～50°C下进行，加入22HO的作用是______________________，温度不能过高，也不能过低的原因是______________________。（5）NiOOH中Ni的化合价为____________。228

KSO中有一个OO−−−结构，1mol228SO−完全转化为24SO−转移的电子数目为____________。18.（14分）已知A是常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、F、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答

下列问题：（1）写出B中官能团的名称____________，⑥的反应类型为___________________（2）A的结构简式__________，E的结构简式__________。（3）已知A与氢气反应生

成F，在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_______。（4）写出过程④发生的化学反应方程式____________________________________（5）H为B的同系物，满足以下条件的有_____

__种。①H的相对分子质量为88②H能够与Na反应2023年上学期高一期末考试化学参考答案1.D2.C3.B4.C5.D6.A7.B8.C9.C10.D11.B12.A13.D14.C15.（每空2分，共16分）

（1）分液漏斗23NaSO（2）除去2Cl中的HCl平衡气压，便于浓盐酸顺利流下（3）浓硫酸处理尾气，防止污染空气；防止空气中水蒸气进入装置丙，与22SOCl反应，降低产率（4）75%（5）除去2SO中的HCl气体16.

（每空2分，共14分）（1）0.125（2）D（3）75%（4）30%（5）小于（6）电极13222NH6e6OHN6HO−−−+=+17.（每空2分，共14分）（1）B（2）4CaSO（3）3.2pH7.2„（4）将2Fe+氧化成3Fe+，便于转为沉淀除去温度过高，22HO

受热分解；温度过低反应速率太慢（5）+32AN18.（每空2分，共14分）（1）羟基取代反应（2）22CHCH=323CHCOOCHCH（3）正四面体形（4）3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOCHCHHO++浓硫酸△（5）8获得更

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