【文档说明】吉林省吉林市江城中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷 PDF版含答案.pdf，共(7)页，399.062 KB，由小赞的店铺上传

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吉林江城中学2020-2021学年度下学期期末考试高二化学(理科)试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Ba137As75一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词

大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，

爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2．分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是（）A．氧化性酸：HClO、H2SO4（浓）、HNO3B．碱

：烧碱、纯碱、苛性钾C．混合物：漂白粉、冰水、氯水D．强电解质：Na2O、Al2O3、SO33．下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（）A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中作氧化剂B．KMnO4受热分解时，M

n元素被还原C．反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4不属于氧化还原反应D．在反应2H2O通电2H2↑+O2↑中，H2O既是还原剂，又是氧化剂4.下列离子方程式书写中，正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：23222CaHCO2HCa2H

O2CO=B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：22ClOCl2HClHO═C．将少量2SO通入NaClO溶液：2223SOHO2ClOSO2HClO═D.氢氧化铝溶于NaOH溶液:Al3++4O

H-=AlO2-+2H2O5、设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．20.1mol/LBaCl溶液中含Cl数目为A0.2NB．22.8gN和CO的混合气体中含原子数目为A0.2NC．5.6gFe在足量2Cl中完全燃烧，

转移电子数目为A0.2ND．标准状况下，2.24L水中含氢原子数目为A0.2N6．下列说法正确的是（）A．将32FeNO样品溶于稀24HSO后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验32F

eNO晶体是否已氧化变质B．浓氨水中滴加3FeCl饱和溶液可制得3FeOH胶体C．21molFeI与足量氯气反应时转移的电子数为A2ND．水溶液中2+Fe、H、32SO、ClO不能大量共存7.下列关于物质的量浓度表述正确的是（

）A．配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量5.1克Na2CO3，并使用500mL容量瓶B．室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之

比等于1∶1(保持温度不变)C．当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol·L-1D．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和2-4SO的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓

度一定相同8．下列离子检验的方法正确的是（）A．某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液不含有Fe2+离子B．某溶液中通入氯气,然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中一定有Fe3+离子C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中一定有Fe3+离子D．某溶液中加

入稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中一定有CO32-离子9．下列说法正确的是()A．煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B．C60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D．可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡10．NA为阿伏加德罗常

数的值。下列说法正确的是（）A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAD．密闭容器中2molN

O与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA11．关于溶液配制中误差分析说法错误的是（）A.未洗涤玻璃棒和烧杯，结果偏低B.定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，结果偏低C.移液前容量瓶中有少量蒸馏水，结果无影响D.定容时仰视刻度线，结果偏高12．

LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应:LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列说法正确的是（）A．氢气既是氧化产物又是还原产物B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C．若生成标况下4.48LH2

，则转移0.4mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:113．下列叙述所对应的离子方程式正确的是（）A．2Cl溶于水：22ClHO2HClClOB．2Ba(OH)溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++S

O2-4=BaSO4↓+H2OC．FeO溶于稀硝酸：22FeO2HFeHOD．NaClO溶液中通入少量2SO：2224SO3ClOHOSOCl2HClO14．以下关于胶体的说法不正确的是（）A

.胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B.Fe(OH)3胶体粒子具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，会先出现红褐色沉淀后消失D.Fe(OH)3胶体无色透明，能产生丁达尔效应15．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（）A

．在无色透明的溶液中：3Fe、2-4SO、Cl-、NaB．加入铝粉放出氢气的溶液：Na、Cl、+4NH、-3NOC．使紫色石蕊变红的溶液：+4NH、2Mg、Cl、KD．1230.1molLKSO溶液：

Na、K、ClO、OH16．在一定条件下，2PbO与3Cr反应，产物是227CrO和2Pb，则生成2271molCrO所需2PbO的物质的量为（）A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol17．下列叙述中正确的是（）A．在离

子方程式中盐都要以离子形式表示B．离子反应也可能属于氧化还原反应C．酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合成水，故酸碱中和反应都用H++OH-=H2O表示D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行18．有四种物质，已知它们能发

生下列反应：（1）22AB=BA（2）22AC=CA（3）22BC=CB（4）22CD=DC由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（）A．氧化性：2222ABCDB．氧化性：

2222DCBAC．氧化性：ABDCD．氧化性：DCBA19．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（）A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离B．X、Z烧杯中分散质相同C．Y中反应的离子

方程式为3232323CaCO2Fe3HO2FeOH3CO3Ca═胶体D．Z中能产生丁达尔效应20.在4M2++nH++O2=xM3++yH2O的离子方程式中，计量数x和n的值分别是（）A.6，4

B.8，8C.4,4D.10,1二、判断题（正确的选T，错误的选F，每题1分，共10分）1.232Th转化为233U是化学变化（）2.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和HF溶液反应，所以是两性氧化物（）3.直径为20nm的纳米级碳酸钙属

于胶体（）4.有单质参加的化合反应都是氧化还原反应（）5.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性（）6.失电子越容易，还原性越强，得电子越容易，氧化性越强（）7.称量NaOH固体不能直接放在托盘中，必须垫纸称量（）8.准确量取9.50mL水需要选择10mL量筒（）9.量筒、容量瓶和滴定管均标有使用温度

（）10.容量瓶、滴定管、分液漏斗试用前都需要检漏（）三、填空题（除特殊备注外，每空2分，共30分）31.（8分）I.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元弱酸，写出其电离

方程式：___________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为___________。②NaH2PO2为___________(填“正盐

”或“酸式盐”)。II.现有下列反应：①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O针对上述两个反应回答：(3)Cl2、SO2和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为___________；32.（

7分）按要求填空(1)配平下列方程式：___H2S+___HNO3=___S↓+___NO↑+___H2O(2)酸性条件下K2Cr2O7被Fe2+还原为Cr3+，写出离子方程式：___________(3)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的___________

溶液(写化学式，1分)，继续煮沸至红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。②写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：___________。33.（15分）近年来，铁基高温超导家族的发现引起了科学家对高温超导体的关注，如xyBaFeA

s是一种重要的铁基高温超导家体。回答下列与Ba、Fe、As等元素有关的问题：(1)Ba、Ca同主族，且基态Ba原子核外有6个能层，则基态Ba原子的价电子排布式是_______。(2)Fe、Mn为同周期

相邻元素，基态时Fe、Mn原子中未成对电子数之比为_______，第三电离能：3IFe_______(填“>”或“＜”)3IMn。(3)亚砷酸(33HAsO)被氧化可生成砷酸(34HAsO)，二者均含三个羟基，则34AsO中As的价层电子对数为_____

__，As的杂化轨道类型是_______，34AsO的空间构型是_______。(4)xyBaFeAs的晶胞结构如图1所示，图2是该晶胞的俯视图：x值为_______（1分）。该晶体的密度是___3gcm(用含a、

b、NA的代数式表示，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。答案第1页，总1页高二化学参考答案一、单选题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1-5．BAABB6-10．DBCCA11-15．DADDC16-20．ABAB

C二、判断题（每题1分，共10分）21-25.FFFTF26-30.TFFTT三、填空题（除特殊备注外，每空2分，共30分）21.（8分）（1）H3PO2⇌H++-22HPO（2）①+1价②正盐（3）KMnO4>Cl2>SO222．（

7分）（1）3，2，3，2，4（2）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（3）FeCl3（1分）3++23ΔFe+3HOFe(OH)(胶体）+3H23．（1）6s2（

2）4：5＜（3）4sp3正四面体（4）2（1分）322A7.9810Nab