【文档说明】河北省保定市部分高中2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题+含解析.docx，共(34)页，5.853 MB，由小赞的店铺上传

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河北省高二上学期期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，

再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65一、选择题：本题共14小题，每小

题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列措施是为了加快化学反应速率的是A.暖宝宝中除了主要加铁粉和水外，还额外加入适量的活性炭、无机盐等B.轮船外面镶嵌锌块C.在钢制大桥表面涂油漆D.将河流中铁制闸门与外加直流电源的负极相连2.下列事实中，主

要是吸氧腐蚀引起的是A.煤气灶炉头生锈B.装浓硝酸的铁桶内部变黑C.纯银手链长时间佩戴后变黑D.炒完菜的铸铁锅长时间用水浸泡导致生锈3.下列有关电化学装置的说法中，正确的是的A.图a装置可以实现铁上镀银B.图b装置可以实

现粗铜的电解精炼C.图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量24HSO可以使其恢复到初始状态D.图d装置工作一段时间后，负极质量会增大4.10kPa，1mol物质完全燃烧［氮元素转化为()2Ng，氢元素转化为()2HO

1，碳元素转化为()2COg］的反应热叫做该物质的标准燃烧热，一些物质的标准燃烧热(25℃下)如表所示，下列说法正确的是物质化学式()1ΔH/kJmol−氢气()2Hg-285.8乙烯()24CHg-1411.0乙醇()25C

HOHl-1366.8甲烷()4CHg-890.3A.表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为()()()()25222CHOHl3Og2COg3HOg+=+1Δ1411.0kJmolH−=−B.2g氢气完全燃烧生成1mol()2HOg所放出的热量大于285.8kJC.常温常压下，()()24

2CHgHOl+=()32CHCHOHl的反应热1Δ44.2kJmolH−=−D.甲烷完全燃烧时，反应物的总键能大于生成物的总键能5.醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是A

.食醋属于弱电解质B.适当加热，食醋的导电能力会增强C.食醋中含有3CHCOOH分子D.醋酸电离方程式为33CHCOOHCHCOOH−++6.锌锰干电池是生活中常用的电池，酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的结构分别如图所示，下列说法错误的是A.锌锰干电池属于一次电池，用完不

可随意丢弃B.酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池放电过程中锌均发生氧化反应C.放电时，酸性锌锰干电池的石墨电极上反应为422=2NH2eN4H+−++D.放电时，碱性锌锰干电池正极反应式为222MnO2HO2e2MnOOH2OH−−++=+7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的

是A.1L0.51molL−稀盐酸中含有的H原子数目为0.5NAB.0.5LpH2=的稀24HSO与足量钠充分反应，生成2H的分子总数为2.5×10—3NAC.23g2NO含有的原子总数为1.5NAD.1mol()2Hg与1m

ol()2Ig充分反应后，生成物的分子数为2NA8.青铜器的腐蚀产物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜［23Cu(OH)Cl］。青铜器电化学腐蚀过程中，表面的粉状锈构成的电极与金属基体组成的电极构成原电池，原理如图，下列说法正确的是A.Cu在酸性较强的溶液中易发生

析氢腐蚀B.潮湿的空气中，粉状锈上的电极反应为22O4e2HO=4OH−−++C.将青铜长时间浸泡在稀硝酸中是除去青铜表面粉状锈的一种有效方法D.青铜基体与外接电源正极相连可以减缓青铜的腐蚀9.在恒温密闭容器中加入1mol()Mg和1mol()Ng，发生反应

：()()()MgNgPgmnp+H，其他条件不变，5min末P的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示(整个过程中各物质状态不改变)，下列说法正确的是A.b点平衡常数大于c点平衡常数B.体积为VL时，c点正反应速率大于逆反应速率C.a点一定不处于平衡状

态D.mnp+10.0.50.53LaFeCoO催化剂光助―芬顿反应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光生电子与光生空穴(h+，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基

氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是A.OH、2O−和h+在漂白颜料时体现了强还原性B.催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数C.反应⑤每消耗1mol2O，共转移4mole−D

.反应⑨有非极性键的断裂与形成11.某同学设置了如图所示装置(电解质溶液均过量)，下列说法正确的是A.a极的电极反应为322CHOH6eHO=CO6H−+−++B.N试管收集到黄绿色的气体C.电路中每转移2mol电子，理论上乙池阴极区生成2

molNaOHD.甲池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为2∶112.恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)加入10mol()As和1mol()Bg，进行反应()()()()2As3Bg2Cg3Dg++H0。下列有关叙述正确的是A.其

他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大活塞活栓B.混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态C.若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量He(不参与反应)，平衡逆向移动D.若反应达到平衡后拔去活栓，再次达到平衡时，C的体积分数会减小13.一种水系可逆锌一二氧化碳电池结构如图(在电场

的作用下，双极膜的阴、阳膜复合层间的2HO解离成H+和OH−并分别通过阴膜和阳膜)，下列说法正确的是A.放电时，正极区溶液的pH增大B.放电时，双极膜产生的OH−移向选择性催化材料C.充电时，若阴极增重6.5g

，则阳极产生1.6g2OD.充电时，选择性催化材料的电极反应为32224HCO4eO4CO2HO=−−+++14.常温下，向一定体积0.21molL−的MOH溶液中逐滴滴入0.21molL−的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用pC表示，

()pClgHc+=−水］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知21.4，下列叙述错误的是A.MOH的7.6b510K−B.c点溶液中水电离出的()4.21H1.410molLc+−−C.b~c点间溶液中：()()()MOHMClccc+−+D.d点溶液

中：()()1MCl0.1molLcc+−−==二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。I.往0.11molL−4FeSO溶液中逐滴加入

61molL−稀硝酸，随着反应的进行，溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。对于棕色的形成原因，同学们提出猜想：猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度3Fe+导致。猜想2：溶液呈棕色可能是2Fe(NO)+(棕色)导致的。猜想3：溶液呈棕色可能是2NO溶解在溶液中导致的。已知：22Fe

2NOFe(NO)+++(棕色)（1）4FeSO溶液与稀硝酸生成3Fe+和无色气体的离子方程式为___________；往反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色变为___________，说明溶液中有3Fe+。（2）小组同学用图装

置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反应式为___________，整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色，说明猜想___________错误。II．铝在浓硝酸中的钝化是非常特殊的变化过程，化学小组用如图装置探究铝(已打磨掉表面的氧化膜

)钝化所需的硝酸浓度。实验过程和现象记录如表，Al钝化生成23AlO，回答下列问题：硝酸浓度/(1molL−)电流计指针偏转情况电流计反转所需时间/s铝棒变化铜棒变化7.5灵敏电流计指针大幅度偏向右侧不发生反转逐渐溶解有气泡产生8灵敏电流计指针大幅8开始变暗，开始有气泡产的。度偏向右侧，然后缓慢

向左偏转8s后有气泡产生生，8s后逐渐溶解9灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后稍快向左偏转4开始变暗，4s后有气泡产生开始有气泡产生，4s后逐渐溶解10灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后快速向左偏转1迅速变暗并有气泡产生有少量气泡产生并逐渐溶解

（3）电解质溶液为7.51molL−的硝酸：铝棒为________极，电极反应式为_________。（4）电解质溶液为91molL−的硝酸：0~4s内，负极上的电极反应为___________；4s后铜棒发生___________(填“氧化”或

“还原”)反应；探究装置的尾气吸收装置可选择___________(填标号)。abcd16.化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：I．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：（1）表示()Ss的燃

烧热的热化学方程式为___________。（2）对于反应()()()2232SOgOg2SOg+：①___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)有利于该反应正向自发进行。②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高2SO的平衡转化率的是___________(填标号)

。A．升高温度B．压缩容器体积C．增大2O浓度D．再充入一定量的2SOⅡ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。实验步骤：①量取50mL0.251molL−24HSO，溶液倒入小烧杯中，测量温度；②

量取50mL0.551molL−NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。（3）仪器a的名称为___________，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是___________。（4）实验数据记录：实验次数反应物的初始温度1T/℃反应后体系的温度2T

/℃24HSO溶液NaOH溶液平均值125.225.428.6224.925.128.4325325.328.0425025.228.3..设实验所用的酸、碱溶液的密度均为11gmL−，反应前后溶液的比热容114.18Jgc−−=℃。计算该

实验的()()()2HaqOHaq=HOl+−+ΔH=___________1kJmol−。（5）实验过程中，向24HSO溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的H___________(填“偏大”或“偏小”，下同)；若用0.551molL−氨水代替NaOH

溶液，将会导致测得的H___________。17.氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：i．()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ11ΔkJmol−=Haii．()()()()32224NHg3O

g2Ng6HOg++12ΔkJmol−=Hbiii．()()()22NgOg2NOg+13ΔkJmol−=Hc（1）()()()()2222Hg2NOgNg2HOg++ΔH=___________1kJmol−(用含a、b、c的式子表示)。（2）T℃时，()()()223

13NgHgNHg22+14ΔkJmol−=Hd。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为___________；d=___________。（3）某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1mol2N和3mol

2H，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。①图中温度1T、2T、3T由大到小的顺序为___________，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是__________

_点。②y点时，2N的平衡转化率为___________；在温度1T时，该反应的平衡常数pK=___________2MPa−(pK为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含2p的式子表示)。③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是__

_________(填标号)。A．温度升高，pK将增大B．当()()232NNHvv=时，反应达到了平衡C．当2N的体积分数不再改变时，反应达到了平衡D．断裂1molNN键的同时断裂6molNH−键，说明反应达到了平衡（4）氨的催化氧化过程中同时发

生的反应主要如下：反应I．()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++反应II．()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++测得相同时间内NO、2N的产率与温度的关系如图所示。①反应II为___________(填“放热”或“吸热”)反

应。②随着温度升高，NO的产率先增大后减小的原因为___________。18.25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。弱电解质23HCO224HCOHCNHClO32NHHO电离7a

14.510K−=2a15.610K−=7a6.210K−=10a4.510K−=5b1.810K−=常数11a24.710K−=4a21.510K−=（1）25℃时，0.021molL−盐酸的pH约为___________，该溶液中水电离出

的()Hc+___________1molL−。(lg20.3)（2）少量的2CO通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为___________，该过程中，溶液中水电离出的()Hc+会___________(填“增大”、“减小”或“不

变”)。（3）某同学用0.20001molL−的盐酸标准液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：实验次数123消耗标准液体积/mL20.0223.4519.98①图中需用到的仪器为_

__________(填标号)，所选仪器在使用前需要___________。②NaOH溶液的浓度为_______1molL−，下列操作会使测定结果偏大的是________(填标号)。A．装待测液的锥形瓶未润洗B．装标准液的仪

器水洗后直接装液C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外D．滴定终点读数时俯视刻度线河北省高二上学期期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回

答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。5.可能用到的相对原

子质量：H1C12N14O16Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列措施是为了加快化学反应速率的是A.暖宝宝中除了主要加铁粉和水外，还额外加入适量的活性炭、无机盐等

B.轮船外面镶嵌锌块C.在钢制大桥的表面涂油漆D.将河流中铁制闸门与外加直流电源的负极相连【答案】A【解析】【详解】A．暖宝宝中除了主要加铁粉和水外，还额外加入适量的活性炭、无机盐形成原电池，加快反应速率，A

项符合题意；B．轮船外面镶嵌锌块，锌作负极，减缓船体腐蚀速率，B项不符合题意；C．涂油漆隔绝空气和水，减缓腐蚀速率，C项不符合题意；D．外加电流的阴极保护法保护闸门，减缓其腐蚀速率，D项不符合题意;故选A。2.下列事实中，主要是吸氧腐蚀引起的是

A.煤气灶炉头生锈B.装浓硝酸的铁桶内部变黑C.纯银手链长时间佩戴后变黑D.炒完菜的铸铁锅长时间用水浸泡导致生锈【答案】D【解析】【详解】A．燃气灶使用中会受到空气中的氧气的侵蚀，长时间使用后可能导致燃气灶表面生锈，主要是因为化学腐蚀，

A项不符合题意；B．装浓硝酸的铁桶变黑是因为发生钝化，不是吸氧腐蚀引起的，B项不符合题意；C．银单质化学性质较稳定，纯银不能形成原电池，C项不符合题意；D．炒完菜的铸铁锅长时间存留盐液时出现锈斑，发生吸氧腐蚀，酸性条件下发生析氢腐

蚀，故D符合题意；故选D。3.下列有关电化学装置的说法中，正确的是A图a装置可以实现铁上镀银B.图b装置可以实现粗铜的电解精炼C.图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量24HSO可以使其恢复到初始状态D.图d装置工作一段时间后，负极质量会增大【答案】D【解析】【详解】A．图a装置中

，Fe极放在FeSO4溶液中，不能形成电镀装置且银不会在铁表面生成，A项错误；B．铜的电解精炼中，应该用粗铜作阳极，B项错误；C．图c装置本质上是电解水，加入24HSO不能使电解质溶液恢复到初始状态，C项错误；D．图d为铅蓄电池，负极电解方程式为：Pb-

2e-+SO24−=PbSO4，负极质量会增大，D项正确；.故选D。4.10kPa，1mol物质完全燃烧［氮元素转化为()2Ng，氢元素转化为()2HO1，碳元素转化为()2COg］的反应热叫做该物质

的标准燃烧热，一些物质的标准燃烧热(25℃下)如表所示，下列说法正确的是物质化学式()1ΔH/kJmol−氢气()2Hg-285.8乙烯()24CHg-1411.0乙醇()25CHOHl-1366.8甲烷()4CHg-890.3A.表示乙醇标准燃烧热的热化学方

程式为()()()()25222CHOHl3Og2COg3HOg+=+1Δ1411.0kJmolH−=−B.2g氢气完全燃烧生成1mol()2HOg所放出的热量大于285.8kJC.常温常压下，()()242CHgHOl+=()32CHCHOHl的反应

热1Δ44.2kJmolH−=−D.甲烷完全燃烧时，反应物的总键能大于生成物的总键能【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热要求应生成液态水，A项错误；B．水由气态变为液体要放热，则2g2H完全燃烧生成1mol气态水放出的热量小于285.8kJ，B项错误；C．根据题给数据可知，(

)()()()25222CHOHl3Og2COg3HOl+=+1Δ1366.8kJmolH−=−；()()()()24222CHg3Og2COg2HOl+=+1Δ1411.0kJmolH−=−，结合盖斯定律可知，()()242CHgHOl

+=()32CHCHOHl1Δ44.2kJmolH−=−，C项正确；D．甲烷燃烧是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D项错误；故选C。5.醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建

永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是A.食醋属于弱电解质B.适当加热，食醋的导电能力会增强C.食醋中含有3CHCOOH分子D.醋酸电离方程式为33CHCOOHCHCOOH−++【答案】A【解析

】【详解】A．食醋属于混合物，不是电解质,也不是非电解质，A错误；B．醋酸的电离为吸热过程，适度升高温度，电离平衡右移，溶液中的离子浓度增大，导电能力会增强，B正确；C．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，则食醋中含有3CHCOOH分子，C正确；D．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，醋酸电离方程

式为33CHCOOHCHCOOH−++，D正确；故选A。6.锌锰干电池是生活中常用的电池，酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的结构分别如图所示，下列说法错误的是A.锌锰干电池属于一次电池，用完不可随意丢弃B.酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池放电

过程中锌均发生氧化反应C.放电时，酸性锌锰干电池的石墨电极上反应为422=2NH2eN4H+−++D.放电时，碱性锌锰干电池正极反应式为222MnO2HO2e2MnOOH2OH−−++=+【答案】C【解析】【详解】A．锌锰干电池属于一次电

池，由重金属离子，用完不可随意丢弃，故A正确；B．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池都是锌作负极，放电过程中锌均发生氧化反应，故B正确；C．放电时，酸性锌锰干电池的石墨电极上反应为+-422323=2NH+2MnO+2eNH+HO+n2MO，故C错误；D．放电时，碱性锌锰干电池正极反应式为222Mn

O2HO2e2MnOOH2OH−−++=+，故D正确；故选C。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.51molL−稀盐酸中含有的H原子数目为0.5NAB.0.5LpH2=的稀24HSO与足量钠充分反应，生

成2H的分子总数为2.5×10—3NAC.23g2NO含有的原子总数为1.5NAD.1mol()2Hg与1mol()2Ig充分反应后，生成物的分子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A．盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子，水分子中

含有氢原子，无法计算1L0.5mol/L盐酸溶液中水的物质的量和溶液中的氢原子数目，故A错误；B．稀硫酸溶液中的氢离子和水分子均能与金属钠反应生成氢气，无法计算0.5LpH为2的稀硫酸溶液中水的物质的量和反应生成氢气的分子总数，故B错误；C．二氧化氮能发生反应生成四氧

化二氮，但二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都是NO2，则23g二氧化氮含有的原子总数为23g46g/mol×3×NAmol-1=1.5NA，故C正确；D．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，

则1mol氢气与1mol碘蒸气充分反应生成碘化氢的分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故D错误；故选C。8.青铜器的腐蚀产物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜［23Cu(OH)Cl］。青铜器电化学腐蚀过程中，表面的粉状锈构成的电极与金属基体组

成的电极构成原电池，原理如图，下列说法正确的是A.Cu在酸性较强的溶液中易发生析氢腐蚀B.潮湿的空气中，粉状锈上的电极反应为22O4e2HO=4OH−−++C.将青铜长时间浸泡在稀硝酸中是除去青铜表面粉状锈的一种有效方法D.青铜基体与外接电源正极相连可以减缓青铜的腐蚀【答案】B【

解析】【详解】A．Cu的活动性比H弱，不能发生析氢腐蚀，A项错误；B．由图可知，潮湿的空气中，O2在粉状锈上得到电子生成OH-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电解方程式为：22O4e2HO=4OH−−++，B项正确；C．稀硝

酸会和Cu反应，将青铜损坏，C项错误；D．青铜作阳极会加快青铜的腐蚀，D项错误；故选B。9.在恒温密闭容器中加入1mol()Mg和1mol()Ng，发生反应：()()()MgNgPgmnp+H，其他条件不变，5min末P的体

积分数随容器的体积变化的关系如图所示(整个过程中各物质状态不改变)，下列说法正确的是A.b点平衡常数大于c点平衡常数B.体积为VL时，c点正反应速率大于逆反应速率C.a点一定不处于平衡状态D.mnp+【答案】B【解析】【详解】A．温度相同，b、c两点平衡常数相同，A项错误；B．由图可知，

c点P的体积分数小于平衡时其体积分数，故c点正反应速率大于逆反应速率，B项正确；C．a点容器体积小，压强大，反应速率快，a点处于平衡状态，C项错误；D．反应达到平衡之后，压强增大，P的体积分数减小，说明平衡逆向移动，mnp+，D项错误；故选B。10.0.50.53LaFeCoO催化剂光助―芬顿

反应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光生电子与光生空穴(h+，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是A.OH、2O−和h+在漂白颜料时体现了强还原性B.催化剂可以降低反应活化

能，提高单位体积内活化分子百分数C.反应⑤每消耗1mol2O，共转移4mole−D.反应⑨有非极性键的断裂与形成【答案】B【解析】【详解】A．OH、2O−和h+具有很强的得电子能力，在漂白颜料时体现了强氧化性，A项错误；B．催化剂可以降低反应活化能

，提高单位体积内活化分子百分数，B项正确；C．反应⑤中O2转化为2O−，每消耗1mol2O，共转移1mole−，C项错误；D．反应⑨中H2O2转化为OH，没有非极性键的形成，D项错误；故选B。11.某同

学设置了如图所示装置(电解质溶液均过量)，下列说法正确的是A.a极的电极反应为322CHOH6eHO=CO6H−+−++B.N试管收集到黄绿色的气体C.电路中每转移2mol电子，理论上乙池阴极区生成2molN

aOHD.甲池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为2∶1【答案】C【解析】【分析】甲为燃料电池中，通入O2的b极为正极，电极方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，通入CH3OH的a极为负极，电极方程式为：2332CHOH6e8OH=CO6HO−−−−++，乙为电解池，M为

阳极，电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2，N极为阴极，电极方程式为：4H2O+4e-=2H2+4OH-，以此解答。【详解】A．由分析可知，a极的电极反应为2332CHOH6e8OH=CO6HO−−−−++，A项错误；B．由分析可知，N极为阴极，电极方程式为

：4H2O+4e-=2H2+4OH-，N试管收集的是阴极产生的2H，B项错误；C．N极为阴极，电极方程式为：4H2O+4e-=2H2+4OH-，电路中每转移2mol电子，理论上乙池阴极区生成2molNaOH，C项正确；D．未注明温度、压强，且相同条件下甲

池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为1∶2，D项错误；故选C。12.恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)加入10mol()As和1mol()Bg，进行反应()()()()2As3Bg2Cg3Dg++H0。下列有关叙

述正确的是A.其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大活塞活栓B.混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态C.若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量He(不参与反应)，平衡逆向移动D.若反应达到平衡后拔去活栓，再次达到平衡时，C体积分数会减小【答

案】B【解析】【详解】A．在绝热容器中，体系温度会升高，不利于反应正向进行，Ｂ的平衡转化率会减小，A项错误；B．该反应中，A为固体，且为恒容容器，则密度随着反应的进行一直在改变，则密度不变的时候可以证明反应达到平衡，B项正确；

C．拔去活栓，充入He，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，C项错误；D．拔去活栓，混合气体总体积增大，平衡正向移动，C的体积分数增大，D项错误；故选B。13.一种水系可逆锌一二氧化碳电池结构如图(在电场的作用下，双极膜的阴、阳膜复合层间的2H

O解离成H+和OH−并分别通过阴膜和阳膜)，下列说法正确的是A.放电时，正极区溶液的pH增大B.放电时，双极膜产生的OH−移向选择性催化材料C.充电时，若阴极增重6.5g，则阳极产生1.6g2OD.充电时，选择性

催化材料的电极反应为32224HCO4eO4CO2HO=−−+++【答案】C的【解析】【分析】由图可知，放电时，金属锌电极为负极，Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，选择性催化材料电极为正极，发生还原反应，电极反应式为2233CO2eHO=CO2

HCO−−+++，双极膜复合层间的H2O电离出的H+通过膜移向选择性催化材料电极，OH-通过膜移向锌电极，充电时锌电极为阴极，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-═Zn+4OH-，选择性催化材料电极为阳极，电极反应式为-32224HCO4eO+4CO+2HO-

=−，据此作答。【详解】A．由分析可知放电时，正极反应为2233CO2eHO=CO2HCO−−+++，转移2n个电子的同时双极膜产生的2n个H+进入正极区，正极区溶液pH减小，A项错误；B．放电时，双极膜产生的OH−移向负极，即移向金属锌电极，B项错误；C．充

电时，阴极电极方程式为：[Zn(OH)4]2-+2e-═Zn+4OH-，若阴极增重6.5g，生成0.1molZn，转移0.2mol电子，阳极电极方程式为：-32224HCO4eO+4CO+2HO-=−，产生0.05mol2O，质量为0.05mol×3

2g/mol=1.6g，C项正确；D．充电时，选择性催化材料电极失电子，D项错误；故选C。14.常温下，向一定体积0.21molL−的MOH溶液中逐滴滴入0.21molL−的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用pC表示，()pClgHc+=−

水］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知21.4，下列叙述错误的是A.MOH的7.6b510K−B.c点溶液中水电离出的()4.21H1.410molLc+−−C.b~c点间溶液中：()()()MOHMClccc+−+D.d点溶液中：()()1MCl

0.1molLcc+−−==【答案】D【解析】【分析】根据图像可以看出a点溶质为MOH，c点溶质是MCl，d点溶液溶质为MClHCl和，根据分析答题。【详解】A．根据a点数据+-3.83.83.8MOHc0.21.010

1.0101M.010OH−−−+−，+-3.83.83.87.6bc(M)c(OH)1.0101.010c(MOH)0.21.K501010−−−−==−，A正确；B．c点溶质是MCl，1h7.6+2+4w

+bKc(MOH)c(H)c(H)1.010c(M)0K50.11K−−====，()14.21-4.2cmolL1.410moH2lL10+−−−=，B正确；C．b~c点间溶液中溶质为MClMOH和，因此()()()MOHMClccc+

−+，C正确；D．d点溶液溶质为MClHCl和，因此()()1ClM0.1molLcc−+−=，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。I.往0.11molL−4FeSO溶液中逐滴加入61molL−稀

硝酸，随着反应的进行，溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。对于棕色的形成原因，同学们提出猜想：猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度3Fe+导致的。猜想2：溶液呈棕色可能是2Fe(NO)+(棕色)导致的。猜想3：溶液呈棕色可能是2NO溶解在溶液中

导致的。已知：22Fe2NOFe(NO)+++(棕色)。（1）4FeSO溶液与稀硝酸生成3Fe+和无色气体的离子方程式为___________；往反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色变为___________，说明溶

液中有3Fe+。（2）小组同学用图装置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反应式为___________，整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色，说明猜想___________错误。II．铝在浓硝酸中的钝化是非常特殊的变化过程，化学小组用如图装置探究铝(已打磨掉表面的氧化膜)钝化

所需的硝酸浓度。实验过程和现象记录如表，Al钝化生成23AlO，回答下列问题：硝酸浓度/(1molL−)电流计指针偏转情况电流计反转所需时间/s铝棒变化铜棒变化7.5灵敏电流计指针大幅度偏向右侧不发生反转逐渐溶解有气泡产生8灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后缓慢向左

偏转8开始变暗，8s后有气泡产生开始有气泡产生，8s后逐渐溶解9灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后稍快向左偏转4开始变暗，4s后有气泡产生开始有气泡产生，4s后逐渐溶解10灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后快速向左偏转1迅速变暗并有气泡产生有少量气泡产生并

逐渐溶解（3）电解质溶液为7.51molL−的硝酸：铝棒为________极，电极反应式为_________。（4）电解质溶液为91molL−的硝酸：0~4s内，负极上的电极反应为___________；4s后铜棒发生___________(填“氧化”或

“还原”)反应；探究装置的尾气吸收装置可选择___________(填标号)。abcd【答案】（1）①.23323Fe4HNO3FeNO2HO++−+++=++②.(血)红色（2）①.32NO3e4H=NO2HO−−++++②.1（3）①.负②.3Al

3e=Al−+−（4）①.2232Al6e3HO=AlO6H−+−++②.氧化③.b【解析】【小问1详解】二价铁可以被硝酸氧化为三价铁，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为：23323Fe4HNO3FeNO2HO++−+++=++；三价铁遇到硫氰

化钾溶液变为(血)红色；【小问2详解】石墨1上有无色气泡冒出说明3NO−被还原生成NO，电极反应式为3NO3e4HNO−−+++═22HO+；整个过程中硫酸亚铁溶液中无NO和2NO进入且3Fe+浓度低时未观察到溶液呈棕色，证明猜想1错误；【小问

3详解】0~4s内，灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，4s后反转说明0~4s内，Al作负极，根据题于信息可知生成了23AlO，则电极反应式为：3Al3e=Al−+−；【小问4详解】当电解质为浓硝酸是，则铝会钝化

，生成氧化铝，则负极上的电极反应为2232Al6e3HO=AlO6H−+−++；4s后铜作负极，发生氧化反应；2NO通入饱和食盐水或浓硫酸中会产生NO，a、c项不符合题意；吸收2NO应该长进短出，d项不符合题意，故选b。16.化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回

答下列问题：I．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：（1）表示()Ss的燃烧热的热化学方程式为___________。（2）对于反应()()()2232SOgOg2SOg+：①___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)有利于该反应正向自发进行。②在一密闭容器

中仅发生该反应，下列措施有利于提高2SO的平衡转化率的是___________(填标号)。A．升高温度B．压缩容器体积C．增大2O浓度D．再充入一定量的2SOⅡ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验

。实验步骤：①量取50mL0.251molL−24HSO，溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.551molL−NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度

。（3）仪器a的名称为___________，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是___________。（4）实验数据记录：实验次数反应物的初始温度1T/℃反应后体系的温度2T/℃24HSO溶液NaOH溶液平均值125.225.428.62249

25.128.4325.325.328.0425.025.228.3设实验所用的酸、碱溶液的密度均为11gmL−，反应前后溶液的比热容114.18Jgc−−=℃。计算该实验的()()()2HaqOHaq

=HOl+−+ΔH=___________1kJmol−。（5）实验过程中，向24HSO溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的H___________(填“偏大”或“偏小”，下同)；若用0.551molL−

氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的H___________。【答案】（1）()()()22SsOg=SOg+1Δ296.7kJmolH−=−（2）①.低温②.BC（3）①.环形玻璃搅拌棒②.保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差（4）-55.176（5）①.偏大②.偏大【解

析】【小问1详解】燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，因此硫的燃烧热的热化学方程式为()()()22SsOgSOg+=1Δ296.7kJmolH−=−。答案为：()()()22SsOg=SOg+1Δ296.7

kJmolH−=−。【小问2详解】由图像可知，合成3SO的反应是放热、熵减的过程，根据吉布斯自由能<0时反应能自发进行，因此在低温下可以自发进行。答案为：低温；BC。【小问3详解】.仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒；使用的NaOH溶液稍微过量是为了保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差。答案为：环形玻璃

搅拌棒；保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差。【小问4详解】由表格数据可知，第3次的数据和其他数据相差比较大，属于异常数据，不采用，计算得到21TT−的平均值为3.3℃，根据硫酸溶液的浓度和体积计算()12HO0.5molL0.05L0.025moln−==，代入

公式：()()21120.418ΔkJmolHOTTHn−−=−，解得1Δ55.176kJmolH−=−。答案为：-55.176。【小问5详解】实验过程中，向24HSO溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，导致热量散失，将会导致测得的

H偏大；若用0.551molL−氨水代替NaOH溶液，氨水是弱碱，电离时吸热，且生成的硫酸铵会伴随着水解热，也是吸热过程，将会导致测得的H偏大。答案为：偏大；偏大。17.氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：i．()()()223Ng3

Hg2NHg+ƒ11ΔkJmol−=Haii．()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++12ΔkJmol−=Hbiii．()()()22NgOg2NOg+13ΔkJmol−=Hc（1）()()()()2222Hg2NOgNg2HOg++

ΔH=___________1kJmol−(用含a、b、c的式子表示)。（2）T℃时，()()()22313NgHgNHg22+14ΔkJmol−=Hd。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为______

_____；d=___________。（3）某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1mol2N和3mol2H，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。①图中温度1T、2T、3T由

大到小的顺序为___________，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是___________点。②y点时，2N的平衡转化率为___________；在温度1T时，该反应的平衡常数pK=__

_________2MPa−(pK为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含2p的式子表示)。③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是___________(填标号)。A．温度升高，pK将增大B．当()()232NNHvv=时，反应达到了平衡C．当2N的体积分数不再改变时，

反应达到了平衡D．断裂1molNN键的同时断裂6molNH−键，说明反应达到了平衡（4）氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：反应I．()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++反应II．

()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++测得相同时间内NO、2N的产率与温度的关系如图所示。①反应II为___________(填“放热”或“吸热”)反应。②随着温度升高，NO的产率先增大后减小的原

因为___________。【答案】（1）233abc+−（2）①.****2213NHN3H22+=+②.-46（3）①.321TTT②.w③.75%④.22133.33p或224003p⑤.CD（4）①.放热②.低于840℃，反应

未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，NO的产率增大；高于840℃，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的产率减小【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，()()()()2222Hg2NOgNg2HOg++

可由21iiiiii33+−得到，因此2a1ΔH=+b-c331kJmol−。【小问2详解】活化能较大的反应速率慢，为决速反应，图中决速步骤的反应方程式为****2213NHN3H22+=+，T℃时，()()()22313NgHgNHg22+14ΔHdkJmol−

==生成物能量-反应物能量=-461kJmol−。【小问3详解】①由于合成氨的反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，因此平衡时氨气的体积分数越大，温度越低，321T>T>T；温度越高，压强越大，反应速率越快，化学反

应速率最快的是w点。②设y点时，2N转化了amol，根据图像及三段式可知，()()()()()()223Ng3Hg2NHgmol130mola3a2amol1a33a2a+−−起始转化平衡平衡时，()32awNH==60%4-2a，a=0.75，2N的平衡转化率为75%；()2nN=0.2

5mol，()2nH=0.75mol，()3nNH=1.5mol，根据分压=总压×物质的量分数，计算得到()22pN=0.1pMPa，()2pH=20.3pMPa，()32pNH=0.6pMPa，代入()()()23p322pNHK=pNpH，得到p22133.33K=p或224003p（2M

Pa−）。③A．该反应是放热反应，温度升高，pK将减小，A项错误；B．没有说明反应速率的方向，当2v(N2)=v(NH3)时，不能说明反应达到了平衡，B项错误；C．当N2体积分数不再改变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C项正确；D．断

裂1molNN键的同时断裂6molNH−键，说明正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡，D项正确；故选CD。【小问4详解】①由图可知，400℃时，反应达到平衡，升高温度，N2产率下降，平衡逆向移动，说明该反应为放热反应；②随着温度升高，N

O产率先增大后减小的原因为：低于840℃，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，NO的产率增大；高于840℃，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的产率减小。18.25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答

下列问题。弱电解质23HCO224HCOHCNHClO32NHHO电离常数7a14.510K−=11a24.710K−=2a15.610K−=4a21.510K−=7a6.210K−=10a4.510

K−=5b1.810K−=（1）25℃时，0.021molL−盐酸的pH约为___________，该溶液中水电离出的()Hc+___________1molL−。(lg20.3)（2）少量的2CO通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为___________，

该过程中，溶液中水电离出的()Hc+会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）某同学用0.20001molL−的盐酸标准液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：的的实验次数123消耗标准液体积/mL20.0223.4519.98①

图中需用到的仪器为___________(填标号)，所选仪器在使用前需要___________。②NaOH溶液的浓度为_______1molL−，下列操作会使测定结果偏大的是________(填标号)。A．装待测液的锥形瓶未润洗B．装标准液的仪器水洗后直接装液C．

滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外D．滴定终点读数时俯视刻度线【答案】（1）①.1.7②.13510−（2）①.223COHOClOHClOH=CO−−+++②.减小（3）①.bc②.检验是否漏液③.0.1600(或0.

16)④.BC【解析】【小问1详解】25℃时，0.021molL−盐酸中c(H+)=0.02mol，pH=-lgc(H+)=-lg0.02=2-lg2=1.7；该溶液中水电离出的()()14+-1310cHcOHmol/L=mol/L0.00251−

−=。【小问2详解】由表格数据可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3−，则少量的2CO通入NaClO溶液中生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：223COHOClOHClOH=CO−−+++，NaClO溶液中ClO-发生水解，水的电离被促进，少量的2CO通入后生成HCl

O，HClO的电离会抑制水的电离，则该过程中，溶液中水电离出的()+cH会减小。【小问3详解】①用0.20001molL−的盐酸标准液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液过程中需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，故选bc；滴定管在使用前需要检验是否漏液；②由表格数据可知，第2

次实验的数据误差较大，应该舍去，另外2组实验数据的平均值为20.02+19.98mL=20.00mL2，NaOH溶液的浓度为110.20000.160000molL0.02L.mo25LlL−−=；A．装待测液的锥形瓶未润洗会导致待测液会稀释，C待测偏小，故A不选；B．装标准液的

仪器水洗后没有润洗直接装液会导致标准液稀释，V标准偏大，C待测偏大，故B选；C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外，会导致V标准偏大，C待测偏大，故C选；D．滴定终点读数时俯视刻度线，会导致V标准偏小，C待测偏小，故D不选；故选BC。获得更多资源请扫码加入享学

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