【文档说明】河北省保定市部分高中2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题+含解析.docx，共(34)页，5.853 MB，由小赞的店铺上传

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河北省高二上学期期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单

元。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列措施是为了加快化学反应速率的是A.暖宝宝中除了主要加铁粉和水外，还额外加入适量的活性炭、无机盐等B.轮船外面镶嵌锌块C.

在钢制大桥表面涂油漆D.将河流中铁制闸门与外加直流电源的负极相连2.下列事实中，主要是吸氧腐蚀引起的是A.煤气灶炉头生锈B.装浓硝酸的铁桶内部变黑C.纯银手链长时间佩戴后变黑D.炒完菜的铸铁锅长时间用水浸泡导致生锈3.下列有关电化学装置的说法中，

正确的是的A.图a装置可以实现铁上镀银B.图b装置可以实现粗铜的电解精炼C.图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量24HSO可以使其恢复到初始状态D.图d装置工作一段时间后，负极质量会增大4.10kPa，1mol物质完全燃烧［氮元素转化为()2Ng，氢元素转化为()2HO1，

碳元素转化为()2COg］的反应热叫做该物质的标准燃烧热，一些物质的标准燃烧热(25℃下)如表所示，下列说法正确的是物质化学式()1ΔH/kJmol−氢气()2Hg-285.8乙烯()24CHg-1411.0乙醇()25CHOHl-1

366.8甲烷()4CHg-890.3A.表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为()()()()25222CHOHl3Og2COg3HOg+=+1Δ1411.0kJmolH−=−B.2g氢气完全燃烧生成1mol()2H

Og所放出的热量大于285.8kJC.常温常压下，()()242CHgHOl+=()32CHCHOHl的反应热1Δ44.2kJmolH−=−D.甲烷完全燃烧时，反应物的总键能大于生成物的总键能5.醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品

。山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是A.食醋属于弱电解质B.适当加热，食醋的导电能力会增强C.食醋中含有3CHCOOH分子D.醋酸电离方程式为33CHCOOHCHCOO

H−++6.锌锰干电池是生活中常用的电池，酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的结构分别如图所示，下列说法错误的是A.锌锰干电池属于一次电池，用完不可随意丢弃B.酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池放电过程中锌均发生氧化反应C.放电时，酸性锌锰干电池的石墨电极上反应为

422=2NH2eN4H+−++D.放电时，碱性锌锰干电池正极反应式为222MnO2HO2e2MnOOH2OH−−++=+7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.51molL−稀盐酸中含有的H原子数目为0.5NAB.0.5LpH2=的

稀24HSO与足量钠充分反应，生成2H的分子总数为2.5×10—3NAC.23g2NO含有的原子总数为1.5NAD.1mol()2Hg与1mol()2Ig充分反应后，生成物的分子数为2NA8.青铜器的腐蚀产物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜［23Cu(O

H)Cl］。青铜器电化学腐蚀过程中，表面的粉状锈构成的电极与金属基体组成的电极构成原电池，原理如图，下列说法正确的是A.Cu在酸性较强的溶液中易发生析氢腐蚀B.潮湿的空气中，粉状锈上的电极反应为22O4e2HO=4OH−−++C.将青铜长时间浸泡在稀硝酸中是除去青

铜表面粉状锈的一种有效方法D.青铜基体与外接电源正极相连可以减缓青铜的腐蚀9.在恒温密闭容器中加入1mol()Mg和1mol()Ng，发生反应：()()()MgNgPgmnp+H，其他条件不变，5min末P的体积分数随容器的体

积变化的关系如图所示(整个过程中各物质状态不改变)，下列说法正确的是A.b点平衡常数大于c点平衡常数B.体积为VL时，c点正反应速率大于逆反应速率C.a点一定不处于平衡状态D.mnp+10.0.50.53LaFeCoO催化剂光助―芬顿反应用

于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光生电子与光生空穴(h+，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是A.OH、2O−和h+在漂白颜料时体现了

强还原性B.催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数C.反应⑤每消耗1mol2O，共转移4mole−D.反应⑨有非极性键的断裂与形成11.某同学设置了如图所示装置(电解质溶液均过量)，下列说法正确的是A.a极的电极反应为322CHOH

6eHO=CO6H−+−++B.N试管收集到黄绿色的气体C.电路中每转移2mol电子，理论上乙池阴极区生成2molNaOHD.甲池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为2∶112.恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)加入10mol(

)As和1mol()Bg，进行反应()()()()2As3Bg2Cg3Dg++H0。下列有关叙述正确的是A.其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大活塞活栓B.混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态C.若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量

He(不参与反应)，平衡逆向移动D.若反应达到平衡后拔去活栓，再次达到平衡时，C的体积分数会减小13.一种水系可逆锌一二氧化碳电池结构如图(在电场的作用下，双极膜的阴、阳膜复合层间的2HO解离成H+和OH−并分别通过阴膜和阳膜)，下列说法

正确的是A.放电时，正极区溶液的pH增大B.放电时，双极膜产生的OH−移向选择性催化材料C.充电时，若阴极增重6.5g，则阳极产生1.6g2OD.充电时，选择性催化材料的电极反应为32224HCO4eO4CO2HO=−−+++14.常温下

，向一定体积0.21molL−的MOH溶液中逐滴滴入0.21molL−的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用pC表示，()pClgHc+=−水］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和

温度变化，已知21.4，下列叙述错误的是A.MOH的7.6b510K−B.c点溶液中水电离出的()4.21H1.410molLc+−−C.b~c点间溶液中：()()()MOHMClccc+−+D.d点溶液中：()()1MCl0.1molLcc

+−−==二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。I.往0.11molL−4FeSO溶液中逐滴加入61molL−稀硝酸，随着反应的进行，溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。对于棕色的形成原因，同学们提出猜想：猜想1：溶

液呈棕色可能是低浓度3Fe+导致。猜想2：溶液呈棕色可能是2Fe(NO)+(棕色)导致的。猜想3：溶液呈棕色可能是2NO溶解在溶液中导致的。已知：22Fe2NOFe(NO)+++(棕色)（1）4FeSO溶液与稀硝酸生成3Fe+和无色气体的离子方程式为___________；往反应后的溶液中

滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色变为___________，说明溶液中有3Fe+。（2）小组同学用图装置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反应式为___________，整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色

，说明猜想___________错误。II．铝在浓硝酸中的钝化是非常特殊的变化过程，化学小组用如图装置探究铝(已打磨掉表面的氧化膜)钝化所需的硝酸浓度。实验过程和现象记录如表，Al钝化生成23AlO，回答下列问题：硝酸浓度/(1molL−)电流计指针偏转情况电流计反

转所需时间/s铝棒变化铜棒变化7.5灵敏电流计指针大幅度偏向右侧不发生反转逐渐溶解有气泡产生8灵敏电流计指针大幅8开始变暗，开始有气泡产的。度偏向右侧，然后缓慢向左偏转8s后有气泡产生生，8s后逐渐溶解9灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后稍快向左偏转4开始变暗，4s后有气泡产生开始有气泡产生，

4s后逐渐溶解10灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后快速向左偏转1迅速变暗并有气泡产生有少量气泡产生并逐渐溶解（3）电解质溶液为7.51molL−的硝酸：铝棒为________极，电极反应式为_________。（4）电解质溶液为91molL−的硝酸：0~4s内，负极上的电极反应为______

_____；4s后铜棒发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；探究装置的尾气吸收装置可选择___________(填标号)。abcd16.化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：I．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化

如图所示：（1）表示()Ss的燃烧热的热化学方程式为___________。（2）对于反应()()()2232SOgOg2SOg+：①___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)有利于该反应正向自发进行。②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于

提高2SO的平衡转化率的是___________(填标号)。A．升高温度B．压缩容器体积C．增大2O浓度D．再充入一定量的2SOⅡ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。实验步骤：①量取50mL0.251molL−24HSO，溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.551

molL−NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。（3）仪器a的名称为___________，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是___________。（4）实验数据记录：实验次数反应物的初始温度1T/℃反应后体系的温度2T/℃

24HSO溶液NaOH溶液平均值125.225.428.6224.925.128.4325325.328.0425025.228.3..设实验所用的酸、碱溶液的密度均为11gmL−，反应前后溶液的比热容114.18Jgc−−=℃。计算该实验的()()()2HaqOHaq=

HOl+−+ΔH=___________1kJmol−。（5）实验过程中，向24HSO溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的H___________(填“偏大”或“偏小”，下同)；若用0.551molL−氨水代替NaOH溶

液，将会导致测得的H___________。17.氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：i．()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ11ΔkJmol−=Haii．()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++12ΔkJmol−=Hbiii．()()

()22NgOg2NOg+13ΔkJmol−=Hc（1）()()()()2222Hg2NOgNg2HOg++ΔH=___________1kJmol−(用含a、b、c的式子表示)。（2）T℃时，()()()22313NgHgNHg22+14Δ

kJmol−=Hd。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为___________；d=___________。（3）某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充

入1mol2N和3mol2H，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。①图中温度1T、2T、3T由大到小的顺序为___________，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是______

_____点。②y点时，2N的平衡转化率为___________；在温度1T时，该反应的平衡常数pK=___________2MPa−(pK为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含2p的式子表示)。③若在恒容条件下发生该反应，下列说

法正确的是___________(填标号)。A．温度升高，pK将增大B．当()()232NNHvv=时，反应达到了平衡C．当2N的体积分数不再改变时，反应达到了平衡D．断裂1molNN键的同时断裂6molNH−键，说明反应达到了平衡（4）氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：反应I．()()

()()3224NHg5Og4NOg6HOg++反应II．()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++测得相同时间内NO、2N的产率与温度的关系如图所示。①反应II为___________(填“放热”或“吸热”)反应。②随着温度升高，NO的产率

先增大后减小的原因为___________。18.25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。弱电解质23HCO224HCOHCNHClO32NHHO电离7a14.510K−=2a15.610K−=7a6.210K−=10a4.510K

−=5b1.810K−=常数11a24.710K−=4a21.510K−=（1）25℃时，0.021molL−盐酸的pH约为___________，该溶液中水电离出的()Hc+___________1molL−。(lg20.

3)（2）少量的2CO通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为___________，该过程中，溶液中水电离出的()Hc+会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）某同学用0.20001molL−的盐

酸标准液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：实验次数123消耗标准液体积/mL20.0223.4519.98①图中需用到的仪器为___________(填标号)，所选仪器在使用前需要________

___。②NaOH溶液的浓度为_______1molL−，下列操作会使测定结果偏大的是________(填标号)。A．装待测液的锥形瓶未润洗B．装标准液的仪器水洗后直接装液C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外D．滴定终点读数时俯视刻度线河北省高二上学期期中考试化

学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版选择性必修1专题1至专题3第二单元。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。1.下列措施是为了加快化学反应速率的是A.暖宝宝中除了主要加铁粉和水外，还额外加入适量的活性炭、无机盐等B.轮船外面镶嵌锌块C.在钢制大桥的表面涂油漆D.将河流中铁制闸门与外加直流电源的负极相连【答案】A【解析】【详解】A．暖宝宝中除了主要加铁粉和水外，还额外加入

适量的活性炭、无机盐形成原电池，加快反应速率，A项符合题意；B．轮船外面镶嵌锌块，锌作负极，减缓船体腐蚀速率，B项不符合题意；C．涂油漆隔绝空气和水，减缓腐蚀速率，C项不符合题意；D．外加电流的阴极保护法保护闸门，减缓其腐蚀速率，D项不符合题意;故选A。2.下列事实中，主要是吸氧腐蚀

引起的是A.煤气灶炉头生锈B.装浓硝酸的铁桶内部变黑C.纯银手链长时间佩戴后变黑D.炒完菜的铸铁锅长时间用水浸泡导致生锈【答案】D【解析】【详解】A．燃气灶使用中会受到空气中的氧气的侵蚀，长时间使用后可能导致燃气灶表面生锈，主要是因为化学腐蚀，A项不符合题意；B．装浓硝酸

的铁桶变黑是因为发生钝化，不是吸氧腐蚀引起的，B项不符合题意；C．银单质化学性质较稳定，纯银不能形成原电池，C项不符合题意；D．炒完菜的铸铁锅长时间存留盐液时出现锈斑，发生吸氧腐蚀，酸性条件下发生析氢腐蚀，故D符合题意；故选D。3.下列有关电化

学装置的说法中，正确的是A图a装置可以实现铁上镀银B.图b装置可以实现粗铜的电解精炼C.图c装置工作一段时间后，往电解质溶液中加入适量24HSO可以使其恢复到初始状态D.图d装置工作一段时间后，负极质量会增大【答案】D【解析】【详解】A．图a装置中，Fe极放在FeSO4溶液中，

不能形成电镀装置且银不会在铁表面生成，A项错误；B．铜的电解精炼中，应该用粗铜作阳极，B项错误；C．图c装置本质上是电解水，加入24HSO不能使电解质溶液恢复到初始状态，C项错误；D．图d为铅蓄电池，负极电解方程式为：Pb-2e-+SO24−=PbSO4，

负极质量会增大，D项正确；.故选D。4.10kPa，1mol物质完全燃烧［氮元素转化为()2Ng，氢元素转化为()2HO1，碳元素转化为()2COg］的反应热叫做该物质的标准燃烧热，一些物质的标准燃烧热(25℃下)如表所示，下列说法正确的是物质化学式()1ΔH/k

Jmol−氢气()2Hg-285.8乙烯()24CHg-1411.0乙醇()25CHOHl-1366.8甲烷()4CHg-890.3A.表示乙醇标准燃烧热的热化学方程式为()()()()25222CHOHl3Og2COg3HOg+=+1Δ1411.0kJmolH−=−B.2

g氢气完全燃烧生成1mol()2HOg所放出的热量大于285.8kJC.常温常压下，()()242CHgHOl+=()32CHCHOHl的反应热1Δ44.2kJmolH−=−D.甲烷完全燃烧时，反应物的总键能大于生成物的总键能【答案】C【解析】【详解】A．燃烧热要求应生成液态水，A项错

误；B．水由气态变为液体要放热，则2g2H完全燃烧生成1mol气态水放出的热量小于285.8kJ，B项错误；C．根据题给数据可知，()()()()25222CHOHl3Og2COg3HOl+=+1Δ1366.8kJmolH−=−；()()

()()24222CHg3Og2COg2HOl+=+1Δ1411.0kJmolH−=−，结合盖斯定律可知，()()242CHgHOl+=()32CHCHOHl1Δ44.2kJmolH−=−，C项正确；D．甲烷燃烧是放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，D项错误

；故选C。5.醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是A.食醋属于弱电解质B.适当加热，食醋的导电能力会增强C.食醋中含有3CHCOOH分子D.醋酸电离方程式为33C

HCOOHCHCOOH−++【答案】A【解析】【详解】A．食醋属于混合物，不是电解质,也不是非电解质，A错误；B．醋酸的电离为吸热过程，适度升高温度，电离平衡右移，溶液中的离子浓度增大，导电能力会增强，B正确；C．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，则食醋中含有3CHCOOH分子，C

正确；D．醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，醋酸电离方程式为33CHCOOHCHCOOH−++，D正确；故选A。6.锌锰干电池是生活中常用的电池，酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的结构分别如图所示，下列说法错误的是A

.锌锰干电池属于一次电池，用完不可随意丢弃B.酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池放电过程中锌均发生氧化反应C.放电时，酸性锌锰干电池的石墨电极上反应为422=2NH2eN4H+−++D.放电时，碱性锌锰干电池正极反应式为222MnO2HO2e2MnOOH2OH−−+

+=+【答案】C【解析】【详解】A．锌锰干电池属于一次电池，由重金属离子，用完不可随意丢弃，故A正确；B．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池都是锌作负极，放电过程中锌均发生氧化反应，故B正确；C．放电时，酸性锌锰干电池的石墨电极上反应为+-422323=2NH+2MnO+2eNH+HO+n2MO，

故C错误；D．放电时，碱性锌锰干电池正极反应式为222MnO2HO2e2MnOOH2OH−−++=+，故D正确；故选C。7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.51molL−稀盐酸中含有的H原子数目

为0.5NAB.0.5LpH2=的稀24HSO与足量钠充分反应，生成2H的分子总数为2.5×10—3NAC.23g2NO含有的原子总数为1.5NAD.1mol()2Hg与1mol()2Ig充分反应后，生成物的分子数为2NA【答案】C【解析】【详解】A．盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子，

水分子中含有氢原子，无法计算1L0.5mol/L盐酸溶液中水的物质的量和溶液中的氢原子数目，故A错误；B．稀硫酸溶液中的氢离子和水分子均能与金属钠反应生成氢气，无法计算0.5LpH为2的稀硫酸溶液中水的物质的

量和反应生成氢气的分子总数，故B错误；C．二氧化氮能发生反应生成四氧化二氮，但二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都是NO2，则23g二氧化氮含有的原子总数为23g46g/mol×3×NAmol-1=1.5NA，故C正确；D．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应是可逆反应，

可逆反应不可能完全反应，则1mol氢气与1mol碘蒸气充分反应生成碘化氢的分子数小于2mol×NAmol—1=2NA，故D错误；故选C。8.青铜器的腐蚀产物粉状锈的主要成分是碱式氯化铜［23Cu(OH)Cl］。青铜器电化学腐蚀过程中，表面的

粉状锈构成的电极与金属基体组成的电极构成原电池，原理如图，下列说法正确的是A.Cu在酸性较强的溶液中易发生析氢腐蚀B.潮湿的空气中，粉状锈上的电极反应为22O4e2HO=4OH−−++C.将青铜长时间浸泡在稀硝

酸中是除去青铜表面粉状锈的一种有效方法D.青铜基体与外接电源正极相连可以减缓青铜的腐蚀【答案】B【解析】【详解】A．Cu的活动性比H弱，不能发生析氢腐蚀，A项错误；B．由图可知，潮湿的空气中，O2在粉状锈上得到

电子生成OH-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电解方程式为：22O4e2HO=4OH−−++，B项正确；C．稀硝酸会和Cu反应，将青铜损坏，C项错误；D．青铜作阳极会加快青铜的腐蚀，D项错误；故选B。9.在

恒温密闭容器中加入1mol()Mg和1mol()Ng，发生反应：()()()MgNgPgmnp+H，其他条件不变，5min末P的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示(整个过程中各物质状态不改变)，下列说法正确的是A.b点平衡常数大于c

点平衡常数B.体积为VL时，c点正反应速率大于逆反应速率C.a点一定不处于平衡状态D.mnp+【答案】B【解析】【详解】A．温度相同，b、c两点平衡常数相同，A项错误；B．由图可知，c点P的体积分数小于平衡时其体积分数，故c点正反应速率大于逆反应速率，B项正确；C．a点容器

体积小，压强大，反应速率快，a点处于平衡状态，C项错误；D．反应达到平衡之后，压强增大，P的体积分数减小，说明平衡逆向移动，mnp+，D项错误；故选B。10.0.50.53LaFeCoO催化剂光助―芬顿反应用于漂白有机染料

的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光生电子与光生空穴(h+，具有很强的得电子能力)、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等。下列说法正确的是A.OH、2O−和h+在漂白颜料时体现了强还原性B.催

化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数C.反应⑤每消耗1mol2O，共转移4mole−D.反应⑨有非极性键的断裂与形成【答案】B【解析】【详解】A．OH、2O−和h+具有很强的得电子能力，在漂白颜料时体现了强氧化性，A项错误；B．

催化剂可以降低反应活化能，提高单位体积内活化分子百分数，B项正确；C．反应⑤中O2转化为2O−，每消耗1mol2O，共转移1mole−，C项错误；D．反应⑨中H2O2转化为OH，没有非极性键的形成，D项错误；故选B。11.某同学设置了如图所示装置(电

解质溶液均过量)，下列说法正确的是A.a极的电极反应为322CHOH6eHO=CO6H−+−++B.N试管收集到黄绿色的气体C.电路中每转移2mol电子，理论上乙池阴极区生成2molNaOHD.甲池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为2∶1【答案】C【解析】【分析】甲为燃料电池中，通入

O2的b极为正极，电极方程式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，通入CH3OH的a极为负极，电极方程式为：2332CHOH6e8OH=CO6HO−−−−++，乙为电解池，M为阳极，电极方程式为：2Cl--2e-

=Cl2，N极为阴极，电极方程式为：4H2O+4e-=2H2+4OH-，以此解答。【详解】A．由分析可知，a极的电极反应为2332CHOH6e8OH=CO6HO−−−−++，A项错误；B．由分析可知，N极为阴极，电极方程式为：4H2O+4e-

=2H2+4OH-，N试管收集的是阴极产生的2H，B项错误；C．N极为阴极，电极方程式为：4H2O+4e-=2H2+4OH-，电路中每转移2mol电子，理论上乙池阴极区生成2molNaOH，C项正确；D．未注明温度、压

强，且相同条件下甲池b极消耗的气体与乙池阴极产生的气体的体积比为1∶2，D项错误；故选C。12.恒温时，向如图所示的密闭容器中(活栓已经固定住活塞)加入10mol()As和1mol()Bg，进行反应()()()()2As3Bg2Cg3Dg++H0。下列

有关叙述正确的是A.其他条件不变，将图示容器换成绝热容器，B的平衡转化率会增大活塞活栓B.混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态C.若反应达到平衡后，拔去活栓，再充入适量He(不参与反应)，平衡逆向移动D.

若反应达到平衡后拔去活栓，再次达到平衡时，C体积分数会减小【答案】B【解析】【详解】A．在绝热容器中，体系温度会升高，不利于反应正向进行，Ｂ的平衡转化率会减小，A项错误；B．该反应中，A为固体，且为恒容容器，则密度随着反应的进行一直在改变，则密度不变的时候可以证明反应达到平衡，B项正确

；C．拔去活栓，充入He，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，C项错误；D．拔去活栓，混合气体总体积增大，平衡正向移动，C的体积分数增大，D项错误；故选B。13.一种水系可逆锌一二氧化碳电池结构如图(在电场的作用下，双极膜的阴、阳膜复合层间的2HO解离

成H+和OH−并分别通过阴膜和阳膜)，下列说法正确的是A.放电时，正极区溶液的pH增大B.放电时，双极膜产生的OH−移向选择性催化材料C.充电时，若阴极增重6.5g，则阳极产生1.6g2OD.充电时，选择性催化材料的电极反应为32224HCO4eO4C

O2HO=−−+++【答案】C的【解析】【分析】由图可知，放电时，金属锌电极为负极，Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，选择性催化材料电极为正极，发生还原反应，电极反应式为2233CO2eHO=CO2

HCO−−+++，双极膜复合层间的H2O电离出的H+通过膜移向选择性催化材料电极，OH-通过膜移向锌电极，充电时锌电极为阴极，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-═Zn+4OH-，选择性催化材料电极为阳极，电极反应式为-32224HCO4eO+4CO+2HO-=−，

据此作答。【详解】A．由分析可知放电时，正极反应为2233CO2eHO=CO2HCO−−+++，转移2n个电子的同时双极膜产生的2n个H+进入正极区，正极区溶液pH减小，A项错误；B．放电时，双极膜产生的OH−移向负极，即移向金属锌电极，B项错误；C．充电时，阴极电极方

程式为：[Zn(OH)4]2-+2e-═Zn+4OH-，若阴极增重6.5g，生成0.1molZn，转移0.2mol电子，阳极电极方程式为：-32224HCO4eO+4CO+2HO-=−，产生0.05mol2O，质量为0.05mol×32g/mol=1.6g，C

项正确；D．充电时，选择性催化材料电极失电子，D项错误；故选C。14.常温下，向一定体积0.21molL−的MOH溶液中逐滴滴入0.21molL−的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用pC表示，()pClgHc+=−水］与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变

化，已知21.4，下列叙述错误的是A.MOH的7.6b510K−B.c点溶液中水电离出的()4.21H1.410molLc+−−C.b~c点间溶液中：()()()MOHMClccc+−+D.d点

溶液中：()()1MCl0.1molLcc+−−==【答案】D【解析】【分析】根据图像可以看出a点溶质为MOH，c点溶质是MCl，d点溶液溶质为MClHCl和，根据分析答题。【详解】A．根据a点数据+-3.83.83.8MOHc0.21.0101.0101M.010OH−−−+−

，+-3.83.83.87.6bc(M)c(OH)1.0101.010c(MOH)0.21.K501010−−−−==−，A正确；B．c点溶质是MCl，1h7.6+2+4w+bKc(MOH)c(H)c

(H)1.010c(M)0K50.11K−−====，()14.21-4.2cmolL1.410moH2lL10+−−−=，B正确；C．b~c点间溶液中溶质为MClMOH和，因此()()()MOHMClccc+−+，C正确；D．d点溶

液溶质为MClHCl和，因此()()1ClM0.1molLcc−+−=，D错误；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。I.往0.11molL−4FeSO溶液中逐滴加入61molL−稀硝酸，随着反

应的进行，溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。对于棕色的形成原因，同学们提出猜想：猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度3Fe+导致的。猜想2：溶液呈棕色可能是2Fe(NO)+(棕色)导致的。猜想3：溶液呈棕

色可能是2NO溶解在溶液中导致的。已知：22Fe2NOFe(NO)+++(棕色)。（1）4FeSO溶液与稀硝酸生成3Fe+和无色气体的离子方程式为___________；往反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色变为___________，说明溶液中有3Fe+。（2）小组

同学用图装置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反应式为___________，整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色，说明猜想___________错误。II．铝在浓硝酸中的钝化是非常特殊的变化过程，化学小组用如图装置探究铝(已打磨掉表面的氧化膜)钝化所需的

硝酸浓度。实验过程和现象记录如表，Al钝化生成23AlO，回答下列问题：硝酸浓度/(1molL−)电流计指针偏转情况电流计反转所需时间/s铝棒变化铜棒变化7.5灵敏电流计指针大幅度偏向右侧不发生反转逐渐溶解有气泡

产生8灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后缓慢向左偏转8开始变暗，8s后有气泡产生开始有气泡产生，8s后逐渐溶解9灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后稍快向左偏转4开始变暗，4s后有气泡产生开始有气泡产生，4s后逐渐溶解10灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，然后快速向左偏转1迅速

变暗并有气泡产生有少量气泡产生并逐渐溶解（3）电解质溶液为7.51molL−的硝酸：铝棒为________极，电极反应式为_________。（4）电解质溶液为91molL−的硝酸：0~4s内，负极上的电极反应为___________；4s后铜棒发

生___________(填“氧化”或“还原”)反应；探究装置的尾气吸收装置可选择___________(填标号)。abcd【答案】（1）①.23323Fe4HNO3FeNO2HO++−+++=++②.(血)红色（2）①.32NO3e4H=NO2HO−−++++②.1（3）①.负②.3A

l3e=Al−+−（4）①.2232Al6e3HO=AlO6H−+−++②.氧化③.b【解析】【小问1详解】二价铁可以被硝酸氧化为三价铁，硝酸被还原为一氧化氮，离子方程式为：23323Fe4HNO3FeNO2HO++−+++=++；三价铁遇到硫氰化钾溶液

变为(血)红色；【小问2详解】石墨1上有无色气泡冒出说明3NO−被还原生成NO，电极反应式为3NO3e4HNO−−+++═22HO+；整个过程中硫酸亚铁溶液中无NO和2NO进入且3Fe+浓度低时未观察到溶液呈棕色，证明猜想1错误；【小问3详解

】0~4s内，灵敏电流计指针大幅度偏向右侧，4s后反转说明0~4s内，Al作负极，根据题于信息可知生成了23AlO，则电极反应式为：3Al3e=Al−+−；【小问4详解】当电解质为浓硝酸是，则铝会钝化，生成氧化

铝，则负极上的电极反应为2232Al6e3HO=AlO6H−+−++；4s后铜作负极，发生氧化反应；2NO通入饱和食盐水或浓硫酸中会产生NO，a、c项不符合题意；吸收2NO应该长进短出，d项不符合题意，故选b。16.化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义

。请回答下列问题：I．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：（1）表示()Ss的燃烧热的热化学方程式为___________。（2）对于反应()()()2232SOgOg2SOg+：①___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)有利于该反应正向自发进行。②在一密闭容器

中仅发生该反应，下列措施有利于提高2SO的平衡转化率的是___________(填标号)。A．升高温度B．压缩容器体积C．增大2O浓度D．再充入一定量的2SOⅡ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。实验步骤：①量取50m

L0.251molL−24HSO，溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL0.551molL−NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。（3）仪器a的名称为___________，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是___________。

（4）实验数据记录：实验次数反应物的初始温度1T/℃反应后体系的温度2T/℃24HSO溶液NaOH溶液平均值125.225.428.6224925.128.4325.325.328.0425.025.228.3设实验所用的酸、碱溶液的

密度均为11gmL−，反应前后溶液的比热容114.18Jgc−−=℃。计算该实验的()()()2HaqOHaq=HOl+−+ΔH=___________1kJmol−。（5）实验过程中，向24HSO溶液中加

碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的H___________(填“偏大”或“偏小”，下同)；若用0.551molL−氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的H___________。【答案】（1）()()()22SsOg=SOg+1Δ296.7kJmolH−=−（2）①.低温

②.BC（3）①.环形玻璃搅拌棒②.保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差（4）-55.176（5）①.偏大②.偏大【解析】【小问1详解】燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，因此硫的燃烧热的热化学方程式为()()()22SsOgSOg+=1Δ29

6.7kJmolH−=−。答案为：()()()22SsOg=SOg+1Δ296.7kJmolH−=−。【小问2详解】由图像可知，合成3SO的反应是放热、熵减的过程，根据吉布斯自由能<0时反应能自发进行，因此在

低温下可以自发进行。答案为：低温；BC。【小问3详解】.仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒；使用的NaOH溶液稍微过量是为了保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差。答案为：环形玻璃搅拌棒；保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差。【小问4详解

】由表格数据可知，第3次的数据和其他数据相差比较大，属于异常数据，不采用，计算得到21TT−的平均值为3.3℃，根据硫酸溶液的浓度和体积计算()12HO0.5molL0.05L0.025moln−==，代入公式：()()211

20.418ΔkJmolHOTTHn−−=−，解得1Δ55.176kJmolH−=−。答案为：-55.176。【小问5详解】实验过程中，向24HSO溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，导致热量散失，将会导致测得的H偏大；若用0.551molL−氨水代替NaOH溶液，氨水是弱

碱，电离时吸热，且生成的硫酸铵会伴随着水解热，也是吸热过程，将会导致测得的H偏大。答案为：偏大；偏大。17.氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：i．()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ11ΔkJmol−=Haii．()()()()32

224NHg3Og2Ng6HOg++12ΔkJmol−=Hbiii．()()()22NgOg2NOg+13ΔkJmol−=Hc（1）()()()()2222Hg2NOgNg2HOg++ΔH=___________1kJmol−(用含a

、b、c的式子表示)。（2）T℃时，()()()22313NgHgNHg22+14ΔkJmol−=Hd。各步反应的能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为____

_______；d=___________。（3）某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入1mol2N和3mol2H，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。①图

中温度1T、2T、3T由大到小的顺序为___________，图中x、y、z、w四点中，化学反应速率最快的是___________点。②y点时，2N的平衡转化率为___________；在温度1T时，该反应的平衡常数pK=___________2MPa−(pK为以分压

表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含2p的式子表示)。③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是___________(填标号)。A．温度升高，pK将增大B．当()()232NNHvv=时，反应达到了平衡C．当2N的体积分数不再改变时，反应达到了平衡D．断裂1mol

NN键的同时断裂6molNH−键，说明反应达到了平衡（4）氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：反应I．()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++反应II．()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++测得相同时间内NO、2N

的产率与温度的关系如图所示。①反应II为___________(填“放热”或“吸热”)反应。②随着温度升高，NO的产率先增大后减小的原因为___________。【答案】（1）233abc+−（2）①.

****2213NHN3H22+=+②.-46（3）①.321TTT②.w③.75%④.22133.33p或224003p⑤.CD（4）①.放热②.低于840℃，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，NO

的产率增大；高于840℃，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，NO的产率减小【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知，()()()()2222Hg2NOgNg2HOg++可由21iiiiii33+−得到，因此2a1ΔH=+b-c331kJmo

l−。【小问2详解】活化能较大的反应速率慢，为决速反应，图中决速步骤的反应方程式为****2213NHN3H22+=+，T℃时，()()()22313NgHgNHg22+14ΔHdkJmol−==生

成物能量-反应物能量=-461kJmol−。【小问3详解】①由于合成氨的反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，因此平衡时氨气的体积分数越大，温度越低，321T>T>T；温度越高，压强越大，反应速率越快，化学反应速率最快的是w点。②设y点时，2N转化了amol，

根据图像及三段式可知，()()()()()()223Ng3Hg2NHgmol130mola3a2amol1a33a2a+−−起始转化平衡平衡时，()32awNH==60%4-2a，a=0.75，2N的平衡转化率为75%；()2nN=

0.25mol，()2nH=0.75mol，()3nNH=1.5mol，根据分压=总压×物质的量分数，计算得到()22pN=0.1pMPa，()2pH=20.3pMPa，()32pNH=0.6pMPa，代入()()()23p322pNHK=pN

pH，得到p22133.33K=p或224003p（2MPa−）。③A．该反应是放热反应，温度升高，pK将减小，A项错误；B．没有说明反应速率的方向，当2v(N2)=v(NH3)时，不能说明反应达到了平衡，B项错误；

C．当N2体积分数不再改变时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C项正确；D．断裂1molNN键的同时断裂6molNH−键，说明正逆反应速率相等，说明反应达到了平衡，D项正确；故选CD。【小问4详解】①由图可知，400℃时，反应达到平衡，升

高温度，N2产率下降，平衡逆向移动，说明该反应为放热反应；②随着温度升高，NO产率先增大后减小的原因为：低于840℃，反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，NO的产率增大；高于840℃，反应达到平衡状态，该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，

NO的产率减小。18.25℃时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。弱电解质23HCO224HCOHCNHClO32NHHO电离常数7a14.510K−=11a24.710K−=2a15.610K−=4a21.510K−=7a6.210K

−=10a4.510K−=5b1.810K−=（1）25℃时，0.021molL−盐酸的pH约为___________，该溶液中水电离出的()Hc+___________1molL−。(lg20.3)（2）少量的2CO通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为_

__________，该过程中，溶液中水电离出的()Hc+会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）某同学用0.20001molL−的盐酸标准液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液。平行滴定三次所得的实

验数据如下表：的的实验次数123消耗标准液体积/mL20.0223.4519.98①图中需用到的仪器为___________(填标号)，所选仪器在使用前需要___________。②NaOH溶液的浓度为_______1molL−，下列操作会使测定结果偏大的是________(

填标号)。A．装待测液的锥形瓶未润洗B．装标准液的仪器水洗后直接装液C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外D．滴定终点读数时俯视刻度线【答案】（1）①.1.7②.13510−（2）①.223COHOClOHClOH=CO−−+++②.减小（3）①.bc②.检验是否漏液

③.0.1600(或0.16)④.BC【解析】【小问1详解】25℃时，0.021molL−盐酸中c(H+)=0.02mol，pH=-lgc(H+)=-lg0.02=2-lg2=1.7；该溶液中水电离出的()()14+-1310cHcOHmol/L=m

ol/L0.00251−−=。【小问2详解】由表格数据可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3−，则少量的2CO通入NaClO溶液中生成HClO和NaHCO3，离子方程式为：223COHOClOHClOH=CO−−+++，NaClO溶液中ClO-发生水解，水的电离被促

进，少量的2CO通入后生成HClO，HClO的电离会抑制水的电离，则该过程中，溶液中水电离出的()+cH会减小。【小问3详解】①用0.20001molL−的盐酸标准液滴定25.00mL未知浓度的Na

OH溶液过程中需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，故选bc；滴定管在使用前需要检验是否漏液；②由表格数据可知，第2次实验的数据误差较大，应该舍去，另外2组实验数据的平均值为20.02+19.98mL=20.00m

L2，NaOH溶液的浓度为110.20000.160000molL0.02L.mo25LlL−−=；A．装待测液的锥形瓶未润洗会导致待测液会稀释，C待测偏小，故A不选；B．装标准液的仪器水洗后没有润洗直接装液会导致标准液稀释，V标准

偏大，C待测偏大，故B选；C．滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外，会导致V标准偏大，C待测偏大，故C选；D．滴定终点读数时俯视刻度线，会导致V标准偏小，C待测偏小，故D不选；故选BC。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiang

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