【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步试题 第六章 化学反应与能量（综合提升） Word版无答案 .docx，共(8)页，436.941 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-7af1c51d564e177120bb6808ee48fac2.html

以下为本文档部分文字说明：

第六章化学反应与能量综合提升一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。

下列有关分析不正确的是()。A.上图是太阳能光伏发电原理图,图中A极为正极B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C.推广可再生能源有利于经济可持续发展D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能2.如图所示,ΔE1=393

.5kJ,ΔE2=395.4kJ,下列说法正确的是()。A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量3.已知密闭容器中进行的合成氨反应为

N2+3H22NH3,该反应为放热反应。下列判断正确的是()。A.1molN2和3molH2的能量之和与2molNH3具有的能量相等B.反应过程中同时有1.5molH—H、3molN—H断裂时,N2的浓度维持不变C.降低NH3的浓度,正反应速率

增大,逆反应速率减小D.当反应速率满足v(N2)∶v(H2)=1∶3时,反应达到最大限度4.二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表示),下列说法错误的是()。

A.使用催化剂NiPc需要的条件更高B.·COOH经过还原反应得到·COC.反应过程中存在极性键的断裂和生成D.相同粒子吸附在不同的催化剂时能量相同5.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D

．AB反应，反应时一定要加热6.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3。下列说法不正确的是()。A.正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极

C.以网状的铂为正极,可增大其与氧气的接触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用7.如图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()。A.氢氧燃料电池中OH-向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化C.电池正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.P

型半导体连接的是电池负极8.为了探究影响化学反应速率的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验,下列叙述不正确的是()。A.将质量相同、形状相同的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应,两者反应速率相等B.在相同条件下,等质量的大理石块和大

理石粉分别与相同浓度的盐酸反应,大理石粉反应更快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热两支试管,产生氧气的速率不同9

.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是()。A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变B.2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒温、

恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶110.Mg-H2O2以NaCl溶液为电解质溶液可以形成高效的原电池,下列说法错误的是()。A.该电池中Na+向负极移动B.该反应正极反应式为H2O2+2e-2OH-C

.随着反应的进行,溶液中可以看到白色浑浊D.当电路中转移4mol的e-时,负极消耗Mg的质量为48g11.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为()A．

a＋b5×100%B．2a＋b5b×100%C．2a＋b5×100%D．a＋b5a×100%12.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O+IO-

慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()。A.反应速率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.1molH2O2中化学键断裂吸收的热量大于98kJD.v(H2O2)=v(H2O)=

v(O2)13.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能,氢氧燃料电池的电极反应如下:X极:O2+2H2O+4e-4OH-Y极:2H2+4OH--4e-4H2O下列判

断正确的是()。A.X是正极,X极上发生氧化反应B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C.供电时Y极附近的酸性减弱D.使用时若生成1molH2O则转移2mol电子14.根据反应:2Ag++CuCu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的

是()。A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag++e-Ag15.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()。①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极,乙中铜片是负极③两烧杯

中溶液的c(H+)均减小④产生气泡的速率甲比乙小⑤甲中SO42-向Zn片移动,H+向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变A.①②③B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.②③④⑤⑦三、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(8分)氢气是一种理想的新能源,发展氢能汽车的关键是氢

气的制备及储存技术。制备氢气通常有下列方法:①电解水制氢2H2O2H2↑+O2↑;②高温使水分解制氢2H2O2H2↑+O2↑;③太阳能催化分解水制氢2H2O2H2↑+O2↑;④天然气制氢CH4+H2OCO+3H2。(1)你认为最为节能的方法是(填序号)。(2)破坏1mol氢气中

的化学键需要吸收436kJ能量,破坏12mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量,形成水分子(气态)中1molH—O能够释放463kJ能量,则由氢气与氧气生成27g水蒸气放出的热量为kJ。(3)利用CH4制H2产生的CO可设计燃料电池,其电解质溶液为KOH溶液,电池总反应的离子方

程式为2CO+O2+4OH-2CO32-+2H2O,电池负极的电极反应式为,电池工作时,电池正极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。17.(10分)经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解

的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。(1)定性分析:如图甲可通过观察,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是,写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:。(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以

生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为,实验中需要测量的数据是。18.(8分)(1)锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力,是传统锂离子电池容量的10倍,其工作原理示意图如下。放电时,b电极为电源的极,电极反应式为。(2)汽车尾气

中CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),一定温度下,向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2,NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。①0~10min内该反应的平均速率v(CO)=。②恒温恒容条件下,不能说明该反应已经达到平衡状

态的是(填字母)。A.容器内混合气体颜色不再变化B.容器内的压强保持不变C.容器内混合气体密度保持不变19.(14分)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势,如图所示:(1)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率增大,下列

措施可行的是(填字母)。A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为,该极上发生的电极反

应为,外电路中电子由(填“正”或“负”,下同)极向极移动。20.(15分)工业合成氨的反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H、1molN—H、1mol放出的能量

分别为436kJ、391kJ、946kJ。则:(1)工业上合成2molNH3共放出能量kJ。(2)如果将1molN2和3molH2混合,使之充分反应,反应放出的热量总小于上述数值,为什么?。(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为

2L的密闭容器内,开始投入N220mol、H230mol,反应经过10min后,生成10molNH3,则用N2表示的化学反应速率是mol·L-1·min-1;H2的转化率为。(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是。A.正反应速率和逆反应速率相等B.正反应速率最大,逆

反应速率为0C.N2和H2的浓度相等D.反应达到最大限度(5)根据题目所给条件,判断影响该反应速率的因素有、、。