【文档说明】2022-2023学年高一化学 人教版2019必修第二册 同步试题 第六章 化学反应与能量（综合提升） Word版无答案 .docx，共(8)页，436.941 KB，由小赞的店铺上传

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第六章化学反应与能量综合提升一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进

经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是()。A.上图是太阳能光伏发电原理图,图中A极为正极B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C.推广可再生能源有利于经济可持续发展D.光伏发电能量

转化方式是太阳能直接转变为电能2.如图所示,ΔE1=393.5kJ,ΔE2=395.4kJ,下列说法正确的是()。A.1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化C.金刚石的稳定性

强于石墨D.1mol金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量3.已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2+3H22NH3,该反应为放热反应。下列判断正确的是()。A.1molN2和3molH2的能量之和与2molNH3具有的能量相等B.反应过程中同时有1.5m

olH—H、3molN—H断裂时,N2的浓度维持不变C.降低NH3的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.当反应速率满足v(N2)∶v(H2)=1∶3时,反应达到最大限度4.二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能

量的转化如图所示(吸附在催化剂表面的用“·”表示),下列说法错误的是()。A.使用催化剂NiPc需要的条件更高B.·COOH经过还原反应得到·COC.反应过程中存在极性键的断裂和生成D.相同粒子吸附在不同的催化剂时能量相同5.某反应由

两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是()A．三种化合物中C最稳定B．两步反应均为吸热反应C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应时一定要加热6.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正

极,海水为电解质溶液,电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al(OH)3。下列说法不正确的是()。A.正极反应为O2+2H2O+4e-4OH-B.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极C.以网状的铂为正极,可增大其与氧气的接触面积D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用7.如图是氢氧燃料电池驱

动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是()。A.氢氧燃料电池中OH-向b极移动B.该装置中只涉及两种形式的能量转化C.电池正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.P型半导体连接的是电池负极8.为了探究影响化学反应速率的因素,甲、乙、丙

、丁四位学生分别设计了如下四个实验,下列叙述不正确的是()。A.将质量相同、形状相同的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应,两者反应速率相等B.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应,大理

石粉反应更快C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现光照可以加快浓硝酸的分解D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热两支试管,产生氧气的速率不同9.下列描述的化学反应状态,不一定是平衡状态的是()。A.H2(g)+Br2(g)2HBr

(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不变B.2NO2(g)N2O4(g)恒温、恒容下,反应体系中气体的压强保持不变C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)恒温、恒容下,反应体系中气体的密度保持不变D.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中H2与

N2的物质的量之比保持3∶110.Mg-H2O2以NaCl溶液为电解质溶液可以形成高效的原电池,下列说法错误的是()。A.该电池中Na+向负极移动B.该反应正极反应式为H2O2+2e-2OH-C.随着反应的进行,溶液中可以看到白色浑浊D.当电路中转移4mol的e-时,负极消耗Mg的质量为48g

11.X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为()A．a＋b5×100%B．2a＋b5b×100%C．2a＋b5×1

00%D．a＋b5a×100%12.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为:H2O2+I-H2O+IO-慢H2O2+IO-H2O+O2+I-快下列有关该反应的说法正确的是()。A.反应速

率与I-浓度有关B.IO-也是该反应的催化剂C.1molH2O2中化学键断裂吸收的热量大于98kJD.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)13.燃料电池是一种新型电池,它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能,氢氧燃料电池的电极反应如下:

X极:O2+2H2O+4e-4OH-Y极:2H2+4OH--4e-4H2O下列判断正确的是()。A.X是正极,X极上发生氧化反应B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液C.供电时Y极附近的酸性减弱D.使用时若生成1

molH2O则转移2mol电子14.根据反应:2Ag++CuCu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是()。A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为Ag++e-Ag15.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时

间,以下叙述正确的是()。①两烧杯中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极,乙中铜片是负极③两烧杯中溶液的c(H+)均减小④产生气泡的速率甲比乙小⑤甲中SO42-向Zn片移动,H+向Cu片移动⑥乙中电流从Cu片流向Zn片⑦甲、乙两烧杯中Cu片

的质量均不变A.①②③B.③⑤⑦C.④⑤⑥D.②③④⑤⑦三、非选择题(本题共5小题,共55分)16.(8分)氢气是一种理想的新能源,发展氢能汽车的关键是氢气的制备及储存技术。制备氢气通常有下列方法:①电解水制氢2H2O2H2↑+O2↑

;②高温使水分解制氢2H2O2H2↑+O2↑;③太阳能催化分解水制氢2H2O2H2↑+O2↑;④天然气制氢CH4+H2OCO+3H2。(1)你认为最为节能的方法是(填序号)。(2)破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量,破坏12mol氧气中的化学键需要吸收2

49kJ的能量,形成水分子(气态)中1molH—O能够释放463kJ能量,则由氢气与氧气生成27g水蒸气放出的热量为kJ。(3)利用CH4制H2产生的CO可设计燃料电池,其电解质溶液为KOH溶液,电池总反应的离子方程式为2CO+O2+4OH-2CO32-+2H2O,电池负极的电极反应式为

,电池工作时,电池正极附近溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。17.(10分)经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如

图甲、乙所示的实验。回答相关问题。(1)定性分析:如图甲可通过观察,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是,写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式:。(2)定量分析:如图乙所示,实

验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为,实验中需要测量的数据是。18.(8分)(1)锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力,是传统锂离子电池容量的10倍,其工作原理示意图如下。放电时,b电极为电源的极,电极反

应式为。(2)汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g),一定温度下,向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2,NO2的物质的量随时间的变化曲线如图

所示。①0~10min内该反应的平均速率v(CO)=。②恒温恒容条件下,不能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母)。A.容器内混合气体颜色不再变化B.容器内的压强保持不变C.容器内混合气体密度保持不变19.(14分)反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量变化趋势,如图所示

:(1)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(2)若要使该反应的反应速率增大,下列措施可行的是(填字母)。A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸C.升高温度(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜为(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为,该极上发生的电极反应为,外电路

中电子由(填“正”或“负”,下同)极向极移动。20.(15分)工业合成氨的反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。已知形成1molH—H、1molN—H、1mol放出

的能量分别为436kJ、391kJ、946kJ。则:(1)工业上合成2molNH3共放出能量kJ。(2)如果将1molN2和3molH2混合,使之充分反应,反应放出的热量总小于上述数值,为什么?。(3)实验室模拟工业合成氨时,在容积为2L的密闭容器内,开始投入

N220mol、H230mol,反应经过10min后,生成10molNH3,则用N2表示的化学反应速率是mol·L-1·min-1;H2的转化率为。(4)一定条件下,当合成氨的反应达到化学平衡时,下列说法正确的是。A.正反应速率和逆反应速率相

等B.正反应速率最大,逆反应速率为0C.N2和H2的浓度相等D.反应达到最大限度(5)根据题目所给条件,判断影响该反应速率的因素有、、。