【文档说明】陕西咸阳市实验中学2020-2021学年高一上学期第二次月考化学试卷 含答案.doc，共(8)页，112.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年第一学期第二次月考高一年级化学试题可能用到的数据：H1C12N14O16S32Mg24Al27Ca40第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。每小题

只有一个选项符合题意）1.胶体区别于其它分散系的本质特征是()A.分散质粒子能做无规则运动B.光线透过时能观察到光亮的通路C.静置后既不分层，也无沉淀产生D.分散质粒子直径在10－7～10－9m之间2.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.醋酸与烧碱溶液反应:H++OH-=H2OB.

向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2==HCO3-C.氢氧化钡溶液与NaHSO4溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D.向1molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+

6Cl-3.下列各组归类不合理的是()选项按某一分类标准分类的物质或变化归类AFeSO4、NO2、MnO2、NaClOH2SO3BCH3COOH、HClO、H2S、H2CO3HFC氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂冰雪融化DN

a2SO3、Na2SO4、Na2S、Na2CO3NaCl4.在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是()A.NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B.K+、Fe2+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、HCO3-、SO42-

D.Na+、K+、NO3-、SO42-5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.4.4克CO2中含有电子数2.2NAB.1mol/L的硫酸钠溶液中所含Na＋数为2NAC.标准状态下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAD

.1molFe与足量盐酸完全反应转移电子数为3NA6.下列物质的变化过程一定需要加入还原剂才能实现的是()A.Al→AlCl3B.KClO3→KClC.S→K2SD.CO2→CO7.在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应:6N

O+4NH3=5N2+6H2O,该反应中氧化产物和还原产物的质量比是()A.3︰2B.2︰1C.1︰1D.2︰38.对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32-B

.向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Ag+C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42-D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+9.某同学

欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是()A.Na2S+SB.Na2SO3+SC.Na2SO3+Na2SO4D.SO2+Na2SO410.SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2

O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。下列有关说法不正确．．．的是(

)A.SO2发生氧化反应B.氧化性：Cr2O2－7>Fe3＋>SO2C.每1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD.标准状况，6.72LSO2参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O711.甲,乙,丙是三种不含相同离子的可溶性电解质,它

们所含离子如表所示:阳离子NH4+,Na+,Mg2+阴离子OH-,NO3-,SO42-取等质量的三种化合物分别配制相同体积的溶液,其物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列说法错误的是()A.甲中一定含有Na+B.乙中一定含有NH4+C

.丙中一定含有Mg2+D.丙中一定含有SO42-12.下列各组离子或分子能大量共存,当加人相应试剂后会发生化学反应,且发生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子或分子加入试剂离子方程式ANH4+,Fe2+,SO42-少量Ba(OH)2溶液SO42

-+2NH4++Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3·H2OBNa+,HCO3-,Cl-NaOH溶液OH-+HCO3-=CO32-+H2OCK+,NH3·H2O,CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2ODNa+,NO3-,SO32-NaH

SO4溶液SO32-+2H+=SO2+H2O13.下列实验装置或操作正确的是()选项ABCD实验装置或操作向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水14.提纯含有少量硝酸钙杂质

的硝酸钾溶液,设计实验方案为则X、Y试剂分别为()A.Na2CO3、HNO3B.K2CO3、HNO3C.Na2CO3、HClD.K2CO3、HCl15.若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO－3的物质的量浓度是()A．ρ/400mol·L－1B.20ρmol·L－1C．

2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－116.在标准状况下，质量为m克的气体A与质量为n克的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A.气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB.同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶mC.同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD.相同

状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n第‖卷（非选择题共52分）二、非选择题(本大题共4小题，计52分）17.（12分）现有下列物质：①铜②CO2③稀硝酸④CH4⑤硫酸溶液⑥NaOH固体⑦氨水⑧NH3⑨NaHSO4固体⑩Na2CO3•10H2O晶体⑪Ba

SO4⑫酒精溶液(1)上述物质可导电的有(填编号，下同)；(2)属于电解质的有，属于非电解质的有。(3)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：HCl：；NaHSO4：；NaHC

O3：。18．(13分)有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，先做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；②向①中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气

泡产生；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。据此回答下列有关问题：(1)原白色粉末状肯定含有的物质是，可能含有的物质是。(2)肯定存在的离子方程式有；；。19.(16分)I.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质

。(1)该制备实验的操作是。(2)写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：。(3)取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液至过量，现象是。‖.碘是人体不可缺少的元素,为了防止碘缺乏，常在食盐中添加一定量的KIO3。某兴趣小组的学生为了检测碘盐中是否含有碘。查阅有关的资料:在溶液中K

IO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O。(4)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目:。(5)实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的方法是,所用的试剂是，所用的玻璃仪器有。20.（11分）KClO3和浓盐酸在一

定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为3KClO+HCl（浓）→KCl+2ClO+2Cl+2HO（1）请配平该化学方程式（未知系数填入框内）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________（填编号）。①只有还原性②还原性和酸性③只

有氧化性④氧化性和酸性（3）标准状况下，若生成11.2LCl2，则被氧化的HCl为________mol。（4）若改变温度至70℃，发现KClO3和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写

出反应的化学方程式：_______________。2020—2021学年第一学期高一年级化学第二次月考参考答案一、选择题（每题3分，共48分）二、非选择题（共52分）17（12分）（每空2分）（1）①③⑤⑦（2）⑥⑨⑩⑪（3）②④⑧（3）H

Cl=H++Cl-NaHSO4=Na++H++2-4SONaHCO3=Na++HCO3-18．（13分）（1）CaCl2、K2CO3（2分）（2）Ba(NO3)2（2分）（3）（每空3分）Ca2++CO32-=CaCO

3↓、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OAg++Cl－＝AgCl↓19.（16分）I.（1）向沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热（2分）（2）Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体

）+3H＋（3分）（3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变黄色（2分）‖.（4）略（3分）（5）萃取分液（或萃取）CCl4（或苯）分液漏斗、烧杯（每空2分）20.（11分）（1）2；4；2；2；1；2（3分）（2）②（2分）（3）1（3

分）（4）35KClO6HCl()+浓225KCl6ClO3HO++（3分）题号12345678910答案DBCDADDCBD题号111213141516答案DBABCC