【文档说明】湖北省新高考联考协作体2019-2020学年高二下学期期末联考化学试卷含答案【武汉专题】.docx，共(13)页，420.586 KB，由小赞的店铺上传

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22Na2O+O2↑4I-+O2+4H+2I2+2H2O新高考联考协作体2019-2020学年高二下学期期末联考化学试卷注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在

答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域。写在试题卷、草稿纸和

答题卡上的非答题区域均无效。4.考试结束后，请将答题卡上交。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56第Ⅰ卷（

选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，每题只有一个选项是符合题目要求的。1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效

灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．75%的乙醇指的是体积分数B.NaClO与洁厕灵混用消毒效果更好C．过氧乙酸通过氧化性灭活病毒D．氯仿的分子式为CHCl3,是一种良好的有机溶剂2.以下是几种短周期

元素基态原子的价层电子排布，第一电离能最小的原子是（）A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np63.下列反应式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．过氧化钠在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2OB．用稀硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中放置会变蓝C．浓硫酸滴到蔗糖中，蔗糖

变黑，体现浓硫酸脱水性D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl24.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是（）A.键能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6稳定性

大于Si2H6B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度C．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-pπ键D．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH

4还原性小于CH45.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的一种或者几种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，火焰颜色为黄色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象对其组成判断正确的是（）A.可能为K

Cl、NaClB.一定为NaCl、MgSO4C.可能为NaCl、KCl、MgSO4D.可能为KClMgSO4CaCO36.下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是（）ABCD制备Fe(OH)2并能较长时间看到白色沉淀在

铁上镀铜制备无水MgCl2除Cl2中的HCl7.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。M是地壳中含量第二高的元素，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不．正．确

．的是（）A．Y、Z、M形成简单氢化物稳定性：Z＞Y＞MB．X、Y、Z、M的原子半径：M＞Z＞Y＞XC．Z2X4的水溶液呈碱性D．ZQ3中原子最外层都满足8电子稳定结构8.从中草药中提取的calebi

nA（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA说法错误的是（）A.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种mol该物质与溴水反应，最多消耗5molBr2C．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应D．1mol该分子最多与9molH2发生加成反应

9.熔融钠−硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为（x=5~3，难溶于熔融硫）。下列说法错．误．的是（）A.Na2S4的电子式为B.放电时正极反应为xS+2Na++2e－=Na2SxC．充电时的阴极反应：Na－e－=Na+D．Na和S分别为电池的负极和正极3310.5m

l0.1mol/LKI溶液与1ml0.1mol/LFeCl3溶液发生反应：2Fe3+(aq)+2I−(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确．．．的是（）A．加入苯，振荡，平衡正向移动B．加入FeSO4固体，平衡逆向移动c2(Fe2+)C．该反应

的平衡常数K=c2(Fe3+)c2(I−)D．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.交联聚合物P的结构片段如图所

示。下列说法正确的是（图中表示链延长）（）A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为加聚反应C.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构D.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解产生12.室温下，将两种浓度均为0.1molL−1的溶液等体积混合

，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系错误的是（）A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液：c(Na+)c(HCO−)c(CO2−)c(OH−)B．氨水-NH4Cl混合溶液（pH=9.25）：c(NH3·H2

O)＞c(N)＞c(Cl﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)C．CH3COOH-CH3COONa混合溶液：c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)=c(CH3COOH)+2c(H+)D．H2C2O4-NaHC2O4混合溶液：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C)13.

已知Co(H2O)]2+呈粉红色，CoCl42−呈蓝色，ZnCl42−为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：Co(H2O)]2++4Cl−CoCl42−+6H2OH用

该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是（）B.由实验①可推知△H<0等物质的量的Co(H2O)]2+和CoCl42−中σ键数之比为9:2C.实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动D.由实验③可知配离子的稳定

性：14．CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应在恒压、反应物起始物质的量比n(CH4):n(CO2)=1:1条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A.升高温度、增大压强均

有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线B表示CO2的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800K、n(CH4)∶n(CO2)=1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值15.据文献报道：F

e(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述正确的是（）A．该反应可消耗温室气体CO2B．OH-作为中间产物参与了该催化循环C.该催化循环中Fe的成键数目发生了变化D.该反应可产生清洁燃料H2第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、非选择题：包括第16题~第20题5个大

题，共60分。16.（12分）I：汽车尾气中含有较多的氮氧化物和不完全燃烧的CO，汽车三元催化器可以实现降低氮氧化物的排放量。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在催化剂的作用下转化成两种无污染的气体。如:反应

I：2CO+2NON2+2CO2ΔH1；反应II：4CO+2NO2N2+4CO2ΔH2<0。（1）已知：反应N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH3=+180.0kJ·mol−1，若CO的燃烧热ΔH为-283.5kJ·mol−l则反应I的Δ

H1=。（2）若在恒容的密闭容器中，充入2molCO和1molNO，发生反应I，下列选项中不能说明该反应已经达到平衡状态的是。A.N2和CO2的物质的量之比不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的压强保持不变D.2v（N2）正=v（CO）逆C.混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）

在2L密闭容器中充入2molCO和1molNO2，发生上述反应II。①若在某温度下，该反应达平衡时CO的转化率为50%，则该反应的平衡常数为。②如图为平衡时CO2的体积分数与温度、压强的关系。则温度：T1T2(填“<”或“>”)；若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到

的平衡状态可能是图中A～G点中的点。II：CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电解装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：（4）阴极上的反应式为。（5）若阳极生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则两电极消耗的CH4

和CO2体积比为。（气体体积在相同条件下测定）17.（11分）I：氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。363643（1）写出基态N原子的核外电子排布图。（2）NH3BH3分子中

，N—B化学键称为配位键，其电子对由原子提供。氨硼烷在催化剂作用下与水反应放出氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH4++BO3−+9H2↑BO3−的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为。II：如图是某化合物的晶胞示意图，硅原子与铝原子之间都以共价键连接。该立方体晶胞

边长为apm（3）该化合物的化学式是。（4）该晶体晶胞沿z轴在平面的投影图中，Al原子构成的图为下列图形中的。（5）求出Si与Al之间的共价键键长是pm18.（13分）某化工厂排放的工业废水中主要含Na＋

、HSO3－、SO2－，研究小组欲测定其中HSO－的浓度，设计如下三个方案。请回答下列问题：（1）利用如图所示的装置完成方案一。①仪器A的名称是。②量气管读数前，除冷却至室温外，还应进行的操作是。3（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是。a．双氧水b．

硝酸钠溶液c．H2SO4酸化的KMnO4溶液②若X为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式。③该方案中，操作Ⅰ包含的操作名称依次为。（3）方案三：量取20.00mL废水试样，用0.02mol·L－1酸性KMnO4标准溶液进行滴定。

记录数据，计算。①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是（填标号）。该方案是否需要指示剂？(填“是”或“否”)。②滴定数据记录如表：滴定前读数/mL滴定后读数/mL第一次0.1020.12第二次1.1021.08第三次1.4523.45第四次0.0020.00计算该废水试样中HSO－的浓度为m

ol·L－1。19.（12分）某化工厂用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、CaO、CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下。离子Fe3＋Fe2＋Ni2＋开

始沉淀的pH2.77.67.1沉淀完全的pH3.29.69.2请回答下列问题：（1）①滤渣1的主要成分是。②如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可

能是。（2）操作A中生成S的反应的离子方程式为：。（3）试剂Y用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是。（4）写出沉钙后氧化过程中反应的离子方程式。（5）沉钙时，当溶液中c(F－)＝3.0×10－2mol·L－1时，通过计算确定溶液中Ca2

＋是否沉淀完全[常温时，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]。20.（12分）硝苯地平H是一种治疗高血压的药物；其一种合成路线如下：已知：酯分子中的α-碳原子上的氢比较活泼，使酯与酯之间能发生缩合反应。回答下列问题：（1）B的化

学名称为．②的反应类型是．（2）D的结构简式为．（3）反应①的化学方程式为．（4）已知M与G互为同分异构体，M在一定条体下能发生银镜反应，且能与NaHCO3溶液反应，满足条件的M有种，其中核磁共振氢谱显示有3

组峰，峰面积之比为1:1:6，写出这种物质的结构简式．（5）参照上述合成路线，设计以乙醇为原料制备(无机试剂任选)。化学答案第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分题号12

345678910答案BBADCDBBCC二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分题号1112131415答案ADBBDDCD第Ⅱ卷（

非选择题共60分）16.（12分）（1）-747.0kJ·mol−1（2分）（写成-747kJ·mol−1也给2分，单位不带扣1分）（2）AB（2分）（漏选一个扣1分）（3）①2（2分）（带了单位，单位带正

确也给分）②<（1分）E（1分）（4）CO2+2e−=CO+O2−（2分）（5）4∶3（2分）17.（11分）（1）（2分）（2）氮（或者N）（1分）sp3（1分）sp2（1分）（3）LiAlSi（2分）（原子顺序跟答案不一致也给分）（4）D（2

分）（5）3a/4（2分）18.（13分）（1）①分液漏斗（1分）②调节B、C装置使两液面相平（2分）（2）①ab（2分）②SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+（2分）③过滤洗涤干燥（2分）（3）①a（1分）否（1分）②0.05（2分）19.（12分）（1）①CaSO

4（1分）②70（1分）随着温度的升高，Ni2+水解程度增大，从而形成一定量的Ni(OH)2沉淀（2分）（2）H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（2分）（3）3.2≤PH＜7.1（2分）（4）（2分）（5）（2分）20.（12分）（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲

苯）（1分）取代反应（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）5（2分）（1分）（5）（前面写乙醇一步被酸性高锰酸钾溶液氧化到乙酸也给分，其他格式合理也给分）（3分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue1

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