【文档说明】2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第四章第二节第2课时 元素周期表和元素周期律的应用含解析.docx，共(4)页，49.818 KB，由envi的店铺上传

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第二节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用基础达标1．2019年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的150年间，指导人们不断探索化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法不正确的是（）A．P和As属于第ⅤA族元素B．单质与氢气化合的难易程度

：M难于N，非金属性：M<NC．元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化D．同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果2．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．原子序数为16的元素的最高化合价为+2B．第ⅦA族元素是同周期中原子半径

最小的主族元素C．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第二周期第ⅡA族3．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）

A．B为第二周期的元素B．C为ⅤA族元素C．A为金属元素D．C是化学性质最活泼的非金属元素4．钾、钠、钡三种金属性质相似，已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），下列说法中正确的是（）A

．钡在空气中燃烧一定只生成过氧化钡B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D．金属锌在溶液中能与氯化钡反应得到钡单质5．从下列事实所得出的相应结论正确的是（）事实结论AA元素的原子半径比B元素的原子半径

大元素A位于B的下一周期B将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊非金属性：C>SiC将稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中产生大量气泡非金属性：Cl>CD常温下白磷可自燃，而氮气需在放电时才与氧气反应非金属性：P>N素养提升1．W、X、Y、Z均为短周期主族元

素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．简单氢化物的稳定性：X<Y2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短

周期主族元素，Y与W的最高化合价之和为8，X与Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍。下列说法正确的是（）A．简单气态氢化物的稳定性：X＞ZB．简单离子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）C．由X、Y组成的常见化合物只有一种

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W3．X、Y、Z、M四种短周期主族元素，它们在周期表中位置如表所示，其中X次外层电子数是最外层的一半。下列说法不正确的是（）A．原子半径由小到大的顺序：r（Y）＜r（X）＜r（Z）B．Z的氧化物具有两性，但不能溶于浓氨水C．M的单核阴离子只用硝酸银溶液即

可鉴别D．单核离子半径由小到大的顺序：r（Z）＜r（Y）＜r（X）4．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外

层电子数之比为3∶4；X与Z同主族，且化合物XN在常温下为气体。请回答下列问题：（1）Y的元素名称为。（2）N元素在周期表中的位置为________。（3）Z的原子结构示意图为。（4）以置换反应的化学方程式表示N比M的非金属性强：。（5）X、Y、Z、M、N单核离子半径由大到小

的顺序为。基础达标1．C【解析】P和As均为ⅤA族元素；元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时M难于N，说明M的非金属性比N弱；元素周期表中，元素性质随着原子序数的递增呈现周期性变化；同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果。2．B【

解析】原子序数为16的元素是S，最高化合价为+6价；在元素周期表中同一周期随原子序数递增主族元素原子半径逐渐减小；C的质子数为6，但中子数不一定为6，因C存在14C和13C等同位素；原子序数为12的元素为Mg，位于第三周期第ⅡA族。3．D【解析】由题意可知A、C元素的质

子数之和等于B的质子数，则B为硫元素，A为氮元素，C为氟元素。4．B【解析】钡的金属活动性介于钾和钠之间，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），故钡在空气中燃烧，若与钠相似则生成过氧化

钡，若与钾相似则生成超氧化钡；钡的金属性很强，能从冷水中置换出氢而得到氢气；与盐溶液反应时，钡先与H2O反应而不能从氯化钠溶液中置换出钠；根据金属活动性顺序可知，锌排在钠后面，而钡金属活动性强于钠，故钡的金属活动性强于锌。5．B【解析】A和B可以在同一周期，A在B的前

面，不一定在下一周期；CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3，实际是碳酸与硅酸钠发生反应，属于复分解反应，符合强酸制备弱酸规律；比较元素非金属性强弱时，应比较气态氢化物的稳定性或最高价含氧酸的酸性；只能说明氮气稳定，但非金属性N＞P

，一般利用氢化物的稳定性或最高价含氧酸酸性来比较元素非金属性。素养提升1．B【解析】由“W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8”可知，W为H元素，X为N元素

；再根据“它们的最外层电子数之和为18”可知，Y、Z两元素原子最外层电子数之和为18-6=12，因二者均为主族元素，故Y为P元素，Z为Cl元素。单质的沸点：N2>H2；阴离子的还原性：H->Cl-；没有说明是最高价氧化物的水化合物的酸性；非金属

性：N>P，简单氢化物的稳定性：NH3>PH3。2．A【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，且Z的核电荷数是X的2倍，则X为O元素，Z为S元素；W的原子序数大于S，则W为Cl元素；Y与W的最高化合价之和为8，则Y为Na元素

。非金属性：O＞S，则H2O的稳定性大于H2S；一般来说，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+；X、Y组成的常见化合物有Na2O和Na2O2两种；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl

＞S，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4。3．C【解析】X、Y、Z、M四种短周期主族元素，它们在周期表中位置如表所示，其中X次外层电子数是最外层的一半，则X为C元素，结合各元素的相对位置可知，Y为N元素，Z为Al元素，M为Cl元素。同周期主族元素，从左向右原子半径逐渐

减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序：r（Y）＜r（X）＜r（Z）；氧化铝有两性，能溶于强碱溶液，不能溶于浓氨水；M的单核阴离子为氯离子，应用硝酸酸化的硝酸银溶液鉴别氯离子

；电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。4．（1）氧（2）第三周期ⅦA族（3）（4）Na2S+Cl2==2NaCl+S↓（其他合理答案亦可）（5）r（S2-）>r（Cl-）>r（O2-）>r（Na+）>

r（H+）【解析】Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y为O元素；M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M为S元素，N为Cl元素；化合物XN在常温下为气体，则X为H元素，Z为Na元素。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xia

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