【文档说明】2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第四章第一节第3课时 核素含解析.docx，共(4)页，63.725 KB，由envi的店铺上传

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第一节原子结构与元素周期表第3课时核素基础达标1．3516S可用于治疗软骨肉瘤。下列关于3516S的说法正确的是（）A．核外电子数为19B．中子数为16C．质子数为35D．核电荷数为162．为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含

有金属汞（Hg）。关于20080Hg的说法正确的是（）A．质子数为200B．核外电子数为80C．核电荷数为120D．中子数为803．23592U和23892U是铀的两种主要的同位素。U是制造原子弹和核反应堆的主要原料。下列有

关说法正确的是（）A．23592U原子核中含有92个中子B．23592U原子核外有143个电子C．23592U和23892U互为同位素D．23592U和23892U互为同素异形体4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“

”表示质子或电子，“”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数5．同位素示踪技术已广泛应用在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是（）A．14C与12C是两种不同的元素

或核素B．通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C．35Cl2与37Cl2互为同素异形体D．铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子6．对于AZX和1+AZX+两种粒子，下列叙述正确的是（）A．

一定都由质子、中子、电子构成B．两种粒子属于同一种元素，其化学性质相同C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D．核电荷数、核外电子数一定相同素养提升1．某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，其原子的质量数为A，则该元素原子所含中子数为（）A．A-x

-nB．A-x+nC．A+x-nD．A+x+n2．某元素相对原子质量的计算式为34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453，下列说法错误的是（）A．该元素有两种同位素B．75.

77%是某种同位素的丰度C．35.453是该元素的平均相对原子质量D．36.966表示某种同位素的质量数3．某核素XAZ可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（）A．mAamol原子B．m)(ZAa+mo

l电子C．m)Z-(AmAa++mol中子D．m)(ZmAa++mol质子4．元素R的某种核素的氯化物RClx中Rx+离子的核外电子数为z，核内中子数为y，该核素表示为（）A．yxRB．x+yzRC．x+y+zz+xRD．x+y-zz-xR5．某元素一种同位素的质子数为m，中子

数为n，则下述论断正确的是（）A．该元素的相对原子质量为m+nB．这种元素的原子序数为nC．Wg此同位素的物质的量约为molD．核内中子的总质量小于质子的总质量6．某元素的同位素可表示为XAZ，将1.11g它的氯化物XCl2溶于水制成溶液后，加入1mo

l/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z=，A=。（2）X元素在周期表中的位置为。基础达标1．D【解析】3516S的质子数为16，质量数为35，中子数为35-16=19，

质子数=核电荷数=原子核外电子数。2．B【解析】20080Hg的质量数为200，质子数为80，中子数为200-80=120，质子数=核电荷数=原子的核外电子数。3．C【解析】23592U原子核中含有235-92=143个中子；23

592U原子核中质子数为92，质子数=核外电子数，其核外电子数为92；23592U和23892U的质子数相同，但中子数不同，互为同位素；同素异形体是指同一元素形成的不同单质。4．A【解析】从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11

H、12H、13H，互为同位素。5．D【解析】14C与12C质子数相同，中子数不同，为两种核素，为同一种元素；16O与18O之间的相互转化，没有新物质生成，属于核变化；35Cl2与37Cl2为氯的同位素形成的同一种单质，不是两种单质，不是同素异形体

；中子数不同，质子数相同，属于同位素，铯元素的两种同位素中137Cs、133Cs质子数相同，根据中子数=质量数-质子数，137Cs的133Cs多4个中子。6．C【解析】氕原子不含有中子；AZX为原子，1+AZX+为离子，二者化

学性质不同；AZX和1+AZX+两种粒子的质子数都为Z，质量数分别为A和A+1，中子数分别为A-Z和A+1-Z；AZX和1+AZX+两种粒子的核电荷数都为Z，核外电子数分别为Z和Z-1。素养提升1．A【解析】某元素的阳离子Rn+，核外共有x个电子，则原子的质子数Z=x+n，原

子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为N=A-x-n。2．D【解析】由该元素的相对原子质量的计算式可知，该元素有两种同位素；75.77%表示相对原子质量为34.969的某种同位素的丰度，即在自然界所占的原子个数百

分比；元素的相对原子质量=各核素的相对原子质量×原子百分比，35.453表示该元素的相对原子质量；36.966表示某种同位素的相对原子质量，不是其质量数。3．D【解析】由题意可知，HmX中的质子数=电子数=m+Z，中子数=A-Z；HmX的摩尔质量为（m+A）g/mol，agHmX的物

质的量为Ama+mol，其中含有Ama+（m+1）mol原子，Ama+（m+Z）mol电子或质子，Ama+（A-Z）mol中子。4．C【解析】化合物中Rx+的微粒的电子数为z，则质子数=z+x，质量数=质子数+中子数=x+z+y，所以该同位素的符号是x+y+zz+xR。5．C【解析】题

目已知某元素的一种核素的质子数和中子数，该核素的丰度未知导致无法计算该元素的相对原子质量；这种元素的原子序数等于质子数，即为m；该核素的质量数为m+n，Wg此原子的物质的量约为mol；一个质子的质量和一个中子的质量相当，质子数和中子数的相对多少未知，导致无法判断核内中子的

总质量与质子的总质量的大小。6．（1）2040（2）第四周期ⅡA族【解析】n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02moln（XCl2）=n（Cl-）=0.01molM（XCl2）=1.11g÷0.01mol=111g/molM（X

）=111g/mol-35.5g/mol×2=40g/mol所以X的相对原子质量为40，即X的质量数A=40。因为X原子有20个中子，所以X原子的质子数Z=40-20=20，X是钙元素。获得更多资源请扫码加入享学资源

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