【文档说明】2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第四章第一节第4课时 原子结构与元素性质含解析.docx，共(4)页，56.883 KB，由envi的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-7034af4595d2dbc9d621f321d427d5f9.html

以下为本文档部分文字说明：

第一节原子结构与元素周期表第4课时原子结构与元素性质基础达标1．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是（）A．K与水反应最剧烈B．Rb比Na活泼，故Rb可以从Na的盐溶液中置换出NaC．碱金的阳离子没有还原性，

所以有强氧化性D．从Li到Cs都易失去最外层一个电子，且失电子能力逐渐增强2．部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能是（）A．原子半径B．氢化物的稳定性C．原子的电子层数D．单质的密度3．钾的下列性质与少量钾保存在煤油中无关的是（）A．

钾单质的密度比煤油大B．钾易与空气中的氧气或水蒸气反应C．钾单质的还原性很强D．可用小刀切割金属钾4．下列有关第ⅦA族元素说法不正确的是（）A．原子最外层电子数都是7B．从上到下原子半径逐渐增大C．单质从F2到I2，颜色逐渐加深D．单质从F2到I2，氧化性逐渐增强5．下列

关于碱金属的叙述中，不正确的是（）A．它们的化学性质均很活泼B．它们都是强还原剂C．它们都可在空气中燃烧生成M2O型化合物D．它们都和水反应生成H2和碱6．下列关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，不正确

的是（）A．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．简单离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-C．单质与氢气化合由易到难的顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．均可与H2O发生反应：X2+H2O==HXO+HX素养提升1．通过分析元素周期表的结构和各元素性质

的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt+Cl2==2KCl+At2B．AgAt是一种难溶于水的化合物C．相同条件下，HAt比HI稳定D．At元素位于第六周期2．铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不

正确的是（）A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4B．氢氧化铯是一种强碱C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳3．最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知

铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：（1）铷位于周期表的第周期族。（2）关于铷的下列说法不正确的是。①与水反应比钠缓慢②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④铷是极强的还原剂⑤碱性：RbOH<NaOH（3）已知RbH+H2O==RbOH

+H2↑，则下列叙述正确的是。A．氢化铷溶于水显酸性B．氢化铷与水反应时被还原为氢气C．氢化铷中含有H-，其最外层有2个电子D．氢化铷与水反应时，生成1molH2将转移2mole-4．为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验。（1）A中发生的

反应的化学方程式为。浸有NaOH溶液的棉花的作用是。（2）为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量Cl2，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到。该实验必须控制通入的Cl2的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是（以化学方程式表示）。基础达标1．D【解析】碱金属元素，金

属性最强的是Cs元素，所以Cs与水反应最剧烈；Rb能和水反应生成RbOH和H2，所以Rb不能从Na的盐溶液中置换出Na；碱金属的阳离子最外层达到稳定结构，所以没有还原性，有弱氧化性；碱金属元素，从Li到Cs，随着原子半径的增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，

则元素失电子能力逐渐增强。2．B【解析】卤族元素随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大；卤族元素随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱；卤族元素随核电荷数增大，电子层数增多；卤族元素随核电荷数增大，单质的密度逐渐增大。3．D【解析】类比钠，钾单

质的还原性很强，易与空气中的氧气或水蒸气反应，且钾单质的密度比煤油大，故少量钾可以保存在煤油中。可用小刀切割金属钾说明钾比较柔软。4．D【解析】主族序数=最外层电子数，故第ⅦA族元素原子最外层电子数为7；同主族元素从上

到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；卤族元素单质的颜色随着原子序数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从F2→I2颜色逐渐加深；从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的单质氧化性逐渐减弱。5．C【解析】在元素周期表中，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，碱金属元素化学

性质均很活泼；都是强还原剂；锂在空气中燃烧生成Li2O，但钠在空气中燃烧生成Na2O2；碱金属都能与水反应生成氢气和碱。6．D【解析】气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱成正比，从F到I非金属性依次减弱，所以其氢化物的稳定性依次减弱；简单离子的还原性与其非金属性成反比，非金属性从F到

I依次减弱，则简单离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-；单质与氢气化合难易程度与其非金属性成正比，非金属性从F到I依次减弱，单质与氢气化合由易到难的顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2；F2与H2O反应生成HF和O2。素养提升1．C【解

析】氯气的氧化性强于At2，则可以发生反应：2KAt+Cl2==2KCl+At2；除AgF能溶于水，卤素中其他AgX均不溶于水，则AgAt是一种难溶于水的化合物；非金属性：I＞At，则气态氢化物稳定性：HI＞

HAt；I与At相邻，位于I的下一周期，I为第五周期元素，所以At位于第六周期。2．D【解析】钠和铯都是碱金属元素，Cs的离子为+1价，硫酸铯的化学式为Cs2SO4；金属性：Cs＞Na，故氢氧化铯碱性比氢

氧化钠强，是一种强碱；金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈；碳酸铯与碳酸钠性质类似，加热不易分解出CO2、Cs2O。3．（1）五ⅠA（2）①⑤（3）C【解析】（1）铷是37号元素，原子结构中有5个电子层，最外层电子数为1，则位于第五周期第ⅠA族。（2）①金属性：Rb＞Na，所以与水

反应比钠更剧烈；②氧化钠易与水、二氧化碳反应，则Rb2O在空气中易吸收CO2和水；③过氧化钠和水反应产生氧气，所以Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2；④金属性：Rb＞Na，故Rb是极强的还原剂；⑤金属性：Rb＞Na，碱性：RbOH>NaOH。（3）氢化铷溶

于水与水反应生成碱，溶液显碱性；氢化铷中氢元素化合价-1价，生成氢气过程中化合价升高，失电子被氧化，发生氧化反应；氢化铷中氢离子为阴离子，氢离子最外层有2个电子；RbH+H2O==RbOH+H2↑，反应中氢元素化合价-1价和+1价发生氧化还原反应生成0价的氢元素

，生成1molH2单质转移1mole-。4．（1）Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2吸收Cl2，防止污染空气（2）试管中溶液变为棕褐色Cl2+2NaI==2NaCl+I2【解析】将少量Cl2通入NaBr溶液中发生反应：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2，观察到溶液颜色由无色变为橙黄色，

即可证明非金属性：Cl>Br。将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到试管中溶液变为棕褐色。注意通入的Cl2的量不能过多，否则会对Br与I的金属性比较实验造成干扰。浸有NaOH溶液的棉花用于吸

收挥发出来的氯气，以防止污染空气。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com