【文档说明】福建省泉州市2022届高三上学期8月高中毕业班质量监测（一）化学试题 含答案.docx，共(8)页，1.266 MB，由小赞的店铺上传

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保密★启用前泉州市2022届高中毕业班质量监测（一）2021.08高三化学本试卷共8页，满分100分注意事项：①答题前，考生将姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。②选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫

米黑色字迹的签字笔书写。③请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Fe56Co59一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。1.2021年4月29日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是（）A.中国空间站推进器的推进剂氙气（Xe）属于稀有气体B.“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料C.宇航服材料中

的聚氯乙烯属于有机高分子材料D.空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐2.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.5.6g乙烯中含有的共用电子对数为A1.2NB.221molHO完全分解转移的电子数为A2NC.等物质的量的2DO与2HO所含中子数之比为2:1D.标准状

况下，11.2L的苯中含有分子的数目为A0.5N3.下列离子方程式错误的是（）A.向3NaHCO溶液中滴加NaOH溶液：2332HCOOHCOHO−−−+===+B.用3FeCl溶液制作印刷电路板：322FeCuFeCu++++===+C.等物质的量的2Cl和2SO同时通入水中22

24ClSO2HO4HSO2Cl+−−++===++D.2Ba(OH)溶液与等体积、等物质的量浓度的4NaHSO溶液反应：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−+++===+4.下列实验操作对应的现象以及结论错误的是（）实验操作实验现象实验结论A用氢氧

化钠标准液滴定食醋中的含酸量，选用酚酞作指示剂滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色已达滴定终点B加热蒸干氯化铁溶液得到红褐色固体加热时氯化铁发生水解反应C常温下，测等物质的量浓度的醋酸钠和氟化钠溶液的pH前者的pH较大酸的强弱：3CHCOOHHFD向海带灰的浸取液中通入适

量的氯气，再加入4CCl萃取下层出现紫红色海带中含有碘元素5.X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最外层电子数是内层的两倍，Y、Q同主族且可以形成两种常见的物质2QY、3QY，Z的最高价氧化物对应的水化

物呈两性，下列说法错误的是（）A.离子半径：QYZB.简单氢化物的稳定性：YXC.Y、Z、Q形成的一种化合物可用于净水D.往石蕊试液中通入2QY，试液先变红后褪色6.实验室利用下图装置模拟盐酸的生产。下列说法错误的

是（）A.装置甲的离子方程式为2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++===++VB.装置丙中的产物只有3CHCl和HClC.装置戊中分离出盐酸的最佳方法是分液D.该实验方法缺少多余氯气的处理装置7.有机物甲生成乙的反应

如图所示。下列说法错误的是（）A.甲的分子式为910CHOB.甲的一氯取代物的同分异构体有4种C.乙分子中最多有8个碳原子共面D.乙能使酸性4KMnO溶液褪色8.2N转化为NO的过程如图所示。下列说法正确的是（）A.催化剂a和b可增大反应的活化能（aE）B.在催化剂b作用下，氮

元素发生了还原反应C.催化剂a、b不会改变反应的焓变（H）D.催化剂b可提高3NH的平衡转化率9.近日，武汉大学肖巍教授研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，电化学机理如图。下列说法正确的是（）A.NiYSZ−电极为阴极B

.Ni电极上发生的反应为223CO4eC3O−−−+===+C.电化学过程，熔融盐中23CO−的物质的量减少D.电路转移1mole−，理论上可以生产211.2LH10.常温下，往10.01molL−的NaHA溶液中通入HCl或加入NaO

H固体调节溶液的pH（忽略体积变化），溶液中(HA)c−随pH变化的曲线如图。下列说法正确的是（）A.水的电离程度：dcbaB.8a12()HA110K−C.c点溶液中存在：22(HA)(HA)(A)ccc−

−D.d点溶液中存在：2(HA)(A)(Na)ccc−−++=二、非选择题：本题包括5小题，共60分。11.（13分）以炼锌钻渣（主要含有Co、Zn、Fe等金属元素）为原料制备3Co(OH)（氢氧化高钴）的流程如图：已知：①酸浸后溶液中

的阳离子有H+、2Co+、2Fe+、3Fe+、2Zn+②88sp3[]Fe(OH)4.010K−=、16sp2[]Zn(OH)2.010K−=③3Co(OH)难溶于稀酸回答下列问题：（1）“酸浸”过程，可

加快反应速率的措施有、（任写两项）。（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为，反应温度不宜超过55℃的原因是。（3）①“沉钴”使用的过硫酸铵化学式为4228)NHSO(，25℃时，控制pH5.0=，钴将以3Co(OH)形式沉淀。补充并配平该反

应离子方程式：228SO−+2Co++===24SO−+3Co(OH)+②此时21(Zn)0.1molLc+−=，列式计算说明没有生成氢氧化锌沉淀的原因。③“沉钴”滤液的溶质为。（4）由流程可得氧化性强弱

：双氧水过硫酸铵填“大于”、“小于”或“等于”）。12.（14分）草酸是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。某化学小组在实验室用乙炔（22CH）为原料制备草酸

晶体（2242HCO2HO）装置如下：打开1K，装置A中的主反应为：325Hg(NO)22322424525CH8HNOHCO8NO4HO−=+==+===+℃。回答下列问题：（1）装置A最适宜的加热方式为，a的名称是，多孔球泡的作用是。（2）装置B中

发生反应的化学方程式是。（3）反应一段时间后，打开2K，通入2O，装置C中的现象是。（4）装置B、D中得到的溶液可反复循环使用，理论上硝酸仅作为一种介质，则该实验总反应的化学方程式可表示为。（5）反应完毕，倒出a中溶液，经（填操作名称）、过滤

得草酸晶体和200mL母液。（6）母液中草酸含量测定过程如下：量取25.00mL母液于锥形瓶中，用-10.1000molL酸性4KMnO溶液滴定，平行实验三次，平均消耗4KMnO溶液20.00mL。（滴定反应的定量关系为：4224

2KMnO~5HCO）①量取25.00mL母液的仪器是滴定管（填“酸式”或“碱式”）。②200mL母液中含草酸的物质的量为mol。13.（13分）工业上常以水煤气（CO和2H）为原料合成甲醇。（1）已知：22C(s)O(g)2CO(g)+===1221.0

kJmolH−=−2222H(g)O(g)2HO(g)+===1483.6kJmolH−=−则C(s)与2HO(g)制备水煤气的热化学方程式为。（2）工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热条件下生产甲醇，其热化学方程式

为：23CO(g)2H(g)CHOH(g)+垐?噲?190.8kJmolH−=−。以下各项能说明该反应达到平衡状态的是。A.混合气体的密度保持不变B.容器内总压强保持不变C.CO的体积分数保持不变D.23)2(HC()HOHvv=

正逆（3）在2L恒容容器中，分别在1T、2T两种温度下模拟工业合成甲醇。两种温度下不同2H和CO起始组成比2](H)/)[(COnn与CO平衡转化率的关系如图所示：①温度1T2T（填“>”、“<”或“=”）。②1T时，往恒

容容器中充入1molCO、21.5molH，经过5min达到平衡，则5min内用2H表示的反应速率为2(H)v=，反应平衡常数K=。③b点CO平衡转化率比a点高的原因是。（4）研究证实，2CO可在酸性溶液中通过电解在阴极生成甲醇，阴极的电极反

应式是。14.（10分）硼化镍及镍的化合物常用作有机合成的催化剂。回答下列有关于硼和镍的问题：（1）镍的基态原子的价电子排布图（轨道式）为。（2）鉴定2Ni+的特征反应如下：丁二酮肟二丁二酮肟合镍（鲜红色）①丁

二酮肟中C原子的杂化轨道类型为，丁二酮肟中H、C、N、O的电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）。②鲜红色沉淀二丁二酮肟合镍的晶体中不存在的作用力是。a.键b.键c.离子键d.配位键e.氢键（3）①3BF与3NF的熔沸点大小关系为3BF3NF（填“>”、“<”或“=”）。②3

BF的键角大于3NF的键角，解释其原因。（4）硼化镁晶胞如图所示，则该晶体的化学式为；镁原子的配位数为。15.（10分）化合物F是一种重要的药物合成中间体。合成流程如下：回答下列问题：（1）A的官能团名称、，①的反应类型为。（2）C的结

构简式为。（3）D的系统命名为。（4）④的化学方程式为。（5）F有多种同分异构体，写出满足以下条件的同分异构体的结构简式。a.含有六元环b.可以与Na反应生成2Hc.核磁共振氢谱峰面积比为4:1:1泉州市2022届高中毕业班质量监测（一）化学试卷评分细则总说明：1.本答案及评

分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。2.化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学化式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件

未写（或写错）等学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。3.化学专用名词书写错误均不得分。1~10DABCDBCCBA（每小题4分）11.（13分）（1）升高温度适当增大稀硫酸浓度粉碎固体，增大接触面积搅拌（各1

分，共2分）（说明：答对一个得1分，其他合理答案均给分）（2）232222FeHO2H2Fe2HO+++++===+（2分）防止双氧水的分解（2分）（说明：其他合理答案均给分）（3）①22231SO2Co6HO2SO2Co(OH)6H++++===++（2分）②222sp2]Qc(

Zn)OH0.1(10)1[02.010H()Zn(O)ccK+−====，所以不会生成氢氧化锌沉淀（2分）③4ZnSO、24NaSO、424(NHSO)（2分）（说明：答对其中一个得1分，两个得2分）（4）小于（1分

）12.（14分）（1）水浴加热（1分）圆底烧瓶（1分）增大接触面积，加快反应速率（1分）（说明：只答“增大接触面积”或“使反应充分进行”等合理答案也给分）（2）2233NOHO2HNONO+===+（2分）（3）无色气体变为红棕

色（2分）（4）222224CH2OHCO+===（2分）（说明：“=写成→”，多写反应条件不扣分）（5）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（说明：答“降温结晶”或“冷却结晶”也给分，只答“结晶”不给分）（6）①酸式（1分）②0.04（2分）13.（13分）（1

）22C(s)HO(g)CO(g)H(g)+===+1131.3kJmolH−=+（2分）（2）BC（2分）（说明：答对其中一个得1分，错选不得分）（3）①<（1分）②1110.1molLmin−−−（2分）16（2分）③提高2H的比例，使反应23CO(g)2H(g)CHOH(g)+垐?噲

?向正反应反向移动，提高CO的平衡转化率，且该影响因素大于温度对平衡的影响（2分）（说明：只答2H对平衡的影响得1分）（4）232CO6H6eCHOHHO++===+（2分）14.（10分）（1）3d4s（1分）（2）①2sp杂化、3sp杂化（各1分，共2分）ONCH（1分）②c（1分）（3

）①<（1分）②根据价层电子对互斥理论，3BF中心原子B采用2sp杂化，空间构型为平面三角形，键角120，3NF中心原子N采用3sp杂化，空间构型为三角锥形，键角小于120。（2分）（说明：只要提到3BF和3NF中心原子的杂化方式不同即给分

）（4）2MgB（1分）12（1分）15.（10分）（1）碳碳双键醛基（各1分，共2分）（说明：答对其中一个得1分）加成反应（1分）（2）（2分）（3）1，3-二溴丙烷（1分）（4）⎯⎯⎯⎯→一定条件2HBr+（2分）（说明：“一定条件”

没写不扣分，没有配平得1分）（5）（2分）